VSEPR para 6 nubes electrónicas

KhanAcademyEspañol

20 Jul 201513:49

Summary

TLDREn este video, se aplica la teoría VSEPR (por sus siglas en inglés) para predecir la geometría de moléculas con seis nubes electrónicas. A través de ejemplos como el hexafluoruro de azufre (SF₆), el pentafluoruro de bromo (BrF₅) y el tetrafluoruro de xenón (XeF₄), se explica cómo dibujar estructuras de Lewis, contar las nubes electrónicas y predecir las geometrías moleculares. La teoría VSEPR se utiliza para determinar que, en estas moléculas, la geometría resultante es octaédrica, cuadrada piramidal o cuadrada plana, dependiendo de la presencia de pares de electrones libres en el átomo central.

Takeaways

😀 La teoría BSPR (TRPV) se utiliza para predecir la geometría de moléculas con seis nubes de electrones.
😀 El hexafluoruro de azufre tiene un total de 48 electrones de valencia, calculados sumando los electrones de valencia del azufre (6) y los 6 átomos de flúor (42).
😀 La geometría de la molécula de hexafluoruro de azufre es octaédrica, ya que las seis nubes electrónicas alrededor del átomo central se repelen y se ubican lo más alejadas posible.
😀 En un octaedro, los átomos de flúor ocupan las posiciones en las esquinas y los ángulos de enlace son de 90° y 180°.
😀 El pentafluoruro de bromo tiene 42 electrones de valencia, con el bromo en el centro unido a 5 átomos de flúor.
😀 En el caso del pentafluoruro de bromo, la geometría es una pirámide cuadrada, con ángulos de enlace de 90°.
😀 El tetrafluoruro de xenón tiene 36 electrones de valencia, con el xenón en el centro unido a 4 átomos de flúor.
😀 En el tetrafluoruro de xenón, la geometría de la molécula es cuadrada plana, con ángulos de enlace de 90°.
😀 La teoría BSPR predice la geometría de la molécula considerando tanto los enlaces como los pares de electrones libres, los cuales se ignoran en la geometría final.
😀 Al tener seis nubes electrónicas, la geometría siempre será octaédrica, pero la distribución de los pares de electrones libres puede modificar la forma de la molécula, como en el caso de la pirámide cuadrada.

Q & A

¿Qué es la teoría BSPR y qué significa su sigla TRPV?
-La teoría BSPR (por sus siglas en inglés, valence shell electron pair repulsion theory) es una teoría que se utiliza para predecir la geometría de las moléculas, basada en la repulsión de los pares de electrones de valencia. TRPV se refiere a la misma teoría, utilizando su nombre en inglés.
¿Cuántos electrones de valencia tiene el azufre en el hexafluoruro de azufre (SF6)?
-El azufre tiene seis electrones de valencia porque pertenece al grupo seis de la tabla periódica.
¿Cuál es el número total de electrones de valencia en la molécula de hexafluoruro de azufre?
-El número total de electrones de valencia es 48. Se calculan sumando los electrones de valencia del azufre (6) y los electrones de valencia de los seis átomos de fluor (7 cada uno), lo que da 48 electrones en total.
¿Cómo se distribuyen los electrones de valencia en la estructura de puntos de Lewis del SF6?
-En la estructura de puntos de Lewis, el azufre se coloca en el centro y está rodeado por seis átomos de fluor. Los átomos de fluor cumplen con la regla del octeto, colocando 6 electrones alrededor de cada uno.
¿Qué significa el término 'nubes electrónicas' en la teoría BSPR?
-Las 'nubes electrónicas' se refieren a las regiones de alta densidad de electrones alrededor de un átomo central, como los enlaces y los pares de electrones libres.
¿Qué geometría tiene la molécula de hexafluoruro de azufre (SF6)?
-La geometría del hexafluoruro de azufre es octaédrica, ya que tiene seis nubes electrónicas alrededor del átomo de azufre, y estas se repelen para estar lo más alejadas posibles, formando un octaedro.
¿Cuáles son los ángulos de enlace en la geometría octaédrica del SF6?
-En la geometría octaédrica del SF6, los ángulos de enlace son de 90 grados y 180 grados, dependiendo de la posición de los átomos de fluor en el octaedro.
¿Cuántas nubes electrónicas tiene el bromo en el pentafluoruro de bromo (BrF5)?
-El bromo en el pentafluoruro de bromo tiene seis nubes electrónicas: cinco enlaces con los átomos de fluor y un par de electrones libres.
¿Qué tipo de geometría tiene la molécula de pentafluoruro de bromo (BrF5)?
-La geometría de la molécula de pentafluoruro de bromo es pirámide cuadrada, ya que tiene cinco átomos de fluor dispuestos en una base cuadrada y un átomo de fluor adicional en la parte superior, con un par de electrones libres en el átomo central.
¿Cómo influye el par de electrones libres en la geometría del pentafluoruro de bromo?
-El par de electrones libres en el bromo no afecta directamente la forma de la geometría, ya que se ignora al predecir la geometría de la molécula. Sin embargo, este par de electrones libres afecta los ángulos de enlace y la distribución de los átomos de fluor.