VSEPR para 2 nubes electrónicas

Summary

Este video explica cómo predecir la forma de moléculas e iones usando la teoría de repulsión de pares de electrones de Valencia (RPSV). A través de ejemplos como el BCl2 y el CO2, se muestra cómo dibujar la estructura de puntos de Lewis, contar las nubes electrónicas y predecir la geometría molecular. La teoría se basa en la repulsión de los electrones, lo que resulta en formas lineales para moléculas con dos nubes electrónicas, con un ángulo de enlace de 180º. El video prepara al espectador para estudiar moléculas con tres nubes electrónicas en la siguiente entrega.

Takeaways

• 😀 La teoría de repulsión de pares de electrones de Valencia (VSEPR) se basa en que los electrones se repelen entre sí y esto determina la forma de las moléculas e iones.
• 😀 El primer paso para predecir la geometría de una molécula o ion es dibujar la estructura de puntos de Lewis para mostrar los electrones de valencia.
• 😀 El átomo menos electronegativo debe colocarse en el centro de la molécula. En el caso de BeCl2, el berilio (Be) es el átomo central.
• 😀 En BeCl2, el berilio tiene 2 electrones de valencia, mientras que los átomos de cloro tienen 7 electrones de valencia, lo que da un total de 16 electrones de valencia.
• 😀 La carga formal de los átomos se utiliza para asegurar que la estructura de puntos es correcta. El berilio no necesita completar el octeto porque puede tener menos de ocho electrones.
• 😀 Los pares de electrones libres alrededor de los átomos terminales (en este caso, cloro) se colocan para completar su octeto.
• 😀 En BeCl2, la molécula adopta una geometría lineal debido a que tiene solo dos nubes electrónicas (los dos enlaces Be-Cl). El ángulo de enlace es de 180°.
• 😀 El segundo ejemplo, CO2 (dióxido de carbono), también tiene una geometría lineal. El carbono es el átomo central y se une a dos oxígenos mediante enlaces dobles.
• 😀 En CO2, el carbono necesita cumplir con la regla del octeto, por lo que se forman dobles enlaces con cada oxígeno. El ángulo de enlace también es de 180°.
• 😀 Para predecir la geometría de una molécula, se deben contar las nubes electrónicas alrededor del átomo central, que se repelen y se organizan lo más alejadas posibles entre sí.

Q & A

¿Qué teoría se utiliza para predecir la forma de las moléculas e iones?

Se utiliza la teoría de repulsión de pares de electrones de valencia (VSEPR), que dice que los electrones se repelen entre sí y adoptan una geometría que minimiza esta repulsión.

¿Cómo se calcula el número total de electrones de valencia en una molécula?

Se suman los electrones de valencia de todos los átomos presentes en la molécula. Por ejemplo, para el BeCl₂, el berilio tiene 2 electrones de valencia y cada cloro tiene 7, sumando un total de 16 electrones de valencia.

¿Qué es la carga formal y cómo se asigna?

La carga formal es un concepto que se usa para asignar cargas a los átomos dentro de una molécula, basada en la diferencia entre el número de electrones de valencia de un átomo y los electrones que realmente posee en la estructura. Se calcula restando el número de electrones asignados en la estructura de Lewis al número de electrones de valencia del átomo en su estado libre.

¿Por qué el berilio en BeCl₂ no necesita cumplir con la regla del octeto?

El berilio solo tiene dos electrones de valencia y no sigue la regla del octeto porque es un caso especial en el que el átomo central puede tener menos de ocho electrones, ya que su configuración electrónica lo permite.

¿Cómo se predice la geometría de una molécula utilizando la teoría VSEPR?

Se cuenta el número de nubes electrónicas o regiones de densidad electrónica alrededor del átomo central. Luego, las nubes se distribuyen de manera que se minimice la repulsión entre ellas, lo que determina la forma de la molécula.

¿Qué son las nubes electrónicas y cómo se cuentan?

Las nubes electrónicas son regiones de densidad electrónica alrededor del átomo central, que corresponden a enlaces covalentes o pares de electrones libres. Se cuentan de acuerdo al número de regiones de densidad electrónica alrededor del átomo central.

¿Cuál es la geometría de la molécula BeCl₂ y qué ángulo de enlace tiene?

La geometría de BeCl₂ es lineal, debido a que tiene dos nubes electrónicas alrededor del átomo central. El ángulo de enlace entre los átomos de cloro y el átomo de berilio es de 180º.

¿Qué diferencia hay entre los enlaces simples y dobles en la predicción de la geometría?

Los enlaces simples cuentan como una nube electrónica, mientras que los enlaces dobles también se cuentan como una sola nube electrónica, aunque implican el compartir más de un par de electrones.

En el ejemplo de CO₂, ¿por qué el carbono forma doble enlace con los oxígenos?

El carbono forma dobles enlaces con los oxígenos para completar su octeto, ya que en su forma inicial solo tiene cuatro electrones de valencia, insuficientes para satisfacer la regla del octeto.

¿Qué tipo de geometría tiene la molécula de CO₂ y cuál es el ángulo de enlace?

La molécula de CO₂ tiene una geometría lineal debido a que el carbono tiene dos nubes electrónicas, con un ángulo de enlace de 180º entre los oxígenos.