What is Hydrogen spectrum?

Chemistry!!! Not Mystery

21 Jul 202009:22

Summary

TLDREn este video, se explora el espectro de hidrógeno, explicando los conceptos de espectro de absorción y emisión, así como sus diferencias. Se profundiza en el espectro de emisión de hidrógeno, describiendo las distintas líneas espectrales de la serie de Lyman, Balmer, Paschen, Brackett y Fund. Además, se explica cómo calcular el número de onda de estas líneas usando la fórmula de Rydberg. El video también aborda cómo los electrones de los átomos de hidrógeno absorben radiación, se excitan y luego emiten radiación al regresar a su estado fundamental.

Takeaways

😀 El espectro atómico de hidrógeno se divide en espectros de absorción y emisión.
😀 Un espectro continuo, como el arco iris, muestra colores que se mezclan sin divisiones claras.
😀 El espectro de absorción ocurre cuando la radiación pasa a través de una muestra y se absorben ciertas longitudes de onda.
😀 El espectro de emisión se genera cuando los átomos absorben energía, se excitan y luego emiten radiación para volver al estado base.
😀 Los espectros de emisión de diferentes elementos son únicos, como las huellas dactilares humanas.
😀 El espectro de emisión de hidrógeno contiene varias líneas que se distribuyen en diferentes regiones: UV, visible e IR.
😀 Las líneas del espectro de emisión de hidrógeno tienen nombres basados en los científicos que las descubrieron: Lyman, Balmer, Paschen, Brackett y Pfund.
😀 Las series Lyman, Balmer, Paschen, Brackett y Pfund corresponden a transiciones de electrones entre diferentes niveles de energía.
😀 La fórmula de Rydberg describe las longitudes de onda de las líneas espectrales de hidrógeno mediante el número de onda: ν = 9678 * (1/n1² - 1/n2²).
😀 Las transiciones electrónicas que ocurren en niveles de energía más bajos emiten radiación de alta frecuencia (UV), mientras que las transiciones hacia niveles más altos emiten radiación de baja frecuencia (IR).

Q & A

¿Qué es un espectro atómico?
-Un espectro atómico es un patrón de líneas de emisión o absorción de radiación, que es único para cada elemento. Se produce cuando los átomos o moléculas absorben o emiten energía al pasar de un nivel de energía a otro.
¿Cuál es la diferencia entre un espectro continuo y un espectro atómico?
-Un espectro continuo muestra una gama continua de colores sin líneas divisorias, como el arcoíris. En cambio, un espectro atómico muestra líneas específicas de emisión o absorción de radiación.
¿Qué es un espectro de absorción?
-Un espectro de absorción se produce cuando un continuo de radiación pasa a través de una muestra y ésta absorbe ciertas longitudes de onda, dejando espacios oscuros en el espectro continuo.
¿Cómo se forma un espectro de emisión?
-Un espectro de emisión se forma cuando los átomos o moléculas absorben energía, se excitan y luego emiten radiación al regresar a un estado de energía más bajo. Este espectro aparece como líneas brillantes en lugar de una distribución continua de longitudes de onda.
¿Qué es la serie de Lyman en el espectro de hidrógeno?
-La serie de Lyman es una serie de líneas espectrales en el rango ultravioleta que se produce cuando los electrones del hidrógeno regresan al primer nivel de energía desde niveles superiores.
¿En qué parte del espectro aparece la serie de Balmer?
-La serie de Balmer aparece en la región visible del espectro y se produce cuando los electrones del hidrógeno regresan al segundo nivel de energía desde niveles superiores.
¿Cómo se clasifican las series espectrales del hidrógeno en función de la longitud de onda?
-Las series espectrales del hidrógeno se clasifican en función de la longitud de onda como sigue: Lyman (ultravioleta), Balmer (visible), Paschen, Brackett y Pfund (infrarrojo).
¿Qué es la fórmula de Rydberg y cómo se aplica en el espectro de hidrógeno?
-La fórmula de Rydberg describe las longitudes de onda de las líneas espectrales del hidrógeno. La fórmula es: ν̄ = 9678 (1/n1² - 1/n2²) cm⁻¹, donde n1 y n2 son los niveles de energía del electrón.
¿Qué ocurre cuando un electrón de hidrógeno se excita?
-Cuando un electrón de hidrógeno se excita, salta a un nivel de energía superior. Al volver a un nivel más bajo, emite radiación en forma de una línea espectral.
¿Cómo afecta el nivel de energía al tipo de radiación emitida?
-Cuanto mayor es la diferencia entre el nivel de energía al que el electrón regresa y el nivel inicial, mayor es la energía de la radiación emitida, lo que determina la región del espectro en la que aparece la línea (ultravioleta, visible, infrarrojo).