Espectros de emisión y absorción
Summary
TLDREl guion explora cómo el calor afecta la emisión de radiación en objetos. Al calentar un filamento de tungsteno en una bombilla incandescente, se produce un espectro continuo de colores. En cambio, cuando se calienta un gas raro en bombillas de vapor de mercurio o fluorescentes, se observa un espectro de líneas, característico de elementos específicos. Este fenómeno se explica por la emisión y absorción de frecuencias específicas por parte de los gases, lo que se evidencia en los espectros de absorción y emisión.
Takeaways
- 🔥 Al calentar un objeto, este emite radiación, como ocurre con una llama o un metal caliente.
- 💡 Una bombilla incandescente es un ejemplo de un filamento de tungsteno calentado que emite luz como radiación.
- 🌈 Al pasar la luz de una bombilla incandescente a través de un prisma y proyectarla en una pantalla, se obtiene un espectro continuo de colores.
- 🌌 Al emplear una lámpara fluorescente o de vapor de mercurio en lugar de una incandescente, el espectro resultante en la pantalla muestra solo ciertos colores o longitudes de onda específicas.
- 🌈🌌 La diferencia clave entre los dos casos es que en el primero se calienta un sólido (tungsteno), mientras que en el segundo se calienta un gas raro (vapor de mercurio o gas de lámpara fluorescente).
- 📊 Cuando se calienta un gas raro, se produce un conjunto limitado de longitudes de onda en la pantalla, lo que se conoce como espectro de líneas de emisión o simplemente espectro de líneas.
- 🔍 Estas líneas espectroscópicas son características de un elemento específico, lo que significa que cada elemento produce un conjunto único de líneas espectroscópicas.
- 🌞 Al someter la luz blanca a través de un elemento, se observan líneas oscuras en el espectro, que corresponden exactamente a las líneas de emisión del gas.
- 🌑 Estas líneas oscuras en el espectro se denominan líneas de absorción y ocurren cuando un gas absorbe ciertas frecuencias de la luz que pasa a través de él.
- 🔬 El espectro de absorción es el que se observa cuando la luz es absorbida por un gas, y muestra las frecuencias que el gas no emite y que absorbe específicamente.
Q & A
¿Qué sucede cuando se calienta un objeto?
-Cuando se calienta un objeto, emite alguna forma de radiación, como en el caso de una llama o una pieza de metal caliente.
¿Qué es lo que se emite cuando se calienta un filamento de tungsteno en una bombilla incandescente?
-Cuando se calienta un filamento de tungsteno, se emite radiación en forma de luz, lo que se conoce como espectro continuo de colores.
¿Qué es un espectro continuo y cómo se relaciona con la radiación emitida por un filamento caliente?
-Un espectro continuo es una serie de colores que se extiende de forma continua a través del espectro visible, lo que se observa cuando se calienta un filamento de tungsteno en una bombilla incandescente.
¿Qué ocurre si se realiza el mismo experimento con una lámpara fluorescente o una lámpara de vapor de mercurio?
-Al realizar el experimento con una lámpara fluorescente o una lámpara de vapor de mercurio, se observan solo ciertas longitudes de onda o colores en la pantalla, en lugar de un espectro continuo.
¿Qué se llama a la serie de longitudes de onda o colores observada en la pantalla con una lámpara de vapor de mercurio?
-La serie de longitudes de onda o colores observada se conoce como espectro de líneas, y las longitudes de onda específicas son llamadas líneas espectrales.
¿Por qué se producen líneas espectrales al calentar un gas raro?
-Se producen líneas espectrales al calentar un gas raro porque el gas emite solo ciertas longitudes de onda específicas, que son características de ese elemento en particular.
¿Cómo se relacionan las líneas espectrales con la identidad de un elemento químico?
-Las líneas espectrales son características de un elemento químico, lo que significa que cada elemento produce un conjunto único de líneas espectrales que lo identifican.
¿Qué sucede cuando se pasa luz blanca a través de un elemento y se observa a través de un espectroscopio?
-Cuando se pasa luz blanca a través de un elemento, se observan algunas líneas oscuras en el espectro, que corresponden a las longitudes de onda que el elemento absorbe.
¿Qué se llama al espectro que se observa cuando la luz es absorbida por un gas?
-El espectro que se observa cuando la luz es absorbida por un gas se conoce como espectro de absorción.
¿Por qué las líneas oscuras en el espectro de absorción coinciden con las líneas espectrales del espectro de emisión?
-Las líneas oscuras en el espectro de absorción coinciden con las líneas espectrales del espectro de emisión porque son las mismas longitudes de onda que el elemento emite y luego absorbe.
Outlines
🔥 Espectras de emisión y absorción
El texto explica que cuando se calienta un objeto, como una llama o un filamento de tungsteno en una bombilla incandescente, emite radiación en forma de luz. Al someter esta luz a un prisma, se obtiene un espectro continuo de colores. En cambio, cuando se usa una lámpara de fluorescencia o vapor de mercurio, se observa un espectro de líneas, que es una serie de longitudes de onda específicas. Estas líneas se denominan líneas espectrales y son características de cada elemento. Además, se menciona que cuando la luz blanca pasa por un gas, se observan líneas oscuras en el espectro, que corresponden a las longitudes de onda que el gas absorbe, lo que se conoce como espectro de absorción.
Mindmap
Keywords
💡Radiación
💡Espectro continuo
💡Fluorescente
💡Vapor de mercurio
💡Espectro de líneas
💡Líneas espectrales
💡Absorción
💡Espectro de absorción
💡Frecuencia
💡Luz blanca
Highlights
Heating an object causes it to emit radiation.
An incandescent lightbulb emits a continuous spectrum of light when heated.
A continuous spectrum is observed when light passes through a solid heated object.
Fluorescent and mercury vapor lamps emit light at specific wavelengths, not a continuous spectrum.
Emission from a rarefied gas results in an emission line spectrum with spectral lines.
Spectral lines are characteristic of a particular element and are consistent across instances.
An element emits and absorbs light at the same specific frequencies.
When white light passes through an element, an absorption spectrum is observed with dark lines.
The dark lines in the absorption spectrum correspond to the spectral lines of the element.
The absorption spectrum is formed by the frequencies that a gas absorbs.
The difference between the incandescent bulb and gas lamps lies in the type of spectrum produced.
Heating a solid versus a rarefied gas results in different spectral observations.
The spectral lines are unique identifiers for elements in both emission and absorption spectra.
The experiment demonstrates the relationship between emitted and absorbed frequencies by elements.
Understanding spectral lines is crucial for identifying elements in various states.
The experiment illustrates the fundamental principles of atomic spectroscopy.
The behavior of light in relation to elements has practical applications in analytical chemistry.
Transcripts
we know that if I heat an object it is
going to give out some kind of radiation
right like a flame for example or a
piece of hot metal now if I take this
hot metal so let let me take an
incandescent lightbulb which is
basically nothing but a heated tungsten
filament right and that's giving out
some radiation in the form of lights if
I take this light a passing through was
imprisoned and I keep a screen behind
what will I get I'll get a continuous
set of colors right or a continuous
spectrum correct something like this now
if I change the source to a fluorescent
lamp or a mercury vapour lamp and then
perform the same experiment I find
something very different on the screen
and find only its certain wavelengths or
certain colors but in the previous case
I found a continuous spectrum of
wavelengths or colors so what was the
difference in the first case I heated a
solid a tungsten filament and the second
case I was heating a rarefied gas in the
case of a mercury vapour lamp or a
fluorescent lamp so when a when a heat a
rarefied gas I get fully a set of
wavelengths on my screen and this
spectrum this is called the emission
line spectrum and these lines are called
spectral lines it was also found that
this set of spectral lines was
characteristic for a particular element
or in other words an element always
produced the same set of spectral lines
also it was found that when white light
which shines through this element the
spectrum that was observed did not have
a few frequencies or there were a few
dark lines and these dark lines
correspond exactly with the spectral
lines that we saw in the previous case
this basically means when a gas emits
some radiation it emits only a few
frequencies and when light is passed
through a gas and it absorbs some
radiation it again absorbs only few
frequencies and exactly the same
frequencies that it emitted in the
previous case and the second spectrum
the spectrum which we observe when light
is absorbed this spectrum is called the
absorption spectrum
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