Balanceo por método REDOX (Teoría y Ejemplo 1)

Aulamax

31 Jul 201622:08

Summary

TLDR本视频教程详细介绍了氧化还原法平衡化学方程式的步骤，特别是涉及原子氧化数变化的情况。该方法的核心概念包括氧化和还原反应的机制，以及如何识别和操作氧化剂和还原剂。通过实例，讲解了如何确定氧化数、计算电子得失、平衡化学方程式的技巧和通过配平求解的详细过程。最后通过一个实际例子，演示了从反应物到生成物的分子和原子计数，确保方程式最终得到平衡。

Takeaways

😀 本视频讲解了氧化还原法的基本概念，用于平衡发生氧化还原反应的化学方程式。
😀 氧化还原反应中，氧化反应失去电子，氧化态增大；还原反应获得电子，氧化态减小。
😀 氧化剂是含有被还原原子的反应物，而还原剂是含有被氧化原子的反应物。
😀 在氧化还原反应中，氧化物和还原物之间会交换电子，从而实现反应平衡。
😀 还原反应中，原子的氧化态变得更负，而氧化反应中，原子的氧化态变得更正。
😀 氧化还原法的第一个步骤是确定反应中各元素的氧化态，并标出哪些元素获得或失去电子。
😀 第二步是确定每个原子和分子中失去和获得的电子数量。
😀 第三步是交换氧化剂和还原剂中的电子，并根据电子数量调整系数。
😀 如果使用氧化还原法后方程式仍然不平衡，第四步是通过试探法进一步调整系数以实现平衡。
😀 通过一个实际例子，讲解了如何运用氧化还原法来平衡氧化铁与一氧化碳反应生成铁和二氧化碳的方程式。
😀 最终通过简化系数，得到了平衡后的化学方程式：Fe2O3 + 3CO → 2Fe + 3CO2。

Q & A

什么是氧化还原法？
-氧化还原法是一种用来平衡化学方程式的方法，特别适用于那些涉及原子氧化数变化的反应。它通过识别哪些原子失去电子（被氧化）和哪些原子获得电子（被还原）来进行平衡。
什么是氧化还原反应中的氧化与还原？
-在氧化还原反应中，氧化是指原子失去电子，导致其氧化数增大，而还原是指原子获得电子，导致其氧化数减小。
在氧化还原反应中，氧化剂和还原剂是什么？
-氧化剂是含有被还原物质的反应物，它接受电子。而还原剂是含有被氧化物质的反应物，它提供电子。
如何确定一个原子的氧化数变化？
-通过计算反应物和生成物中原子的氧化数变化，可以确定哪些原子发生了氧化或还原。氧化数的增加表示氧化，而氧化数的减少表示还原。
平衡氧化还原反应时的第一步是什么？
-第一步是确定每个化合物中原子的氧化数，明确哪些原子的氧化数发生了变化。
什么是“氧化还原法”的第二步？
-第二步是确定每个原子以及每个分子失去或获得的电子数量。这有助于确定电子在反应中的转移。
如何在氧化还原反应中交换电子？
-通过将氧化剂和还原剂中的电子转移量作为系数，确保电子的得失平衡。
如何通过“氧化还原法”来平衡化学方程式？
-在完成前面步骤后，如果方程式还未平衡，使用比例调整系数并进行逐步的尝试，直到原子数目在反应物和生成物两侧都相等。
在实际应用中，氧化还原法如何与按配平法（tanteo）结合？
-如果通过氧化还原法未能完全平衡方程式，可以使用按配平法进行补充，按照金属、非金属、氢和氧的顺序逐步调整系数，直到反应物和生成物两侧的原子数相等。
在平衡氧化还原反应的过程中，如何处理氧和碳的平衡？
-首先平衡铁和碳的数量，确保反应物和生成物中这些元素的数量一致，然后平衡氧的数量，最终通过简化系数得到平衡的化学方程式。