Propiedades fisicas de las sustancias ionicas, covalentes y metalicas

Academia Internet
22 Jul 202204:08

Summary

TLDREste video explora las propiedades físicas de las sustancias iónicas, covalentes y metálicas. Se describe cómo los enlaces iónicos implican transferencia de electrones entre metales y no metales, mientras que los enlaces covalentes se forman mediante el compartir electrones entre no metales. También se presentan ejemplos como la sal común y el agua. Se analizan características como estado de agregación, punto de fusión, solubilidad y conductividad eléctrica, resaltando que los sólidos iónicos son solubles en agua y conducen electricidad en disolución, mientras que los sólidos metálicos son buenos conductores en estado sólido.

Takeaways

  • 😀 El enlace iónico se forma entre un metal y un no metal, implicando transferencia de electrones.
  • 😀 El enlace covalente se establece entre dos no metales, donde los electrones son compartidos.
  • 😀 El enlace metálico se da entre metales, creando un mar de electrones deslocalizados alrededor de cationes metálicos.
  • 😀 Ejemplos de sustancias iónicas incluyen la sal común y el bromuro de potasio, que son sólidos cristalinos.
  • 😀 Las sustancias covalentes pueden ser moleculares, como el agua, o formar sólidos de red covalente, como el diamante.
  • 😀 Los sólidos metálicos, como el hierro y el cobre, son ejemplos clásicos de esta categoría.
  • 😀 Los sólidos iónicos, covalentes y metálicos tienen diferentes propiedades físicas que son importantes para el examen.
  • 😀 Los sólidos iónicos y metálicos son sólidos en estado de agregación, mientras que los covalentes pueden ser sólidos, líquidos o gaseosos.
  • 😀 Los puntos de fusión y ebullición son generalmente altos para sólidos iónicos y metálicos, pero bajos para sustancias moleculares.
  • 😀 La solubilidad en agua es una característica clave de los sólidos iónicos, mientras que los covalentes y metálicos son generalmente insolubles.

Q & A

  • ¿Qué tipo de enlace se forma entre un metal y un no metal?

    -Se forma un enlace iónico, caracterizado por la transferencia de electrones del metal al no metal.

  • ¿Cómo se diferencian los enlaces covalentes de los iónicos?

    -Los enlaces covalentes se forman entre dos no metales que comparten electrones, mientras que los iónicos implican transferencia de electrones.

  • ¿Qué son los sólidos de red covalente?

    -Son sustancias que tienen una estructura atómica donde los átomos están unidos por enlaces covalentes en una red extensa, como el diamante y la sílice.

  • ¿Cuáles son las propiedades generales de las sustancias iónicas?

    -Las sustancias iónicas suelen ser sólidos cristalinos, tienen altos puntos de fusión y ebullición, son solubles en agua y conducen electricidad en disolución o fundidas.

  • ¿Qué caracteriza a las sustancias covalentes en términos de estado de agregación?

    -Las sustancias covalentes pueden encontrarse en los tres estados de agregación: sólido, líquido y gaseoso.

  • ¿Por qué los metales son considerados buenos conductores de electricidad?

    -Los metales tienen electrones deslocalizados que permiten la conducción de corriente eléctrica de manera eficiente.

  • ¿Qué sucede con la solubilidad de los sólidos iónicos en agua?

    -Los sólidos iónicos, como la sal, son generalmente solubles en agua, lo que es una característica distintiva de este tipo de sustancias.

  • ¿Cómo se comportan los sólidos metálicos en términos de estado físico?

    -Los sólidos metálicos son principalmente sólidos a temperatura ambiente, excepto el mercurio, que es líquido.

  • ¿Qué ejemplos de sólidos covalentes se mencionan en el video?

    -Se mencionan ejemplos como el agua, el amoniaco, el diamante y la sílice.

  • ¿Cuál es la importancia de recordar las propiedades de estos tipos de enlaces?

    -Es crucial porque estas propiedades son frecuentemente el tema de preguntas en exámenes, ayudando a diferenciar entre los distintos tipos de sustancias.

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