Reacción de Bicarbonato de Sodio y Ácido Carboxílico

Muñoz Tutoriales

30 Oct 202104:46

Summary

TLDREn este video, el presentador realiza un experimento para comparar la reactividad de varios ácidos carboxílicos (ácido oxálico, salicílico y benzoico) al reaccionar con una solución de bicarbonato de sodio al 10%. Se inicia con el ácido oxálico, que produce rápidamente burbujas de dióxido de carbono debido a su alta reactividad. Luego se prueba el ácido salicílico, cuya reacción es más lenta debido a su estructura aromática y menor solubilidad. Finalmente, se agrega ácido benzoico, mostrando una efervescencia menos intensa. Se mide el pH de las soluciones resultantes, que son básicas, evidenciando las características de cada ácido.

Takeaways

😀 La reacción entre bicarbonato de sodio y ácidos carboxílicos produce dióxido de carbono, agua y una sal.
😀 Se compararon tres ácidos carboxílicos: ácido oxálico, ácido salicílico y ácido benzoico.
😀 El ácido oxálico es el más reactivo de los tres, liberando más dióxido de carbono rápidamente.
😀 El ácido salicílico reacciona más lentamente debido a su mayor tamaño y estructura aromática.
😀 El ácido benzoico es menos soluble en agua, lo que disminuye su reactividad en comparación con los otros ácidos.
😀 Se recomienda agitar las soluciones para aumentar la reactividad de los ácidos menos solubles.
😀 La formación de burbujas indica la liberación de dióxido de carbono durante las reacciones.
😀 El pH de las soluciones resultantes fue básico: alrededor de 8 para el ácido oxálico y 9 para el ácido salicílico.
😀 Se formaron diferentes sales: salicilato de sodio con el ácido salicílico y benzoato de sodio con el ácido benzoico.
😀 La reacción del ácido oxálico se comparó favorablemente con otros ácidos debido a su rápida formación de productos.

Q & A

¿Qué reacción química se está estudiando en el video?
-Se estudia la reacción entre varios ácidos carboxílicos (ácido oxálico, salicílico y benzoico) y una solución de bicarbonato de sodio al 10%.
¿Qué productos se forman durante la reacción con bicarbonato de sodio?
-Los productos son dióxido de carbono, agua y sales correspondientes de los ácidos utilizados.
¿Cuál ácido reacciona más rápidamente y por qué?
-El ácido oxálico reacciona más rápidamente debido a su alta reactividad y solubilidad en agua.
¿Cómo afecta la estructura molecular de los ácidos a su reactividad?
-Los ácidos más grandes y aromáticos, como el ácido salicílico y benzoico, son menos reactivos debido a su menor solubilidad y la estabilidad del anillo aromático.
¿Qué se observa al añadir ácido salicílico a la solución de bicarbonato de sodio?
-Al añadir ácido salicílico, la reacción es más lenta en comparación con el ácido oxálico y requiere agitación para mejorar la disolución y reactividad.
¿Cuál es el efecto del agitar las soluciones durante las reacciones?
-Agitar las soluciones ayuda a incrementar la disolución de los ácidos menos solubles, facilitando así la reacción con el bicarbonato de sodio.
¿Qué se forma al reaccionar el ácido benzoico con bicarbonato de sodio?
-Se forma benzoato de sodio, agua y dióxido de carbono, aunque la reacción es menos intensa que con los otros ácidos.
¿Cómo se mide el pH de las soluciones resultantes?
-El pH de las soluciones resultantes se mide utilizando un pH-metro, y se indican valores aproximados para cada sal formada.
¿Qué pH se observó para la solución de oxalato de sodio?
-Se observó un pH de aproximadamente 8 para la solución de oxalato de sodio, indicando que es básica.
¿Qué implicaciones tienen los resultados sobre la reactividad de los ácidos carboxílicos?
-Los resultados muestran que la estructura y solubilidad de los ácidos carboxílicos influyen en su reactividad, lo cual es crucial para entender sus comportamientos en reacciones químicas.