⚠️Teorías Ácido-Base | Arrhenius, Bronsted-Lowry, Lewis⚠️ [Fácil y Rápido] | QUÍMICA |
Summary
TLDREste video ofrece una visión general de la clasificación histórica de los ácidos y las bases, comenzando con la definición de Arrhenius que describe a los ácidos como sustancias que liberan iones H+ y a las bases como aquellas que liberan iones OH- al disolverse en agua. Se mencionan ejemplos de ácidos y bases según esta teoría, incluyendo ácido clorhídrico y hidróxido de sodio. Sin embargo, el video también destaca las limitaciones de la teoría de Arrhenius y cómo Brønsted y Lowry ampliaron esta definición, considerando a los ácidos como donantes de protones y a las bases como aceptoras de protones, con ejemplos que incluyen reacciones entre ácido clorhídrico y agua, y entre amoniaco y agua. Finalmente, se introduce la teoría de Lewis, que define a los ácidos como aceptores de pares de electrones y a las bases como donantes de pares de electrones, ilustrada con la interacción entre amoniaco y trifluoruro de boro. El video concluye con una llamada a la participación de los espectadores, animándoles a dar like, comentar y compartir el contenido en redes sociales.
Takeaways
- 🍋 Desde la antigüedad, los ácidos se caracterizaban por su sabor agrio y las bases por su sabor amargo y consistencia jabonosa.
- 🧬 A finales del siglo XIX, Arrhenius propuso que los ácidos liberan iones H+ y las bases liberan iones OH- al disolverse en agua.
- 🌟 Ejemplos de ácidos de Arrhenius incluyen el ácido clorhídrico, sulfúrico, fluorhídrico, nítrico y fosfórico, que todos empiezan con la letra 'H'.
- 🔬 Los hidróxidos de sodio, potasio, magnesio y aluminio, así como el óxido de litio, son ejemplos de bases de Arrhenius, terminando en 'ida'.
- 🚫 Aunque la teoría de Arrhenius fue ampliamente aceptada, no explicaba el comportamiento de todas las sustancias químicas.
- 🔄 En 1923, Brønsted y Lowry definieron a los ácidos como sustancias capaces de donar protones y a las bases como capaces de aceptar protones.
- ⚖️ Agua actúa como una sustancia amphiprotic, es decir, puede comportarse como ácido o base dependiendo de la sustancia con la que interactúa.
- 🔄 Si una reacción química ocurre en reversa, el conjugado del ácido se convierte en la base y viceversa.
- 🔬 Lewis propuso en 1923 una teoría que mejor explica el comportamiento de los ácidos y las bases, sugiriendo que los ácidos aceptan un par de electrones y las bases los donan.
- 🌐 El amoniaco, que tiene un par de electrones no enlazados, actúa como base al donarlos, mientras que el triflouro de boro actúa como ácido al aceptarlos.
- 📚 La teoría de Lewis ofrece una explicación más amplia y detallada del concepto de ácidos y bases, ampliando el entendimiento de su comportamiento químico.
Q & A
¿Cómo se clasificaban los ácidos y las bases en la antigüedad?
-En la antigüedad, los ácidos se clasificaban como sustancias con sabor agrio y las bases como sustancias con sabor amargo y consistencia jabonosa.
¿Qué teoría propuso Arrhenius sobre los ácidos y las bases?
-Arrhenius propuso que un ácido es una sustancia capaz de liberar iones H+ cuando se disuelve en agua, y una base es una sustancia capaz de liberar iones OH-.
¿Qué es un ácido de Arrhenius y cuál es un ejemplo?
-Un ácido de Arrhenius es una sustancia que libera iones H+ en soluciones acuosas. Un ejemplo es el ácido clorhídrico, que al disolverse en agua libera un ión H+.
¿Cómo se identifican las bases de Arrhenius en sus fórmulas químicas?
-Las bases de Arrhenius generalmente terminan en 'ida' en sus fórmulas químicas, como en el caso del hidróxido de sodio (NaOH).
¿Por qué las teorías de Arrhenius no explicaban el comportamiento de algunas sustancias químicas?
-Las teorías de Arrhenius no explicaban el comportamiento de algunas sustancias porque no se cumplía la regla de liberar iones H+ o OH- en soluciones acuosas.
¿Quiénes fueron Bronsted y Lowry y qué definieron sobre los ácidos y las bases?
-Bronsted y Lowry definieron a los ácidos como sustancias capaces de donar protones (H+) y a las bases como sustancias capaces de aceptar protones.
¿Cómo se comporta el agua en la reacción química propuesta por Bronsted y Lowry?
-El agua puede recibir un protón de un ácido y donar un protón a una base, por lo que puede actuar tanto como ácido como base, lo que se le llama comportamiento de protón donante y aceptante.
¿Qué es un ácido conjugado y una base conjugada según la teoría de Bronsted y Lowry?
-Un ácido conjugado es la especie que dona un protón en una reacción ácida-base, y una base conjugada es la especie que acepta un protón.
¿Cuál fue la contribución de la teoría de Lewis a la comprensión de los ácidos y las bases?
-La teoría de Lewis amplió la comprensión de los ácidos y las bases, definiendo a un ácido como una sustancia capaz de aceptar un par de electrones y a una base como una sustancia capaz de donar un par de electrones.
¿Cómo se relaciona el amoniaco con la teoría de Lewis?
-Según la teoría de Lewis, el amoniaco actúa como una base porque puede donar un par de electrones no enlazados, formando enlaces químicos con átomos como el boro en el trifloruro de boro.
¿Por qué es importante la teoría de Lewis para la química?
-La teoría de Lewis es importante porque proporciona una explicación más general y detallada del comportamiento de los ácidos y las bases, abarcando una amplia variedad de reacciones químicas y sustancias.
Outlines
🍋 Clasificación de ácidos y bases según Arrhenius
Este párrafo introduce la clasificación histórica de los ácidos y bases según el sabor y la consistencia. Se menciona que los ácidos tienen un sabor agrio y las bases un sabor amargo y consistencia jabonosa. Además, se presenta la teoría de Arrhenius, quien propuso que un ácido es una sustancia que libera iones H+ al disolverse en agua, mientras que una base libera iones OH-. Se dan ejemplos de ácidos y bases de Arrhenius, como el ácido clorhídrico y el hidróxido de sodio, respectivamente.
🔄 Teorías de Brønsted-Lowry y Lewis
En este párrafo se abordan las teorías de Brønsted-Lowry y Lewis que complementan y amplían la comprensión de los ácidos y bases. La teoría de Brønsted-Lowry define a los ácidos como sustancias capaces de donar protones y a las bases como sustancias que pueden aceptar protones, con ejemplos de reacciones entre el ácido clorhídrico y el agua, y entre el amoniaco y el agua. La teoría de Lewis se enfoca en la aceptación de pares de electrones por parte de los ácidos y la donación de pares de electrones por parte de las bases, con ejemplos como el amoniaco y el triflouro de boro. Se destaca la capacidad de algunos compuestos de actuar como ácidos o bases dependiendo de la sustancia con la que reaccionan.
📚 Conclusión y agradecimiento
Este párrafo concluye el video con un agradecimiento al espectador y una invitación a seguir interactuando con el contenido. Se menciona que el agua puede actuar tanto como ácido como base, dependiendo de la reacción, y se introduce el concepto de ácidos conjugados y bases conjugadas. Finalmente, se pide a los espectadores que den like, dejen comentarios, compartan el video en sus redes sociales, se suscriban y activen las notificaciones para no perderse futuros contenidos, y se mencionan las redes sociales del creador del video.
Mindmap
Keywords
💡Ácidos
💡Bases
💡Teoría de Arrhenius
💡Ácidos de Brønsted-Lowry
💡Ácidos conjugados
💡Bases de Brønsted-Lowry
💡Teoría de Lewis
💡
💡Pares de electrones no compartidos
💡Ácido conjugado
💡Base conjugada
💡Potter
Highlights
Desde la antigüedad, los ácidos se han clasificado como sustancias con sabor agrio y las bases con sabor amargo y consistencia jabonosa.
Arrhenius propuso a finales del siglo 19 que un ácido es una sustancia que libera iones H+ al disolverse en agua, mientras que una base libera iones OH-.
Ácidos de Arrhenius como el ácido clorhídrico liberan unión H+ al disolverse en agua.
Ejemplos de ácidos de Arrhenius incluyen el ácido sulfúrico, fluorhídrico, nítrico y fosfórico.
Las bases de Arrhenius, como el hidróxido de sodio, liberan unión OH- al disolverse en agua.
Otros ejemplos de bases de Arrhenius son el hidróxido de potasio, magnesio, aluminio y óxido de litio.
Las bases en las fórmulas químicas suelen terminar en 'ida'.
El trabajo de Arrhenius no explicaba el comportamiento de otras sustancias químicas que no seguían su regla.
Bronsted y Lowry en 1923 definieron los ácidos como sustancias capaces de donar protones y las bases como sustancias capaces de aceptar protones.
Ejemplo de una reacción química donde el ácido clorhídrico dona un protón a la molécula de agua, que actúa como base.
El agua puede actuar tanto como ácido como base, lo que se conoce como propiedad de autoiónización.
Si las reacciones químicas ocurren al revés, el NH4+ sería el ácido y OH- sería la base.
El NH4+ es el ácido conjugado de la base NH3, y OH- es la base conjugada del ácido H3O+.
Lewis en 1923 propuso una teoría mejor argumentada sobre el comportamiento de los ácidos y las bases.
Según Lewis, un ácido es una sustancia capaz de aceptar un par de electrones no compartidos, y una base es capaz de donar un par de electrones.
Ejemplo de una base de Lewis es el amoniaco, que puede donar un par de electrones no enlazados.
El triflouro de boro, que acepta un par de electrones, es un ejemplo de ácido de Lewis.
El video proporciona una explicación detallada de las teorías de Arrhenius, Brønsted-Lowry y Lewis sobre los ácidos y las bases.
El amoniaco y el triflouro de boro son utilizados como ejemplos para ilustrar la teoría de Lewis.
Transcripts
[Música]
desde la antigüedad los ácidos habían
sido clasificados como sustancias con
sabor agrio y las bases como sustancias
con sabor amargo y consistencia jabonosa
a finales del siglo 19 arrhenius propone
que un ácido es una sustancia capaz de
liberar iones h positivo cuando se
disuelve en agua y una base es una
sustancia capaz de liberar iones o h
negativo cuando se disuelve en agua un
ejemplo de ácidos de arrhenius sería el
ácido clorhídrico al disolverse en agua
libera unión h positivo otros ejemplos
de ácidos de arrhenius son el ácido
sulfúrico el ácido fluorhídrico ácido
nítrico y ácido fosfórico como te puedes
dar cuenta en las fórmulas químicas los
ácidos empiezan con la letra h un
ejemplo de bases de arrhenius sería el
hidróxido de sodio que al disolverse en
agua libera unión o h negativo otros
ejemplos de bases de reunión son
hidróxido de potasio hidróxido de
magnesio hidróxido de aluminio
óxido de litio como te puedes dar cuenta
en las fórmulas químicas de las bases
terminan en baches a pesar de tener gran
aceptación del trabajo de arrhenius sus
argumentos no lograban explicar el
comportamiento de otras sustancias
químicas ya que no se cumplía esta regla
en 1923 brondsted y laurie definieron
los ácidos como una sustancia capaz de
donar protones y una base como una
sustancia capaz de aceptar protones por
ejemplo en la siguiente reacción química
tenemos ácido clorhídrico y agua como
podemos observar el ácido clorhídrico
donde un protón el agua y el agua sería
la base porque es el que recibe ese
protón otro ejemplo sería amoniaco y
agua el agua donde un protón por lo
tanto es el ácido y el amoniaco acepta
ese protón por lo tanto es la base como
podemos observar el agua presenta una
propiedad de comportarse como un ácido o
una base a esto se le llama potter y su
una sustancia en fother es aquella que
puede comportarse como
un ácido o una base dependiendo de la
sustancia con la que se unan ahora si
estas reacciones químicas ocurrirán al
revés
el nh 4 sería el ácido porque está
donando el protón y/o h sería la base ya
que está aceptando el protón es decir
sería el inverso a lo que teníamos en un
principio por esta razón se dice que el
nh 4 sería el ácido conjugado de la base
hielo h sería la base conjugada del
ácido lo mismo ocurre en el primer
ejemplo el h3 o sería el ácido conjugado
de la base y esto de aquí sería la base
conjugada del ácido en ese mismo año
lewis propone una teoría mejor
argumentada donde explica de mejor
manera el comportamiento de los ácidos y
las bases él nos dice que un ácido es
una sustancia capaz de aceptar un par de
electrones y una base es una sustancia
capaz de donar un par de electrones
por ejemplo amoniaco y tri floruro de
boro como podemos observar el nitrógeno
del amoniaco tiene un par de electrones
no enlazados los cuales donará para
formar el enlace químico el amoniaco al
donar los electrones sería la base y el
tri fluoruro de boro al aceptarlos sería
el ácido interesante no acierta ciencia
muchas gracias por ver el vídeo espero
te haya sido de ayuda si te ha gustado
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