Teoría de Lewis ácido-base

Ruben Sebastian

12 May 201503:16

Summary

TLDRLa teoría de Lewis de los ácidos y bases es una extensión de las teorías previas, complementando particularmente a la de Brønsted-Lowry. Mientras que la teoría de Brønsted-Lowry se centra en la transferencia de protones (H+), la de Lewis abarca una definición más amplia: un ácido es cualquier sustancia capaz de aceptar pares de electrones, y una base es una que puede donarlos. Este concepto se ilustra con la reacción entre cloruro de aluminio y amoníaco, donde el amoníaco actúa como una base donando un par de electrones para formar un enlace covalente coordinado con el aluminio, que funciona como ácido aceptando ese par de electrones. Este enfoque amplio de los ácidos y bases permite una comprensión más integral de las reacciones químicas donde participan estos tipos de sustancias.

Takeaways

📚 La teoría de Lewis completa las teorías de ácidos y bases anteriores, especialmente la de Brønsted-Lowry.
🔬 En la teoría de Brønsted-Lowry, los ácidos y bases son aquellas sustancias que dan o reciben protones (H+).
🏗️ La teoría de Lewis introduce la idea de que los ácidos son sustancias que aceptan pares de electrones y las bases son aquellas que donan pares de electrones.
🤝 Los enlaces covalentes coordinados son una forma común de interacción en las reacciones ácido-base donde participan pares de electrones.
🌟 Un ejemplo práctico es la interacción entre la molécula de cloruro de aluminio y la molécula de amoníaco.
🟢 El aluminio en la molécula de cloruro de aluminio tendría 6 electrones en su último nivel, lo que indica una tendencia a aceptar pares de electrones.
⚪ Los cloros en la molécula de cloruro de aluminio tienen un shell completo de electrones.
🟣 El nitrógeno en la molécula de amoníaco tiene 8 electrones en su último nivel, listos para formar un enlace covalente coordinado.
🔁 El proceso implica que el amoníaco actúa como una base donando un par de electrones, mientras que el cloruro de aluminio actúa como un ácido aceptándolos.
🔬 La formación del enlace entre el nitrógeno del amoníaco y el aluminio del cloruro de aluminio es un ejemplo de un enlace covalente coordinado.
🔬 Este enlace se forma sin la transferencia de protones (H+), lo que demuestra la flexibilidad de la teoría de Lewis para incluir reacciones que no involucran protones.
📝 La teoría de Lewis expande la definición de ácidos y bases más allá de la simple transferencia de protones, abarcando una gama más amplia de reacciones químicas.

Q & A

¿Cuál es la teoría de ácidos y bases más reciente que se suele estudiar?
-La teoría de Lewis, que complementa las otras teorías de ácidos y bases.
¿Qué teoría de ácidos y bases es considerada la más completa?
-La teoría de Brønsted-Lowry.
¿Qué es lo que la teoría de Brønsted-Lowry afirma sobre los ácidos y las bases?
-Según la teoría de Brønsted-Lowry, un ácido es una sustancia que puede donar protones (H+) y una base es una sustancia que puede recibir protones.
¿Por qué se desarrolló la teoría de Lewis?
-La teoría de Lewis surgió para explicar casos en los que las sustancias actúan como ácidos o bases sin transferir protones (H+).
¿Qué define la teoría de Lewis como ácido?
-Según la teoría de Lewis, un ácido es una sustancia que puede aceptar un par de electrones.
¿Qué es lo que la teoría de Lewis define como base?
-Una base, según la teoría de Lewis, es una sustancia que puede donar un par de electrones.
¿Cómo se forman los enlaces covalentes coordinados en las reacciones ácido-base?
-Los enlaces covalentes coordinados se forman a través de la donación y aceptación de pares de electrones entre las sustancias involucradas.
¿Qué sucede en la reacción entre el cloruro de aluminio y el amoníaco según la teoría de Lewis?
-El amoníaco actúa como una base donando un par de electrones, y el cloruro de aluminio actúa como un ácido aceptando ese par de electrones para formar un enlace covalente coordinado.
¿Cómo se completa el último nivel de electrones del aluminio en la molécula de cloruro de aluminio?
-El aluminio en la molécula de cloruro de aluminio acepta tres electrones para completar su último nivel, que lo harían los electrones donados por el amoníaco.
¿Cuántos electrones tiene el nitrógeno en la molécula de amoníaco?
-El nitrógeno en la molécula de amoníaco tiene 8 electrones en su último nivel.
¿Cómo se define un ácido según la teoría de Lewis en el contexto de la reacción entre cloruro de aluminio y amoníaco?
-En el contexto de la reacción, el ácido es el cloruro de aluminio, que acepta el par de electrones para formar el enlace covalente coordinado.
¿Cómo se define una base según la teoría de Lewis en el contexto de la reacción entre cloruro de aluminio y amoníaco?
-En el contexto de la reacción, la base es el amoníaco, que cede el par de electrones para formar el enlace covalente coordinado.