Propiedades Periódicas de los Elementos. FÁCIL

AprendEasy con Yovana
2 Nov 202009:22

Summary

TLDREn este video, se exploran las propiedades periódicas de la materia a lo largo de la tabla periódica, como el radio atómico, la energía de ionización, la afinidad electrónica, el carácter metálico, la electro negatividad y los puntos de fusión y ebullición. Se analiza cómo estas propiedades varían en función de la posición de los elementos en la tabla, destacando tendencias como el aumento del radio atómico de arriba hacia abajo y de izquierda a derecha, así como la disminución de la energía de ionización en la misma dirección. Se incluyen ejemplos prácticos para ordenar los elementos según estas propiedades.

Takeaways

  • 😀 El radio atómico aumenta de arriba hacia abajo en un grupo de la tabla periódica y disminuye de derecha a izquierda en una fila.
  • 😀 La energía de ionización es la energía necesaria para quitar un electrón de un átomo; disminuye de arriba hacia abajo y aumenta de izquierda a derecha.
  • 😀 La afinidad electrónica es la energía necesaria para que un átomo acepte un electrón; en general, disminuye de arriba hacia abajo y aumenta de izquierda a derecha.
  • 😀 El carácter metálico de los elementos aumenta de arriba hacia abajo en un grupo y disminuye de izquierda a derecha en la tabla.
  • 😀 La electronegatividad, que mide la capacidad de un átomo para atraer electrones, aumenta de izquierda a derecha y disminuye de arriba hacia abajo.
  • 😀 Los gases nobles tienen energía de ionización y afinidad electrónica muy altas, lo que los hace inertes y poco reactivos.
  • 😀 Los metales tienden a tener puntos de fusión y ebullición más altos que los no metales, con tendencias opuestas en cómo varían estas propiedades.
  • 😀 La organización de los elementos en la tabla periódica permite observar patrones y tendencias en las propiedades periódicas.
  • 😀 El orden de los elementos según sus propiedades periódicas es crucial para entender su comportamiento químico y físico.
  • 😀 El conocimiento de las propiedades periódicas es fundamental para predecir reactividad y características de los elementos en reacciones químicas.

Q & A

  • ¿Qué son las propiedades periódicas de la materia?

    -Son tendencias observables en características como el tamaño de los átomos y su reactividad a lo largo de la tabla periódica.

  • ¿Cuáles son algunas de las propiedades periódicas mencionadas?

    -Las propiedades mencionadas incluyen el radio atómico, la energía de ionización, la afinidad electrónica, el carácter metálico, los puntos de fusión y ebullición, y la electronegatividad relativa.

  • ¿Cómo se define el radio atómico?

    -El radio atómico es la distancia entre el núcleo de un átomo y el orbital más externo, lo que proporciona una idea del tamaño del átomo.

  • ¿Cómo varía el radio atómico en la tabla periódica?

    -Aumenta de arriba hacia abajo dentro de un grupo y de derecha a izquierda a través de un período.

  • ¿Qué es la energía de ionización?

    -Es la energía necesaria para extraer el electrón más externo de un átomo en estado gaseoso y formar un catión.

  • ¿Cómo se comporta la energía de ionización en la tabla periódica?

    -Disminuye de arriba hacia abajo en una columna y aumenta de izquierda a derecha a través de un período.

  • ¿Qué representa la afinidad electrónica?

    -Es la energía necesaria para que un átomo en estado gaseoso acepte un electrón y forme un anión.

  • ¿Cómo varía la afinidad electrónica en la tabla periódica?

    -Disminuye de arriba hacia abajo y aumenta de izquierda a derecha, aunque a veces no sigue esta regla estrictamente.

  • ¿Qué indica el carácter metálico de un elemento?

    -Indica el grado de similitud de un elemento con un metal, aumentando de arriba hacia abajo y disminuyendo de izquierda a derecha.

  • ¿Qué es la electronegatividad?

    -Es la capacidad de un átomo para atraer electrones en un enlace. Aumenta de abajo hacia arriba en un grupo y de izquierda a derecha a través de un período.

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