Química y Física: Primeros modelos de átomo (Dalton,Thomson,Rutherford, y Bohr)

Socratica Español

11 Apr 201406:46

Summary

TLDREl video aborda la evolución del modelo atómico, desde la propuesta de John Dalton en 1803 hasta el modelo planetario de Niels Bohr. Comienza explicando la teoría de Dalton sobre átomos indivisibles, luego discute cómo el descubrimiento de partículas subatómicas, como el electrón por J.J. Thomson, desafió esa idea. Se introduce el modelo de 'budín de ciruelas' de Thomson y los experimentos de Rutherford que revelaron el núcleo atómico. Finalmente, Bohr propuso que los electrones orbitan el núcleo en niveles de energía definidos. El video deja la puerta abierta para hablar del modelo cuántico en futuras entregas.

Takeaways

🧑‍🔬 John Dalton propuso la Teoría Atómica en 1803, que afirmaba que los átomos son indivisibles y que cada elemento tiene su propio tipo de átomo con un peso característico.
⚛️ Dalton explicó que los compuestos químicos se formaban en proporciones específicas y consistentes debido a la naturaleza de los átomos.
🔬 El descubrimiento de partículas subatómicas, como el electrón en 1897 por J.J. Thomson, demostró que los átomos no eran indivisibles, como se pensaba en el modelo de Dalton.
🍰 Thomson propuso el modelo del 'budín de ciruelas', donde los electrones cargados negativamente estaban incrustados en una esfera de carga positiva, similar a pasas en un pastel.
🥼 En 1909, Rutherford descubrió que el átomo estaba mayormente vacío con un núcleo pequeño y denso al hacer experimentos con partículas alfa y una lámina de oro.
🚀 Rutherford propuso un modelo de átomo donde la mayor parte de la masa y carga positiva estaba concentrada en un núcleo diminuto.
🌀 El modelo de Rutherford presentaba un problema: no explicaba por qué los electrones no colapsaban hacia el núcleo debido a la atracción electrostática.
🪐 Niels Bohr resolvió este problema en 1913 proponiendo que los electrones orbitan el núcleo en niveles de energía fijos, similar a cómo los planetas orbitan alrededor del sol.
📈 El modelo de Bohr sugería que los electrones podían saltar entre niveles de energía, ganando o perdiendo un 'cuanto' de energía, lo que dio lugar al término 'salto cuántico'.
🔑 Los electrones más externos, llamados electrones de valencia, determinan las propiedades químicas de un átomo según el modelo de Bohr, aunque este fue eventualmente superado por el modelo cuántico mecánico.

Q & A

¿Quién propuso la Teoría Atómica y cuándo lo hizo?
-John Dalton propuso la Teoría Atómica en 1803.
¿Qué afirmaba Dalton sobre los átomos de cada elemento?
-Dalton afirmaba que cada elemento tenía su propio y único tipo de átomo, con un peso característico.
¿Cuál fue el principal problema del modelo atómico de Dalton que se descubrió posteriormente?
-El principal problema fue que Dalton consideraba que los átomos eran indivisibles, pero el descubrimiento de las partículas subatómicas demostró que esto no era cierto.
¿Qué descubrió J.J. Thomson en 1897 y cómo lo hizo?
-J.J. Thomson descubrió el electrón, una partícula subatómica con carga negativa, utilizando experimentos con rayos catódicos y placas con carga eléctrica.
¿Qué analogía utilizó Thomson para describir su modelo atómico?
-Thomson utilizó la analogía de un 'budín de ciruelas', donde la masa del átomo era como el pastel y los electrones eran como las pasas incrustadas en él.
¿Qué descubrió Ernest Rutherford en su experimento de 1909?
-Rutherford descubrió que la mayor parte del átomo es espacio vacío y que tiene un pequeño núcleo con carga positiva que contiene la mayor parte de la masa del átomo.
¿Cuál fue el problema del modelo de Rutherford con respecto a los electrones?
-El problema era que no explicaba por qué los electrones no colapsaban hacia el núcleo debido a la atracción electrostática.
¿Cómo resolvió Niels Bohr el problema del colapso de los electrones hacia el núcleo?
-Niels Bohr propuso que los electrones se encuentran en órbitas concéntricas circulares a niveles de energía fijos, lo que evitaba que colapsaran hacia el núcleo.
¿Qué se entiende por 'salto cuántico' en el modelo de Bohr?
-El 'salto cuántico' es el cambio de un electrón de un nivel de energía a otro, ganando o perdiendo una cantidad específica de energía en el proceso.
¿Qué son los 'electrones de valencia' y cuál es su importancia según el modelo de Bohr?
-Los 'electrones de valencia' son los electrones en las órbitas más exteriores, y determinan las propiedades químicas del átomo, ya que son los que participan en las reacciones químicas.