Espectrometría de masas | Química | Khan Academy en Español

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18 Sept 201609:49

Summary

TLDREste video explica la espectrometría de masas, una técnica usada para separar átomos, isótopos y fragmentos de moléculas según su masa. Comienza mencionando a John Dalton y su teoría atómica, destacando dos puntos que han cambiado: la existencia de isótopos y la capacidad de subdividir átomos. Luego, se detalla cómo funciona un espectrómetro de masas, que incluye un ionizador, un analizador de masas y un detector. Se describe cómo los iones se separan según su masa y cómo los resultados se interpretan para identificar isótopos, con un ejemplo usando el cloro.

Takeaways

🔬 La espectrometría de masas es una técnica que permite separar átomos, isótopos y fragmentos de moléculas según su masa.
📜 John Dalton fue uno de los pioneros de la química moderna y formuló la teoría atómica en 1803, la cual ha sufrido algunas modificaciones.
⚖️ Dalton creía que todos los átomos de un mismo elemento tenían la misma masa, pero hoy sabemos que existen isótopos con masas diferentes.
💥 Los átomos pueden ser subdivididos a través de procesos como la fisión y la fusión, a diferencia de lo que Dalton pensaba.
🧪 La espectrometría de masas ayuda a identificar isótopos de un elemento al medir la masa y abundancia de cada uno.
⚙️ Un espectrómetro de masas consta de tres partes: ionizador, analizador de masas y detector.
📡 En el ionizador, la muestra se ioniza al ser golpeada por electrones, generando iones positivos.
🧲 El analizador de masas utiliza un campo eléctrico y un imán para mover los iones y determinar su masa según su desplazamiento.
📈 El detector amplifica la señal generada por los iones y muestra el espectro que indica la cantidad de iones con una masa específica.
🧬 Además de identificar átomos e isótopos, la espectrometría de masas puede analizar macromoléculas como proteínas y fragmentos de aminoácidos.

Q & A

¿Qué es la espectrometría de masas?
-La espectrometría de masas es una técnica que permite separar átomos, isótopos y fragmentos de moléculas basándose en su masa. Es muy efectiva para identificar isótopos y analizar muestras.
¿Cuál fue la contribución de John Dalton a la química moderna?
-John Dalton fue uno de los pioneros de la química moderna. En 1803 presentó su teoría atómica, que sostiene que los elementos están formados por átomos que difieren en masa y tamaño dependiendo del elemento.
¿Qué dos cambios importantes se han hecho a la teoría atómica de Dalton?
-Los dos cambios principales son: la existencia de isótopos, lo que significa que no todos los átomos de un mismo elemento tienen la misma masa; y que los átomos pueden ser subdivididos mediante procesos como la fisión y la fusión.
¿Qué es un isótopo?
-Un isótopo es un átomo del mismo elemento que tiene un número diferente de neutrones, lo que le da una masa diferente. Por ejemplo, el cloro tiene los isótopos cloro-35 y cloro-37.
¿Cuáles son las tres partes principales de un espectrómetro de masas?
-Las tres partes principales de un espectrómetro de masas son el ionizador, el analizador de masas y el detector.
¿Qué función tiene el ionizador en el espectrómetro de masas?
-El ionizador elimina los electrones de las partículas de la muestra, creando iones positivos que serán analizados posteriormente.
¿Cómo funciona el analizador de masas?
-El analizador de masas utiliza un campo eléctrico y un imán para dirigir los iones y separarlos según su masa, ya que los iones más pesados se desvían menos que los más ligeros.
¿Cómo se calibra un espectrómetro de masas?
-La calibración del espectrómetro de masas se realiza ajustando la fuerza del imán para asegurarse de que los iones golpeen el detector correctamente.
¿Qué representa la intensidad en un espectro de masas?
-La intensidad en un espectro de masas indica la cantidad de iones con una masa atómica específica. Picos más altos significan que hay más iones con esa masa.
¿Cómo se calcula la masa atómica promedio de un elemento con isótopos?
-La masa atómica promedio se calcula multiplicando la masa de cada isótopo por su abundancia y sumando los resultados. Por ejemplo, el cloro tiene una masa atómica promedio de 35.45, basada en las masas y abundancias de sus isótopos cloro-35 y cloro-37.