Balanceo por Oxido reduccion

Summary

El video explica cómo balancear reacciones químicas utilizando el método de óxido-reducción. Describe cómo algunos elementos pierden electrones (oxidación) y otros los ganan (reducción), cambiando su número de oxidación. Proporciona ejemplos como la oxidación del cobre y la reducción del nitrógeno, detallando cómo calcular los números de oxidación en diferentes compuestos. Además, se enumeran pasos para predecir qué elementos se oxidan y se reducen, y cómo determinar el cambio de electrones en una reacción. También se menciona un experimento con ácido nítrico y cobre que libera gases tóxicos de óxido de nitrógeno.

Takeaways

• 📘 Las reacciones de óxido-reducción implican cambios en el número de oxidación de varios elementos, donde algunos pierden electrones (se oxidan) y otros los ganan (se reducen).
• 🔋 El cobre se oxida cuando su número de oxidación cambia de 0 a +2, perdiendo dos electrones.
• ➡️ Cuando un elemento se oxida, el cambio se representa con una flecha hacia los números positivos en la recta numérica.
• 🔻 El nitrógeno se reduce al cambiar su número de oxidación de +5 a +2, ganando tres electrones.
• ⚖️ Para balancear una reacción de óxido-reducción, se deben seguir pasos como verificar que la reacción esté completa y determinar los números de oxidación de los elementos antes y después de la reacción.
• 🧪 En los compuestos binarios, el oxígeno generalmente tiene un número de oxidación de -2, mientras que otros elementos como el aluminio pueden tener +3.
• 🔍 En los compuestos ternarios, el número de oxidación de cada elemento se determina sumando los números de oxidación de los componentes.
• 🧮 Los elementos en estado elemental tienen un número de oxidación de 0, mientras que en una molécula neutra, la suma de los números de oxidación debe ser cero.
• 🔧 El hidrógeno generalmente tiene un número de oxidación de +1, excepto en los hidruros metálicos donde es -1.
• ⚛️ Los elementos que cambian su número de oxidación durante una reacción suelen ser aquellos con más de un número de oxidación, como el cobre y el hierro.

Q & A

¿Qué sucede durante una reacción de óxido-reducción?

En una reacción de óxido-reducción, uno o más elementos pierden electrones (se oxidan) y otros los ganan (se reducen).

¿Cómo se representa el cambio de oxidación de un elemento que se oxida?

Cuando un elemento se oxida, su cambio de oxidación se representa con una flecha hacia los números positivos en la recta numérica.

¿Qué indica un cambio de número de oxidación de +5 a +2 en el nitrógeno?

El cambio de +5 a +2 en el nitrógeno indica que ganó tres electrones, lo que significa que se redujo.

¿Cuáles son los pasos básicos para balancear una reacción de óxido-reducción?

Los pasos incluyen: verificar que la reacción esté completa, determinar el número de oxidación de los elementos antes y después de la reacción, identificar los elementos que se oxidan y reducen, y ajustar los electrones que se transfieren.

¿Qué número de oxidación tiene el cobre en la reacción descrita?

El cobre tiene un número de oxidación de +2, lo que indica que perdió dos electrones y se oxida.

¿Cómo se determina el número de oxidación en compuestos binarios?

En compuestos binarios, como el óxido de aluminio, el oxígeno tiene un número de oxidación de -2, y el aluminio tiene +3.

¿Cómo cambia el número de oxidación del manganeso en el manganato de potasio?

En el manganato de potasio, el manganeso tiene un número de oxidación de +7, ya que los oxígenos suman -8 y el potasio +1.

¿Qué sucede en la reacción entre cobre y ácido nítrico?

Cuando el cobre reacciona con ácido nítrico, se forma nitrato de cobre (Cu(NO₃)₂), óxido de nitrógeno (NO₂) y agua.

¿Cómo se representa la reducción en una reacción de óxido-reducción?

La reducción se representa con una flecha hacia la izquierda en la recta numérica, indicando que el elemento gana electrones.

¿Cuál es la oxidación del carbono en el carbonato de magnesio?

En el carbonato de magnesio, el número de oxidación del carbono es +4, ya que los oxígenos suman -6 y el magnesio tiene +2.