PREPARASI LARUTAN INDUK, LARUTAN STANDAR & SAMPEL

Summary

This educational video script focuses on teaching students the preparation of solutions needed for spectrophotometry analysis. It covers the creation of stock solutions, standard solutions, and samples, emphasizing the importance of understanding the difference between them. The script guides through the process of calculating the amount of substance required for solution preparation, weighing the solid materials, dissolving them, and diluting to the desired volume. It also explains how to prepare standard and blank solutions, and the requirements for samples in UV-Vis spectrophotometry, including the need for samples to be in solution form and to have color. The lesson concludes with a practical assignment for students to prepare a stock solution and a standard solution for an iron analysis experiment.

Takeaways

• 🔬 The lesson focuses on preparing solutions needed for spectrophotometry analysis.
• 📚 The main learning objectives include calculating the amount of materials required to make stock solutions, standard solutions, and understanding sample preparation.
• 🧪 Three types of solutions are discussed: stock solution, standard solution, and sample (analyte) solution.
• 📏 The stock solution is prepared from pure substances and is used to create standard solutions.
• 🔍 The procedure for preparing a stock solution involves weighing the solid substance, dissolving it in a solvent, and transferring it quantitatively into a volumetric flask.
• 🔢 Calculation of the amount of substance needed for a stock solution is demonstrated using the formula: mass of solute (g) = (concentration of stock solution (g/L) × volume of stock solution (L)) / 1000.
• 🌡 The preparation of a standard solution involves diluting the stock solution to a known concentration, using the dilution formula: M1V1 = M2V2, where M1 and V1 are the concentration and volume of the stock solution, and M2 and V2 are the desired concentration and volume of the standard solution.
• 🏼 The blank solution is prepared similarly to the standard solution but without the addition of the stock solution, to serve as a control.
• 🌈 For spectrophotometry, samples must be in solution form and should ideally be colored. If not, they can be oxidized or complexed to produce color.
• 📝 The students are tasked with designing a procedure to prepare a 1000 PPM stock solution and a 20 PPM standard solution for an analysis of iron content in river water.

Q & A

What is the main goal of the learning session described in the transcript?

The main goal of the learning session is for the students to be able to calculate the amount of materials needed to prepare stock solutions, standard solutions, and sample solutions for spectrophotometry analysis.

What are the three types of solutions mentioned in the script that are needed for spectrophotometry analysis?

The three types of solutions mentioned are stock solution, standard solution, and sample solution.

What is a stock solution and how is it prepared?

A stock solution is a solution made from a pure solid substance that will be diluted to create several standard solutions. It is prepared by weighing the solid substance, dissolving it in a solvent, and then quantitatively transferring it into a volumetric flask to make up to the mark with the solvent.

How is the amount of substance needed for making a stock solution calculated?

The amount of substance needed for making a stock solution is calculated using the formula: mass of solute (g) = (concentration of stock solution (g/L) × volume of stock solution (L)) / 1000.

What is a standard solution and how is it different from a stock solution?

A standard solution is a solution with a known and precise concentration of the analyte, prepared from the stock solution by dilution. It is different from a stock solution in that it has a lower concentration and is used for calibration or to prepare other solutions with specific concentrations.

What is the purpose of a blank solution in spectrophotometry?

A blank solution in spectrophotometry is a solution that receives the same treatment as the sample but does not contain the analyte of interest. It is used to account for any background absorbance or interferences that may affect the measurements.

Why must samples be in solution form for UV-Vis spectrophotometry?

Samples must be in solution form for UV-Vis spectrophotometry because the technique measures the absorbance of light by the sample, which can only be accurately done when the sample is in a homogeneous solution.

What are the two methods mentioned in the script to make colorless samples colored for spectrophotometry?

The two methods mentioned to make colorless samples colored are oxidation to form colored ions, such as converting colorless Mn to pink permanganate ions, and the formation of colored complexes by adding complexing agents, such as turning colorless Fe ions into red complexes with thiocyanate.

What is the task given to the students at the end of the transcript?

The task given to the students is to perform an evaluation exercise in their book, which involves preparing 100 ml of a 1000 ppm stock solution and 100 ml of a 20 ppm standard solution for the analysis of iron content in river water using a UV-Vis spectrophotometer.

What is the key message the instructor emphasizes for success in learning?

The key message emphasized by the instructor for success in learning is the importance of action, as indicated by the phrase 'tindakan kalian tindakan untuk selalu belajar itu adalah kunci kalian untuk menuju kesuksesan', which translates to 'your actions, the actions to always learn, are the keys to your success'.

Outlines

00:00

🧪 Introduction to Spectrophotometric Analysis

The script introduces a chemistry lesson focused on spectrophotometry analysis, specifically the preparation of solutions required for the process. The lesson aims to teach students how to calculate the amount of materials needed to prepare a stock solution and standard solutions. The importance of understanding the difference between stock solutions, standard solutions, and samples is emphasized. The preparation process for a stock solution involves weighing a pure substance, dissolving it in a solvent, and then quantitatively transferring it to a volumetric flask to achieve a homogeneous solution. The lesson also covers the calculation of the amount of substance needed for the preparation of a stock solution, using the formula: mass of substance (mg) = (concentration of stock solution (g/L)) x (volume of stock solution (L)).

05:00

🔬 Preparation of Standard Solutions and Blank Solutions

This section delves into the preparation of standard solutions, which are treated the same as samples but with a known concentration of the component of interest. The process involves diluting the stock solution to achieve a specific concentration. The calculation for the preparation of standard solutions is explained using the dilution formula: C1V1 = C2V2, where C1 and V1 are the concentration and volume of the stock solution, and C2 and V2 are the desired concentration and volume of the standard solution. The script also discusses the preparation of blank solutions, which are treated like samples but without the presence of the component to be measured. The preparation method is similar to that of standard solutions but without the addition of the stock solution, consisting only of the solvent and any reaction reagents that would be added to the sample.

10:02

🌐 Sample Preparation for UV-Vis Spectrophotometry

The final paragraph discusses the preparation of samples for UV-Vis spectrophotometry. It highlights that samples must be in solution form to be measured and if solid, they must be extracted or dissolved first. Additionally, samples should be colored or made to be colored if they are not, through processes like oxidation or complex formation with colorless ions. The lesson concludes with an assignment for students to prepare a stock solution and a standard solution for an analysis of iron content in river water using a UV-Vis spectrophotometer. The students are tasked with calculating the materials needed and designing the procedure for making these solutions, following the principles learned in the lesson. The script ends with an encouragement for students to continue learning and maintaining their health.

Keywords

💡Spectrophotometric analysis

Spectrophotometric analysis is a method used to measure the concentration of a substance by observing its interaction with light. In the video, this technique is central to the theme as it is used to analyze the concentration of substances like iron in water samples. The script discusses preparing solutions needed for this type of analysis, indicating its importance in the laboratory procedures being taught.

💡Stock solution

A stock solution, also known as a stock or mother solution, is a concentrated solution of a substance prepared for the purpose of diluting it to create more dilute solutions. In the context of the video, the preparation of a stock solution is a key step in the process of creating standard solutions for spectrophotometric analysis. The script provides a detailed procedure for preparing a stock solution with a specific concentration.

💡Standard solution

A standard solution is a solution of known concentration used as a reference in analytical chemistry. It is prepared from a stock solution and is crucial for calibration and quality control in spectrophotometric analysis. The video script describes the process of diluting a stock solution to create standard solutions with specific concentrations, which are then used to determine the concentration of unknown samples.

💡Sample solution

The sample solution, or analyte, is the solution being tested in an experiment. It is the substance whose properties are being analyzed. In the video, the preparation and analysis of sample solutions are discussed in the context of determining the concentration of iron in water samples using spectrophotometry. The script emphasizes the importance of sample preparation in obtaining accurate results.

💡Dilution

Dilution is the process of reducing the concentration of a solution by adding more solvent. In the video, dilution is a key concept in preparing standard solutions from stock solutions. The script provides an example of calculating the volume of stock solution needed to prepare a standard solution of a specific concentration, illustrating the mathematical aspect of dilution.

💡Volumetric flask

A volumetric flask is a type of glassware used to prepare solutions of precise volume and concentration. In the video script, volumetric flasks are mentioned as a tool for transferring and diluting solutions to a known volume, which is essential for creating solutions with accurate concentrations for spectrophotometric analysis.

💡Homogenization

Homogenization is the process of making a solution uniform by ensuring that all parts of the solution have the same properties. In the context of the video, homogenization is important for ensuring that the prepared solutions are consistent and free from any concentration gradients, which could affect the accuracy of spectrophotometric measurements.

💡Concentration

Concentration in chemistry refers to the amount of a substance present in a given volume of solution. The video script discusses the importance of knowing and calculating concentration, especially when preparing standard and sample solutions for spectrophotometric analysis. Accurate concentration measurements are crucial for the reliability of the analytical results.

💡Complexation

Complexation is the process of forming a complex by the combination of a central atom or ion with a set of molecules or ions. In the video, complexation is mentioned as a method to create colored complexes from colorless ions, which is important for spectrophotometric analysis as it requires the sample to have color. The script provides an example of turning a colorless iron ion into a red-complexed ion by adding a complexing agent.

💡Oxidation

Oxidation is a chemical reaction that involves the loss of electrons or an increase in the oxidation state of an atom. In the video, oxidation is discussed as a method to convert colorless substances into colored ones, which can then be analyzed spectrophotometrically. The script gives an example of oxidizing a colorless manganese compound to form a pink permanganate ion, which is a necessary step for its analysis.

💡Blank solution

A blank solution in analytical chemistry is a solution that is prepared and treated in the same way as the samples but without the presence of the analyte. In the video script, the blank solution is mentioned as a control to account for any background color or interference in the spectrophotometric analysis. It helps in ensuring that the measurements are specific to the analyte of interest.

Highlights

Introduction to the preparation of solutions needed for spectrophotometry analysis.

Objective of the lesson is to calculate the amount of materials required to make stock solutions and standard solutions.

Explanation of the difference between stock solution, standard solution, and sample solution in spectrophotometry.

Procedure for preparing stock solution includes weighing solid substances and dissolving them in a solvent.

Transferring the dissolved substance quantitatively into a volumetric flask to make the stock solution.

Homogenization of the solution to ensure it is completely uniform.

Calculation method for determining the amount of substance needed for stock solution preparation.

Conversion of mass concentration to molarity for stock solution preparation.

Procedure for preparing standard solutions from stock solutions with known concentration.

Explanation of the dilution formula used in preparing standard solutions.

Preparation of blank solutions which undergo the same treatment as samples but without the sample component.

Requirements for sample solutions in UV-Vis spectrophotometry, including being in liquid form and having color.

Methods to make colorless samples colored for spectrophotometry analysis, such as oxidation or complex formation.

Assignment given to students to prepare 100 ml of 1000 ppm stock solution and 100 ml of 20 ppm standard solution for iron analysis.

Emphasis on the importance of action and continuous learning as keys to success.

Encouragement to maintain enthusiasm and health despite learning in challenging conditions.

Transcripts

Hai Halo selamat pagi anak-anak berjumpa

lagi dengan sampai pada hari ini dalam

pembelajaran analisis kimia lulus rumen

dan pada hari ini kita akan mempelajari

tentang preparat si larutan-larutan yang

dibutuhkan di dalam analisis

spektrofotometri Selamat belajar

anak-anak tetap semangat dan terjaga

kesehatan ya tujuan pembelajaran pada

hari ini adalah kalian dapat menghitung

jumlah bahan yang diperlukan untuk

membuat larutan induk larutan standart

hukum Islam persiapan sampel Kalian juga

dapat merancang prosedur untuk membuat

larutan induk larutan standar dan sampai

itu adalah tujuan dari pembelajaran kita

gini Jadi kalian semua harus menguasai

tentang hal-hal yang harus disiapkan

dalam preparasi larutan nah Larutan apa

sajakah yang diperlukan dalam analisa

spektrofotometri yaitu ada tiga larutan

yang harus kita siapkan yang pertama

adalah larutan induk larutan standar dan

sampel atau biasanya disebut analat nah

disini kalian harus bisa membedakan

larutan induk Seperti apa larutan

standar Seperti apa dan sampel itu

seperti apa Berikut ini akan kita

pelajari yang pertama adalah larutan

induk Seperti apakah larutan Indo itu

larutan induk itu adalah larutan yang

dibuat dari padatan zat murni yang

nantinya akan diencerkan menjadi

beberapa larutan standart

Hai jadi apabila kita menganalisa

konsentrasi besi atau Evi maka larutan

induk dibuat dari padatan yang

mengandung efek atau jika kita ingin

menganalisa Cu maka padatan itu harus

pula mengandung Cu itu adalah bahan

untuk membuat larutan induk kemudian

Seperti apakah prosedur nya untuk

preparasi larutan induk atau Biasanya

kita sebut larutan stok yang pertama

seperti kita lihat pada gambar itu apa

yang dilakukan anak Iya benar itu adalah

menimbang padatan menimbang bahan

sebelumnya kita harus menghitung

terlebih dahulu beberapa bahan yang

dibutuhkan kemudian menimbang padatan

murni yang mengandung komponen yang mau

diukur tadi kemudian cara yang kedua

padatan yang telah kita timbang tadi

kemudian kita larutkan dengan aquades

dalam beaker Glass di

hutan pelarutnya dipakai lain misalkan

pakai alkohol kita juga pakai pelarut

yang lain kemudian yang ketiga adalah

setelah kita larutkan kita pindahkan

secara kuantitatif ke dalam labu takar

yang sesuai jadi kalau kita ingin

membuat larutan sebanyak 50 ml maka kita

masukkan atau kita pindahkan ke dalam

labu takar lima puluh mili jika ingin

membuat larutan 100 mili kita masukkan

labu takar 100 mili langkah yang

berikutnya adalah kita tambahkan

aquadest sampai tanda batas jika disitu

pelarutnya adalah aquades setelah pada

sampai tanda batas kita lab dindingnya

ya kita lab di ngnya layar pada leher

labu takar Setelah itu kita homogenkan

sampai larutan itu benar-benar homogen

Hai kemudian Bagaimanakah menghitung

bahan yang dibutuhkan untuk membuat

larutan stok atau larutan induk misalkan

yang kita buat adalah Rutan stok fv100

cm sebanyak 1500 sini konsentrasi

larutan stok nya adalah 100dbm dan

volumenya adalah sebanyak 1006a sukan ke

dalam rumusnya TVM gimana BBM = MG per

liter nah disini karena konsentrasi

stoknya ingin kita buat adalah 100gm

maka kita Tuliskan 100.6 MG nya ini

adalah MG Fe yang mau kita cari

Hai kemudian volumenya 1000 mili ini

kita terubah menjadi count liter

sehingga = 1 liter nah MG disini berarti

kita kalikan silang 100 kali satu disini

diperoleh 100 mg nah MG ini kita rubah

menjadi satuan gram jadi g f yang

dibutuhkan adalah sebanyak 0,1 G jadi

100 mg tadi dibagi dengan 1000 sehingga

berubah menjadi 0,1 G satuannya adalah

gram kemudian langkah yang kedua karena

efek tidak ada dalam bentuk FM murni

tetapi dalam padatan fe2 so4 3 kali yang

tersedia di lab itu adalah senyawa yang

harus kita larutkan maka kita harus

mencari Berapakah jumlah senyawa fe2 so4

3 kali yang dibutuhkan nah g f ini yang

kita peroleh dari perhitungan tadi pakai

rumus

give kali air Eve Premier senyawanya

Hai kali dengan masa senyawanya disitu

senyawanya adalah bentuk F itu so43 kali

Nah 0,1 ini adalah dari perhitungan yang

sebelumnya 0,1 G v880g jumlah efeknya

adalah dua atom sedangkan Arya FB adalah

56 dan Mrs V 21 43 kali itu sama dengan

400 dikali dengan masa senyawa yang

harus kita larutkan berapa jika

senyawanya berbeda maka rumus juga akan

berbeda kemudian ketemu di sini kita

kali silang maka massa fe2 so4 3 kali

adalah 0,1 kali 400 dibagi dengan dua

kali 56 disini diperoleh 0,35 71 G jadi

padatan fe2 so4 3 kali yang kita timbang

tadi pada

pertama adalah sebanyak 0,35 71 G untuk

membuat 1000 ml larutan stok FTV dengan

konsentrasi 100 BPM Kemudian yang kedua

adalah larutan standar nah Seperti

apakah larutan standart itu larutan

standart itu dia adalah rotan yang

mendapat perlakuan yang sama dengan

sampelnya dan dia mengandung komponen

sampel dengan konsentrasi tertentu yang

sudah kita ketahui secara pasti jadi

misalkan larutan standart v20t pm5 BBM

kita sudah tahu secara pasti

konsentrasinya berapa kemudian larutan

standart itu dibuat dari mana dia adalah

dibuat dari larutan induk yang

diencerkan jadi larutan induk yang

pertama sebagai kita buat tadi kita

encerkan menjadi beberapa larutan

standar dengan konsentrasi tertentu

misalkan 5-10 dan lain sebagainya

kemudian Bagaimanakah reparasinya yang

pertama adalah kita harus menghitung

dulu Berapa volume larutan stok yang

dibutuhkan untuk membuat suatu larutan

standar kemudian memipet larutan stok

itu dan memasukkan ke dalam labu takar

yang sesuai misal kita membuat larutan

standar sebanyak 50 ml maka labu takar

yang kita pakai adalah labu takar 50

mili ke mudian langkah berikutnya kita

tambahkan aquades jika pelarutnya

aquades kita tambahkan aquades ke dalam

labu takar hingga tanda batasnya setelah

mencapai tanda batas jangan lupa kalian

mengeringkan leher laput akarnya dengan

kertas saring nah Bagaimanakah

perhitungannya untuk preparasi larutan

standart itu dengan rumus pengenceran

karena kita mengencerkan dari larutan

stok jadi M1

satu stok = M2 V2 standart m disini bisa

diganti dengan pipi m-nya larutan stok

dan standart contoh kita ingin membuat

50 ml utan standart SE5 PPM nah disitu

kita lihat m-nya adalah 100.0 tadi m

buahnya adalah lima PPM larutan standar

yang ingin kita buat 50 disitu adalah

volume larutan standart diperoleh 2,5

milih jadi kita harus memipet 2,5 mili

larutan stok kemudian ada lagi larutan

namanya larutan blanko disitu Biasanya

kita sebut larutan standar no lebih PM

jadi dia mendapat perlakuan yang sama

dengan sampel tapi tidak mengandung

komponen sampel misalkan yang kita ukur

adalah SY atau besi maka dalam larutan

blanko itu kita tidak ada FB atau tidak

ada

sinyal nah Bagaimanakah preparasinya

atau pembuatannya tipe parasnya sama

dengan larutan standar hanya saja kalau

tadi larutan standar kita memipet

larutan stok kalau bilang kalau kita

tidak perlu memipet larutan stok di

dalamnya hanya terdiri pelarutnya sama

larutan pereaksi yang ditambahkan dalam

sampel karena itu dia perlakuannya sama

dengan sampel tapi tidak ada parutan

stoknya nah kemudian sampel Apa sih

bedanya dengan larutan standart kalau

larutan standart kita tahu konsentrasi

Efi atau konsentrasi zat yang mau diukur

berapa konsentrasinya tetapi dalam

larutan sampel kita masih belum tahu

komponen di dalamnya itu konsentrasinya

berapa judi yang mau kita ukur

konsentrasinya dalam spektrofotometer

uv-vis itu disebut samper

nah syarat sampel dalam spektrofotometri

uv-vis itu ada beberapa macam yang

pertama itu harus diukur dalam bentuk

larutan jadi dalam bentuk larutan baru

bisa diukur nah jika sampelnya padatan

maka kita harus mengekstraksi dulu atau

kita harus melarutkan dulu sehingga

berubah menjadi larutan jadi meskipun

padatan sampelnya kita masih bisa

mengukur dengan spektrofotometri uv-vis

kemudian Syarat yang ketiga sampelnya

harus berwarna atau dibuat berwarna Jika

dia awalnya tidak berwarna maka kita

harus membuat menjadi senyawa yang

berwarna Bagaimanakah caranya itu bisa

dengan yang pertama proses oksidasi

misalkan MN atau mangan yang awalnya dia

tidak berwarna di harus dirubah dulu

menjadi ion permanganat melalui reaksi

oksidasi sehingga

larutannya berubah menjadi warna pink

itu cara pertama untuk membuat sampel

yang tidak berwarna menjadi berwarna

rencana yang kedua itu adalah pembuatan

senyawa kompleks ini yang paling sering

kita lakukan nantinya adalah pembuatan

senyawa kompleks itu dengan menambahkan

senyawa pengompleks misalkan ion Ferri

yang tidak berumur berwarna dapat diubah

menjadi senyawa kompleks berwarna merah

dengan menambahkan KYT itu adalah

pengompleks Nah setelah kalian pelajari

tadi semua yang sudah pesan dijelaskan

sekarang Tugas kalian adalah mengerjakan

satu soal evaluasi di buku

Hai Kakak kalian yang jadi soalnya

adalah dikatakan melakukan praktikum

analisa kadar besi dalam air sungai

menggunakan spektrofotometer uv-vis nah

dalam kelompok itu dia mendapat tugas

membuat 100 mil larutan stok 1000 PPM

dan 100 ml utan standar fx20 PPM nah

disitu kalian diminta untuk menganalisa

alat apa saja yang harus disiapkan oleh

Dika untuk membuat kedua larutan

tersebut kemudian menghitung berapa

bahan yang dibutuhkan dan merancang

prosedur nya untuk membuat kedua larutan

tersebut seperti yang sudah saya

jelaskan tadi karena harus mengamati

membuat awetan stok dan standart nah

sekian pembelajaran hari ini anak-anak

Nah kunci dasar untuk semua kesuksesan

itu adalah tindakan maka tindakan kalian

tindakan untuk selalu belajar itu adalah

kunci kalian

untuk menuju kesuksesan Jadi sarapan

kalian tetap semangat ya Meskipun

belajar dalam kondisi garing seperti ini

selalu semangat dan jaga kesehatan ya

anak-anak semua sampai jumpa lagi

[Tepuk tangan]