Cambios de Estado del Agua
Summary
TLDREste vídeo educativo explora los cambios de estado del agua en la atmósfera, explicando cómo la temperatura y la presión afectan su transición entre sólido, líquido y gaseoso. Se discuten conceptos como calor sensible y latente, y procesos como fusión, evaporación, condensación, solidificación, sublimación e inversa. Se ilustra con ejemplos cómo el agua absorbe o libera energía durante estos cambios, manteniendo una temperatura constante, y cómo factores como la presión pueden alterar puntos críticos como el de ebullición.
Takeaways
- 🌡️ El agua puede existir en tres estados naturales: sólido (hielo), líquido (agua) y gaseoso (vapor de agua), dependiendo de la temperatura y la presión.
- 🔍 La transición entre estos estados se conoce como cambio de estado o cambio de fase, y está relacionada con la energía calorífica del agua.
- 🔥 El calor que aumenta la temperatura de un cuerpo se llama calor sensible, mientras que el calor que causa un cambio de estado sin cambiar la temperatura se llama calor latente.
- ❄️ La fusión es el cambio de estado del sólido a líquido, y requiere calor latente para que ocurra a una temperatura constante.
- 💧 La evaporación es el cambio de estado del líquido a gas, y también requiere calor latente manteniendo la temperatura constante.
- 🌬️ La condensación es el cambio de estado del gas a líquido, y libera calor latente, pero requiere una superficie para ocurrir.
- ❄️ La solidificación es el cambio de estado del líquido a sólido, y libera calor latente manteniendo la temperatura constante.
- 🌟 La sublimación es el cambio de estado del sólido directamente al gas, y requiere calor latente sin un cambio en la temperatura.
- 🌟 La sublimación inversa o deposición es el cambio de estado del gas directamente al sólido, y libera calor latente sin un cambio en la temperatura.
- 🌍 Los cambios de estado del agua en la atmósfera son esenciales para comprender los procesos meteorológicos y climáticos.
Q & A
¿Cuáles son los tres estados más comunes en los que se puede encontrar la materia?
-Los tres estados más comunes en los que se puede encontrar la materia son sólido, líquido y gaseoso.
¿Cómo varía la estructura molecular del agua en sus diferentes estados?
-En el estado sólido, las moléculas de agua tienen una estructura rígida y no se pueden mover libremente. En el estado líquido, las moléculas tienen cierto grado de libertad para moverse. En el estado gaseoso, las moléculas pueden moverse mucho más libremente.
¿Qué es el calor latente y cómo se relaciona con los cambios de estado de la materia?
-El calor latente es el calor que es liberado o absorbido por un cuerpo o sustancia durante un cambio de estado manteniendo la temperatura constante. Se utiliza para cambiar de un estado a otro en lugar de aumentar o disminuir la temperatura.
¿Cuál es la diferencia entre calor sensible y calor latente?
-El calor sensible es el que se utiliza para aumentar la temperatura de una sustancia o material, mientras que el calor latente se utiliza para cambiar el estado de la sustancia sin cambiar su temperatura.
¿Qué es la fusión y cuál es su relación con el calor latente?
-La fusión es el cambio de estado de sólido a líquido, y se relaciona con el calor latente porque este calor se utiliza para realizar el cambio de estado en lugar de aumentar la temperatura.
¿Cómo se llama el cambio de estado de líquido a gas y qué tipo de calor se necesita para este proceso?
-El cambio de estado de líquido a gas se llama evaporación, y para que este proceso ocurra se requiere un aporte de energía en forma de calor latente.
¿Qué es la condensación y cómo se relaciona con el calor latente?
-La condensación es el cambio de estado de gas a líquido, y se relaciona con el calor latente porque se libera energía en forma de calor latente para realizar el cambio de estado, sin disminuir la temperatura.
¿Cuál es la importancia de los núcleos de condensación en el proceso de condensación?
-Los núcleos de condensación son partículas sólidas en suspensión en la atmósfera que facilitan la condensación del vapor de agua en agua líquida. Sin ellos, el agua puede permanecer en estado gaseoso incluso por debajo del punto de rocío.
¿Qué es la solidificación y cómo se relaciona con el calor latente?
-La solidificación es el cambio de estado de líquido a sólido, y se relaciona con el calor latente porque se libera energía en forma de calor latente para realizar el cambio de estado, manteniendo la temperatura constante.
¿Qué es la sublimación y cómo se diferencia del proceso de condensación?
-La sublimación es el paso directo del estado sólido al estado gaseoso sin pasar por el estado líquido, y se diferencia de la condensación porque en la sublimación se absorbe calor latente del entorno, mientras que en la condensación se libera calor latente.
Outlines
💧 Estado del agua en la atmósfera
Este párrafo introduce los cambios de estado del agua en la atmósfera, explicando que la materia puede encontrarse en diferentes estados (sólido, líquido y gaseoso) dependiendo de la temperatura y la presión. El agua es un ejemplo de sustancia que puede estar en los tres estados en la Tierra. Se describe la composición molecular constante (H2O) y cómo la distribución y el comportamiento de las moléculas varían en cada estado. Además, se menciona que el cambio de estado está relacionado con la energía calorífica, incluyendo el calor sensible y el calor latente.
🔥 Cambios de estado y calor latente
En este párrafo se exploran los cambios de estado del agua, como la fusión (sólido a líquido) y la evaporación (líquido a gaseoso), y cómo estos procesos requieren calor latente para cambiar de estado sin aumentar la temperatura. Se describen los efectos del calor sensible una vez alcanzados los puntos de fusión y ebullición. Además, se menciona cómo la presión afecta el punto de ebullición del agua, dando ejemplos de condiciones de presión alta y baja.
🌡 Condensación y solidificación
Este párrafo aborda los procesos de condensación (gaseoso a líquido) y solidificación (líquido a sólido), que liberan calor latente al cambiar de estado. Se explica que estos procesos no ocurren simplemente al cambiar la temperatura, sino que requieren una superficie para la condensación y solidificación, así como núcleos de condensación o congelación. También se discute la condensación en la atmósfera y cómo la presencia de núcleos de condensación es esencial para que el vapor de agua se convierta en líquido.
❄️ Sublimación y deposición
Finalmente, se presentan los procesos de sublimación (sólido a gaseoso) y deposición (gaseoso a sólido), que también involucran cambios de estado y calor latente. Se menciona que la sublimación no es común en la atmósfera, pero puede ocurrir, como en el caso del hielo seco. La deposición, o sublimación inversa, se da cuando el vapor de agua se convierte directamente en escarcha sobre una superficie. Se enfatiza la necesidad de una superficie sólida para estos procesos y se resumen los cambios de estado mencionados en el vídeo.
Mindmap
Keywords
💡Estados de la materia
💡Calor latente
💡Fusión
💡Evaporación
💡Condensación
💡Solidificación
💡Sublimación
💡Presión
💡Calor sensible
💡Punto de ebullición
💡Núcleos de condensación
Highlights
La materia puede encontrarse en diferentes estados según la distribución y comportamiento de sus moléculas.
Los tres estados más comunes de la materia son sólido, líquido y gaseoso.
El agua es una sustancia que puede existir en los tres estados de forma natural en la Tierra.
La composición molecular de H2O permanece la misma en todos los estados, cambian solo la distribución y comportamiento de las moléculas.
El calor que aumenta la temperatura se conoce como calor sensible.
El calor latente es utilizado para cambiar el estado de una sustancia sin cambiar su temperatura.
La fusión es el cambio de estado de sólido a líquido y requiere calor latente.
La evaporación es el cambio de estado de líquido a gasoso y también requiere calor latente.
La condensación es el cambio de estado de gasoso a líquido y libera calor latente.
La solidificación es el cambio de estado de líquido a sólido y libera calor latente.
El punto de ebullición del agua varía según la presión, como en la cima del Monte Everest o en ollas a presión.
La condensación requiere una superficie para producir el cambio de estado y núcleos de condensación.
La solidificación también requiere una superficie y núcleos de congelación para producir el cambio de estado.
El agua superenfriada permanece en estado líquido por debajo de su punto de congelación.
La sublimación es el paso directo del estado sólido al gaseoso sin pasar por el líquido.
La sublimación inversa o deposición es el paso del estado gaseoso al sólido.
Los procesos de cambio de estado que liberan calor latente están marcados en azul y los que lo absorben en rojo.
Transcripts
00:05hoy hablaremos acerca de los cambios de
00:07estado del agua en la atmósfera
00:09como sabemos la materia la podemos
00:12encontrar en diferentes estados o fases
00:15de acuerdo a la distribución y
00:16comportamiento de sus moléculas
00:19los tres estados con los que normalmente
00:22estamos más familiarizados son el sólido
00:24el líquido y el gaseoso
00:27aunque debemos decir que existen otros
00:29estados sólo que no son tan comunes en
00:32nuestro planeta dicho esto es importante
00:35notar que el estado en el que se
00:37encuentra una cierta sustancia o
00:39material dependerá de la temperatura y
00:41la presión
00:43en el caso particular del agua esta es
00:46una de las sustancias que puede hallarse
00:48en los tres estados de forma natural en
00:50la tierra es decir que lo podemos
00:53encontrar en estado sólido en forma de
00:55hielo en estado líquido en forma de agua
00:58o en estado gaseoso en forma de vapor de
01:01agua en estos tres casos la composición
01:05molecular sigue siendo la misma es decir
01:07h2o lo único que cambia es la
01:10distribución y el comportamiento de esas
01:12moléculas en el caso del estado sólido
01:16tenemos una estructura molecular
01:17bastante rígida donde las moléculas no
01:20pueden moverse libremente en el estado
01:23líquido las moléculas pueden moverse con
01:25un cierto grado de libertad y finalmente
01:28en el estado gaseoso tenemos unas
01:30moléculas que se pueden mover mucho más
01:32libremente
01:33ahora como podemos observar en este
01:36ejemplo podemos encontrar el agua en
01:38cualquiera de los tres estados de forma
01:40natural en forma de agua líquida en
01:43forma de hielo o en forma de vapor de
01:45agua
01:46y de la misma forma el agua también
01:48puede cambiar de un estado a otro bajo
01:51ciertas condiciones de presión y
01:53temperatura esto es lo que llamamos
01:55cambios de estado o cambios de fase lo
01:59cual está bastante relacionado a la
02:01energía calorífica
02:02ahora cuando le aportamos calor a un
02:05cuerpo lo que normalmente esperamos es
02:07que su temperatura aumente en este caso
02:10ese calor que se utiliza para aumentar
02:13la temperatura de una sustancia o
02:14material se conoce como calor sensible
02:17sin embargo ese calor que se le aporta
02:20al cuerpo también puede ser utilizado
02:22para cambiar de estado en lugar de
02:24aumentar su temperatura a este calor
02:27utilizado para cambiar de estado se le
02:29conoce como calor latente
02:31podemos entonces decir que el calor
02:34latente es el calor que es liberado o
02:36absorbido por un cuerpo o sustancia
02:38durante un cambio de estado manteniendo
02:41la temperatura constante por ejemplo el
02:45cambio de estado sólido a estado líquido
02:47se denomina fusión
02:49para que este proceso se lleve a cabo se
02:52necesita calor es decir en este caso
02:55calor latente ya que ese calor está
02:57siendo utilizado para cambiar del estado
02:59sólido al estado líquido en lugar de
03:02aumentar la temperatura de la misma
03:04forma el cambio de estado líquido a
03:07estado gaseoso se denomina evaporación y
03:11para que este proceso ocurra también se
03:13requiere un aporte de energía es decir
03:16en este caso un aporte de calor latente
03:20ahora los ejemplos que hemos visto hasta
03:22ahora constituyen un cambio de un estado
03:24de menor energía que es el estado sólido
03:26a un estado de mayor energía que es el
03:29estado gaseoso es por esto que es lógico
03:32que se necesite aportar calor para que
03:35se produzcan estos cambios de estado sin
03:38embargo también se pueden producir los
03:40cambios de estado en sentido opuesto por
03:43ejemplo el cambio de estado gaseoso a
03:46estado líquido se conoce como
03:48condensación
03:49y en este caso ya que estamos pasando de
03:52un estado de mayor energía que es
03:54gaseoso a uno de menor energía que es
03:56líquido para que se produzca este cambio
03:58de estado se necesita liberar energía en
04:02este caso en forma de calor latente es
04:05decir que en este caso la energía que se
04:08está liberando se está utilizando para
04:10cambiar del estado gaseoso al estado
04:12líquido no para reducir la temperatura
04:14de la sustancia y de la misma forma para
04:17pasar de estado líquido a estado sólido
04:20el proceso se conoce como solidificación
04:22y para éste también se requiere liberar
04:25calor latente al ambiente ya que
04:27nuevamente estamos pasando de un estado
04:30de mayor energía que es líquido a uno de
04:32menor energía que es sólido
04:35en resumen entonces podemos decir que el
04:37calor latente es energía que se utiliza
04:39para cambiar de un estado a otro en
04:42lugar de ser utilizado para cambiar la
04:44temperatura y éste puede ser absorbido o
04:47liberado dependiendo del proceso que
04:49estemos analizando
04:50en este orden de ideas analicemos la
04:53siguiente situación
04:54supongamos que tenemos 1 de hielo con
04:57una temperatura de menos 30 grados
04:59centígrados y empezamos a aportarle
05:01calor en este caso inicialmente la
05:05temperatura aumentará debido al aporte
05:07de calor hasta alcanzar los 0 grados
05:09centígrados aquí entonces estamos
05:12hablando de calor sensible ya que es
05:14calor que se está utilizando para
05:16aumentar la temperatura del material o
05:18sustancia
05:18sin embargo una vez se alcanzan los 0
05:21grados centígrados que es el punto de
05:24fusión del agua va a empezar a
05:25producirse el cambio de estado sólido a
05:28estado líquido es decir que el aporte de
05:31calor que se realiza en este momento se
05:33está utilizando para cambiar de estado
05:36no para aumentar la temperatura es por
05:38eso que decimos que este sería calor
05:41latente esto continuará de esta manera
05:44hasta que todo el hielo se haya
05:45derretido y se haya convertido en agua
05:47líquida en ese momento entonces el
05:50aporte de calor hará que la temperatura
05:53continúe aumentando de tal forma que
05:55estamos hablando de calor sensible esto
05:58sucederá hasta que se alcancen los 100
06:00grados centígrados que es el punto de
06:02ebullición
06:04en este punto del agua empezará a
06:06evaporarse es decir a cambiar de estado
06:08líquido a estado gaseoso con lo cual
06:11nuevamente ese calor es utilizado para
06:14cambiar de estado en lugar de aumentar
06:16la temperatura con lo cual decimos que
06:19este es calor latente y de la misma
06:22forma cuando todo el agua se haya
06:23convertido en vapor de agua el aporte de
06:26calor hará que la temperatura continúe
06:28aumentando de tal forma que estamos
06:31hablando de calor sensible ahora a
06:34continuación veremos un poco más en
06:36detalle cada uno de estos procesos de
06:38cambio de estado iniciando por la fusión
06:41que en el contexto del agua también
06:43podemos llamar la derretimiento este es
06:46el paso del estado sólido al estado
06:48líquido y como dijimos anteriormente ya
06:52que estamos pasando de un estado de
06:54menor energía a uno de mayor energía se
06:57requiere un aporte de energía con lo
06:59cual este proceso absorbe calor latente
07:02del entorno y ya que este calor se está
07:05utilizando para cambiar de estado y no
07:07para cambiar la temperatura durante este
07:10proceso tendré una temperatura constante
07:14veamos el siguiente ejemplo supongamos
07:17que aquí tenemos un cubo de hielo al
07:19cual se le está aportando calor y
07:21supongamos que su temperatura inicial
07:23eran menos 30 grados centígrados en este
07:26caso inicialmente la temperatura
07:28aumentará debido a que el aporte de
07:30calor está actuando como calor sensible
07:33esto hasta que se alcancen los 0 grados
07:36centígrados que como ya dijimos es el
07:38punto de fusión del agua a partir de
07:40este punto el calor que se le aporte al
07:43cuerpo se va a utilizar para cambiar del
07:45estado sólido al estado líquido con lo
07:48cual decimos que es calor latente
07:50esto sucederá hasta que se derrita todo
07:53el hielo y se convierta en agua líquida
07:55donde nuevamente tendremos el calor
07:57sensible que aumentará la temperatura
08:00dicho esto pasemos con el siguiente
08:02proceso la evaporación también conocida
08:06como vaporización este es el paso del
08:09estado líquido al estado gaseoso y
08:12nuevamente se requiere un aporte de
08:14energía es decir que este proceso
08:16absorbe calor latente del entorno
08:19y al igual que sucedía con la fusión ya
08:22que este calor se está utilizando para
08:24cambiar de estado y no para cambiar la
08:26temperatura este se produce a una
08:28temperatura constante
08:30veamos el siguiente ejemplo aquí tenemos
08:33un cierto volumen de agua líquida a la
08:35cual se le está aportando calor y
08:37supongamos que su temperatura inicial es
08:40de 35 grados centígrados
08:42inicialmente entonces la temperatura del
08:45agua aumentará ya que aquí el calor
08:47actuará como calor sensible esto
08:50sucederá hasta que se alcancen los 100
08:53grados centígrados que es el punto de
08:55ebullición del agua a partir de este
08:57punto el calor que se le aporte al agua
09:00va a ser utilizado para cambiarla al
09:02estado gaseoso y por lo tanto decimos
09:05que es calor latente esto hasta que se
09:08evapore todo el agua donde nuevamente
09:10tendremos calor sensible que aumentará
09:12la temperatura
09:14ahora algo importante a tener en cuenta
09:16con respecto al punto de ebullición del
09:18agua es que este depende en gran parte
09:21de la presión y es que bajo condiciones
09:24de presión estándar a nivel del mar el
09:26punto de ebullición del agua es de 100
09:28grados centígrados sin embargo si
09:31tenemos una menor presión como por
09:33ejemplo en la cima del monte everest
09:35vamos a tener un menor punto de
09:37ebullición en este caso cercano a los 85
09:41grados centígrados y de forma contraria
09:43si tenemos mayor presión como es el caso
09:46de las ollas a presión el punto de
09:48ebullición del agua aumentará hasta los
09:51120 grados centígrados
09:54dicho esto pasemos con el siguiente
09:56proceso de cambio de estado el cual es
09:58la condensación este es el paso del
10:02estado gaseoso al estado líquido y en
10:04este caso ya que estamos pasando de un
10:06estado de mayor energía a uno de menor
10:09energía ahora se va a liberar calor
10:11latente y ya que este calor se está
10:14utilizando para cambiar de estado y no
10:16para reducir la temperatura este también
10:19se produce a una temperatura constante
10:22veamos el siguiente ejemplo aquí tenemos
10:25un cierto volumen de vapor de agua que
10:27empieza a enfriarse es decir que empieza
10:30a perder calor
10:32inicialmente entonces la temperatura se
10:34reducirá debido a que el calor liberado
10:37es calor sensible sin embargo esto
10:40ocurrirá hasta que se alcance una
10:42temperatura conocida como temperatura
10:44del punto de rocío
10:46básicamente en este punto el aire no
10:48puede contener más vapor de agua con lo
10:51cual éste empieza a condensarse en agua
10:53líquida
10:55a partir de este punto entonces el calor
10:57que se libera se utiliza para cambiar
10:59del estado gaseoso al estado líquido con
11:02lo cual decimos que es calor latente
11:05esto sucederá hasta que todo el vapor de
11:08agua se haya convertido en agua líquida
11:10a partir de este punto la temperatura
11:13continuará disminuyendo sin embargo algo
11:16que debemos tener en cuenta es que la
11:18condensación no se produce de manera
11:20espontánea al bajar la temperatura sino
11:23que para que el vapor de agua se
11:25condense en agua líquida se requiere una
11:27superficie donde se pueda producir ese
11:30cambio de estado esto lo podemos ver
11:32claramente en los vidrios o también en
11:35las botellas donde justamente el vapor
11:37de agua se condensa en agua líquida
11:40sobre esa superficie no en el aire como
11:42tal sin embargo el aire si puede
11:45contener algunas partículas conocidas
11:47como núcleos de condensación
11:49estos son pequeñas partículas sólidas en
11:52suspensión en la atmósfera a partir de
11:55las cuales se puede producir la
11:56condensación del vapor de agua
11:59estas pueden consistir en polvo sal
12:01arena humo entre otros
12:04en otras palabras entonces para que se
12:06produzca condensación en la atmósfera se
12:09requiere que el vapor de agua se
12:10encuentre a la temperatura del punto de
12:12rocío y hayan núcleos de condensación
12:15presentes de esta forma se puede llevar
12:18a cabo el cambio de estado gaseoso a
12:20estado líquido y algo importante a notar
12:23aquí es que si no hay núcleos de
12:25condensación presentes el agua
12:27permanecerá en estado gaseoso incluso si
12:30la temperatura se reduce por debajo del
12:32punto de rocío ahora es importante notar
12:35que los procesos de evaporación y
12:38condensación pueden producirse
12:39simultáneamente en un rango amplio de
12:42temperatura lo que significa que por
12:44ejemplo sobre la superficie del mar con
12:47una temperatura de 25 grados centígrados
12:49el agua puede evaporarse y condensarse
12:52al mismo tiempo sin embargo como ya
12:56dijimos el aire tiene un límite de vapor
12:58de agua que puede contener y cuando se
13:00alcanza ese límite decimos que el aire
13:03está saturado pero esto lo veremos un
13:05poco más en detalle en el siguiente
13:07vídeo acerca de la humedad y la
13:09saturación
13:10pasemos ahora con el siguiente proceso
13:13de cambio de estado que es la
13:15solidificación o en el contexto del agua
13:18la congelación este es el paso del
13:21estado del líquido al estado sólido y
13:23como sabemos ya que estamos cambiando de
13:26un estado de mayor energía a uno de
13:28menor energía aquí se libera calor
13:30latente al entorno con lo cual la
13:33temperatura permanece constante durante
13:35el cambio de estado veamos el siguiente
13:38ejemplo supongamos que aquí tenemos un
13:40cierto volumen de agua con una
13:42temperatura inicial de 30 grados que
13:44empieza a enfriarse aquí inicialmente la
13:47temperatura se reducirá ya que el calor
13:50que se pierde es calor sensible esto
13:53sucederá hasta que se alcance el punto
13:55de congelación del agua que son 0 grados
13:58centígrados a partir de aquí el calor
14:00que se libere se va a utilizar para
14:02cambiar del estado líquido al estado
14:04sólido con lo cual decimos que es calor
14:07latente esto sucederá hasta que toda el
14:10agua se haya convertido en
14:13ahora al igual que sucedía con la
14:15condensación la solidificación no se
14:18produce de manera espontánea al bajar la
14:20temperatura y es que para que el agua
14:23líquida se solidifique en forma de hielo
14:25se requiere una superficie donde se
14:28pueda producir ese cambio de estado como
14:30podemos observar en estos ejemplos sin
14:33embargo el aire puede contener pequeñas
14:36partículas conocidas como núcleos de
14:38congelación y al igual que los núcleos
14:40de condensación estas son pequeñas
14:42partículas sólidas en suspensión en la
14:44atmósfera a partir de las cuales se
14:46puede producir la solidificación del
14:48agua líquida
14:50es decir que en otras palabras para que
14:52se pase del estado líquido al sólido en
14:55el aire se requiere que la temperatura
14:57sea inferior al punto de congelación y
15:00que hayan núcleos de congelación
15:01presentes y de la misma forma que
15:04sucedía con la condensación si no hay
15:07núcleos de congelación presentes el agua
15:09permanecerá en estado líquido incluso
15:11por debajo de su punto de congelación y
15:14esto es lo que llamamos agua super
15:16enfriada esta consiste justamente en
15:19agua en estado líquido que se encuentra
15:21a temperaturas inferiores al punto de
15:24congelación de esta forma estas gotas de
15:27agua se congelarán inmediatamente al
15:29impactar con un objeto sólido
15:31en la atmósfera esta condición la
15:34conocemos como lluvia engelante y es que
15:37cuando la precipitación consiste en
15:39gotas de agua súper enfriada éstas se
15:42congelarán al impactar con la aeronave
15:43generando un engelamiento severo
15:47dicho esto pasemos con el siguiente
15:49cambio de estado que sería la
15:51sublimación este es el paso del estado
15:54sólido al estado gaseoso directamente
15:57sin pasar por el estado líquido este
16:00proceso claramente requiere energía con
16:02lo cual aquí se absorbe calor latente
16:05del entorno manteniendo la temperatura
16:07constante
16:08este proceso no es muy común en la
16:11atmósfera y un ejemplo que podemos dar
16:13de éste es por ejemplo el hielo seco que
16:16pasa directamente del estado sólido al
16:18estado gaseoso
16:19ahora el proceso contrario a éste
16:22también se denomina sublimación sin
16:25embargo para diferenciarlos normalmente
16:27a éste se le refiere como sublimación
16:29inversa o deposición y este es el paso
16:32del estado gaseoso al estado sólido
16:35durante este proceso se libera calor
16:38latente al entorno manteniendo la
16:40temperatura constante este proceso lo
16:43podemos encontrar en la naturaleza
16:45cuando el vapor de agua se sublima
16:47directamente en forma de escarcha y al
16:50igual que sucedía con la condensación y
16:53la sólida también se requiere una
16:55superficie u objeto sólido donde se
16:57pueda producir la deposición
17:00dicho esto aquí tenemos un pequeño
17:02resumen de los procesos que hemos estado
17:05analizando los que se encuentran
17:07marcados en color azul corresponden a
17:09los procesos en los cuales se cede calor
17:11latente al ambiente mientras que los que
17:14están marcados en color rojo
17:15corresponden a los procesos en los
17:17cuales se absorbe calor latente del
17:20ambiente de la misma forma los procesos
17:23en color azul son los que requieren
17:25también una superficie u objeto sólido
17:27en los cuales se puedan llevar a cabo
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