👩‍🔬 MODELO ATÓMICO ACTUAL explicacion SENCILLA 👍

Clases Particulares en Ávila

10 Oct 202205:25

Summary

TLDREn este vídeo, el canal Futuro Sobresalientes explora el modelo atómico actual, iniciando con el estudio del espectro de distintos átomos. Se explica cómo Erwin Schrödinger, aplicando la mecánica cuántica, dedujo la existencia de subniveles y orbitales atómicos. Se describen los orbitales s, p, d y f, y cómo su forma y tamaño varían según la capa de la corteza del átomo. Además, se discute la localización y energía de los orbitales, utilizando el diagrama de Müller para recordar su orden de energía. El vídeo concluye invitando a los espectadores a suscribirse, apoyar el canal en Patreon y explorar opciones de clases particulares.

Takeaways

🔬 El modelo atómico actual se desarrolló a partir del estudio del espectro de diferentes átomos.
🌟 La mecánica cuántica fue aplicada por Erwin Schrödinger para explicar los niveles de energía de los electrones en los átomos.
📊 Se descubrieron varios subniveles en cada capa o nivel de energía del átomo, con un número específico de subniveles y distribución de electrones.
📖 Los orbitales atómicos son regiones del espacio donde hay una alta probabilidad (>90%) de encontrar a un electrón.
🌐 La representación gráfica de los orbitales muestra la forma y tamaño dependiendo de la capa de la corteza del átomo.
🔤 Los orbitales se designan con letras (s, p, d, f) y pueden tener diferentes orientaciones espaciales, diferenciadas por un subíndice.
📚 Los estudios de Schrödinger permitieron conocer la existencia de orbitales en cada capa de la corteza atómica.
📈 El orden de energía de los orbitales generalmente depende de la capa, pero hay excepciones debido a interacciones entre electrones.
📊 El diagrama de Mulliken es una herramienta para recordar el orden de energía de los orbitales, mostrando niveles y subniveles.
📖 Se siguen reglas de llenado de electrones en los orbitales, representados en el diagrama de Mulliken.

Q & A

¿Qué asignatura se discute en el video?
-En el video se discute la asignatura de física y química.
¿Quién es el presentador del canal y cómo se llama?
-El presentador del canal se llama Miguel Fernández Collado.
¿Cuál es el tema principal del video?
-El tema principal del video es el modelo atómico actual.
¿Qué descubrimiento llevó al estudio del espectro de los átomos?
-Se descubrió que había más rayas de las que se podían explicar con el modelo atómico de Niels Bohr, lo que llevó a un estudio más profundo.
¿Qué principios aplicó Erwin Schrödinger al átomo?
-Erwin Schrödinger aplicó los principios de la mecánica cuántica al átomo para deducir la existencia de varios subniveles en cada capa o nivel de energía.
¿Qué son los orbitales atómicos?
-Los orbitales atómicos son regiones del espacio donde hay una probabilidad elevada (superior al 90%) de encontrar a un electrón en movimiento alrededor del núcleo.
¿Cómo se representan gráficamente los orbitales?
-Los orbitales se representan gráficamente como nubes de puntos que indican la probabilidad de encontrar a un electrón en ciertas zonas alrededor del núcleo.
¿Cuáles son las formas de los orbitales s, p, d y f?
-El orbital s tiene una forma esférica, el p tiene tres orbitales con diferentes orientaciones, el d tiene cinco y el f tiene siete, todos con distintas orientaciones espaciales.
¿Cómo se determina la localización de los orbitales en la corteza del átomo?
-La localización de los orbitales se determina por la capa de la corteza del átomo y el tipo de orbital, como se describe en los estudios de Schrödinger.
¿Cuál es la relación entre los orbitales y los niveles de energía atómicos?
-Cada capa de la corteza del átomo corresponde a un nivel de energía y cada tipo de orbitales representa un subnivel dentro de ese nivel.
¿Qué herramienta se utiliza para recordar el orden de energía de los orbitales?
-El diagrama de Müller es una herramienta némotecnica que ayuda a recordar el orden de energía de los orbitales.
¿Cómo se designa un orbital específico?
-Un orbital se designa indicando el número de la capa y la letra del tipo, por ejemplo, 2s, 5p, etc.
¿Qué reglas se deben cumplir al llenar los orbitales según el diagrama de Müller?
-Los orbitales del mismo tipo en la misma capa tienen la misma energía, y se llenan siguiendo las reglas de llenado, como se representan con flechas negras en el diagrama de Müller.

Outlines

00:00

🔬 Introducción al Modelo Atómico y Orbitales

El vídeo comienza con una introducción a la asignatura de física y química, animando a los espectadores a suscribirse al canal y a apoyar al creador en Patreon. Se menciona la oferta de clases particulares y se invita a los espectadores a visitar el sitio web del canal. El tema central del vídeo es el modelo atómico actual, que se desarrolló después de observar que los espectros de muchos átomos mostraban más líneas de las que podían ser explicadas con el modelo atómico de Niels Bohr. Se destaca la contribución de Erwin Schrödinger, quien aplicando la mecánica cuántica, dedujo la existencia de varios subniveles de energía en la corteza de los átomos y determinó cuántos subniveles había en cada capa y cómo estaban distribuidos los electrones. Se introducen los orbitales atómicos como regiones del espacio donde hay una alta probabilidad (superior al 90%) de encontrar a un electrón, y se explica cómo estos pueden tener diferentes formas y tamaños dependiendo de la capa de la corteza del átomo. Cada tipo de orbital se designa con una letra (s, p, d, f) y se diferencian por un subíndice relacionado con su orientación espacial. El vídeo concluye con una descripción de la localización de los orbitales en las capas de la corteza atómica y una mención a la energía de los orbitales, mencionando que generalmente depende de la capa y que hay reglas, como el diagrama de Mulliken, para recordar el orden de energía de los orbitales.

05:02

📚 Recursos y Contacto

En el segundo párrafo, el presentador ofrece una lista de reproducción para ayudar a los estudiantes a sacar un 10 en su asignatura de física y química. Se alienta a los espectadores a suscribirse al canal y a seguir al presentador en las redes sociales. El vídeo termina con un despedida informal y un saludo final, 'chao chao, bacalao', seguido de música de fondo.

Mindmap

Keywords

💡Modelo atómico

El modelo atómico es una representación teórica de la estructura de un átomo. En el guion, se menciona que el modelo atómico actual se desarrolló a partir del estudio del espectro de muchos átomos, lo que llevó a la comprensión de que los electrones pueden estar en diferentes niveles de energía. Este concepto es fundamental para entender cómo los electrones están organizados en un átomo y cómo interactúan.

💡Espectro atómico

El espectro atómico es el patrón de líneas espectrales emitidas o absorbidas por un átomo. En el video, se utiliza el estudio del espectro atómico para descubrir que existen más líneas de las que podían explicarse con el modelo atómico de Niels Bohr, lo que llevó a la formulación de modelos más avanzados.

💡Mecánica cuántica

La mecánica cuántica es una rama de la física que se ocupa de la conducta de partículas en escalas muy pequeñas, como los electrones en un átomo. En el guion, se menciona que Erwin Schrödinger aplicó los principios de la mecánica cuántica para deducir la existencia de subniveles de energía en los átomos.

💡Erwin Schrödinger

Erwin Schrödinger fue un físico austriaco que, junto con otros científicos, desarrolló la mecánica cuántica. En el video, se destaca su contribución al descubrimiento de que en cada nivel de energía de un átomo hay varios subniveles, lo que fue crucial para el entendimiento del modelo atómico actual.

💡Orbitales atómicos

Los orbitales atómicos son regiones en el espacio donde es más probable encontrar a un electrón en movimiento alrededor del núcleo de un átomo. El guion describe cómo Schrödinger encontró la función matemática que permite conocer la posición de los electrones y cómo estos orbitales tienen diferentes formas y tamaños dependiendo de la capa de la corteza del átomo.

💡Niveles de energía

Los niveles de energía son estados en los que se pueden encontrar los electrones en un átomo, cada uno caracterizado por una energía específica. En el video, se explica que los electrones se distribuyen en diferentes niveles de energía, y estos niveles son fundamentales para entender la estructura electrónica de los átomos.

💡Subniveles

Los subniveles son divisiones dentro de un nivel de energía en un átomo, cada uno con características y capacidades de electrones distintas. El guion menciona que Schrödinger dedujo la existencia de varios subniveles en cada capa o nivel de energía, lo que es esencial para entender la distribución de los electrones en un átomo.

💡Tipos de orbitales

Los tipos de orbitales, como s, p, d y f, se refieren a las formas únicas que pueden adoptar los orbitales atómicos. En el video, se explica que cada tipo de orbital tiene una distribución específica de electrones y una forma distinta, lo que influye en las propiedades químicas de los átomos.

💡Diagrama de energía de Mulliken

El diagrama de energía de Mulliken es una herramienta didáctica que ayuda a recordar el orden de energía de los orbitales. En el guion, se utiliza este diagrama para ilustrar cómo los orbitales de diferentes tipos y niveles de energía se ordenan en términos de energía, lo que es crucial para entender la configuración electrónica de los átomos.

💡Reglas de llenado

Las reglas de llenado son principios que guían cómo se distribuyen los electrones en los orbitales de un átomo. En el video, se mencionan estas reglas para explicar cómo se llenan los orbitales, siguiendo un orden específico que se basa en la energía de los orbitales y las interacciones entre los electrones.

Highlights

Introducción al modelo atómico actual, que se desarrolló al estudiar el espectro de diferentes átomos.

Descubrimiento de que hay más rayas en el espectro de los átomos de lo que podía explicarse con el modelo atómico de Niels Bohr.

Erwin Schrödinger aplica los principios de la mecánica cuántica para deducir la existencia de subniveles en los niveles de energía atómicos.

Determinación de cuántos subniveles hay en cada capa y la distribución de los electrones en ellos.

Explicación de los orbitales atómicos como regiones del espacio donde hay una alta probabilidad de encontrar un electrón.

Representación gráfica de los orbitales que muestra la zona donde el electrón se encuentra con más probabilidad.

Los orbitales pueden tener diferentes formas y tamaños dependiendo de la capa de la corteza atómica.

Clasificación de los orbitales en s, p, d y f según su forma y orientación espacial.

En la capa 1 del átomo solo hay orbitales s, mientras que en las capas superiores se encuentran orbitales s, p, d y f.

Los orbitales del mismo tipo en una capa tienen la misma forma pero su tamaño aumenta con el número de la capa.

El diagrama de energía de los orbitales muestra que la energía generalmente depende de la capa y hay alteraciones debido a interacciones entre electrones.

La regla de Mulliken (Müller) es una herramienta para recordar el orden de energía de los orbitales.

Los orbitales del mismo tipo en la misma capa tienen la misma energía, excepto en presencia de un campo magnético.

Los electrones en el diagrama de Mulliken cumplen con las reglas de llenado.

Representación de los tipos de orbitales en el diagrama de Mulliken, como 2p para los tres orbitales p, 3d para los cinco orbitales d, y 4f para los siete orbitales f.

Invitación a suscribirse al canal, unirse al canal, apoyar en Patreon y visitar la web para clases particulares.

Lista de reproducción recomendada para sacar un 10 en la asignatura de física y química.

Invitación a seguir en redes sociales y despedida con la fecha del próximo vídeo.