👩🔬 MODELO ATÓMICO ACTUAL explicacion SENCILLA 👍
Summary
TLDREn este vídeo, el canal Futuro Sobresalientes explora el modelo atómico actual, iniciando con el estudio del espectro de distintos átomos. Se explica cómo Erwin Schrödinger, aplicando la mecánica cuántica, dedujo la existencia de subniveles y orbitales atómicos. Se describen los orbitales s, p, d y f, y cómo su forma y tamaño varían según la capa de la corteza del átomo. Además, se discute la localización y energía de los orbitales, utilizando el diagrama de Müller para recordar su orden de energía. El vídeo concluye invitando a los espectadores a suscribirse, apoyar el canal en Patreon y explorar opciones de clases particulares.
Takeaways
- 🔬 El modelo atómico actual se desarrolló a partir del estudio del espectro de diferentes átomos.
- 🌟 La mecánica cuántica fue aplicada por Erwin Schrödinger para explicar los niveles de energía de los electrones en los átomos.
- 📊 Se descubrieron varios subniveles en cada capa o nivel de energía del átomo, con un número específico de subniveles y distribución de electrones.
- 📖 Los orbitales atómicos son regiones del espacio donde hay una alta probabilidad (>90%) de encontrar a un electrón.
- 🌐 La representación gráfica de los orbitales muestra la forma y tamaño dependiendo de la capa de la corteza del átomo.
- 🔤 Los orbitales se designan con letras (s, p, d, f) y pueden tener diferentes orientaciones espaciales, diferenciadas por un subíndice.
- 📚 Los estudios de Schrödinger permitieron conocer la existencia de orbitales en cada capa de la corteza atómica.
- 📈 El orden de energía de los orbitales generalmente depende de la capa, pero hay excepciones debido a interacciones entre electrones.
- 📊 El diagrama de Mulliken es una herramienta para recordar el orden de energía de los orbitales, mostrando niveles y subniveles.
- 📖 Se siguen reglas de llenado de electrones en los orbitales, representados en el diagrama de Mulliken.
Q & A
¿Qué asignatura se discute en el video?
-En el video se discute la asignatura de física y química.
¿Quién es el presentador del canal y cómo se llama?
-El presentador del canal se llama Miguel Fernández Collado.
¿Cuál es el tema principal del video?
-El tema principal del video es el modelo atómico actual.
¿Qué descubrimiento llevó al estudio del espectro de los átomos?
-Se descubrió que había más rayas de las que se podían explicar con el modelo atómico de Niels Bohr, lo que llevó a un estudio más profundo.
¿Qué principios aplicó Erwin Schrödinger al átomo?
-Erwin Schrödinger aplicó los principios de la mecánica cuántica al átomo para deducir la existencia de varios subniveles en cada capa o nivel de energía.
¿Qué son los orbitales atómicos?
-Los orbitales atómicos son regiones del espacio donde hay una probabilidad elevada (superior al 90%) de encontrar a un electrón en movimiento alrededor del núcleo.
¿Cómo se representan gráficamente los orbitales?
-Los orbitales se representan gráficamente como nubes de puntos que indican la probabilidad de encontrar a un electrón en ciertas zonas alrededor del núcleo.
¿Cuáles son las formas de los orbitales s, p, d y f?
-El orbital s tiene una forma esférica, el p tiene tres orbitales con diferentes orientaciones, el d tiene cinco y el f tiene siete, todos con distintas orientaciones espaciales.
¿Cómo se determina la localización de los orbitales en la corteza del átomo?
-La localización de los orbitales se determina por la capa de la corteza del átomo y el tipo de orbital, como se describe en los estudios de Schrödinger.
¿Cuál es la relación entre los orbitales y los niveles de energía atómicos?
-Cada capa de la corteza del átomo corresponde a un nivel de energía y cada tipo de orbitales representa un subnivel dentro de ese nivel.
¿Qué herramienta se utiliza para recordar el orden de energía de los orbitales?
-El diagrama de Müller es una herramienta némotecnica que ayuda a recordar el orden de energía de los orbitales.
¿Cómo se designa un orbital específico?
-Un orbital se designa indicando el número de la capa y la letra del tipo, por ejemplo, 2s, 5p, etc.
¿Qué reglas se deben cumplir al llenar los orbitales según el diagrama de Müller?
-Los orbitales del mismo tipo en la misma capa tienen la misma energía, y se llenan siguiendo las reglas de llenado, como se representan con flechas negras en el diagrama de Müller.
Outlines
🔬 Introducción al Modelo Atómico y Orbitales
El vídeo comienza con una introducción a la asignatura de física y química, animando a los espectadores a suscribirse al canal y a apoyar al creador en Patreon. Se menciona la oferta de clases particulares y se invita a los espectadores a visitar el sitio web del canal. El tema central del vídeo es el modelo atómico actual, que se desarrolló después de observar que los espectros de muchos átomos mostraban más líneas de las que podían ser explicadas con el modelo atómico de Niels Bohr. Se destaca la contribución de Erwin Schrödinger, quien aplicando la mecánica cuántica, dedujo la existencia de varios subniveles de energía en la corteza de los átomos y determinó cuántos subniveles había en cada capa y cómo estaban distribuidos los electrones. Se introducen los orbitales atómicos como regiones del espacio donde hay una alta probabilidad (superior al 90%) de encontrar a un electrón, y se explica cómo estos pueden tener diferentes formas y tamaños dependiendo de la capa de la corteza del átomo. Cada tipo de orbital se designa con una letra (s, p, d, f) y se diferencian por un subíndice relacionado con su orientación espacial. El vídeo concluye con una descripción de la localización de los orbitales en las capas de la corteza atómica y una mención a la energía de los orbitales, mencionando que generalmente depende de la capa y que hay reglas, como el diagrama de Mulliken, para recordar el orden de energía de los orbitales.
📚 Recursos y Contacto
En el segundo párrafo, el presentador ofrece una lista de reproducción para ayudar a los estudiantes a sacar un 10 en su asignatura de física y química. Se alienta a los espectadores a suscribirse al canal y a seguir al presentador en las redes sociales. El vídeo termina con un despedida informal y un saludo final, 'chao chao, bacalao', seguido de música de fondo.
Mindmap
Keywords
💡Modelo atómico
💡Espectro atómico
💡Mecánica cuántica
💡Erwin Schrödinger
💡Orbitales atómicos
💡Niveles de energía
💡Subniveles
💡Tipos de orbitales
💡Diagrama de energía de Mulliken
💡Reglas de llenado
Highlights
Introducción al modelo atómico actual, que se desarrolló al estudiar el espectro de diferentes átomos.
Descubrimiento de que hay más rayas en el espectro de los átomos de lo que podía explicarse con el modelo atómico de Niels Bohr.
Erwin Schrödinger aplica los principios de la mecánica cuántica para deducir la existencia de subniveles en los niveles de energía atómicos.
Determinación de cuántos subniveles hay en cada capa y la distribución de los electrones en ellos.
Explicación de los orbitales atómicos como regiones del espacio donde hay una alta probabilidad de encontrar un electrón.
Representación gráfica de los orbitales que muestra la zona donde el electrón se encuentra con más probabilidad.
Los orbitales pueden tener diferentes formas y tamaños dependiendo de la capa de la corteza atómica.
Clasificación de los orbitales en s, p, d y f según su forma y orientación espacial.
En la capa 1 del átomo solo hay orbitales s, mientras que en las capas superiores se encuentran orbitales s, p, d y f.
Los orbitales del mismo tipo en una capa tienen la misma forma pero su tamaño aumenta con el número de la capa.
El diagrama de energía de los orbitales muestra que la energía generalmente depende de la capa y hay alteraciones debido a interacciones entre electrones.
La regla de Mulliken (Müller) es una herramienta para recordar el orden de energía de los orbitales.
Los orbitales del mismo tipo en la misma capa tienen la misma energía, excepto en presencia de un campo magnético.
Los electrones en el diagrama de Mulliken cumplen con las reglas de llenado.
Representación de los tipos de orbitales en el diagrama de Mulliken, como 2p para los tres orbitales p, 3d para los cinco orbitales d, y 4f para los siete orbitales f.
Invitación a suscribirse al canal, unirse al canal, apoyar en Patreon y visitar la web para clases particulares.
Lista de reproducción recomendada para sacar un 10 en la asignatura de física y química.
Invitación a seguir en redes sociales y despedida con la fecha del próximo vídeo.
Transcripts
clases particulares en Ávila por Miguel
Fernández collado Hola a todos y
bienvenidos al Canal futuro
sobresalientes hoy vamos a ver la
asignatura de física y química y por
cierto si no estás suscrito suscríbete
que es gratuito también puedes unirte al
canal O apoyarme en patreon y si
necesitas clases particulares echa un
vistazo a nuestra web que te la dejo en
la descripción el tema de hoy es muy
sencillo vamos a ver el modelo atómico
actual por atención que empezamos
al estudiar el espectro de muchos átomos
diferentes se encontró que había más
rayas de las que se podían explicar con
el modelo atómico de nils
quería decir que los electrones del
átomo se podían encontrar en muchos
niveles de energía diferentes aplicando
al átomo los principios de la mecánica
cuántica el científico austriaco Erwin
es rodinger dedujo que en cada capa o
nivel de energía de la corteza del átomo
había varios subniveles llegó a
determinar Cuántos subniveles había en
cada capa y cómo estaban distribuidos
los electrones en cada uno de ellos
vamos a ver ahora los orbitales atómicos
si pudiésemos fotografiar las posiciones
que ocupa el electrón en un movimiento
alrededor del núcleo tendríamos una nube
de puntos que sería más densa en las
zonas en las que es más probable
encontrar el electrón el rollinger
encontró la función matemática que
permite conocer la posición de cada uno
de los electrones de un átomo su
representación gráfica muestra la zona
en la que se encuentra el electrón con
más probabilidad
se llama orbital a la región del espacio
en la que existe una probabilidad
elevada superior al 90%, de encontrar al
electrón
[Música]
de esta forma se encontró que los
orbitales podían tener distinta forma y
tamaño dependiendo de la capa de la
corteza que se considere pasemos a ver
ahora la forma de los orbitales atómicos
en una capa puede haber varios orbitales
de la misma forma o muy parecida Con
distinta orientación cada tipo de
orbital se designa con una letra
encontramos el orbital s el p el d y el
f en el orbital s encontramos un orbital
en el p3 orbitales en el de 5 orbitales
y en el F7 orbitales en una capa puede
haber por lo tanto varios orbitales de
la misma forma o muy parecida Con
distinta orientación se dice que son
orbitales del mismo tipo y si hay varios
se diferencian con un subíndice
relacionado con su orientación espacial
pasemos a ver ahora la localización de
los orbitales
los estudios de rodinger permitieron
conocer que orbitales hay en cada capa
de la corteza del átomo encontramos la
capa 1 solo orbitales
[Música]
capa 2 orbitales s y p
[Música]
capa 3 orbitales s p y d y capa 4 y
siguientes orbitales
SPD y F para Designar un orbital se
indica el número de la capa y la letra
del tipo por ejemplo 2s 5p etcétera los
orbitales del mismo tipo tienen la misma
forma Aunque su tamaño es mayor cuanto
mayor sea el número de la capa así los
orbitales 2s y 5s son esféricos
Aunque el 5s es mayor
vamos a ver ahora la energía de los
orbitales
en general la energía de los orbitales
depende de la capa en algunos casos se
producen alteraciones debidas a las
interacciones entre los electrones no
obstante se puede conocer el orden de
energía el diagrama de Müller es una
regla nemotécnica que permite recordar
este orden todos los orbitales del mismo
tipo que están en la misma capa tienen
la misma energía salvo que el átomo está
en un campo magnético si consideramos
que cada capa se corresponde con un
nivel de energía cada tipo de orbitales
será un subnivel
por ejemplo Observa que el nivel 4S
tiene menor energía que el 3D además las
flechas negras representan los
electrones que pueda haber en cada
orbital Observa que cumplen las reglas
de llenado en el diagrama de Müller se
representan los tipos de orbitales es
decir cuando se escribe 2p se están
representando los tres orbitales
si se escribe 3D
se están representando los cinco
orbitales y si se escribe 4f se están
representando los 7 orbitales
[Música]
hasta aquí el tema de hoy Espero que te
haya gustado tanto como a mí ya sabes
que puedes unirte al canal O apoyarme en
patreon y si necesitas clases
particulares echa un vistazo a nuestra
web que te la dejo en la descripción
aquí te dejo una lista de reproducción
para sacar un 10 en tu asignatura
suscríbete y sígueme en mis redes
sociales nos vemos mañana chao chao
bacalao
[Música]
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