Solubility Curves, Saturated, Unsaturated & Supersaturated Solutions

Summary

El guion trata sobre la solubilidad, es decir, la cantidad de soluto que se puede disolver en una solución. Se explica que la solubilidad aumenta con la temperatura y cómo se representa en una curva de solubilidad. Se discuten conceptos como soluciones saturadas e insaturadas, así como soluciones super saturadas, donde se disuelve más soluto de lo que normalmente se disolvería a una temperatura dada. Se utilizan ejemplos prácticos, como el azúcar, para ilustrar cómo se interpreta la curva de solubilidad y cómo se pueden obtener datos útiles para diferentes temperaturas y cantidades de soluto.

Takeaways

• 🧪 La solubilidad es la capacidad de un sustancia disolverse en una solución, y se mide en gramos de soluto por 100 mililitros de solvente a una temperatura específica.
• 📈 Las curvas de solubilidad muestran los puntos de saturación de un químico a diferentes temperaturas, indicando cuánta solubilidad alcanza.
• 🌡️ A medida que aumenta la temperatura, la solubilidad de los sólidos generalmente aumenta, lo que se refleja en la curva de solubilidad.
• 📊 En la curva de solubilidad, el eje y representa la cantidad de soluto disuelta (en gramos), y el eje x representa la temperatura.
• 🍬 Si se añade más soluto de lo que la curva indica como solubilidad máxima a una temperatura específica, el exceso no disolverá y quedará en el fondo de la solución.
• 💧 Una solución saturada es aquella que contiene la cantidad máxima de soluto disuelto a una temperatura determinada, y no puede disolver más sin llegar a la saturación.
• 🚫 Una solución no saturada (o insaturada) es aquella que no ha alcanzado su punto de saturación y aún puede disolver más soluto.
• 🔬 Las soluciones super saturadas contienen más soluto del que normalmente se disolvería a una temperatura específica, y se forman al disolver el soluto a una temperatura más alta y luego enfriarlo cuidadosamente.
• ❓ Al interpretar las curvas de solubilidad, se pueden responder preguntas sobre la solubilidad de diferentes sustancias a distintas temperaturas y las condiciones para alcanzar una solución saturada o no saturada.
• 🌐 Las curvas de solubilidad son útiles para comparar la solubilidad relativa de diferentes sustancias a temperaturas específicas y para determinar las condiciones necesarias para obtener una solución saturada.

Q & A

¿Qué es la solubilidad y qué representa?

La solubilidad es la capacidad de una sustancia para disolverse en una solución. Representa la masa de soluto que puede disolverse en una cantidad dada de solvente para formar una solución saturada a una temperatura específica.

¿Cuál es la unidad normal para la solubilidad en química?

La unidad normal para la solubilidad en química es gramos de soluto por 100 mililitros de solvente, típicamente agua.

¿Qué sucede si se agrega más soluto de lo que la curva de solubilidad indica para una temperatura específica?

Si se agrega más soluto que lo que indica la curva de solubilidad para una temperatura específica, el soluto en exceso no disolverá y quedará en el fondo de la solución como un residuo no disuelto.

¿Qué es una solución saturada y cómo se relaciona con la curva de solubilidad?

Una solución saturada es aquella que contiene la máxima cantidad de soluto que puede disolverse a una temperatura dada. La curva de solubilidad representa la cantidad de soluto que se puede disolver antes de que la solución se vuelva saturada.

¿Qué es una solución no saturada y cómo se determina?

Una solución no saturada es aquella en la que aún se puede disolver más soluto a una temperatura dada. Se determina cuando la cantidad de soluto disuelto está por debajo del valor indicado en la curva de solubilidad para esa temperatura.

¿Qué es una solución super saturada y cómo se forma?

Una solución super saturada es aquella que contiene más soluto del que normalmente se disolvería a una cierta temperatura. Se forma disolviendo el soluto a una temperatura más alta y luego enfriando cuidadosamente la solución para que el soluto permanezca en disolución hasta que se le proporcione un núcleo de nucleación.

¿Qué es un núcleo de nucleación y cómo afecta a una solución super saturada?

Un núcleo de nucleación es un punto alrededor del cual los cristales se forman en una solución super saturada. Cuando se introduce un núcleo de nucleación en una solución super saturada, el soluto que estaba en exceso comienza a cristalizar y salir de la solución.

Si se disuelve 100 gramos de soluto en 100 mililitros de agua a 60 grados Celsius, ¿es la solución saturada o no saturada?

La solución sería no saturada, ya que según la curva de solubilidad, a 60 grados Celsius se puede disolver más de 100 gramos de soluto por 100 mililitros de agua.

¿Cuál es el punto de saturación del soluto a 70 grados Celsius según la curva proporcionada?

El punto de saturación del soluto a 70 grados Celsius es de aproximadamente 122 gramos por 100 mililitros de solvente.

Si se agrega 80 gramos de soluto a 100 mililitros de agua a 20 grados Celsius, ¿todo el soluto disolverá?

No, no todo el soluto disolverá. Según la curva de solubilidad, a 20 grados Celsius, solo se puede disolver alrededor de 83 gramos de soluto por 100 mililitros de agua, dejando un residuo de 80 - 83 = 3 gramos de soluto no disuelto.