Konsep Mudah belajar Hidrolisis Garam - Asam-Basa- Kimia SMA kelas 11 semester 2
Summary
TLDRThis educational video script delves into the concept of salt hydrolysis, a process where salts react with water, leading to dissociation. It explains that salts originate from four types of acid-base reactions, with only certain types undergoing hydrolysis. The video teaches that strong acids and bases produce neutral salts, while others result in acidic or basic solutions depending on the strength of the acid or base involved. It also covers how to calculate pH values for solutions resulting from hydrolysis, using examples to illustrate the calculations and the importance of understanding the underlying chemical principles.
Takeaways
- 😀 Hydrolysis of salts involves the reaction of salts with water, leading to their dissociation.
- 🔍 The term 'hydrolysis' originates from 'hydro' meaning water and 'lysis' meaning to break down, indicating the breaking down of substances due to the presence of water.
- 🧪 Salts can be formed from four types of reactions: strong acid with strong base, strong acid with weak base, weak acid with strong base, and weak acid with weak base.
- 📚 Salts derived from strong acids and strong bases do not undergo hydrolysis and remain neutral, hence their pH is 7.
- 🌟 Salts from strong acids and weak bases tend to hydrolyze and exhibit acidic properties with a pH less than 7.
- 🌡 Salts from weak acids and strong bases tend to hydrolyze and exhibit basic properties with a pH greater than 7.
- ⚖️ Salts from weak acids and weak bases can hydrolyze completely and may exhibit either acidic or basic properties depending on the relative strengths of the acid and base.
- 📈 The pH of a salt solution can be calculated using the formula involving the ionization constant (Ka or Kb), the concentration of the salt, and the ion product of water (Kw).
- 📝 Understanding the hydrolysis of salts is crucial for predicting the pH of solutions and for comprehending the behavior of salts in chemical reactions.
- 🔋 The video script provides a comprehensive guide to calculating pH in various scenarios involving salt hydrolysis, emphasizing the importance of understanding the underlying chemical principles.
Q & A
What is hydrolysis of salts?
-Hydrolysis of salts refers to the process where salts react with water, leading to the dissociation or breakdown of the salt. It involves the interaction between the ions of the salt and the water molecules.
What are the four types of salts that can undergo hydrolysis?
-The four types of salts that can undergo hydrolysis are: 1) salts from strong acids and strong bases, 2) salts from strong acids and weak bases, 3) salts from weak acids and strong bases, and 4) salts from weak acids and weak bases.
Why do salts derived from strong acids and strong bases not undergo hydrolysis?
-Salts derived from strong acids and strong bases do not undergo hydrolysis because both the acid and base are fully dissociated in water, resulting in a neutral solution with no tendency to form additional ions through hydrolysis.
How does the hydrolysis of salts from strong acids and weak bases affect the pH of the solution?
-The hydrolysis of salts from strong acids and weak bases results in an acidic solution because the weak base ion (e.g., NH4+) reacts with water to form a weak base (e.g., NH4OH) and releases H+ ions, which lower the pH.
What is the outcome of hydrolysis for salts from weak acids and strong bases?
-The hydrolysis of salts from weak acids and strong bases leads to a basic solution. The weak acid ion (e.g., CH3COO-) reacts with water to form a weak acid (e.g., CH3COOH) and releases OH- ions, which raise the pH.
Can you explain the concept of pH calculation for a solution of sodium acetate that has undergone hydrolysis?
-For a solution of sodium acetate (CH3COONa) that has undergone hydrolysis, the pH can be calculated using the formula pH = 14 - pOH, where pOH is determined by the concentration of OH- ions resulting from the hydrolysis, which can be found using the formula pOH = -log10([OH-]).
How does the presence of a weak acid and a weak base in a solution affect the hydrolysis of the resulting salt?
-When a weak acid and a weak base react to form a salt, the hydrolysis of the salt can result in either an acidic or basic solution, depending on the relative strengths of the acid and base. The ion with the stronger dissociation tendency will dominate, affecting the pH of the solution.
What is the significance of the acid dissociation constant (Ka) and base dissociation constant (Kb) in predicting the pH of a hydrolyzed salt solution?
-The acid dissociation constant (Ka) and base dissociation constant (Kb) are crucial in predicting the pH of a hydrolyzed salt solution. They indicate the strength of the acid or base and help determine the concentration of H+ or OH- ions produced during hydrolysis, which directly affects the pH.
How can you calculate the pH of a mixture containing equal molar concentrations of a weak acid and a strong base?
-For a mixture containing equal molar concentrations of a weak acid and a strong base, the pH can be calculated by determining the concentration of the conjugate base ions (OH-) from the hydrolysis of the salt formed, and then using the formula pH = 14 - pOH, where pOH = -log10([OH-]).
What is the role of the ion product of water (Kw) in hydrolysis reactions?
-The ion product of water (Kw) is a constant that represents the product of the concentrations of H+ and OH- ions in water at a given temperature. It plays a role in hydrolysis reactions by providing a reference for calculating the concentrations of these ions and thus the pH of the solution.
Outlines
🧪 Hydrolysis of Salts
This paragraph introduces the concept of salt hydrolysis, explaining it as a process where salts react with water to break down into their constituent ions. The term 'hydrolysis' is derived from 'hydro' meaning water and 'lysis' meaning to break down. It discusses the general reaction of acids and bases to form salts and water and how these salts can undergo hydrolysis to reform the acid and base. The paragraph also categorizes salts into four types based on the strength of the acid and base from which they are formed, and briefly touches on the hydrolysis of salts derived from strong and weak acids or bases.
🔍 Detailed Hydrolysis of Different Salt Types
This section delves deeper into the hydrolysis of different types of salts. It explains that salts formed from strong acids and weak bases will result in an acidic solution due to the formation of hydrogen ions (H+), while salts from weak acids and strong bases will result in a basic solution due to the formation of hydroxide ions (OH-). The paragraph also introduces the concept of pH and how it is affected by the hydrolysis of these salts. It provides formulas for calculating the concentration of H+ ions and discusses the hydrolysis of salts from weak acids and strong bases, emphasizing that the resulting pH will be greater than 7, indicating a basic solution.
📚 Hydrolysis Calculations and pH Determination
The paragraph focuses on the calculations involved in determining the pH of solutions resulting from the hydrolysis of salts. It provides a step-by-step approach to calculating the pH of a sodium acetate solution, explaining the relationship between the concentration of the salt and the resulting pH. The paragraph also discusses the hydrolysis of salts from weak acids and weak bases, explaining that the resulting pH can be acidic or basic depending on the relative strengths of the acid and base. It introduces the concept of Ka and Kb, the acid and base dissociation constants, and their role in determining the pH of the solution.
🧐 Practical Examples of Hydrolysis and pH Calculations
This paragraph presents practical examples to illustrate the calculations of pH for solutions resulting from the hydrolysis of salts. It discusses a scenario involving a mixture of acetic acid and sodium hydroxide, explaining how to determine the moles of each reactant and how they react to form sodium acetate and water. The paragraph then guides through the calculation of the pH of the resulting solution, taking into account the concentration of the salt and the dissociation constants of the acid and base. It also touches on the hydrolysis of salts from weak acids and weak bases, providing a method to calculate the pH in such cases.
📈 Final Thoughts on Hydrolysis and pH Calculations
The final paragraph summarizes the key points discussed in the video script, emphasizing the importance of understanding the hydrolysis of salts and the calculation of pH in chemical reactions. It reiterates the formulas and concepts necessary for determining the pH of solutions resulting from the hydrolysis of different types of salts. The paragraph concludes with a reminder of the importance of knowing the underlying principles rather than just memorizing formulas, and it encourages continued learning and practice in the subject.
Mindmap
Keywords
💡Hydrolysis
💡Salt
💡Acid
💡Base
💡Dissociation
💡Neutral
💡Acidic
💡Basic
💡pH
💡Concentration
💡Ka (Acid Dissociation Constant)
💡Kb (Base Dissociation Constant)
Highlights
Hydrolysis of salts is a reaction where salts react with water, resulting in the dissociation of the salt.
Acids and bases react to form salts and water; these salts can further react with water in hydrolysis.
Salts can originate from four types of reactions: strong acid with strong base, strong acid with weak base, weak acid with strong base, and weak acid with weak base.
Salts from strong acid and strong base do not undergo hydrolysis and remain neutral.
Salts from strong acid and weak base will hydrolyze to give an acidic solution due to the dominance of the strong acid.
Salts from weak acid and strong base will hydrolyze to give a basic solution because the strong base is dominant.
Salts from weak acid and weak base can hydrolyze to give either acidic or basic solutions depending on the relative strengths of the acid and base.
The pH of a salt solution can be calculated based on the hydrolysis reaction and the concentrations of the ions involved.
For salts from strong acid and weak base, the pH can be determined using the formula involving the square root of the ion product of water and the acid dissociation constant.
For salts from weak acid and strong base, the pH is calculated using the hydroxide ion concentration from the base and the ion product of water.
Salts from weak acid and weak base require considering both the acid dissociation constant and the base dissociation constant to determine the pH.
The pH of a sodium acetate solution can be calculated by considering the hydrolysis of the acetate ion and the ion product of water.
A mixture of acetic acid and sodium hydroxide will react to form sodium acetate and water, and the pH of the resulting solution can be calculated based on the concentrations and dissociation constants.
The pH of a mixture containing benzoic acid and ammonium hydroxide can be determined by calculating the concentration of hydrogen ions from the hydrolysis reaction.
Understanding the hydrolysis of salts is crucial for predicting the pH of solutions and understanding the behavior of acids, bases, and salts in aqueous solutions.
The lecture provides practical examples and calculations to help students grasp the concept of salt hydrolysis and its impact on solution pH.
Transcripts
k.h. Ahmad Wahyu barakatuh kembali lagi
di channel cerdas kimia teman-teman kali
ini kita akan belajar mengenai
hidrolisis garam Apa sih yang dimaksud
dengan hidrolisis garam hidrolisis itu
berasal dari kata hydro dan lisis hydro
artinya adalah air sementara lisis
artinya adalah hancur jadi secara
sederhana hidrolisis bisa kita Artikan
sebagai peristiwa terurainya suatu zat
karena adanya air Nah kalau hidrolisis
garam berarti peristiwa terurainya garam
karena bereaksi dengan air kita ingat
kembali bahwa asam dan basa itu jika
bereaksi akan menghasilkan garam dan air
Nah garam hasil reaksi ini nantinya
sabar reaksi dengan air sehinga
menyebabkan garam ini mengalami
penguraian atau terurai sehingga
hidrolisis garam bisa kita Artikan
seperti ini teman-teman reaksi antara
garam dengan air yang menyebabkan
penguraian atau disosiasi dari garam
tersebut seperti apa bisa kita lihat
sebagai berikut
Ayo kita ingat lagi bahwa garam itu bisa
berasal dari empat jenis reaksi ya
teman-teman yang pertama bisa berasal
dari asam kuat dan basa kuat contohnya
asam kuat berarti contohnya di sini ada
HCL + basa kuat n NaOH Ini menghasilkan
NaCl dan H2O garam yang berasal dari
asam kuat dan basa kuat yaitu kalau
Disney contohnya adalah NaCl ini dia
tidak mengalami hidrolisis nah bagaimana
dengan jenis garam yang lain yang kedua
adalah jenis garam yang berasal dari
asam kuat dan basa lemah Contohnya apa
nih kalau asam kuat berarti HCL rasa
lemah contohnya ada
nh4oh disini akan menghasilkan nh4cl +
H2O nah ini nh4cl ini kemudian dia bisa
nantinya bereaksi dengan air teman-teman
kalau kita Uraikan nh4cl ini kan akan
menjadi nh4 plus dan CL minus Nah kalau
bereaksi dengan air berarti yang
bereaksi ini nh4 + nya nanti diam
terhidrolisis bereaksi dengan air
menghasilkan nh4oh + H + Nah karena di
sini ada H plusnya inikan pertanda asam
maka hidrolisis garam yang berasal dari
asam kuat dan basa lemah nantinya akan
menghasilkan sifat yang asam atau ph-nya
kurang dari itu
kita pelajari setelah ini kemudian garam
yang ketiga itu berasal dari asam lemah
dan basa kuat Contohnya apa nih asam
lemah berarti Oke contohnya CH3COOH itu
asam lemah dan basa kuat contohnya yang
gampang aja ya Ena Oh sehingga menjadi
ch3coona + H2O
Hai nah ch3coona atau garamnya ini
kemudian dia kan bisa kalau kita Uraikan
itu kan menjadi seperti ini teman-teman
ch3coo minus dan n aplus nah kalau dia
bereaksi dengan air berarti yang
bereaksi dengan air adalah yang ini
teman-teman ch3coo mainnya sehingga bisa
kita Tuliskan reaksinya dengan air
seperti ini atau hidrolisisnya menjadi
CH3COOH plus apa nih plus Oh minus kan
HPnya bereaksi dengan z3.com sementara
berarti Sisanya adalah oh minus Nah
karena di sini ada Oh minus dari reaksi
ini maka jelas dia akan menghasilkan
sifat yang basa atau ph-nya lebih dari
tujuh yang terakhir
adalah jenis garam yang berasal dari
asam lemah dan basa lemah kita ambil
contoh asam lemahnya disini adalah hcn
jadi hcn itu adalah asam lemah ditambah
dengan basa lemah nh4oh nah ini jadinya
adalah nh4cn + H2O nah garamnya adalah
nh4cn nh4cn ini kalau teruraikan menjadi
nh4 plus dan CN minus masing-masingnya
bisa bereaksi dengan H2O kalau nh4 + nya
Hai ini dengan H2O maka dia bisa menjadi
nh4oh + H + kemudian kalau cm minus nya
cm minus flash H2O dia bisa menghasilkan
hcn + Oh minus Nah karena disini bisa
ada H plus bisa ada Oh minus berarti ada
dua kemungkinan eh teman-teman garam
yang berasal dari asam lemah dan basa
lemah kalau terhidrolisis berarti Bisa
bersifat asam ya karena menghasilkan H
plus bisa juga bersifat basa karena juga
menghasilkan oh Amin tergantung dari
nilai a atau Abinya nanti akan kita
pelajari setelah ini oke nah sehingga
bisa kita cari ph-nya kira-kira gimana
nih pH dari
termasuk garam tadi kita ingat lagi ya
bahwa garam itu bisa berasal dari yang
pertama bisa dari asam kuat dan basa
kuat yang kedua bisa dari asam kuat dan
basa lemah yang ketiga bisa dari asam
lemah dan basa kuat lalu yang keempat
bisa dari asam lemah dan basa lemah
semua nah kemudian garam yang berasal
dari asam kuat dan basa kuat tadi ingat
bahwa dia tidak terhidrolisis karena
tidak terhidrolisis maka dia sifatnya
adalah Netral sehingga ph-nya itu =
Hai ingat ya kemudian kita ke jenis
garam yang kedua yaitu yang dari asam
kuat dan basa lemah dan yang ketiga asam
lemah dan basa kuat Kedua jenis garam
ini mengalami hidrolisis sebagian ya
jadi terhidrolisis sebagian Lalu ph-nya
gimana ph-nya itu berbeda teman-teman
kita lihat dulu yang ini asam kuat dan
basa lemah kalau di sini ada basa lemah
Jati dia akan punya nilai KP ya Nah
garam dari asam kuat dan basa lemah tadi
sudah kita tulis reaksinya di depan tadi
ya Tapi di sini teman-teman ingat saja
bahwa kalau disini ada asam kuat basa
lemah berarti yang menang itu yang kuat
ya yang menang yang kuat berarti karena
Disini yang kuat adalah asamnya maka
sifatnya adalah a
Islam yang menang yang kuat sifatnya
adalah asam sehingga ph-nya itu pasti
kurang dari tujuh Nah karena ph-nya
kurang dari tujuh sifatnya asam ini tadi
maka yang dicari nantinya kalau dalam
perhitungan adalah hak plusnya ya Nah
ini ada rumusnya harus diingat
teman-teman H plus itu rumusnya = akar
KW perkapi karena disini tadi ada kafe
yang lemah kan bahasanya dikali
konsentrasi dari garam Nah jadi rumusnya
ini teman-teman kalau teman-teman ingat
konsep asam kuat basa lemah Berarti ada
kakinya dan yang menang yang kuat nanti
rumusnya ini bisa tidak usah dihafalkan
teman-teman bisa tahu hari ini tadi yah
dari asal garamnya tadi oke kemudian
yang yang ketiga yaitu garam yang
berasal dari asam lemah
dibaca kuat Disini yang lemah adalah
sampingnya kalo yang lemah itu asamnya
berarti nanti dia pasti punya nilai k
sementara bahasanya itu kuat berarti dia
menang kalau menang berarti sifat
hidrolisis garam yang berasal dari asam
lemah dan basa kuat sifatnya adalah basa
karena yang kuat yang basah Kalau
sifatnya basah berarti ph-nya lebih dari
tujuh sifatnya bahasa berarti yang
dihitung adalah oh minusnya bukan
halusnya ya oh Amina = akar KW peta Dik
tanya ke Anto KB karena yang lemah
asamnya berarti per Aa sih kali
konsentrasi garam Oke jadi rumusnya
seperti ini teman-teman kemudian kita ke
jenis garam yang terakhir yaitu garam
yang berasal
Hai asam lemah dan basa lemah ini
terhidrolisis total kalau terhidrolisis
total dia bisa bersifat asam pizza
bersifat basa reaksinya tadi juga sudah
kita pelajari nah ini tergantung nilai
Kai atau kb-nya kalau Kak Al lebih besar
dari KB maka sifatnya adalah asam karena
dia bisa bersifat asam atau basa
bersifat basa ini rumusnya yang dicari
adalah hal plusnya sementara rumusnya
adalah akar KW kali Kak Aa dibagi dengan
KB nah teman-teman sehingga untuk
hidrolisis ini rumahnya ada tiga ya dan
teman-teman harus perhatikan rumus ini
dari pengertiannya asal garam tadi oke
kemudian supaya lebih mudah paham kita
Hai ke soal latihannya
Hai contoh soal yang pertama dalam suatu
larutan terdapat natrium asetat 0,1
molar yang terhidrolisis jika keadaan
Atrium asetat = 10 pangkat minus 5
Tentukan PH natrium asetat tersebut ini
maksudnya jika asam asetat ya
teman-teman yang punya kayu asam ya jika
asam asetat = 10 pangkat min 5 Tentukan
pH dari Natrium asetat atau garam
tersebut oke teman-teman di sini ada
natrium asetat natrium asetat itu rumus
kimianya adalah ch3coona berarti Dia
berasal dari CH3COOH
plus dengan NaOH Lan berarti dari asam
lemah dan basa kuat maka sifatnya adalah
Basara yang kuat yang menang dia
sifatnya basah Oke sehingga makanya tadi
ada tanya kalau sifatnya basah maka yang
dicari adalah oh Amin ya sehingga kita
bisa menjawab soal ini langsung aja
dengan Oh minus = akar KW perkataan kali
konsentrasi garam akar kalau itu 10
pangkat min 14 ya teman-teman nilainya
perkataannya 10pangkat mi5 sekali
konsentrasi garamnya 10 pangkat min 1 ya
0,1 sehingga ini akar 10-15 kurangi 10
dibagi 10-15 10 pangkat min 10 berarti
akar dari 10 Min 10 = 1010
en5 ini konsentrasi Oh minusnya sehingga
ph-nya = 5 karena pohonnya = 5 berarti
ph-nya sama dengan 14 men Pohan itu kan
berarti 14 minus batik ph-nya = 9 Nah
Lanjutkan ke soal yang kedua
Hai suatu larutan dibuat dengan
mencampurkan 100 ml h3coh 0,2 molar dan
100 ml NaOH 0,2 molar jika ka CH3COOH =
10 pangkat minus 5 Tentukan pH larutan
yang dihasilkan Nah jadi ini kita
reaksikan dulu teman-teman seperti yang
video kemarin ya Jadi ada Reaksi antara
asam dan basa di sini ada CH3COOH plus
direaksikan dengan apa tadi NaOH
kemudian kita bisa menghitung mula-mula
bereaksi dan sisanya berapa 3C Oh + NaOH
ini akan menghasilkan ch3coona + H2O
gitu nah kemudian kita bisa memasukkan
Hai ke mula-mula ini adalah mallnya mol
CH3COOH dan malenna Oh sehingga kita
harus hitung moralnya dulu Mal itu n =
apa kemarin m dikali dengan fekan itu
nah kita hitung mol CH3COOH dulu mol
CH3COOH berarti n-nya ini CH3COOH = ini
Kanada v-nya kan 100m nya kan 0,2
berarti MK live berarti 0,2 dikali 100
mili berarti berapa 20 milimol oke
kemudian kita juga hitung minimalnya
NaOH ini volumenya adalah 100 kemudian
Emangnya 0,2 berarti NaOH di sini ya =
0,2 kali 100m kali v20 milimol juga
Hai kemudian berarti kita masukkan
kesini CH3COOH tadi mula-mula dia ada
dua puluh mili mol NaOH mula-mula juga
ada dua puluh mili Mal kalau sama
seperti ini berarti kan ini dibagi
koefisiennya sama 20 semua Widya ini
mula-mula d3.com nanya belum ada duanya
belum ada data yang bereaksi 20 ya habis
ini juga 20 kemudian di bagian ch3coona
juga 20 di bagian H2O juga 20 kemudian
ini habis ch3coona nya ada dua puluh
mili mol H2O nya ada dua puluh mili
mallnya Brarti garamnya yaitu adalah
ch3coona itu ada dua puluh mili Mal nah
padahal rumusnya tadikan dalam
konsentrasi ya bukan dalam lilin
hai oke baik kita tulis dulu rumahnya
biar nggak bingung Jadi ini ch3coona
matikan dari biasanya kuat ya NaOH asam
lemah jadi kalau bahasanya kuat yang
menang yang kuat dari sifatnya adalah
bahasa berarti yang dicari adalah oh
minus nya rumusnya gimana tadi akar KW
perkataan kali konsentrasi garam oke nah
kawinnya sudah ada katanya 10 penting
mah konsentrasi garam Nyana ini yang
kita hitung karena yang garamnya disini
adalah dalam Mal bukan dalam konsentrasi
ya Sehingga konsentrasi garam itu kan
rumusnya = sehingga konsentrasi ch3coona
itu kan rumusnya = n perfect facenya
pave total n-nya sama
20 milimol V totalnya sama dengan berapa
hpnya ya ini berarti kan di desa sudah
dicampur kan kan tadi asam dan basanya
berarti V totalnya ya ini 100 ditambah
100 volume CH3COOH 100 mili tambah
volume NaOH 100 mil berarti jadinya 200
ml Oke sehingga ketemu konsentrasinya
adalah 0,1 molar nanti bisa dimasukkan
ke sini oke nah Mari kita hitung akar
berarti kawinnya 10 pangkat min 14
perkataannya 10 ^ 5 diketahui kali
konsentrasi garam tadi 0,1 10 pangkat
min 1 sehingga ini kan 15/5 berarti akar
10 pangkat minus 10 berarti sama dengan
10 pangkat minus 5 artinya po hanya =
25 berarti ph-nya sama dengan 14 men
rumusnya kan 14B Oh berarti ph-nya sama
dengan 14 Min 5 ph-nya = 9 Oke jadi
ketemu ya Nah seperti itu teman-teman
kalau harus direaksikan berarti cari
konsentrasi garamnya itu berapa gitu ya
kemudian soal nomor 3 sebanyak 4,8 08
gram asam benzoat dengan k72 kali 10
pangkat minus 5 dilarutkan dalam 100
mili nh4oh dengan KB 1,8 kali 10 pangkat
minus 5 Tentukan PH campuran yang
terbentuk teman-teman perhatikan soal
ini Jadi ini ada Kak berarti kalau dia
punya kaca jelas dia adalah asam lemah
saya singkat Al asam lemah dilarutkan
dalam 100
Pilih nh4oh Dia punya Kapik berarti
jelas ini adalah basa lemah kalau asam
lemah dan basa lemah kita cukup
menghitung halusnya dengan rumus yang di
depan tadi teman-teman jadi tidak perlu
ini diperhatikan jadi gram Mi ini tidak
perlu diperhatikan ya Oke kita bisa
menjawab soal ini dengan menghitung
hplus nya
Hai H + = akar tadi rumusnya ya KW
dikali kabar KB Mari kita hitung akar
kawinnya 10 pangkat min 14 kali ka7 koma
dua kali 10 pangkat min 5 per 1,8 kali
10 pangkat minus 5 ini bisa dicoret ya
teman-teman 7,2 Bagi 1,8 itu kan 44 kali
10 pangkat minus 14 ini 14 ya berarti
sama dengan dua kali 10 pangkat minus 7
Bisa menghitung PH nya teman-teman jadi
ini tadi masih H plus berarti ph-nya
ph-nya itu = Min rok konsentrasi H plus
hitungan masih ingat ya berarti ini
melok
Hai dua kali 10 pangkat min 7 berarti
ph-nya ketemu 7 Min log 2 peti itu
teman-teman caranya jadi mudah saja yang
penting teman-teman sesuai rumusnya
tidak perlu menghafalkan asalkan
teman-teman tahu pengertiannya tadi
masing-masing jenis garamnya nanti
teman-teman akan bisa mengerjakan jadi
seperti itu teman-teman Terima kasih
atas perhatian teman-teman
Smart belajar dan wassalamualaikum
warahmatullahi wabarakatuh
浏览更多相关视频
Hidrolisis Garam dari Asam Lemah dan Basa Kuat | Materi Hidrolisis Garam | Kimia SMA | Pojan.id
Acid-Base Equilibria Summary in 8 Minutes (A Levels)
Chem 1307 Ch 18.6 Hydrolysis of Amides
GCSE Chemistry - Acids and Bases #34
Effect of pH on solubility
Acids, Bases and Salts Class 10 Full Chapter (Animation) | Class 10 Science Chapter 2 | CBSE | NCERT
5.0 / 5 (0 votes)