Hidrolisis Garam dari Asam Lemah dan Basa Kuat | Materi Hidrolisis Garam | Kimia SMA | Pojan.id

Summary

This educational video script discusses the hydrolysis of a third type of salt, which is produced from the reaction between a weak acid and a strong base. It explains why this salt, exemplified by CH3COONa, exhibits basic properties with a pH greater than 7. The script delves into the ionization process, the role of cations and anions in hydrolysis, and how the hydrolysis of the anion from a weak acid results in the formation of OH- ions, thus increasing the pH. It also provides a formula to calculate the concentration of OH- ions and subsequently the pH of such salts, using the example of CH3COONa and another salt, CaCN2, to illustrate the calculation process.

Takeaways

• 🧪 The video discusses the hydrolysis of a third type of salt, specifically those resulting from the reaction between a weak acid and a strong base.
• 🔍 It explains that the third type of salt, such as CH3COONa, is basic in nature and has a pH greater than 7 due to the hydrolysis reaction involving the anion from the weak acid.
• 📚 The script covers the concept that salts can be categorized into four types based on their hydrolysis properties.
• 🌡 The video aims to answer why the third type of salt exhibits basic properties and why its pH is above 7.
• ⚗️ It demonstrates through the example of CH3COONa, which is formed from the reaction between acetic acid (CH3COOH), a weak acid, and sodium hydroxide (NaOH), a strong base.
• 🔬 The process of ionization of the salt into cations and anions is explained, with the cation (Na+) originating from the strong base and the anion (CH3COO-) from the weak acid.
• 🌟 The video emphasizes that only the anion from a weak acid can undergo hydrolysis, while the cation from a strong base cannot.
• 💧 The hydrolysis reaction involves the anion reacting with water to form the original weak acid and hydroxide ions (OH-), which increases the pH above 7.
• 📉 The script provides a formula to calculate the concentration of hydroxide ions produced during hydrolysis, which is essential for determining the pH of the salt solution.
• 📝 The video script guides through the process of determining the pH of the salt solution by first finding the concentration of hydroxide ions and then using it to calculate the pH value.
• 🔑 The final part of the script promises to cover the last type of salt, resulting from the reaction between a weak acid and a weak base, in the next video, including its hydrolysis reaction and pH calculation method.

Q & A

What is the main topic discussed in the script?

The main topic discussed in the script is the hydrolysis of salts, specifically the third type of salt which is produced from the reaction between a weak acid and a strong base.

What are the characteristics of the third type of salt mentioned in the script?

The third type of salt is characterized by being the product of the reaction between a weak acid and a strong base, and it is basic in nature with a pH value greater than 7.

Why is the third type of salt basic and have a pH greater than 7?

The third type of salt is basic and has a pH greater than 7 because the anion from the weak acid can undergo hydrolysis, reacting with water to produce hydroxide ions (OH-), which increases the pH.

What is the example of the third type of salt discussed in the script?

The example of the third type of salt discussed in the script is sodium acetate (CH3COONa), which is formed from the reaction between acetic acid (CH3COOH) and sodium hydroxide (NaOH).

How does the hydrolysis reaction of the anion from the third type of salt occur?

The hydrolysis reaction of the anion from the third type of salt occurs when the anion reacts with water, accepting a proton (H+) from water to form the original weak acid and releasing hydroxide ions (OH-).

What is the relationship between the pH and pOH of a solution, and how is it used to find the pH of the third type of salt?

The relationship between the pH and pOH of a solution is that pH + pOH = 14. To find the pH of the third type of salt, one can first determine the pOH using the concentration of hydroxide ions produced by hydrolysis and then use the relationship to find the pH.

How is the concentration of hydroxide ions produced by the hydrolysis of the third type of salt calculated?

The concentration of hydroxide ions produced by the hydrolysis of the third type of salt is calculated using the formula: [OH-] = √(Kw / Ka), where Kw is the ion product of water, Ka is the acid dissociation constant of the weak acid, and the concentration of the anion from the salt.

What is the role of the acid dissociation constant (Ka) in calculating the pH of the third type of salt?

The acid dissociation constant (Ka) represents the equilibrium constant for the ionization of the weak acid. It is used in the formula to calculate the concentration of hydroxide ions produced by hydrolysis, which is then used to determine the pH of the salt solution.

How does the script explain the concept of complete ionization of the salt?

The script explains the concept of complete ionization by assuming that the salt fully dissociates into its constituent ions. This assumption is used to calculate the concentration of the anion from the known concentration of the salt.

What is the conclusion about the pH of the third type of salt based on the hydrolysis reaction?

The conclusion is that the pH of the third type of salt is greater than 7 because the hydrolysis reaction of the anion results in the production of hydroxide ions, making the solution basic.

Outlines

00:00

🧪 Hydrolysis of Salts from Weak Acid and Strong Base

This paragraph discusses the third type of salt hydrolysis, which occurs when a salt is produced from the reaction between a weak acid and a strong base. The video explains that this type of salt is basic in nature, with a pH greater than 7, and uses the example of sodium acetate (CH3COONa). It details the ionization process of the salt into Na+ and CH3COO- ions, explaining the origin of these ions from the weak acid (acetic acid, CH3COOH) and the strong base (sodium hydroxide, NaOH). The paragraph also covers the concept of hydrolysis, where the ions react with water, and emphasizes that only the anions from weak acids can undergo hydrolysis, leading to the formation of the original acid and hydroxide ions (OH-), which increases the pH above 7.

05:02

🔍 Understanding Hydrolysis Reactions of Salts

The second paragraph delves deeper into the hydrolysis reactions, explaining that strong acids and bases do not undergo hydrolysis, while weak acids and bases can. It uses the example of CH3COONa, where the anion (CH3COO-) from the weak acid (acetic acid) can hydrolyze, producing acetic acid (CH3COOH) and hydroxide ions (OH-). The paragraph clarifies that only the anion from the weak component undergoes hydrolysis, while the cation from the strong base does not. It also explains the rationale behind why the third type of salt is basic, linking it to the release of hydroxide ions during hydrolysis, which raises the pH above 7.

10:03

📚 Calculating Hydroxide Ion Concentration from Hydrolysis

This paragraph focuses on the calculation of hydroxide ion concentration resulting from the hydrolysis of salts derived from weak acids and strong bases. It introduces the formula for determining the concentration of hydroxide ions, which involves the ion product of water (KW), the acid dissociation constant (Ka), and the concentration of the anion from the salt. The paragraph provides a step-by-step explanation of how to use this formula, including the assumption of complete ionization of the salt and the calculation of the anion concentration from the known salt concentration.

15:04

🔢 Determining pH of Salt Solutions from Hydrolysis

Building on the previous discussion, this paragraph explains how to calculate the pH of a salt solution resulting from hydrolysis. It provides a method to find the pH by using the concentration of hydroxide ions (OH-), which is derived from the hydrolysis reaction. The paragraph demonstrates the calculation process, including the use of the negative logarithm to find the pH value from the hydroxide ion concentration. An example calculation is provided to illustrate the process, leading to the conclusion that the pH of the salt solution is 8.85, confirming its basic nature.

20:05

🧐 Analyzing Salts Originating from Weak Acids and Strong Bases

The fifth paragraph discusses the analysis of salts to determine their origin from reactions between weak acids and strong bases. It explains the process of ionization of salts into cations and anions and the subsequent reactions with hydroxide ions (OH-) and hydrogen ions (H+) to identify the parent acid and base. The paragraph emphasizes the importance of understanding the source of the ions to correctly identify the salt's origin and its hydrolysis behavior.

25:07

🌐 Summary of Hydrolysis for Salts from Weak Acids and Strong Bases

This paragraph summarizes the key points about the hydrolysis of salts that originate from weak acids and strong bases. It reiterates that only the anions from these salts can undergo hydrolysis, leading to the production of hydroxide ions (OH-) and making the solution basic. The paragraph also hints at the next topic to be covered in the series, which is the hydrolysis of salts from weak acids and weak bases, including the calculation of pH in such cases.

📘 Origin and Application of Hydrolysis Formulas

The final paragraph addresses the origin of the formulas used to calculate the concentration of hydroxide ions produced during hydrolysis. It acknowledges that the derivation of these formulas was not covered in the video but promises to provide documentation or a PDF explaining the derivation process. The paragraph also teases the next video in the series, which will explore the hydrolysis of salts from weak acids and weak bases, including the calculation of pH for these scenarios.

Keywords

💡Hydrolysis

Hydrolysis is a chemical reaction between a salt and water, resulting in the formation of an acid and a base. In the context of the video, hydrolysis is discussed as it pertains to the behavior of salts derived from the reaction between a weak acid and a strong base. The video explains that only the anion from the weak acid can undergo hydrolysis, leading to the formation of hydroxide ions (OH-) and thus giving the salt a basic character.

💡Salt

A salt is an ionic compound that results from the neutralization reaction of an acid and a base. In the video, the focus is on salts that are products of reactions between weak acids and strong bases. These salts are highlighted as they typically result in a solution with a pH greater than 7 due to the hydrolysis of the anion, which can be understood as the salt's tendency to form hydroxide ions in water.

💡Weak Acid

A weak acid is an acid that does not completely ionize in water. In the video, weak acids are discussed in relation to their ability to form salts with strong bases. The script mentions acetic acid (CH3COOH) as an example of a weak acid that, when reacting with a strong base, forms a salt (sodium acetate, CH3COONa) which undergoes hydrolysis to produce hydroxide ions, indicating its basic nature.

💡Strong Base

A strong base is a base that completely ionizes in water to form hydroxide ions (OH-). The video script uses sodium hydroxide (NaOH) as an example of a strong base that reacts with a weak acid to form a salt. The strong base's complete ionization is contrasted with the partial ionization of the weak acid, leading to the salt's hydrolysis and its basic pH.

💡pH

pH is a measure of the acidity or basicity of a solution. It is a numerical scale ranging from 0 to 14, with 7 being neutral. In the video, the pH of various salts is discussed to determine their acidic or basic nature. The video explains how the hydrolysis of anions from weak acids in the presence of strong bases results in a pH greater than 7, indicating a basic solution.

💡Ionization

Ionization is the process by which an atom or molecule gains or loses electrons to form ions. In the context of the video, ionization refers to the dissociation of salts into their constituent cations and anions when dissolved in water. The video script explains that the ionization of salts is a prerequisite for their hydrolysis and that the ions' origins from either a strong base or weak acid determine their propensity to undergo hydrolysis.

💡Cation

A cation is a positively charged ion, typically resulting from the ionization of a base. In the video, cations are discussed in the context of their origin from strong bases. The script explains that cations derived from strong bases do not undergo hydrolysis, which is why they do not contribute to the basic character of the salt solution.

💡Anion

An anion is a negatively charged ion, usually resulting from the ionization of an acid. The video emphasizes that anions originating from weak acids are the ones that can undergo hydrolysis, leading to the production of hydroxide ions and thus a basic solution. The script uses the anion acetate (CH3COO-) as an example to illustrate this concept.

💡Kw

Kw, also known as the ion-product constant of water, is a constant that represents the equilibrium constant for the self-ionization of water. In the video, Kw is used in the formula to calculate the concentration of hydroxide ions produced during the hydrolysis of certain salts. The script mentions that Kw is a constant value of 1 x 10^-14 at 25 degrees Celsius, which is essential for determining the pH of a solution.

💡Ka

Ka, or the acid dissociation constant, is a measure of the strength of a weak acid in solution. The video discusses how Ka values are used to predict the extent of hydrolysis of the anions derived from weak acids. The script provides an example using acetic acid (CH3COOH), which has a Ka value of 1.8 x 10^-5, to calculate the hydrolysis reaction and the resulting pH of the salt solution.

Highlights

Discussion of the third type of salt hydrolysis, which occurs when the salt is produced from the reaction between a weak acid and a strong base.

Explanation that the third type of salt is basic in nature, with a pH value definitely greater than seven.

Use of CH3COONa (sodium acetate) as an example to illustrate the formation of the third type of salt from the reaction between a weak acid (acetic acid) and a strong base (sodium hydroxide).

Clarification that salts can undergo ionization to form cations and anions, with CH3COONa ionizing to form Na+ and CH3COO-.

Analysis of the origin of cations and anions in salts, stating that cations come from bases and anions come from acids.

Description of the hydrolysis reaction, where cations and anions react with H2O, and the conditions under which hydrolysis occurs.

Explanation that cations from strong bases and anions from strong acids do not undergo hydrolysis, while those from weak acids or bases can.

Detailed calculation of the pH value of the third type of salt, using the relationship between pH and pOH, and the ion product of water (Kw).

Presentation of the formula to calculate the concentration of OH- ions produced from the hydrolysis of the third type of salt.

Discussion on the assumption of complete ionization of salts for the purpose of calculating the concentration of anions.

Use of the ion product of acetic acid (Ka) in the calculation of the concentration of OH- ions from the hydrolysis of sodium acetate.

Calculation of the pH of sodium acetate, demonstrating that the third type of salt has a basic nature with a pH greater than seven.

Introduction of another example, calcium cyanide (Ca(CN)2), to illustrate the process of determining the pH of a different salt.

Explanation of the hydrolysis of the cyanide anion (CN-) and its reaction with water to produce OH- ions, contributing to the basic nature of the salt.

Calculation of the pH for calcium cyanide using the concentration of OH- ions and the relationship with pOH.

Conclusion that salts derived from weak acids and strong bases will have a pH greater than seven due to the release of OH- ions during hydrolysis.

Announcement of the next video's topic, which will cover the last type of salt derived from the reaction between a weak acid and a weak base, including its hydrolysis reaction and pH calculation.

Mention of providing a document or PDF explaining the derivation of the formula used to calculate the concentration of OH- ions in hydrolysis reactions.

Transcripts

Ok Sekarang kita akan membahas tentang

hidrolisis garam yang ketiga yaitu

hidrolisis garam ketika Si garam itu

dihasilkan dari hasil reaksi antara asam

lemah dan basa kuat nah ini dua jenis

garam yang pertama sudah kita bahas di

dua video sebelumnya Sekarang kita akan

membahas jenis garam yang ketiga jadi

kita sudah belajar kemarin bahwa garam

itu bisa kita golongkan kedalam empat

jenis nah yang akan kita bahas di video

kali ini itu adalah jenis garam yang

ketiga yaitu garam yang merupakan hasil

reaksi antara asam lemah dan basa kuat

sebelumnya kita sudah membahas bahwa

garam jenis ketiga ini itu bersifat basa

jadi garam ini bersifat basa PH nya itu

pasti lebih dari tujuh nah ini adalah

pertanyaan yang akan kita jawab di video

kali ini Kenapa garam nomor tiga ini dia

itu kenapa bisa bersifat basa Kenapa

ph-nya bisa lebih dari 7 Oke kita lihat

Disini

Hai contoh garam yang akan kita bahas

untuk video kali ini itu adalah ch3coona

Kenapa Karena Dia tergolong kedalam

jenis garam yang ketiga kita lihat di

sini ch3coona itu dibentuk dari hasil

reaksi antara CH3COOH dan NaOH kita tahu

CH3COOH dia itu tergolong ke dalam asam

lemah sementara NaOH Dia tergolong ke

dalam basa kuat berarti ini asam lemah

ini basa kuat berarti ini adalah garam

yang dibentuk dari hasil reaksi antara

asam lemah dan basa kuat Nah inilah ciri

garam nomor 3 garam yang dibentuk dari

reaksi antara asam lemah dan basa kuat

di sini asam lemah dan basa kuat kita

bahas lebih lanjut tentang garam

ch3coona kita lihat di sini oke pertama

di dua video sebelumnya kita sudah

belajar bahwa ciri garam ciri dari suatu

garam dia itu bisa mengalami ionisasi

kyeon positif alias Kation dan ion

negatif alias anion dalam kasus ini

garam yang kita punya disini yaitu garam

ch3coona dia juga bisa mengalami

ionisasi nah disini CH3COOH dan NaOH itu

bisa terpisah garam ini itu bisa

terionisasi sehingga disini terbentuk

ion Na + dan ion ch3coo mint Nah jadi

enak dan sehat 3 ceonya itu bisa

terpisah nah ini kalau kalian bingung

muatan Nadan CH3COOH tahu dari mana ini

sebagai bisa kita lihat di tabel yang

ini ya sehat 3 CEO yang ini dia muatan

negatif satu ch3co mint sementara Ena

natrium dia muatannya positif satu jadi

enak plus dan ch3co mint enak muatannya

positif satu CH3COOH tanya negatif satu

nah jadi disini dalam yang kita punya

itu ternyata terionisasi membentuk ion

na + yang disini dia berperan sebagai

Kation dan

nch3 CEO mint yang disini dia berperan

sebagai anion kalian ion negatif Nah

sekarang ini sekarang ini Ini udah

dibales juga kemarin ketika kita punya

suatu garam satu hal penting yang bisa

kita Analisis adalah menentukan garam

itu dihasilkan dari reaksi antara asam

apa dan bahasa apa tadi kan kita tahu

garam itu pasti dibentuk dari reaksi

antara asam dan basa Nah kalau kita

punya suatu garam satu hal penting yang

bisa kita lakukan adalah menganalisis

garam yang sedang kita tinjau itu garam

yang kita punya itu dia tuh dibentuk

dari reaksi antara asam dan basa apa Nah

caranya juga sudah kita bahas kemarin

kation garam alias yang ion-ion positif

pasti Dia berasal dari bahasa

Hai sementara anion garam yang ion

negatif dia pasti berasal dari asam nah

gimana cara kita menentukan basa dan

asam apa yang jika bereaksi itu akan

membentuk garam yang sedang kita tinjau

sini nah caranya si kation ya kita

reaksikan dengan oh Amin sementara si

anionnya kita reaksikan dengan H plus

nah disini kation yang positif Karena

plus kita reaksikan dengan oh Amin

disini enables kita reaksikan dengan oh

Amin Nah nanti dapat disini enoha

sementara yang anion yang negatif ch3co

mint di sini kita reaksikan dengan H

plus sehingga disini terbentuk CH3COOH

Nah jadi kation aplas disini ternyata

Dia berasal dari bahasa NaOH sementara

anion ch3co medis ini ternyata Dia

berasal dari asam CH3COOH

Hai jadi garam yang sedang kita jauh di

sini itu dia dibentuk dari reaksi antara

m NaOH dan CH3COOH dimana kita tahu tadi

CH3COOH itu asam lemah NaOH itu basa

kuat jadi ini adalah basa kuat sementara

yang ini itu adalah asam lemah jadi

garam ini itu dibentuk dari reaksi

antara basa kuat dan asam lemah Oke

kemudian sekarang kita bahas reaksi

hidrolisisnya kita sudah sering belajar

reaksi hidrolisis itu adalah reaksi

antara Kation dan anion dalam dengan H2O

nah disini Kation dan anion yaitu

bereaksi dengan H2O Enno + H2O ini untuk

action untuk anemia ch3coo mint dia

bereaksi dengan H2O juga nah Oke

sekarang kita lihat di sini Ini juga

udah kita bahas kemarin jadi hati on

ataupun anion yang asalnya dari basa

atau

asam yang kuat itu tidak bisa mengalami

hidrolisis nah kation anion yang bisa

terhidrolisis itu adalah kation anion

yang asalnya dari basa atau asam yang

lemah kalau dia asalnya dari basa atau

asam yang kuat dia tidak bisa

terhidrolisis reaksi hidrolisisnya itu

tidak akan terjadi sementara kalau dia

asalnya itu dari asam atau basa yang

lemah dia bisa terhidrolisis reaksi

hidrolisisnya akan terjadi Nah kita

lihat sekarang Ema plus Itu kan asalnya

dari NAOH NaOH itu basa kuat Nah katanya

kation yang asalnya dari basa kuat itu

tidak bisa trail ISIS Jadi kesimpulannya

i-one napas disini dia itu tidak bisa

mengalami hidrolisis reaksi hidrolisis

ini tidak akan terjadi sementara yang

bawahnya sebaliknya kita tahu tadi ch3co

mint Itu kan asalnya dari CH3COOH dimana

CH3COOH itu adalah asam lemah

Hai sementara di sini bilang bahwa anion

yang bisa terhidrolisis itu adalah anion

yang asalnya dari asam lemah Nah si

anion ini dia asalnya dari asam lemah Ya

udah berarti dia itu bisa mengalami

hidrolisis jadi reaksi yang bawah reaksi

hidrolisis yang bawah itu bisa terjadi

reaksi ini akan berlangsung

pertanyaannya produk apa yang akan

terbentuk di sini nah Disini yang

terjadi adalah H2O itu akan memberikan

satu buah ion H + ke si ch3co mint

sehingga disini produknya adalah CH3COOH

dan oh Amin nah ini adalah hasil reaksi

dari hidrolisis ch3coona key kalau kita

baca kesimpulan ini dia bilang bahwa

pada garam yang asalnya dari asam lemah

dan basa kuat hanya anion yang akan

mengalami hidrolisis Nah jadi hanya ion

negatifnya yang akan mengalami

hidrolisis sementara sikat ionnya atau

ion positif dia tidak akan mengalami

hidrolisis

The Key kemudian di sini kita lihat pada

hidrolisis garam yang asal dari asam

lemah dan basa kuat hidrolisis anion ia

itu akan menghasilkan ion OH Amin Nah

bener nih si anionnya dia terhidrolisis

dia bereaksi dengan air ternyata produk

yang terbentuk salah satunya itu adalah

oh Amin disini terbentuk produk oh Amin

nah ini menjelaskan Kenapa Kenapa garam

nomor tiga ini kenapa dia bersifat basa

Kenapa ph-nya lebih dari tujuh nah dia

bersifat basa dia ph-nya lebih dari

tujuh gara-gara reaksi hidrolisisnya itu

menghasilkan ion OH amin

Hai pelepasan ion OH Amin itu kan

identik dengan bahasa ciri dari bahasa

itu ada senyawa yang dapat melepaskan

ion OH Amin Nah si garam ini si anionnya

ketika terhidrolisis dia itu dapat

melepaskan Oh amin Itulah kenapa garam

nomor tiga ini dia itu bersifat basa Oke

sekarang kita udah tahu kenapa si garam

nomor tiga ini dia itu bersifat basa

Kenapa ph-nya lebih dari tujuh nah tapi

sekarang pertanyaannya pertanyaannya Ini

kan katanya ph-nya lebih dari tujuh nah

lebih dari tujuh berapa Apakah ph-nya 8

Apakah 9 gimana cara kita mencari pH

dari garam nomor tiga ini

Hai apa rumus atau Persamaan yang bisa

kita gunakan untuk mencari pH dari garam

nomor tiga ini Oke jadi untuk garam

nomor tiga ini sebenarnya yang pertama

bisa kita cari itu adalah nilai ph-nya

kita tahu hubungan PHP Oh itu adalah PH

tambah Pooh itu pasti sama dengan 14

Jadi kalau tahu pokoknya kita bisa nyari

ph-nya nah tujuan kita itu nyari PH si

garam ini nah sebelum kita bisa jadi ph

untuk garam ini kita bisa nyari dulu

ph-nya dimana PLH itu = negatif Lock

dari konsentrasi oh Amin berarti kita

bisa menemukan nilai ph setelah kita

menemukan konsentrasi oh Amin berarti

tugas kita adalah mencari tahu berapa

konsentrasi oh Amin yang terbentuk di

sini berapa konsentrasi oh Amin yang

terbentuk dari hasil reaksi hidrolisis

disini berapa konsentrasinya Nah baru

setelah tahu konsentrasinya

kita bisa mencari pohonnya kemudian kita

bisa mencari ph-nya dengan menggunakan

rumus yang atas Oke sekarang kita lihat

di sini nah ini adalah rumus untuk

mencari konsentrasi oh Amin yang

terbentuk dari reaksi yang tadi yang

terbentuk dari reaksi hidrolisis ini

untuk mencari konsentrasinya berapa kita

bisa menggunakan rumus ini

Hai Oke kalau kita perhatikan rumus Ini

itu sebenarnya mirip dengan rumus yang

kita pelajari di video sebelumnya di

video sebelumnya kita udah dapat rumus

seperti ini konsentrasi H plus itu =

akar KW per KB dikali m konsentrasi H +

= akar KW rkb dikali m nah sementara itu

rumus yang kita dapetin di video

sekarang itu adalah oh Amin = akar KW

perkade kali m Kalau kemarin hplus =

akar kwe per KB dikali m nah ini

sebenarnya Enggak beda jauh ya yang beda

itu cuman ini oh Amin yang kemarin hplus

yang ini kayaknya

Hai kemudian ini definition nya juga

rada beda dikit kita bahas lebih lanjut

tentang rumus Ini pertama KW kita tahu

kalau itu menunjukkan tetapan

kesetimbangan ionisasi air yang mana

nilainya itu konstan yaitu 10 pangkat

minus 14 Jadi kalau itu adalah suatu

konstanta yang nilainya sama dengan 10

pangkat minus 14 itu KW kemudian kalau

ka-q tauka itu adalah tetapan

kesetimbangan dari ionisasi asam kita

tahu tiap-tiap asam Itu tuh punya nilai

kayaknya masing-masing tiap-tiap asam di

sini itu punya nilainya masing-masing

berarti pertanyaannya Kai yang

dimasukkan disini itu tuh ka Asam apa

ksam yang mana Ini kan asam banyak

banget nih nilai kayaknya beda-beda Nah

kita lihat garam yang sedang kita tinjau

itu apa disini garam yang sedang kita

tinjau disoal kali ini itu adalah garam

ch3coona

Ayo kita tahu tadi garam ch3coona itu

dibentuk dari reaksi antara basa NaOH

dan asam CH3COOH nah asam CH3COOH jadi

nilai k yang kita masukkan di sini itu

adalah nilai ka dari asam CH3COOH Kenapa

karena garam yang sedang kita tinjau itu

dibentuk dari asam CH3COOH sehingga

nilai k yang kita masukkan di sini itu

adalah qadari CH3COOH yang nilainya itu

ada 10 pangkat minus 5 ini 10 pangkat

minus 5 itu untuk kayaknya sekarang

m-nya m disini itu menunjukkan

konsentrasi dari anion garam nah tapi

biasanya di soal yang diketahui itu

bukan konsentrasi anionnya tapi

konsentrasi garamnya di soal ini

diketahui garam ini itu punya

konsentrasi sebesar 0,05 mol

padahal yang kita butuhkan itu adalah

konsentrasi dari anion garamnya berarti

pertanyaannya Gimana cara kita mencari

konsentrasi dari anion garam jika yang

diketahui itu adalah konsentrasi dari

garamnya caranya kita tulis dulu reaksi

ionisasinya garamnya kita ionisasi dulu

membentuk Kation dan anion jadi disini

garam ini garam ch3coona kita ionisasi

dulu membentuk kation Na + dan anion

ch3coo mint di sini diketahui

konsentrasi garamnya itu adalah 0,05

molar sementara yang mau kita cari tahu

itu adalah konsentrasi dari anion yaitu

konsentrasi dari ch3co misi nih Nah

caranya gimana caranya kita gunakan

asumsi yang bawah yaitu garam kita

anggap dia itu terionisasi sempurna si

garam ini kita anggap dia itu bisa

terionisasi sempurna Nah karena

gitu terionisasi sempurna dan karena

disini koefisiennya sama-sama satu ini

kan sudah ada koefisien nih tapi kalau

satu Kan ga usah ditulis nah disini kan

koefisiennya satu disini koefisiennya

juga satu nah karena koefisiennya

sama-sama satu dan disini kita anggap

dia itu terionisasi sempurna berarti

kalau disini konsentrasinya 0,05 molar

disini konsentrasinya juga Sama juga

0,05 molar nah kalau mau nyari di sini

juga sama disini koefisiennya juga satu

berarti disini juga 0,05 molar Nah jadi

konsentrasi dari anionnya itu adalah

0,05 molar Oke jadi nilai kawinnya udah

tahu katanya udah tahu MW udah tahu

yaudah kita bisa langsung masukin

angka-angka ini untuk mencari berapa

konsentrasi oh Amin yang dihasilkan dari

reaksi hidrolisis Disini

Ayo kita lihat disini jadi konsentrasi

oh Amin itu = akar dari kw-nya 10

pangkat minus 14 kakaknya 10 pangkat

minus 5 m-nya itu 0,05 jadi ini sama

dengan 7,0 tujuh kali 10 pangkat min 6

ini satuannya molar nah ini adalah

konsentrasi oh Amin yang terbentuk dari

reaksi hidrolisis disini jadi reaksi

hidrolisis ini itu menghasilkan oh Amin

yang konsentrasinya itu adalah 7,0 tujuh

kali 10 pangkat min 6 Oke jadi kalau

kita udah tahu konsentrasi oh Amin ya

kita bisa nyari nilai ph-nya yaitu

negatif Lock dari konsentrasi oh Amin

nah ini caranya bisa kita langsung

masukin angka Ini kesini jadi PH Itu =

negatif lock 707 kali 10 pangkat min 6

molar nah ini kalau pakai ke

kalau pakai kalkulator nanti dapat

nilainya berapa atau Cara lainnya kalau

konsentrasi oh Amin segini berarti

ph-nya itu adalah 6 kurangi lock 7076

ini dapat dari sini 707 dari sini nah

ini kalau pakai kalkulator nilainya

adalah 5,5 belas Nah ini baru ph-nya

tujuan kita akan mencari pH dari garam

ini kita baru dapat ph-nya Padahal kita

tahu PH tambah Pooh itu sama dengan 14

berarti PH Itu sama dengan 14 kurangi PH

dengan tipe ha itu sama dengan 14

kurangi 5,5 belas ini nilainya adalah

8,85 Nah jadi garam yang sedang kita

tinjau disini garam ch3coona ini

ternyata dia punya nilai ph = 8,85 nah

ini terbukti nih terbukti bahwa Gaara

nomor tiga ini dia itu

Hai bersifat basa dia itu memiliki ph

lebih dari 7 disini ph-nya lebih dari

tujuh Nah kenapa dia bersifat basa

Kenapa ph-nya lebih dari tujuh gara-gara

dia itu melepaskan ion OH Amin gara-gara

reaksi hidrolisisnya itu melepaskan ion

OH amin Itulah kenapa dia bersifat basa

dari ini cara untuk menghitung Berapa pH

dari si garamnya kita bisa menggunakan

rumus ini untuk mencari Oh aminnya lalu

cari ph-nya lalu cari ph-nya Oke kita

lihat contoh yang kedua di sini kita

punya garam cacn2 kali yang

konsentrasinya itu adalah 0,01 molar

Hai tujuan kita itu mencari garam ini

itu ph-nya berapa Nah tadi untuk garam

yang asalnya dari asam lemah dan basa

Kuat Kita bisa menggunakan rumus ini nah

tapi sekarang gini

Hai garam yang kita punya di sini dia

tuh bener Nggak dia itu berasal dari

asam lemah dan basa kuat kalau dia

memang berasal dari asam lemah dan basa

Kuat Kita bisa menggunakan rumus ini

tapi kalau dia tidak berasal dari asam

lemah dan basa kuat nanti rumusnya Beda

bukan pakai rumah yang ini nah jadi

untuk menggunakan rumus ini kita perlu

buktiin dulu Bener nggak sih garam itu

berasal dari reaksi antara asam lemah

dan basa kuat sebagai kalau udah

terbiasa dari nama senyawanya udah

kelihatan kalau garam ini itu berasal

dari reaksi antara caoh2 dan hcn dimana

caoh2 itu adalah basa kuat sementara hcn

itu adalah asam lemah jadi garam ini itu

memang berasal dari reaksi antara basa

kuat dan asam lemah basa kuat dan asam

lemah sehingga kita bisa menggunakan

rumus ini tapi Oke kalau misalnya belum

terbiasa untuk mendeteksi si garam itu

berasal dari basa dan asam

Mbak caranya Sama kaya yang kita gunakan

di soal Sebelumnya saya

Hai caranya kita ionisasi dulu si garam

ini kita ionisasi cacn2 kali kita

ionisasi disini Kanada C ada CN ada cea

ada CN caipiau163 2cn muatannya negatif

satu nah kalau lupa muatannya berapa

sebenarnya bisa kita lihat di sini kalau

cheat dia muatannya cemani nih cheat dia

muatannya positif dua sementara CN itu

muatannya negatif satu jadi ca2 + dan CL

minus jadi ini saya 20 sen minus tapi

kalau kita lihat di sini ini kan TNI ada

dua buah nih disini TNI cuma satu

berarti reaksi ini belum setara agar

setara di sini kita kalikan dua nah jadi

cacn2 itu terionisasi membentuk CO2 +

dan 2cm minus nah ini captionnya ini

anionnya kita udah sering ngebahas bahwa

kation itu berasal dari bahasa sementara

anion berasal dari asam Nah untuk

Hai dari basa dan asam Apa sikap yang

menelan ini kita reaksikan dengan oh

Amin dan H + sikat ion kita reaksikan

dengan oh Amin ck2plus kita reaction

oleh Amin sementara si anion itu cm

minus kita reaksikan dengan H plus nah

yang bawah gampang HP sama share miskin

itu hcn yang atas disini ini belum

seimbang nih yang positif dia muatannya

positif dua yang negatif dia mau tanya

negatif satu positif dua sama Negeri 1

belum seimbang yang ini dua ini satu nah

agar seimbang ini kita kalikan 2 negatif

1 dikali 2 jadi negatif dua Nah yang ini

negatif dua yang ini poster2 sama-sama

dua jadi ini sudah seimbang baru bisa

kita reaksi kan jadi CH2 + dua oh Amin

itu adalah caoh2 Jadi kesimpulannya

kation ck2plus itu berasal dari caoh2

sementara anion CL min itu berasal dari

HC

Hai Nah bener nih sesuai dengan prediksi

kita si garam ini itu berasal dari

bahasa caoh2 dan asam hcn Oke sekarang

kita tinjau rumah sini oh Amin = akar KW

per kadika Liem kalo KW kan udah jelas

misalnya pasti 10 pangkat min 14 nah ini

Adakah nih ke itu kan tetapan

kesetimbangan dari ionisasi asam nah

asam yang mana Ya udah garam yang kita

tinjau itu merupakan hasil reaksi dari

bahasa caoh2 dan asam HCL nah ini asam

hcn berarti kau yang kita masukkan di

sini itu adalah kadar hcn karena si

garam yang kita tinjau disini itu

berasal dari asam hcn sehingga kyang

kita masukkan di sini itu adalah kcn

yang nilainya itu 4,9 kali 10 pangkat

minus Rp10.000

Hai Nah itu untuk katanya kemudian kita

cari m-nya kita tahu tadi m itu adalah

konsentrasi ion-ion garam yaitu

konsentrasi si Ani nih CR minus Ini

sementara itu yang diketahui itu adalah

konsentrasi dari garamnya

Hai konsentrasi garam yaitu 0,01 molar

kita pengin nyari konsentrasi dari

anionnya Yaudah caranya sama garam itu

kita anggap dia terionisasi sempurna nah

disini dia koefisiennya satu disini

koefisiennya dua Nah karena ini 0,01

berarti di sini dua kali lipatnya ini

0,02 molar karena ini koefisiennya dua

kali lipat dari koefisiensi garamnya

jadi konsentrasi anion garamnya itu

adalah 0,02 molar Oke kawinnya udah tahu

katanya Udah tahu Mudah tahu berarti

kita bisa langsung nyari konsentrasi oh

Amin ya kini = akar dari kw-nya 10

pangkat min 14 kakaknya itu 4,9 kali 10

pangkat minus Rp10.000

Hai terus m-nya itu 0,02 ini nilainya

adalah 6,3 9 di kali 10 pangkat min 4

molar ini konsentrasi oh Amin ya kalau

tahu konsentrasi oh Amin ya kita cari

pokoknya tadi caranya sama ph-nya

berarti empat kurangi log 6 3 9 ini sama

dengan ini empatnya dapat dari sini 6,3

segalanya ada di sini ini = 3,4 belas

ini baru ph-nya tujuan kita nyari ph-nya

kita tahu tadi PH tambah Pooh itu sama

dengan 14 berarti ph-nya itu sama dengan

14 kurangi PH kurangi 3,9 belas ini sama

dengan 10,8 satu nah jadi garam ini itu

punya PH sama dengan 10,8 satu ini juga

terbukti bahwa garam nomor tiga ini

garam yang asalnya dari asam lemah dan

basa kuat ini dia punya pH yang pasti

nanya itu diatas

IP hanya itu lebih dari tujuh sama kayak

tadi ph-nya itu pasti lebih dari 7 Oke

jadi itu untuk hidrolisis garam ketika

segaramnya itu berasal dari asam lemah

dan basa Kuat sekarang kita Lihat

ringkasannya ini udah sering kita bahas

asam dan basa bereaksi untuk garam

Dimana si garam itu bisa terealisasi

membentuk Kation dan anion Nah si kation

itu pasti berasal dari bahasa dan Xien

itu pasti berasal dari asam kemudian ini

tentang hidrolisis garam reaksinya

seperti ini Kation dan anion garam

bereaksi dengan H2O tapi ingat kation

atau anion yang asalnya dari bahasa atau

asam yang kuat itu tidak bisa mengalami

hidrolisis nah yang bisa mengalami

hidrolisis itu adalah kation atau anion

yang asalnya dari basa atau asam yang

lemah

The Key yang ini udah sering kita basamo

ya oke sekarang yang penting pada garam

yang kita tinggal sekarang itu garam

yang asalnya dari asam lemah dan basa

kuat itu hanya anion yang akan mengalami

hidrolisis

Hai nah di mana hidrolisis anion nya itu

akan menghasilkan ion OH Amin Nah itulah

Kenapa Gaara nomor tiga ini dia sifatnya

basa karena dia itu mampu menghasilkan

ion OH Amin ketika mengalami reaksi

hidrolisis nah ini adalah rumus yang

bisa kita gunakan untuk mencari

konsentrasi dari ion OH Amin yang

dihasilkan disini yaitu akar KW berkata

dikali m KW itu 10 valentines 14 Kai

yang dimaksud disini adalah ka dari asam

lemah di sini dan m disini itu adalah

konsentrasi dari anion garam bukan

konsentrasi garam tapi konsentrasi anion

garam Oke jadi itu itu tentang

hidrolisis garam ketika segaramnya itu

berasal dari reaksi antara asam lemah

dan basa kuat nah di video terakhir kita

akan membahas jenis garam yang terakhir

yaitu garam yang berasal dari reaksi

antara asam lemah dan basa lemah nanti

kita akan ngebahas reaksi hidrolisisnya

itu seperti apa dan cara menghitung PH

nya itu seperti apa

Hai itu akan kita bahas di video selain

nih di video terakhir di babak

hidrolisis garam Oke terakhir tadi kan

kita belum ngebales nih sebenarnya rumus

ini tuh asal-usulnya dari mana

sebenarnya rumus ini penurunan rumus nya

itu seperti apa kita akan tadi ngebahas

kita tiba-tiba aja tiba-tiba aja muncul

rumus ini untuk mencari konsentrasi oh

Amin yang dihasilkan di reaksi

hidrolisis ini tadi kita belum ngebahas

sebenarnya rumus itu asalnya darimana

sebenarnya penurunan rumus nya itu

gimana nah pun rumusnya itu tidak akan

kita bahas di video kali ini karena

penurunannya cukup panjang jadi kalau

yang penasaran ini sebelah rumusnya

asalnya darimana penurunannya gimana itu

paling nanti saya bakal bikin dokumen

atau PDF nanti bisa kalian download dan

baca dari sana nanti Link buat

downloadnya saya kasih di deskripsi

Hai Qira'ah itu untuk Yang penasaran ini

rumusnya sebenarnya dapatnya dari mana

Oke kita lanjut ke video selanjutnya