QUÍMICA - CONDUCTIVIDAD ELÉCTRICA DE SOLUCIONES

Summary

El script presenta un experimento educativo que demuestra la conductividad eléctrica de distintas soluciones, como el agua destilada, salmuera, vinagre, jugo de limón, alcohol, aceite y peróxido de hidrógeno. Se utiliza un circuito eléctrico simple con una batería de 9 voltios y focos para verificar si cada sustancia permite la circulación de corriente. El resultado confirma que soluciones electrolíticas como las sales y ácidos orgánicos (excepto el peróxido, que posee un componente adicional que la hace conductiva) son capaces de conducir electricidad, mientras que alcohol, aceite y agua destilada no lo son. El video concluye con una demostración de electrólisis usando sulfato de cobre, donde el cobre se deposita en el cátodo, evidenciando la teoría con prácticas caseras.

Takeaways

• 🔋 La experimentación busca corroborar si ciertos materiales caseros pueden conducir electricidad o no, utilizando un circuito eléctrico simple con una batería de 9 voltios.
• 💧 Se confirma que el agua destilada es un mal conductor de electricidad debido a la escasez de iones, a pesar de que en teoría los iones hidrógeno y oxígeno pueden estar presentes.
• 🧂 El sulfato de cobre disuelto en agua actúa como un buen conductor eléctrico, ya que se ioniza completamente y permite la conducción de corriente.
• 🍋 El jugo de limón, al ser un ácido, también conduce electricidad, lo que se demuestra al encender los focos en el circuito.
• 🍾 El alcohol, aunque soluble en agua, no actúa como conductor de electricidad y es considerado una solución no electrolítica.
• 🍶 El vinagre, que contiene ácido acético, es un conductor de electricidad debido a su capacidad para ionizarse en el agua.
• 🍬 El azúcar en agua, en teoría no debería conducir electricidad, pero en la práctica, las impurezas minerales presentes en el azúcar común lo hacen conductor.
• 💊 El peróxido de hidrógeno (H2O2) puro no es un conductor de electricidad, pero en la solución comercial, la presencia de una base débil lo hace parcialmente conductor.
• 🥃 El aceite, compuesto por ácidos grasos no polares, no conduce electricidad y es un mal conductor eléctrico.
• 🧪 La electrólisis es un proceso que se ejemplifica al depositar cobre en un electrodo (cátodo) a partir de una solución de sulfato de cobre, lo que demuestra la migración de iones en un circuito eléctrico.
• 🌐 El experimento demuestra que solamente ciertos iones en soluciones acuosas pueden conducir electricidad, mientras que otros materiales, como los alcoholes y los aceites, no lo hacen.

Q & A

¿Qué es el experimento que se presenta en el script?

El experimento es un estudio sobre la conductividad eléctrica de diferentes sustancias disueltas en agua, utilizando un circuito eléctrico sencillo para verificar si dichas sustancias pueden conducir corriente eléctrica.

¿Cuál es la hipótesis principal que se va a corroborar en el experimento?

La hipótesis principal es que algunas soluciones, como ácidos, bases y sales, pueden conducir la corriente eléctrica debido a su ionización en agua, mientras que otras sustancias, como los azúcares y los aceites, no lo hacen.

¿Qué sucede cuando se prueba el agua destilada en el experimento?

El agua destilada, al ser una mala conductora de la corriente eléctrica, no logra encender los focos, lo que indica que no hay suficientes iones para facilitar la conductividad.

¿Por qué el sulfato de cobre (cobre sulfato) en agua conduce la corriente eléctrica?

El sulfato de cobre, al disolverse en agua, se ioniza completamente en iones, los cuales permiten que la corriente eléctrica fluya a través de la solución.

¿Qué resultado se observa al utilizar el azúcar en el experimento y por qué?

El azúcar, aunque en teoría no debería conducir la corriente, lo hace debido a que el azúcar utilizado tiene impurezas minerales que forman iones en el agua, permitiendo la conductividad.

¿Qué sucede con el vinagre en el experimento y cómo se explica este fenómeno?

El vinagre, que contiene ácido acético, logra conducir la corriente eléctrica debido a su capacidad para ionizarse en agua, formando iones que facilitan la conductividad.

¿Por qué el alcohol medicinal a 70 grados no conduce la corriente eléctrica?

El alcohol medicinal, al no generar iones en el agua, no logra conducir la corriente eléctrica, lo que lo hace un mal conductor.

¿Qué se demuestra con el experimento de la electrólisis utilizando sulfato de cobre?

El experimento de electrólisis demuestra que, al utilizar un sulfato de cobre, el cobre se deposita en el cátodo, lo que es una aplicación práctica de la teoría de la electrólisis y la conductividad eléctrica.

¿Qué se entiende por 'electrolito fuerte' y 'electrolito débil' en el contexto del experimento?

Un electrolito fuerte es uno que se ioniza completamente en soluciones acuosas, conduciendo bien la corriente eléctrica. Mientras tanto, un electrolito débil solo se ioniza parcialmente, lo que resulta en una conductividad eléctrica menor.

¿Cuál es la conclusión final del experimento sobre la conductividad eléctrica de las sustancias en agua?

La conclusión final es que solo ciertos tipos de sustancias disueltas en agua, particularmente las que forman iones, son capaces de conducir la corriente eléctrica, mientras que otras, como los aceites o las sustancias no ionizantes, no lo hacen.

Outlines

00:00

🔬 Experimento de Conductividad Eléctrica con Soluciones Domésticas

El primer párrafo presenta un experimento sobre la conductividad eléctrica utilizando materiales caseros. Se busca confirmar si distintas soluciones, como agua, yugo de sal, vinagre, salmuera de sulfato de cobre, zumo de limón, alcohol medicinal y aceite, pueden conducir electricidad. Se utiliza un circuito eléctrico simple con una batería de 9 voltios, alambres y un clavo como terminal, para verificar si los focos encenderán cuando se cierra el circuito a través de las diferentes sustancias. Se sugiere que soluciones como agua con ácidos, bases y sales pueden conducir, mientras que otros líquidos, como los azúcares y aceites, no deberían hacerlo.

05:02

💧 Pruebas de Conductividad con Agua Pura y Sulfato de Cobre

En el segundo párrafo, se lleva a cabo una serie de pruebas para determinar si el agua pura y una solución de sulfato de cobre son conductores eléctricos. Se descubre que el agua pura no es un buen conductor, mientras que la solución de sulfato de cobre, una vez disuelta, permite que los focos se enciendan, confirmando que las sales disueltas en agua son soluciones electrolíticas capaces de conducir electricidad. Además, se discute la presencia de iones en el agua y su papel en la conductividad.

10:03

🍋 Comprobación de Conductividad en Soluciones de Azúcar, Peróxido de Hidrógeno y Alcohol

Este párrafo describe pruebas adicionales de conductividad con solución de azúcar, peróxido de hidrógeno y alcohol. Se observa que la solución de azúcar, a pesar de que el azúcar en sí no es un buen conductor, enciende los focos debido a las impurezas minerales presentes. El peróxido de hidrógeno, aunque teóricamente no conductor, también enciende los focos debido a la presencia de una base débil en su formulación. Por otro lado, el alcohol, que no se espera que sea conductor, no enciende los focos, confirmando su naturaleza no electrolítica.

15:04

🍾 Experimentación con Aceites y Zumo de Limón como Conductores Eléctricos

En el cuarto párrafo, se explora la conductividad del aceite y el zumo de limón. Se sumergen los terminales en aceite de oliva, que es un mal conductor eléctrico debido a su naturaleza no polar. Por el contrario, el zumo de limón, que contiene ácidos orgánicos, enciende los focos, demostrando su capacidad para conducir electricidad. Esto se debe a la presencia de ácidos como el ácido cítrico y el ácido ascórbico, que se ionizan en el agua y permiten la conductividad.

20:04

🧪 Electrólisis y Depósito de Cobre a través de un Experimento Casero

El último párrafo se centra en un experimento de electrólisis utilizando una solución de sulfato de cobre. Se explica que, durante el proceso de electrólisis, el cobre en la solución se deposita en el cátodo, un clavo sumergido en la solución. Se observa el cambio de color en el clavo a naranjo-rojizo, indicando el depósito de cobre electrolítico de alta pureza. El experimento demuestra la teoría de electrólisis y cómo se puede utilizar para obtener metales puros, con el cobre electrolítico resultante siendo útil en la conductividad eléctrica.

Keywords

💡Conductividad eléctrica

La conductividad eléctrica es la capacidad de un material para permitir el flujo de corriente eléctrica. Es el núcleo del video, ya que se realiza una serie de experimentos para determinar qué sustancias son capaces de conducir la electricidad. En el script, se utiliza para evaluar la capacidad de distintas soluciones para permitir el paso de la corriente, como se demuestra al probar con agua destilada, salmuera, vinagre y otros líquidos.

💡Electrólisis

La electrólisis es un proceso químico que utiliza corriente eléctrica para inducir una reacción química no espontánea. En el video, se menciona la electrólisis al final del script, donde se lleva a cabo un experimento para depositar cobre en un电极 a partir de una solución de sulfato de cobre, demostrando la migración de iones en un circuito eléctrico.

💡Iones

Los iones son átomos o moléculas con carga eléctrica neta, que son esenciales para la conductividad en soluciones electrolíticas. En el video, la presencia de iones es crucial, ya que permiten que algunas soluciones, como las sales disueltas en agua, conduzcan la electricidad, como se ilustra en la prueba con el sulfato de cobre.

💡Ácidos

Los ácidos son sustancias químicas que donan protones (iones H+) en soluciones acuosas. En el script, se mencionan diferentes ácidos como el ácido cítrico en el zumo de limón y el ácido acético en el vinagre, que, aunque son débiles, son capaces de ionizar y por lo tanto, conducir la corriente eléctrica en soluciones acuosas.

💡Bases

Las bases son sustancias químicas que aceptan protones o donan electrones. Aunque no se mencionan explícitamente en el script, la discusión sobre la conductividad de las soluciones incluye implícitamente las bases, como los hidroxidos, que también pueden ionizar en soluciones para formar iones que conducen electricidad.

💡Sales

Las sales son compuestos iónicos que se disocian en iones metálicos y aniones en soluciones acuosas. En el video, se prueban distintas sales, como el sulfato de cobre, para demostrar su capacidad de conducir la electricidad debido a su descomposición en iones.

💡Ácido acético

El ácido acético es el componente ácido del vinagre, que se destaca en el script al realizarse un experimento que demuestra que, aunque es un ácido débil, en presencia de agua, puede ionizar y contribuir a la conductividad eléctrica de la solución.

💡Zumo de limón

El zumo de limón es un líquido obtenido a partir de la frutilla del limón, rico en ácidos como el ácido cítrico y el ácido ascórbico. En el script, se utiliza para ilustrar cómo un ácido orgánico puede ionizar en agua y permitir la conductividad eléctrica.

💡Alcohol etílico

El alcohol etílico, mencionado en el script como alcohol medicinal de 70 grados, es un alcohol que no es un buen conductor de electricidad. En el video, se prueba su capacidad de conductividad y se observa que no permite el paso de la corriente eléctrica, demostrando que los alcoholes no son soluciones electrolíticas.

💡Agua destilada

La agua destilada es agua que ha sido purificada mediante destilación, careciendo de iones y minerales. En el video, se utiliza para probar su capacidad de conductividad eléctrica, resultando en una mala conductora debido a la ausencia de iones que transporten la carga eléctrica.

💡Sulfato de cobre

El sulfato de cobre es una sal que, una vez disuelta en agua, se ioniza completamente para formar iones de cobre y aniones de sulfato. En el script, se utiliza en un experimento de electrólisis, donde se demuestra que los iones de cobre pueden depositarse en un electrode para formar cobre electrolítico.

Highlights

Experimento experimental que busca corroborar si ciertos materiales caseros pueden conducir electricidad.

Teoría de que en agua, los ácidos, bases hidróxidos y sales pueden conducir corriente eléctrica debido a su ionización en iones móviles.

Azúcares y aceites no conducen corriente eléctrica, a diferencia de los electrolitos.

Creación de un sistema eléctrico simple con una batería de 9 voltios para probar la conductividad de diferentes sustancias.

Prueba de que el agua pura o destilada no es un buen conductor de electricidad a pesar de tener iones en pequeñas cantidades.

Dissolución del sulfato de cobre en agua, que al ser una sal, conduce la corriente eléctrica al ionizarse completamente.

Uso del zumo de limón, un ácido débil, para demostrar su capacidad para conducir electricidad una vez disuelto en agua.

Prueba con alcohol medicinal al 70%, que no conduce electricidad ya que no genera iones en agua.

Experimentación con aceite de oliva, que al ser una sustancia no polar, no conduce electricidad.

Uso de vinagre, un ácido orgánico, que al disolverse en agua, conduce la corriente eléctrica.

Prueba con agua oxigenada que, a pesar de no ser un electrolito, conduce la corriente debido a la presencia de una base débil.

Demostración de que la conductividad eléctrica no solo depende de la naturaleza de la sustancia sino también de su pureza y composición.

Experimento de electrólisis con sulfato de cobre, donde el cobre se deposita en el cátodo, evidenciando la teoría de electrólisis.

Observación de que la solución de sulfato de cobre se torna azulada durante la electrólisis, indicando la presencia de iones de cobre.

Explicación de cómo los electrones se transfieren durante la electrólisis, llevando al cobre a depositarse en el cátodo.

Conclusión del experimento de electrólisis que muestra el depósito de cobre en el cátodo, corroborando la teoría con prácticas caseras.

Importancia de la pureza de las sustancias en experimentos de electrólisis y su impacto en los resultados.

Transcripts

[Música]

sofocado por el sueño y la presión busco

un cuerpo para amar

pero que muy bien de salud y sean

cuidándose mucho por favor este vídeo es

experimental vamos a corroborar en base

a hechos simples con materiales caseros

como algunas soluciones conducen y otras

no en la electricidad la famosa

resolución es electrolíticas y hay un

vídeo como digo de teoría en el canal

donde concluimos que en agua los ácidos

las bases hidróxidos y las sales pueden

conducir la corriente eléctrica y por

qué porque ellos en el agua se ioniza en

sus respectivos campeones y aniones esas

cargas móviles en el agua hace posible

que ese sistema conduzca la corriente en

cambio otros no por ejemplo los azúcares

tenemos también a los aceites y otras

sustancias que quien no conocen la

corriente eléctrica

bien amigos aquí les dejo cuídense mucho

por favor amos de la teoría a no te

hicieron importante y estamos haciendo

son los próximos anuncios del canal

vienen cosas muy interesantes

no vemos chau

bien amigos para este experimento breve

interesante que nos va a ayudar a

reforzar la teoría hemos generado un

sistema eléctrico muy simple no tenemos

acá una batería de 9 voltios que va a

ser nuestra fuente de energía eléctrica

la cual le hemos conectado a un alambre

por aquí amarrado un poquito este es de

color medio verde y por acá a un clavo

bien este va a ser un polo de la pila

ahora por acá tenemos otro alambre de la

misma forma también con un poquito en

medio de que va a brillar cuando pase

por la corriente eléctrica y vamos a

cerrar el circuito de tal forma cancelar

el circuito esto va a conducir la

electricidad y los focos han aprender va

a ser lo primero de manera directa está

bien acá tenemos nuestros terminales voy

a conectar esto al otro polo de la

batería y cuando ponga en contacto los

clavos que son los terminales que he

tomado de referencia en este caso los

focos deben comenzar a alumbrar a ver

acá está lo de verdad comiencen a

brillar voy a bajar un poquito la luz

para que se haga mejor

y el observa mejor lo poco están

brillando porque 'somos árbol circuito

la corriente sale por los alambres y

creo que lo conocemos muy bien por

física esto fluye la corriente eléctrica

y se prenden los focos la es ahora que

no ocurre de forma directa sino que esto

se cierra a través de una sustancia que

pueda conducir o no la electricidad y

ahí vamos a empezar a utilizar ciertos

productos como son los siguientes vamos

a cerrar el circuito para ver si conduce

la corriente el agua de estirar esa agua

pura agua destilada este yugo de sal en

un frasco llegó a colocar los terminales

si esto conduce las corrientes no poder

prender vamos a utilizar utilizar esto y

en teoría sabemos lo que va a pasar

también vamos a tener por acá amigos

el vinagre está el vinagre no muestro la

marca porque no nos ayudan con nada ya

estés bien langre que tenemos a utilizar

por acá vamos a disolver una sal que es

el llamado sulfato kubrick o las sales

en el agua tiene una característica no

que también conocemos conducir a la

corriente y lo vamos a ver tenemos acá

un ácido débil como son los cítricos

también vamos a sacar el zumo de limón y

ahí probar la conducta de eléctrica

tenemos por acá lo que hoy día se usa

mucho que va a ser el alcohol medicinal

este es de 70 grados con esto vamos a

hacer el uso también de su cuerpo

material para que ahí probemos se

conduce no la corriente también tenemos

por acá mucha de todos aceite que tal

vamos a comprar con él y finalmente a

oxigenada y también un poco de azúcar en

agua no te vamos a dar estos cuerpos

estas mezclas si son conductoras

eléctricas zonas de acuerdo así que

empezaremos primero con el agua pura y

en este recipiente muchachos vamos a

echar el agua y probar la conductividad

a ver

es agua destilada lo he comprado en un

laboratorio y eso ya hace tiempo y lo

tiene o bien guardado estamos acá el

agua pura a ver hoy está

y ahora vamos a ver si el agua pura es

conductora eléctrica puede sumergir los

clavos que son los terminales de este

ala de estos alambres y los focos de

vida emprender o no voy a apagar la luz

para que se visualicen mejor

y vamos a hacer la prueba para esos

muchachos observen que funciona no

agrega haciendo trucos voy a conectar

los extremos y los focos se prenden no

están encendiendo se ya ahora tenemos a

cabo destilado agua pura si el agua

cuando se la corriente debería pasar lo

mismo pero a ver sumergí a este extremo

el sistema acá y que observamos y acá se

lleva esta información por favor que los

boko están apagados eso quiere decir que

el agua pura el agua destilada es una

mala conductora de la corriente

eléctrica no lo conduce a pesar de que

el agua tiene iones verdad se acuerda lo

que explicamos en el tema de soluciones

electrolíticas acá iones hidrógeno + 1 y

base pero en cantidades muy pequeñas

claro y porque en énfasis en los guiones

porque ellos son responsables en un

medio líquido de conducir la corriente

pero como son muy poquitos no pasa nada

no lo que cuestan apagados conclusión el

agua se define como solución sustancia

no electrolítico o también puede llamar

un electrolito demasiado débil y no se

prenden los focos bien ahora apagamos

esta prueba ya no con agua pura sino

echemos una sala este sulfato de cobre 2

o sulfato kubrick o voy a agregar

algunos cristales en el agua está bien y

vamos a proceder a disolver vamos a ver

qué ocurre ahora voy a darle una mezcla

muchísimo rápido

como pueden observar ya la mezcla se

está volviendo un poco azul

y esta amigos ya tengo aquí el sulfato

de cobre disuelto en agua bien no es

todo pero ya lo tenemos disuelto antes

de eso recordar las sales son compuestos

iónicos en su estado físico como sólido

son malos conductores lo vamos a

corroborar agarrar los alambres luego

colocar colocar acá dentro del sólido y

vemos con los focos se quedan apagados

no enciende de acuerdo ahora vamos a

colocarlo en la solución vamos a luego

ocurre también ya en teoría de enlace

iónico y de soluciones electrolíticas

debemos saber por teoría qué ocurre al

verbo colocar acá adentro un clavito y

está ahí el otro por acá veamos si es

conductor eléctrico no y qué pasó se

prendieron muy bien corroborado las

sales en agua son soluciones que conocen

la corriente soluciones electrolíticas

eso se debe a que las sales se ioniza

por completo cada partícula el sulfato

de cobre que entraba aquí en el agua se

ha generado o se ha disociado en iones y

esos iones libres permiten que eso

conduzca electricidad

apagado prendido y apagado prendido muy

bien por eso todo sistema acuoso que

tenga sales como el agua potable como el

agua de mar son soluciones conductores

corroboran muchachos ahora tenemos la

prueba a ver con agua con azúcar está

bien agua con azúcar vamos a generar la

mezcla para eso en un vasito que se esté

aquí vamos a echar agua destilada está

bien claro porque si echamos agua del

agua potable el agua potable conduce de

frente pues amigos sin necesidad de

agregarle nada de esa agua pura lo que

al inicio hicimos y no conduce a la

corriente ahí tenemos el agua pura

ahora vamos a agregarle el azúcar

y procedemos amigos a mezclar para esto

que usa la parte superior de la cuchara

porque esta parte de la base ya la

contamine con el sulfato público bien

tendría que tener cucharas de amigos

pero no hay que ser mucho las cosas y

bolitas bastante

[Música]

y está el azúcar se mezcla más rápido

como lo están viendo debido a que la

molécula de azúcar tienen capacidad

forma puente hidrógeno y como el agua

también forma puente hidrógeno entonces

su forma os agrupaciones más fácil bien

y así que vemos que ocurren muchachos

acá tenemos había un terminal

acabo de colocar el otro y miren qué

pasa con los focos lo están observando a

ver

ahora si se prendieron están encendidos

se dan cuenta no haber

esta agua polar todas las luces

y hay observar la luz es mejor no hemos

apagado las luces muchachos observan que

prende sí y la pregunta es pero por qué

porque el azúcar el azúcar debe ser mala

conductor en agua ya que el azúcar en

agua está haciendo que la luz se prenda

o sea está generando una solución

electrolítica

aprendemos

y aquello pasó lo que sucede muchachos

que el agua que el azúcar que estamos

utilizando es un azúcar no pura es un

azúcar con impurezas y leyendo la

composición que lo puede encontrar en

internet contiene componentes de

minerales dentro de ello sodio potasio

calcio que están acá en forma de iones

libres si lo haríamos esto con sacarosa

sacarosa pura disuelta en agua no

conducirá la corriente pero la sal de

mesa ya tiene como le digo minerales que

botan iones en el agua y permite que los

focos se prendan ligeramente bien esto

es un caso particular porque está

contaminada esa sustancia

ahora haremos la prueba con el agua

oxigenada bien amigos después de haber

lavado muy bien el vaso y también

limpiado adecuadamente los terminales

que hemos sumergido en otro sistema

vamos a agarrar el peróxido gene en agua

solución de agua oxigenada para ver cómo

va a ser el proceso vamos a agregar una

una porción

y aquí estamos

el peróxido hidrógeno h2o2 no es una sal

no es un ácido no es un hidróxido por lo

cual el agua no debe conducir la

corriente pero vamos a lo que ocurre acá

tenemos el agua oxigenada vamos a

colocar los cables y atentos con lo que

le pasa a los poquitos está bien ya está

sumergido uno de ellos claro los clavos

que no estén en contacto porque si no

este sujeto se cierra solo no a través

de la solución y el otro lo vamos a

sumergir acá también y le lo que ocurrió

se da cuenta no

y de nuevo se prendieron los mosquitos

acá el foco de verde mírelo

en contacto se prende el rojo se ve

mejor para verlo para que lo hagan

también

que estén separados esa es la idea ya

están separados ahí los clavos y está

aprendido voy a apagar la luz

se dan cuenta no se ve mínimamente los

focos prendidos pero ahí están que

sucede pero que el peróxido gen o no que

conducir la corriente pero acá está

conduciendo profesor como el sexto

posible lo que pasa que hay otro

componente más

si revisamos el frasco y acá vemos la

composición de repente no lo pueden leer

correctamente vamos a ver

ahí está dice

hace tan y lida es una base débil es una

base orgánica y en el agua se ioniza

ligeramente por eso la luz se ve también

muy tenue vamos a poner de nuevo la luz

y como observan los pocos tan prendidos

de nuevamente

y amigos como nos dan cuenta estamos con

muestras que no son totalmente puras no

siempre tienen algún componente

adicional que ya cambia un poco la

teoría pero ojo el peróxido en sí no

conoce a la corriente el proxy dro gen o

no lo hace si fuera solo peróxido lojano

en agua no conoce la electricidad

acá hay otro componente que es el

agregado que justo le da estabilidad al

h2o2 por eso se agrega esa sustancia

probemos ahora qué les parece con el

alcohol medicinal es 70 grados bien

amigos ya tenemos acá el alcohol el

alcohol medicinal acá lo tenemos y acá

tenemos de nuevo el sistema vamos a

hacer que los terminales se sumergen

aquí en el alcohol bueno ya que debería

pasar los alcoholes no son conductores

eléctricos en agua tampoco porque no

generan iones puede sumergirnos a ver

aquí y ahí está

mire acá lo para apreciar los términos

están sumergidos dentro del alcohol a

que estalla la pila conectada y bien los

focos tan apagados aquí no están

encendidos para nada puedo apagar la luz

y desea y puede ver que todo es

oscuridad viene vamos a que no se ponga

nada de esto voy a apagar la luz

dijo aprecia todo está oscuro porque es

mal conductor eléctrico

y ésta corrobora a un muchacho claro si

acá adentro con mucho mucha negligencia

yo pongo en contratos los clavos se

prende bueno porque estamos hablando del

circuito es a través del fluido está

bien a través de la solución colabora

muchachos los alcoholes malos

conductores eléctricos soluciones no

electrolíticas vamos ahora a tomar en

cuenta esto también no se olvide que la

sal acá vamos a aprovechar la solución

de sulfato público el buen conductor

eléctrico conduce mejor que los

anteriores porque es la sal es un

electrolito fuerte y vamos a corroborar

lo miren aquí la conducta es muy intensa

va a apagar la luz y va a ver cómo va a

iluminar

y es más fuerte se la cuenta más fuerte

que los anteriores casos porque son

sales las sales son excelentes con los

tres eléctricos

bien vamos ahora a hacer la prueba con

otra sustancia que va a ser el aceite

nos parece vamos a preparar el vaso

bien amigos vamos ahora a proceder a

hacer la experimentación con el ácido

con el aceite de oliva es una mezcla de

ácidos grasos de alta masa molar y son

sustancias a polares vamos a agarrar una

muestra de esto vamos a agregarlo a

nuestro vaso que está previamente bien

lavado y vamos a corroborar si esto

conduce no la electricidad son

sustancias a polares lo que tenemos aquí

dentro del aceite

agarramos los extremos de los cables y

vamos a sumergirlo

bien ya tenemos a los terminales

sumergidos en el aceite y como vemos los

focos se encuentran apagados coro amigos

el aceite es un mal conductor eléctrico

no es es un sistema no electrolítico no

tiene iones dentro lo mismo pasará con

el aceite que usamos para freír el

pescadito lo demás de acuerdo muy bien

muchachos pasemos ahora a experimentar

con el limón bien amigos ahora vamos a

hacer el experimento con el zumo de

limón el limón es un ácido en teoría el

ácido en agua debe conciliar corriente

vamos a ayudar a esto porque hay pocos

limones para llenar nuestro recipiente y

vamos a colocar un poco primero de agua

destilada de agua pura y ahora ahí vamos

a colocar el soluto que sería el zumo de

limón que ácidos tiene el limón tiene

ácido cítrico también tiene ácido

ascórbico que es la famosa vitamina c

eso lo vamos a hacer con la ayuda de un

exprimidor de limones para que sea más

rápido y así que comenzaré a echarle

poco a poco

el zumo de limón a cadenas

bien amigos ya tenemos aquí esto es el

limón disuelto en el agua vamos dar una

agitación también con la cuchara que

hemos lavado previamente y esta tenemos

todo ya reunido vamos a la prueba vamos

a sumergir entonces los claritos para

cerrar el circuito y si este fluido

conduce la corriente a ver acá

y acá baja como las tanto están viendo

como lo están observando si se prende la

luz eso significa que el limón en agua

el jugo de limón conduce la electricidad

claro son ácidos débiles no ácidos

orgánicos así los cítricos son capaces

de conducir la corriente bien muchachos

corroborado dentro de la batería de un

automóvil también tenemos un ácido que

será su sulfúrico porque porque la

batería tiene como un como función

general corriente eléctrica no y se

puede usar esa sustancia por ejemplo se

ve bonito no está aprendido todos

muchachos vamos ahora a hacer la última

prueba con vinagre vamos a lavar de

nuevo todo esto bien muchachos por

último vamos a agarrar el vinagre vamos

a agregarlo a nuestro vasito

muy bien entonces amigos acá tenemos

nosotros una muestra vinagre no se

olvide que vinagre contiene el famoso

ácido acético ácido orgánico al igual

que un ácido orgánico que ya vimos que

es el cítrico debe generar que en el

agua se conduzca la corriente esta es

una solución de asia séptico en agua no

vamos a ver vamos a ponerlos clavitos

también limpio previamente para que no

estén contaminados vamos a ver qué

sucede con los focos

se dan cuenta se aprendieron para cada

mejor ya listo sean aprender se ve

clarito están emitiendo los entonces

corroboramos que el ácido acético es una

solución electrolítica conoce la

electricidad

mira amigos hasta este momento entonces

podemos ya llegar a una conclusión no no

tenemos nosotros diversas sustancias en

la naturaleza de las cuales sólo un

grupo en el sistema acuoso o no apos o

quizás es capaz de conocer la corriente

eso se debe a que en el interior tienen

que haber iones

ahora vamos a indicar los quienes serían

electrolíticas soluciones conducen la

corriente estaría el vinagre bien

estarían las sales otras altamente haría

lo mismo no cloruro de potasio sulfato

de aluminio etcétera etcétera entonces

vinagre el sulfato la sales acá tenemos

el limón el ácido y en estas ganas

electrolíticas el azúcar conduce la

corriente como dijimos no porque lo no

porque la sacarosa sea la capaz de

conocer la electricidad sino porque

tiene internamente minerales ya que

botan iones y eso ha hecho que

a la corriente el peróxido hidrógeno en

sí h2o2 tampoco es conductor pero acá

dentro tiene una base débil y que ya lo

indicamos eso sé yo niza el levemente ya

sé que se prenda también los poquitos

que hemos puesto en verdad el h2o 2 esa

sustancia no conoce la corriente no en

el agua el aceite no conoce la corriente

el agua destilada no conduce la

corriente muchachos y esta vez éste es

para corroborar lo que hemos hecho en la

teoría en el vídeo último o el penúltimo

si no me equivoco por ahí lo vimos de

amigos es un experimento casero muy

simple pero que ayuda a corroborar lo

que hemos venido planteando ahora por

otro lado vamos a finalizar un

experimento muy simple a ver esto ya no

es del tema de soluciones sino de

electrólisis tenemos acá nuestro sistema

con solución de sulfato de cobre miren

ya se disolvió toda la sal en la

cuestión de esperar o más un tiempo voy

a agregar demás ya va a agregarle más

y vamos a hacer electrólisis acá tenemos

sulfato de cobre y acá yo tengo mis dos

barras una mano del lunes cátodo bamos

sumergirlos y como hay cobre dentro el

cobre debe comenzar a depositarse en uno

de los clavos

vamos a dejarlo sumergido vamos a

primero disolver esto bien

y por mientras muchachos hay un esquema

breve de comer este electrólisis y vamos

a corroborar lo que saca tengo una de

las barras y acá tenemos otro que otra

las barras serían otro electrodo lo

colocamos acá db prenderse a la luz de

los focos lo que va a pasar ahora es que

este sistema debe comenzar a reaccionar

internamente no lo va a ver pero vamos

dejarlo ahí que pase el tiempo y en uno

de los clavos debe el cobre que está la

solución comenzará a depositarse estamos

de acuerdo lo hace el vídeo breve muy

pequeña para que se recuerde y vamos

corvalán un montón de muchachos lo que

tenemos en el vasito es una solución

medio azulada cómo están viendo nosotros

son de sulfato de cobre por lo cual acá

bien no tenemos a los iones cole majos

ese exterior el que de color azul al

sistema es tenemos un factor y como éste

en solucionar cosas también tenemos aquí

el solvente que es el bien ahora que

está rápida la batería

que tiene un poquito rojo también los

terminales de color rojo es el polo

negativo es el polo negativo nada así

que es el club que está conectado a ese

polo negativo también tiene esa

polaridad eso se llama el capturó

electro negativo ya en el alambre de que

el foco verde y los terminales negros ya

va a ser el conectó al polo positivo

rápida así no hemos armado y vendría a

ser está ministra este clavo de cada

positivo está amarrado a ese polo de la

pila y esto va a ser el año bien

analizando lo que va a ocurrir muchachos

en el ánodo bailan el sulfato que es una

opción no participa en el agua el agua

comienza a generar burbujas en ese

proceso de oxidación que ocurre en el

alud o porque se desprende un gas el

volvería a ser el oxígeno ya no queda un

medio ácido no es lo que pasa a la

derecha el haba se oxida los electrones

perdidos sale por el alambre en esa

oxidación del agua salen forjar

población de la pila que le está sacando

a los electrones y nos manda para este

lugar

entre alcatel llegado aquí alguien tiene

que ganarlos y tenemos acá dos opciones

el cobre + 2 con su carga positiva o el

hidrógeno del agua también pero recordar

la teoría de electrólisis si es un

campeón del grupo b en una solución

concentrada ellos son los que van a

salir así que el cobre comienza a

reducirse ganando los electores que otto

de la oxidación y el cobre se comienza

acá a depositar y el color del cobre en

medio anaranjado rojizo y comienza a

aparecer en la superficie

ahí el orden mental y es un cobre puro

llamado cobre electrolítico que se puede

usar para la conducta de eléctrica es lo

que vamos a ver habitar en el

experimento que estamos haciendo que no

vamos a concentrar en el cátodo vamos a

ver cómo salió y analizan estos hechos

teóricos ya en experimental bien amigos

dado el tiempo adecuado para que se

analice el proceso vamos a analizar el

cátodo de esta electrólisis que sería

esta barrita de rojo esta parte a rojo

veamos sacamos el clavo y miren lo que

va a aparecer

se dieron cuenta ya el clavo tiene una

tonalidad media naranja media naranja

rojiza que es el color del cobre el

cobre que estaba en la solución ha

comenzado a depositarse eso es lo que

pasa a nivel industrial no se pone una

solución de cobre sulfato de cobre que

es la más utilizada y el cobre que

estaba en el sistema comienza a migrar

al cátodo por lo que explicamos y se

comienza a depositar este cobre y es un

cobre de alta pureza que se puede

utilizar en la conductividad eléctrica

ahora vamos a sacarlo más y ahí lo

tenemos bien amigos eso es una parte

importante de electrólisis será bueno

que lo tomen de referencia para

cuadrarse su teoría cuídense mucho y

atentos a las nuevas programaciones y

vídeos que vamos a lanzar en mi canal

un abrazo muchachos