Reacción de oxidación - reducción (redox).

Charly Caté

29 Jul 202104:40

Summary

TLDREn este video, Alicate nos presenta un experimento sobre una reacción redox utilizando una moneda de quetzal, peróxido de hidrógeno y vinagre. Explica cómo ocurre la transferencia de electrones, donde el cobre de la moneda actúa como agente reductor y el vinagre como agente oxidante. La reacción produce óxido de cobre y acetato de cobre, resultando en una mezcla con tonalidad azul. Además, se menciona que la reacción es exotérmica, ya que la temperatura del recipiente aumenta durante el proceso. El experimento ilustra de manera clara cómo funcionan las reacciones redox en la química.

Takeaways

😀 El experimento demuestra una reacción redox, que involucra la transferencia de electrones entre especies químicas.
😀 En una reacción redox, la especie que pierde electrones se oxida, y la que los gana se reduce.
😀 El reductor es la especie que cede electrones, mientras que el oxidante es la que los recibe.
😀 Para este experimento se utilizan materiales como una moneda de un quetzal, un recipiente de cristal, una cuchara, guantes, mascarilla, peróxido de hidrógeno (agua oxigenada) y ácido acético (vinagre).
😀 Las monedas están hechas de una aleación de cobre y zinc, conocida como latón.
😀 El vinagre actúa como agente oxidante en el experimento, mientras que el cobre en la moneda actúa como reductor.
😀 El experimento se lleva a cabo en un recipiente transparente de cristal, utilizando peróxido de hidrógeno y vinagre como reactivos.
😀 Se recomienda calentar la mezcla de reactivos para acelerar la reacción redox.
😀 Durante el experimento, el cobre se oxida y forma óxido de cobre, lo que genera una coloración azul en la mezcla.
😀 La reacción observada es exotérmica, ya que el recipiente aumenta su temperatura durante el proceso.
😀 El compuesto formado, el acetato de cobre, tiene una tonalidad azul debido a la interacción entre los iones de cobre y los iones de acetato.

Q & A

¿Qué es una reacción redox?
-Una reacción redox es una transferencia de electrones en la cual la especie que pierde electrones se oxida y la que los gana se reduce.
¿Qué significa el término 'reductor' en una reacción redox?
-El reductor es la especie que pierde electrones durante la reacción redox.
¿Qué significa el término 'oxidante' en una reacción redox?
-El oxidante es la especie que acepta los electrones durante la reacción redox.
¿Qué materiales se utilizan en el experimento?
-Se utilizan una moneda de un quetzal, un recipiente transparente de cristal, una cuchara, guantes, mascarilla, peróxido de hidrógeno (agua oxigenada) y ácido acético (vinagre).
¿Por qué se utiliza una moneda de un metal en el experimento?
-Se utiliza una moneda de metal porque está revestida de latón, una aleación de cobre y zinc, lo cual facilita la reacción de oxidación durante el experimento.
¿Qué es una aleación?
-Una aleación es una mezcla homogénea de dos o más elementos, como el cobre y el zinc en el caso del latón.
¿Por qué se recomienda usar guantes y mascarilla durante el experimento?
-Se recomienda usar guantes y mascarilla para protegerse de los productos químicos involucrados en la reacción, como el peróxido de hidrógeno y el vinagre.
¿Cuál es la función del peróxido de hidrógeno en el experimento?
-El peróxido de hidrógeno actúa como agente reductor, liberando electrones que reaccionan con la moneda, generando óxido de cobre.
¿Qué ocurre cuando el vinagre se mezcla con el peróxido de hidrógeno?
-El vinagre actúa como agente oxidante, aceptando los electrones cedidos por el cobre, lo que da lugar a la formación de iones de acetato y el compuesto acetato de cobre.
¿Qué tipo de reacción se observa en el experimento y por qué?
-La reacción es exotérmica, ya que durante el proceso el recipiente aumenta su temperatura debido a la liberación de energía.
¿Qué color tiene la mezcla resultante del experimento y por qué?
-La mezcla adquiere una tonalidad azul debido a la formación de acetato de cobre, que es responsable de ese color.
¿Cómo se puede describir el proceso de oxidación ocurrido en la moneda?
-El cobre de la moneda se oxida al perder electrones, convirtiéndose en el agente reductor, y esos electrones son captados por el vinagre, formando acetato de cobre.