[ QUIMICA FREE ] - SOLUCIONES II - Molaridad - Normalidad - Mezcla de soluciones

Summary

El guion del video ofrece una clase magistral sobre conceptos fundamentales en química, enfocándose en la polaridad, fracciones molares y la dilución de soluciones. El profesor explica cómo calcular la masa molar, la fracción molal y la normalidad, y cómo estas se relacionan con la densidad y el volumen de las soluciones. A través de ejemplos prácticos, ilustra cómo disminuir la concentración de soluciones y cómo combinar diferentes soluciones para obtener una nueva concentración. La clase concluye con ejercicios para aplicar los conceptos aprendidos y un vistazo a los temas de la próxima clase de química orgánica.

Takeaways

• 🧪 La masa molar es una forma de expresar la polaridad y es diferente a la masa.
• 📊 La fracción molal (fm) se refiere a la relación entre el número de moles de soluto y el número total de moles en la solución.
• 🔢 La normalidad es una medida de concentración que se expresa como el número de equivalentes de la sustancia por volumen de solución.
• 🤔 El concepto de 'número equivalente' es importante para entender la normalidad, pero no se explica en detalle en el script.
• 📚 Se menciona que las universidades suelen enfocarse más en la polaridad que en otros conceptos como la fracción molal.
• 🧩 La fracción molar es un concepto clave en la química, relacionado con la concentración de soluciones.
• 💧 Al mezclar soluciones, se pueden disminuir o aumentar las concentraciones de los solutos involucrados.
• 🥤 El ejemplo dado de la mezcla de bebidas (como ron con gaseosa) ilustra cómo la adición de más solvente disminuye la concentración de un soluto.
• ⚖️ La modalidad (m) se define como el número de moles de soluto por unidad de masa del solvente, y es una forma de expresar la concentración.
• 🧩 Al mezclar soluciones, la suma de los moles de cada solución da como resultado el número total de moles en la solución combinada.
• 📉 La dilución de una solución implica agregar más solvente, lo que reduce la concentración del soluto, y se puede calcular usando las fórmulas proporcionadas.

Q & A

¿Qué es la masa molar y cómo se relaciona con la polaridad?

La masa molar es una forma de expresar la polaridad, y se refiere a la masa de una molécula de un compuesto químico. Se relaciona con la polaridad ya que la masa molar puede influir en la interacción entre moléculas en una solución.

¿Qué es la fracción molal y cómo se define?

La fracción molal es una medida de concentración de una solución, definida como la relación entre el número de moles de soluto y el número de moles de solvente. Se denota comúnmente como 'fm' y se relaciona con la cantidad de soluto disuelto en la solución.

¿Cómo se calcula la fracción molal de una solución?

Para calcular la fracción molal, se divide el número de moles de soluto entre el número de moles de solvente. Esta relación se expresa como fm = (número de moles de soluto) / (número de moles de solvente).

¿Qué es la normalidad y cómo se relaciona con la concentración de una solución?

La normalidad es una medida de concentración de una solución basada en el número de equivalentes de un compuesto químico. Se relaciona con la concentración ya que indica el número de moles de soluto por volumen de solución, lo que permite comparar la concentración relativa de diferentes soluciones.

¿Cómo se determina la normalidad de una sustancia si se conoce su número de equivalentes?

Para determinar la normalidad de una sustancia a partir de su número de equivalentes, se utiliza la fórmula normalidad = (molaridad * parámetro theta) / 1000, donde el parámetro theta depende de la sustancia disuelta y su capacidad de reacción.

¿Qué es la modalidad y cómo se calcula?

La modalidad es otra forma de expresar la concentración de una solución, basada en la masa de soluto y el volumen de la solución. Se calcula dividiendo el número de moles de soluto por el volumen de la solución y multiplicando por la masa molar del soluto.

¿Qué ocurre cuando se mezclan diferentes soluciones y cómo afecta esto la concentración de la nueva solución resultante?

Al mezclar diferentes soluciones, la suma de los moles de soluto en cada una se combina, lo que puede resultar en una disminución o aumento de la concentración de la solución resultante, dependiendo de las proporciones y concentraciones de las soluciones originales.

¿Cómo se calcula la nueva concentración de una solución después de agregar más solvente?

Para calcular la nueva concentración después de agregar más solvente, se utiliza la fórmula de la concentración molar, donde se divide el número total de moles de soluto después de la adición del solvente entre el nuevo volumen total de la solución.

¿Qué es una dilución y cómo se realiza?

Una dilución es el proceso de disminuir la concentración de una solución al agregar más solvente. Se realiza agregando un volumen específico de solvente a la solución original hasta alcanzar la concentración deseada.

¿Cómo se calcula la cantidad de solvente necesario para diluir una solución a una concentración deseada?

Para calcular la cantidad de solvente necesario para diluir una solución, se utiliza la relación de que el número de moles de soluto antes y después de la dilución es el mismo. Se establece una ecuación con la concentración inicial, volumen inicial, y la concentración deseada para encontrar el volumen de solvente adicional requerido.

¿Cómo se determina la concentración molar de una solución resultante de la mezcla de dos soluciones con concentraciones conocidas?

Para determinar la concentración molar de una solución resultante de la mezcla de dos soluciones, se suma el producto de la concentración molar y el volumen de cada solución individual, y luego se divide entre el volumen total de la solución resultante.

Outlines

00:00

🔬 Conceptos básicos de solubilidad y polaridad

El primer párrafo introduce conceptos fundamentales de la química, como la masa molar, la fracción molal y la polaridad. Se discute cómo la polaridad se relaciona con la masa molar y la fracción de moles en una solución. También se menciona la importancia de entender estos conceptos para avanzar en el estudio de la química, especialmente en el contexto de la universidad.

05:02

🧪 Mezcla de soluciones y cambios en concentración

Este párrafo explora lo que sucede cuando se mezclan soluciones, cómo esto afecta la concentración de los solutos y cómo se puede disminuir la concentración agregando más solvente. Se da un ejemplo práctico con bebidas, y se discuten las consecuencias de mezclar soluciones con concentraciones diferentes, como cervezas de distinta fuerza.

10:02

📚 Cálculo de la concentración tras la dilución de una solución

El tercer párrafo se enfoca en el cálculo de la concentración de una solución después de diluirla con agua. Se describe el proceso de determinar la cantidad de agua necesaria para alcanzar una cierta concentración deseada, utilizando la fórmula de la concentración molar y tomando nota de las unidades de volumen.

15:03

🤔 Análisis de la mezcla de soluciones con diferentes concentraciones

Aquí se aborda el tema de cómo se comporta la concentración cuando se mezclan soluciones con diferentes concentraciones. Se establece la relación entre el número de moles y el volumen en la creación de una nueva solución, y se introduce la fórmula para calcular la nueva concentración resultante de la mezcla.

20:03

📉 Cálculo de la concentración molar en la mezcla de soluciones

El último párrafo presentado en el script se centra en el cálculo de la concentración molar al mezclar soluciones de cloro y sodio con diferentes concentraciones. Se ilustra cómo se utiliza la suma de los volúmenes y las concentraciones para determinar la concentración final de la solución resultante, y se resuelve un ejemplo práctico.

Keywords

💡Masa molar

La masa molar es una medida de la masa de un compuesto químico por unidad de moles, expresada en gramos por mol. Es fundamental en la química para calcular la concentración de soluciones y para entender la polaridad de los compuestos. En el video, se menciona la masa molar en relación con la polaridad y como una forma de expresar la cantidad de sustancia disuelta en una solución.

💡Fracción molal

La fracción molal se refiere a la cantidad de moles de soluto en relación con la cantidad de moles de solvente en una solución. Es una forma de expresar la concentración de una solución y es crucial para entender la interacción entre soluto y solvente. En el script, se discute cómo calcular la fracción molal y su importancia en la química de soluciones.

💡Normalidad

La normalidad es una medida de concentración de una solución basada en el número de equivalents de un compuesto químico. Es utilizada para describir la fuerza de un ácido o una base y es fundamental en reacciones de iones. En el video, se menciona normalidad como una forma de expresar la concentración de una solución y se relaciona con la polaridad y la fracción molal.

💡Polaridad

La polaridad es una propiedad de los compuestos químicos que se refiere a la distribución desigual de carga eléctrica dentro de la molécula. Es clave para entender cómo se disuelven los compuestos en soluciones y cómo interactúan entre sí. En el script, la polaridad se discute en el contexto de la masa molar y la fracción molal.

💡Fracción molar

La fracción molar, también conocida como concentración molar, es la cantidad de moles de soluto por unidad de volumen de solución. Es una medida fundamental de la concentración de una solución y se utiliza para calcular la cantidad de sustancia disuelta. En el video, se discute cómo calcular y entender la fracción molar en diferentes contextos.

💡Dilución

La dilución es el proceso de disminuir la concentración de una solución añadiendo más solvente. Es una operación común en la química para ajustar la concentración de soluciones a niveles deseados. En el script, se menciona la dilución como un método para cambiar la concentración de soluciones y se proporciona un ejemplo práctico.

💡Mezcla de soluciones

La mezcla de soluciones implica combinar dos o más soluciones para formar una nueva solución con características únicas. Este proceso puede resultar en cambios en la concentración, el pH, y otras propiedades químicas. En el video, se discute cómo la mezcla de soluciones afecta su concentración y se ejemplifica con la combinación de cervezas de diferentes concentraciones.

💡Concentración

La concentración de una solución se refiere a la cantidad de soluto disuelto en un cierto volumen de solvente. Es un concepto central en la química para describir la intensidad de una solución. En el script, la concentración se discute en relación con la fracción molar, la normalidad y la dilución.

💡Volumen molal

El volumen molal es una medida de concentración que se refiere al volumen de soluto en relación con el volumen de la solución. Es una forma menos común de expresar la concentración que se utiliza en ciertos contextos específicos. En el video, se menciona el volumen molal en el contexto de la fracción molal y la concentración de soluciones.

💡Mol

Un mol es una cantidad de sustancia química que contiene la misma cantidad de partículas que en 12 gramos de carbono-12. Es la base para la masa molar y es fundamental en la química para medir cantidades de materia. En el script, el término 'mol' se utiliza al discutir la masa molar, la fracción molal y la normalidad.

Highlights

Se discute la importancia de conocer la masa molar y su relación con la polaridad en soluciones.

Se introduce el concepto de fracción molal, explicando cómo se relaciona con el número de moles en una solución.

Se menciona la fracción molar, una medida de concentración de soluciones expresada en moles por litro de solución.

Se explora la relación entre densidad y polaridad en soluciones, y cómo se puede incluir en ecuaciones.

Se presenta la normalidad como una medida de concentración basada en el número de equivalentes.

Se discute cómo se puede calcular la normalidad de una sustancia a partir de su masa molar y el parámetro theta.

Se introduce el concepto de modalidad, que relaciona el número de moles del soluto con la masa del solvente.

Se explica cómo disminuir la concentración de una solución al agregar más solvente.

Se analiza el cambio en la concentración al mezclar diferentes soluciones y cómo calcular la nueva concentración resultante.

Se proporciona una fórmula para calcular la concentración molar después de mezclar soluciones con diferentes concentraciones.

Se discute la importancia de entender la conservación del número de moles al mezclar soluciones.

Se ejemplifica el proceso de dilución de una solución con agua, mostrando cómo calcular el volumen de agua necesario.

Se presenta un problema práctico de química para calcular la concentración molar resultante de mezclar soluciones.

Se resuelve un ejemplo de cómo calcular la nueva concentración molar al mezclar una solución de cloro con una solución de sodio.

Se enfatiza la importancia de la precisión en las mediciones y cálculos en química, especialmente al trabajar con volumenes y concentraciones.

Se concluye la clase con una revisión de los conceptos clave y la importancia de la química en la vida cotidiana.

Transcripts

se estaba diciendo que acá ya había

colocado más masa porque porque acá hay

un pequeño concepto que tiene que

conocerlo más la solución pero que está

expresada como quien está empezada como

la masa justamente lo había puesto no

entre la masa molar de chicos es otra

forma de expresar la polaridad la más

numerosa

uy

otro concepto que tenemos nosotros

muchachos es justamente

la fracción mol a la fracción bolas está

determinada como su mismo nombre lo dice

una fracción de moles o parte de moles

que hay en la relación entre el número

de moles que hay en una solución

por ejemplo recordemos que la fracción

con las expresas como fm

fracción x arriba

y en la relación entre el número de

moles

y quién y en base a quién es esa

relación entre el 9 moles del soluto y

el número del importe de la solución

ósea o sea el número de moles de lo que

se disuelven entre el número de moles de

lo de todas las sustancias me entiendes

el número de goles de soluto que hay con

respecto al número de moles de la

solución eso es la fracción con los

últimos nombres fracción volar ya muy

bien luego otra otra éste

otro concepto en el cual podemos incluir

o podemos digamos en relación a la

densidad con la polaridad recuerdas tu

clases

pudimos nosotros incluir a la densidad

con la ecuación del palillo ratón ya lo

demostramos y todo ello no ahora tu

tarea es demostrar esta formulación

androide 10 por la densidad por la más

representante de masa

entre la masa molar muy

chicos aquel imperio

normalmente las universidades consideran

le da más énfasis a hablar de polaridad

sin embargo nosotros estamos yendo un

poquito más allá porque si hablamos de

ccoo realidad nos quedamos aquí y nadie

dijo nada todo se acabó y embarcada

mente el mismo todo ser pero aquí un

poquito más allá ya vamos a hablar ahora

y hablamos de fracción molar un concepto

muy importante no se escucha no pero es

un poco complicado hallar que la

normalidad la normalidad que tiene como

símbolo la n de normalidad o que la

normalidad está expresada como quien

como el número de diferentes hojas de la

sustancia dejen prof

absoluto pues hoy del sol 1

entre quien 9 entre el volumen de la

solución eso vendría a ser la normalidad

y auto te preguntarás profe y qué

significa el nombre de equivalente nueve

déjame decirte que tú no estás preparado

para esa conversación así que tú para

hacer así que tú no estás preparado para

esta conversación así que vamos a

dejarlo ahí pero te voy a comentar una

cosa qué cosa te parte te preguntarás tú

te comento que cuando lleguemos a la

universidad vamos a fundamentar

básicamente qué es el número de que

vende porque realmente antes no antes se

utilizaba la normalidad del número

equivalente y todo ello pero ella no

pero pero profe y yo como puedo hallar

la normalidad de una sustancia si no

tengo el número de equivalentes

imagínate que en el examen de visión me

venga eso ay usted la normalidad y todo

y espero profesor no sé con mayor número

equivalentes muy bien para eso hay una

regla práctica hay una forma de poder

nosotros relacionar la normalidad con lo

que conocemos que en la polaridad por lo

tanto usted puede hallar la polaridad y

de acuerdo a eso puede hallar la

normalidad ya mira acá está el popular

memo el popular negro ok normalidad es

igual a molar y dad por un parámetro el

parámetro theta ese parámetro theta va a

depender muchachos de que va a depender

de la sustancia de la cual yo esté

hablando del compuesto químico que esté

disolviendo seno por ejemplo si es un

ácido el número de hidrógenos y es éste

hidróxido es el número de baches no

etcétera etcétera ya entonces ese

parámetro theta va a depender de qué es

ustedes está disolviendo

entonces normalidad es igual la

modalidad por el parámetro t está listo

nada más

y por último tenemos a la modalidad que

lo vamos a expresar pues con no sé se me

ocurre con una letra m así un poquito

diferente para que no se confunda con la

masa ni con la moralidad ya ahí está la

modalidad la modalidad está determinada

por mira mira observa que la polaridad

es número de muebles / volumen de la

solución de aquí es así el número de

moles del soluto entre quien entre la

masa del sol u del de la del solvente en

kilogramos ya ojo ojo ojo

número de

este número de goles del soluto

entregando el volumen y en el volumen el

volumen es molar y dad masa es modalidad

y tú te preguntarás tú me dirá no profe

pero recuerda que el agua no como está

pasando en el agua el agua la densidad

es 1 volumen y más es lo mismo por falta

yo puedo decir un kilo de agua lo que

puede ser un kilo de lo mismo no no no

no

acatamos alone del solvente acabamos

hablando de solución ojo ojo con ello ya

muy bien chicos ahora sí una vez ya

habiendo apuntado

todas estas fórmulas ya bien apuntó

todas estas fórmulas

y vamos a empezar a hablar acerca de

cuando yo mezclo diferentes soluciones

si bien es cierto ya hemos hablado por

allá qué ocurre cuando yo mezclo soluto

y solvente se forma una solución pero

ahora qué pasa si yo mezclo soluciones

o de repente a mi solución yo le he

hecho más solvente por ejemplo

no sé estás allí en una fiesta en una

reunión familiar y tu tío pues te sirve

no sé cerveza con gaseosa cerveza o te

sirve no sé ron con gaseosa a este tour

lo pruebas y lo pruebas muy muy amargo

entonces qué haces agarras más gaseosa y

le echa no te ves que estás haciendo

estás disminuyendo la concentración en

este caso

imagínate que no sé tú tú tú tú tú tú tú

tú te sirves un vaso de limonada con

mucho azúcar

en tres clases para disminuir el azúcar

o el sabor dulce le echas más agua no le

echas más solvente está disminuyendo la

concentración eso es un caso pero otro

caso es cuando tus mezclas soluciones

por ejemplo no sé se me ocurren mezclas

una cerveza pilsen con una cerveza

cristal entonces éste tiene una

concentración eso tiene otra

concentración y lo que va a salir la

nueva solución va a tener otra

concentración y tú puedes calcularlo tú

puedes hallarla ya muchachos estamos

bien muy bien

entonces

entonces

hay dos tipos una de ilusión que

significa disminuir la concentración y

una mezcla de soluciones ya una dilución

consiste en agregar más solvente a lo

que te dije agua es decir recuerda que

aquí estamos hablando del agua a una

solución para para disminuir su

concentración ya a una solución para

disminuir su concentración mira aquí en

este lugar yo tengo

este tengo una solución vamos a poner

que esto sea una solución de color rojo

ahí está la solución de color rojo

y ahí está la solución mira esto es una

solución y a esa solución yo le voy a

agregar yo le voy a agregar

agüita a esta solución yo les voy a

agregar agüita mira le agrego agüita ahí

está él le agrego agüita esto recuerda

esto es agua

no porque estamos hablando de que el

solvente es el agua en este caso ese es

agua muy bien pero que tenemos que

recordar aquí tenemos que recordarnos

primero primero vamos a ponerle su

nombre este es una solución 1 y esta es

una solución 2 ya chicos esto no es

solución este solvente ojo entonces yo

voy a saber que la solución 1 obviamente

tiene un

tiene un volumen 1

pero así como tiene un volumen uno tiene

una cantidad de moles sí o no si no

cambiamos eso tiene una modalidad tiene

una moralidad uno no porque recuerda que

el número de moles es perdón a molar y

del número de moles entre voluminosos de

la solución aquí en la solución tiene

una cantidad moles determinada

correcto por lo tanto si tiene una

cantidad de moles determinada en

disueltos en cierto volumen tiene una

modalidad acá está la polaridad muy bien

una vez de que yo le agrego agua una vez

de que yo le agrego agua obviamente aquí

voy a tener que coso voy a tener otro

volumen un volumen 2 pero chicos ese

volumen 2 si uno que está determinada

por quien por el volumen 1 pero aquí

obviamente hay un volumen de agua este

volumen de bajos el volumen 1 más el

volumen del agua correcto sí hasta ahí

todavía muy bien ahora ayuda haberle

adicionado agua a esta solución

obviamente la concentración ha cambiado

entonces ya no tengo una molaría de uno

si no tengo una moralidad

quedó claro hasta ahí sí recordemos esto

a recordemos que el volumen 2 es igual a

quien al volumen 1 más el volumen de

agua ya chicos recordemos eso muy

importante y a prophet que tenemos que

hacer bueno te acuerdas que aquí vamos a

ponerle por cierto esto ya se convierte

en color verde ar

porque ella es una solución más diluida

ahí está chicos recuerdan ustedes qué

aquí no con respecto al soluto digamos

que hay una canción la cantidad de

soluto x pregunta aquí varía en la

cantidad de solutos varía la cantidad

soluto digamos yo leche 5 cucharadas de

azúcar y luego leche agua pregunta acá

hay menos cantidad de azúcar no hay la

misma solamente que hay más agua

entonces

el número de moles de la solución 1 va a

ser igual a quien al número de muebles

de la solución 2 y justamente de aquí

justamente de aquí que es lo que va a

salir de aquí va a salir la formulita

que tenemos que saber nosotros todos

nosotros cuál número de moles a que es

igual observa el número de moles es

igual a que al amor la unidad por el

volumen de la solución polaridad 1 por

el volumen de la solución 1 igual a

molar y dados por el volumen de la

solución 2 que ya sabes cuánto es no ya

sabes cuánto es ojo con esto a ojo

vuestra voz con este volumen 2 bien y

hasta esta fórmula es la que usted tiene

que conocer a detalle porque es ésta la

formulita que se va a utilizar y tú te

preguntas profetizó de dónde sale niños

eso sale de la única de la única

condición que de que el número de

muebles es la misma ok

el número de moles es igual entonces

polaridad por volumen que sale de acá no

número de moles

en realidad por volumen molaría por

volumen molaría por volumen ya chicos

muy bien ahora profe y cuando hablamos

de concentración bueno

no podemos también poner así la

concentración uno por volumen uno igual

la concentración dos por volumen 2 pero

ya este es una exquisita del profe bueno

diciendo sé qué cosa concentración

visto lo mismo con chicos es lo mismo y

lo mismo lo mismo solamente que rellenes

pasión hadas y hasta entonces esto es lo

que tenemos que nosotros conocer muy

bien molar y dado uno problema en una

modalidad dos por volumen dos porque

porque el número de moles es constante

ya chicos muy bien entonces para poner

en práctica lo que hemos aprendido el

día de hoy vamos a resolver un

problemilla un problemilla mira dice que

el volumen de agua se debe agregar a 600

mililitros de solución a ver a ver mira

mira mira qué volumen de agua se debe

agregar a 600 mililitros solución o sea

que aquí hay 600 mililitros cuánta agua

debe agregarle para que no dé solución

este que de solución de cloro y sodio 4

molar o sea que aquí hay 4 molar la

molaría ya me están dando 4 molar si

para diluirlo a 3 molar ok cuánto de

agua esto me están pidiendo vih 2

y listo

será necesario dibujarlo me pregunto no

creo no si tú ya te acomodas pero bueno

vamos a ponerlos nosotros de todas

maneras mira vamos a poner los datos que

necesito molar y de volumen ok

polaridad 1 volumen 1 molar y da dos

volumen nos vamos a ver solamente

necesito eso

listo a ver qué volumen de agua se debe

agregar a 600 mililitros de solución ok

volumen 2

volumen 1 perdón 600 al principio bien

600 mililitros ok

profe 96 litros chicos pero sabes qué

pasa si tú pones litros y mililitros no

funciona pues ya si pones mililitros a

capón es también mililitros a cada si

pones litros acá también ponente se seca

porque porque al final se van a ir como

es una multiplicación del problema como

tienen 6 mililitros la respuesta que

tiene que salir de mililitros ok muy

bien

ya listo y volumen 2 que será será 600

más quien más el volumen de agua que

justamente lo que me están pidiendo ya

es lo que me están bien cuanto el amor

la árida 14 molar no acá hasta 4 molar y

la polaridad aqua 24 debe ser tiene que

ser 3 listo chicos ahora que hace

simplemente aplicar la ley m 1 cuando es

4 por molar y dado uno cuánto es perdón

volumen 1.600 listo esto que es igual a

que es igual a modalidad 2 cuánto estrés

y cuánto es esto 600 más volumen de agua

listo

y listo ahora sí profe que pasa mira

mira mira observa observa acá tercio uan

tercer 200 listo 4 x 200 800 por lo

tanto 800 es igual a quien a 600 más

volumen de agua chiquitas alto que no

más cuánto es el volumen de agua pero

afecta difícil 800 menos 600 saca la

calculadora cuánto es 200 que litros no

no mililitro no porque profe porque

estamos trabajando en mililitros si

tuvieras cambiado esto si tuvieras

cambiado esto por por litro 0,6 litros

entonces esto se hubiera complicado un

poco más pero eso te hubiera salido 0,2

litros ya muy bien entonces esta es una

forma de disminuir la concentración

vamos a la siguiente que es mezcla de

soluciones acá ya la cosa se complica un

poquito más pero sigue siendo manejable

ya sigue siendo manejable

ya chicos sigue siendo manejable

entonces vamos a ver acá mira

aquí aquí yo tengo una solución roja

ahí está esa solución roja yo lo voy a

combinar con una solución verde para que

no creas que es agua ya para que no

crees que es agua acá lo combinó con una

solución verde

ahí está

listo y por lo tanto pues me va a dar

una solución a ver qué color le ponemos

morado pues nos vamos a ver si pinte el

morado

nos sale una solución morada ya

y esta supongamos que esté bien pinta y

listo chicos entonces qué ocurre y acá

ocurre vamos vamos primero a analizar

qué hay acá en primer lugar hay un

volumen 1 todos de acuerdo con un

volumen 1

acá hay un número de moles una cantidad

de moles y hay una concentración también

sí pero chicos así como ahí hay una

concentración

hay tres componentes aquí también aquí

también que un volumen dos un número de

molestos porque es una solución no es

agua es una solución y una concentración

2 listo chicos este vamos a poner así

mira solución 1 está la solución 2 y

esto vamos a poner solución 3 los que

salen pues lo que sale lo que se produce

ya ojo a que estaba combinando este agua

con algo no agua con una solución para

disminuir su concentración a café

combinando ya dos soluciones propiamente

dicho ya estoy combinando

ron cartavio con con este conjunto que

quedaba listo no saben que es punto g

son niños todos ustedes son ustedes ya

listo entonces

qué sucede en la solución 3 en la

solución 3 profeso se de que acá hay un

volumen 3 un número de moles 3 una

concentración 3a pero oye escúchame bien

el volumen 3 a que va a ser igual si o

no que es a la suma de volúmenes volumen

1 más volumen 2 no sin muchos si yo a un

vasito de agua le he hecho unos 10

mililitros más allá le pongo 20

mililitros sería 30 mililitros y ya ahí

está igual acá cuántos moles hay al

final a la suma de la solución uno más

la solución dos esa va a ser mi éste

el número de goles ya perfilada

concentración molar la concentración no

sé eso es lo que eso es lo que podría yo

calcular los chicos te vamos a poner acá

una cosa que cosa bueno mayor mira

número de moles en uno más número de

moles en dos a que es igual al número de

moles entre sí a camps ya y listo como

eso sale todo chicos observa aquí voy a

ponerlo con rojo para que no te olvides

observa

9 moles segundo aquel igual número de

moles amolar y dad por volumen

concentración 1 por volumen 1

más concentración 2 por volumen 2 es

igual a concentración 3 por volumen 3 en

niños y hasta chicos esta es ésta la que

acabamos de escribir esa va a ser la

fórmula esa va a ser la fórmula para

utilizar de ahora en adelante cada vez

que nos pone este tipo de problemas

cuando yo estoy combinando perdón cuando

estoy mezclando

dos soluciones diferentes ya que es muy

diferente a yo disminuir la

concentración ojo ojo con el ojo como

ahora profe y siguió

si yo quiero calcular por ejemplo

la polaridad 3 como lo puedo hacer a

fácil pues fácil si tú quieres calcular

la moralidad la concentración no la

contracción colgar 3 que es 9 moles el

número de moles de 3 entre el volumen

tres palos

sin nada más ya por si acaso por si

acaso lo pongo de repente tú estás

complicada no te crees parte área está

la de la formulita ya muy bien chicos

sigamos ahora para fundamentar esto

también vamos a hacer un problemita un

problemita más ya un problemita más para

cádiz se mezcla 400 mililitros de

cloruro de sodio vamos a poner los datos

ya que necesito polaridad el volumen

molaría 1 volumen 1 no sé cuánto es acá

pongo lo mismo molar y dados el volumen

2 no sé cuánto es molaría 3 volumen 3 no

sé cuánto es mira

molaría unos se mezclan 400 mililitros

volumen 400 mililitros listo de cloruro

de sodio 4 molar mérida 14 listo con 800

mililitros

ahí está 800 mililitros de solución a 8

molar listo 8 molar entonces la

concentración no la sé de la solución es

chicos tú ahorita te estás preguntando

profe faltan datos como te faltan datos

profe faltan datos porque porque no me

están dando el volumen oye no seas loco

pues si uno que tú puede calcular el

volumen acá sino que puedes calcular uno

porque porque el volumen 3 el volumen 3

está dado por quién he estado por el

volumen 1 más el volumen 2 pues entonces

cuántos el volumen 3 acá 400 a más 800

1200 no esto no va a decir profe me

faltan datos no te pases ya

no hace falta vano ya ella a confiar en

ti a hoy voy a pensar que si la viste

bien entonces vamos a poner acá recuerda

que este producto por este producto todo

este producto más este producto es igual

a este producto entonces acá 4 por 400

no más 8 por 800 a que es igual a m3 que

lo que quiero hallar por 1200 ahí está

chicos ahora que ocurre se van los ceros

así como ella se fue tu vida mira

visto de 4 x 4 16

para vosotros y 16 más 64 es igual

m 3 por 12 no ya está esto cuánto me

parece que es 80 si el 75 80 80 es igual

a m3 y ese 12 lo voy a pasar a dividir

por lo tanto chicos m3 a que será igual

a será pues 6 por 12

77 80

[Música]

66 punto alguno

6 punto algo

soy punto

se pone ese punto 66.7 bueno soy puntual

de chicos 6 puntos exactamente vamos a

vamos a agarrar nuestra calculadora para

resolver eso o de repente a ver para acá

6 punto donde estas son éstas hacia 6.67

ya no te dije 6.67 la polaridad de 6.67

chicos de entre cuentas de agua la

polaridad que era 4 a caer a 8 acá es 6

miradas de cuenta que la molaría también

varía ya bueno es desde esa manera

habremos acabado nuestra clase cita de

soluciones estaba bien bonita la clase

ya estamos casi acabando química

orgánica la próxima clase estaremos

hablando de este que o metría que es un

tema muy importante también y estaremos

pasando pues por fin a química orgánica

de hechos muy bien pero entonces que

hayas entendido que te gusta la clase ya

nos estaremos viendo en el siguiente

vídeo cuídense mucho adiós