⚠️Reacciones REDOX ¿Quién se Oxida y quién se Reduce? - EJERCICIOS⚠️ [Fácil y Rápido] | QUÍMICA |

Summary

En este video se explica el concepto de reacciones químicas redox y cómo identificar qué sustancias se oxidan y cuáles se reducen mediante los números de oxidación. A través de varios ejemplos, se demuestra cómo asignar estos números y cómo interpretarlos para detectar cambios en los electrones. Se usa una recta numérica para identificar las tendencias de los elementos, y se explica paso a paso cómo deducir quién se oxida y quién se reduce en diferentes ecuaciones químicas. Al final, se agradece al espectador e invita a interactuar con el contenido en redes sociales.

Takeaways

• 😀 En una reacción química de tipo redox siempre hay una sustancia que se oxida y otra que se reduce.
• 😀 Los números de oxidación se utilizan para identificar qué sustancia gana y cuál pierde electrones en una reacción química.
• 😀 Para asignar los números de oxidación a los elementos, es necesario seguir reglas específicas, las cuales están disponibles en un enlace adicional.
• 😀 El hidrógeno y el flúor, al estar separados en los reactivos, tienen números de oxidación de 0, pero luego cambian a +1 y -1 respectivamente en los productos.
• 😀 El hidrógeno se oxida porque su número de oxidación pasa de 0 a +1, lo que indica que pierde un electrón.
• 😀 El flúor se reduce porque su número de oxidación cambia de 0 a -1, lo que indica que gana un electrón.
• 😀 En el segundo ejemplo, el sodio se oxida al pasar de 0 a +1, mientras que el cloro se reduce al pasar de 0 a -1.
• 😀 En el tercer ejemplo, el carbono se reduce al cambiar de +4 a +2, mientras que el hidrógeno se oxida al pasar de 0 a +1.
• 😀 En el cuarto ejemplo, el calcio se oxida al cambiar de 0 a +2, y el hidrógeno se reduce al pasar de +1 a 0.
• 😀 En el último ejemplo, el azufre se oxida al cambiar de -6 a 0, y el nitrógeno se reduce al pasar de +4 a +1.
• 😀 Las reacciones de oxidación y reducción siempre involucran la transferencia de electrones entre las sustancias, lo que cambia sus números de oxidación.

Q & A

¿Qué es una reacción redox?

Una reacción redox es una reacción química en la que hay una transferencia de electrones entre dos sustancias. Una se oxida y la otra se reduce.

¿Cómo se identifican las sustancias que se oxidan y se reducen en una reacción redox?

Se utilizan los números de oxidación para identificar qué elementos pierden y ganan electrones. El que pierde electrones se oxida y el que los gana se reduce.

¿Qué es un número de oxidación?

El número de oxidación es un valor que se asigna a un átomo en una molécula para indicar su grado de oxidación, es decir, cuántos electrones ha ganado o perdido.

¿Cómo se asignan los números de oxidación en los elementos de una ecuación química?

Se asignan siguiendo reglas específicas que se deben conocer, como que los elementos en su estado elemental tienen número de oxidación cero, o que el hidrógeno generalmente tiene +1 y el oxígeno -2 en compuestos.

¿Qué sucede con el hidrógeno en el primer ejemplo de la ecuación química?

El hidrógeno pasa de un número de oxidación de 0 a +1, lo que indica que ha perdido un electrón y, por lo tanto, se ha oxidado.

¿Cómo se determina si una sustancia se oxida o se reduce?

Si el número de oxidación de un elemento aumenta, significa que se ha oxidado (ha perdido electrones), y si disminuye, se ha reducido (ha ganado electrones).

En el segundo ejemplo, ¿qué sucede con el sodio y el cloro?

El sodio pasa de un número de oxidación de 0 a +1, por lo que se oxida. El cloro, al pasar de 0 a -1, se reduce.

En el tercer ejemplo, ¿qué ocurre con el carbono?

El carbono pasa de un número de oxidación de +4 a +2, lo que significa que se reduce.

En el último ejemplo, ¿qué cambio de número de oxidación ocurre con el azufre?

El azufre pasa de -6 a 0, lo que indica que se ha oxidado, ya que perdió electrones.

¿Cómo puede una persona identificar los cambios de número de oxidación más fácilmente?

Se puede usar una recta numérica para visualizar los cambios en los números de oxidación, lo que ayuda a identificar quién se oxida y quién se reduce en la reacción.