QI: Cap. 7.4. Energía de ionización y afinidad electrónica
Summary
TLDREste script de video tutorial ofrece una visión detallada de conceptos fundamentales en química, específicamente la energía de ionización y la afinidad electrónica. Se define la energía de ionización como la energía mínima necesaria para remover un electrón de un átomo en estado gaseoso, y se relaciona con la carga nuclear efectiva, mostrando una tendencia a aumentar en la tabla periódica desde abajo hacia arriba y de izquierda a derecha. Se discuten irregularidades en esta tendencia, atribuidas a las configuraciones electrónicas específicas de ciertos elementos como el boro y el oxígeno. Además, se explora la afinidad electrónica, que mide el cambio de energía al agregar un electrón a un átomo gaseoso, y se relaciona con la capacidad de un átomo para aceptar electrones. Se resaltan procesos exotérmicos y endotérmicos en relación con la afinidad electrónica y se ejemplifica con el flúor y el neón. El video también aborda el comportamiento de elementos como el aluminio y el magnesio en cuanto a sus energías de ionización, y concluye con un ejercicio para clasificar elementos según su afinidad electrónica, teniendo en cuenta múltiples factores químicos.
Takeaways
- 🔬 La energía de ionización es la energía mínima requerida para separar un electrón de un átomo en estado gaseoso.
- 📈 La energía de ionización tiende a aumentar de izquierda a derecha en los periodos y de abajo hacia arriba en los grupos de la tabla periódica.
- ⚡ La primera energía de ionización del sodio es de 496 kilojulios, lo que indica la cantidad de energía necesaria para remover un electrón al átomo de sodio.
- 🔽 A medida que se realizan ionizaciones sucesivas, los valores de energía aumentan, lo que indica que se necesita más energía para remover electrones adicionales.
- ⏫ La tendencia de la energía de ionización en la tabla periódica está relacionada con la carga nuclear efectiva y la atracción de los electrones hacia el núcleo.
- 🚫 Algunos elementos, como el berilio y el boro, no siguen la tendencia lineal de energía de ionización debido a su configuración electrónica y la estabilidad alcanzada al perder electrones.
- 🔝 El oxígeno y el boro tienen una energía de ionización más baja debido a que al perder un electrón, alcanzan configuraciones electrónicas más estables.
- 🧲 La afinidad electrónica es una medida del cambio de energía asociado a la adición de un electrón a un átomo gaseoso.
- ➡ La afinidad electrónica es más favorable (valores más negativos) cuando un átomo tiene una mayor capacidad de aceptar electrones, lo que generalmente ocurre con átomos de mayor carga nuclear efectiva.
- 🔥 Los procesos exotérmicos, que liberan energía, son más favorables en la naturaleza y tienen valores negativos de energía, mientras que los procesos endotérmicos requieren la adición de energía al sistema.
- 📉 La afinidad electrónica no sigue una tendencia lineal en la tabla periódica y depende de múltiples factores, incluyendo la configuración electrónica y el tamaño del átomo.
Q & A
¿Qué es la energía de ionización?
-La energía de ionización es la energía mínima requerida para separar un electrón de un átomo o de unión en estado gaseoso.
¿Cómo varía la energía de ionización en la tabla periódica?
-La energía de ionización aumenta de izquierda a derecha en los periodos y desde abajo hacia arriba a través de los grupos de la tabla periódica.
¿Por qué la energía de ionización aumenta con la carga nuclear efectiva?
-Una mayor carga nuclear efectiva aumenta la atracción de los electrones hacia el núcleo atómico, lo que requiere una mayor energía para separar un electrón del átomo.
¿Cuál es la relación entre la configuración electrónica y la energía de ionización?
-La energía de ionización es influenciada por la configuración electrónica; orbitales completamente llenos o semi llenos son más estables y generalmente requieren más energía para ionizar.
¿Por qué el aluminio tiene una energía de ionización menor que la del magnesio?
-El aluminio tiene una configuración electrónica que favorece la pérdida de un electrón del orbital 3p, lo que resulta en una configuración estable y, por lo tanto, una energía de ionización más baja en comparación con el magnesio.
¿Qué es la afinidad electrónica y cómo se relaciona con la energía?
-La afinidad electrónica es la medida del cambio de energía asociado a agregar un electrón a un átomo gaseoso. Un valor negativo indica un proceso exotérmico y favorable, mientras que un valor positivo indica un proceso endotérmico y desfavorable.
¿Cómo varía la afinidad electrónica en los elementos?
-La afinidad electrónica no sigue una tendencia generalizada y depende de factores como el tamaño atómico, la configuración electrónica, la energía de ionización y la carga nuclear efectiva.
¿Por qué el argón tiene una alta energía de ionización y una alta afinidad electrónica?
-El argón tiene una configuración electrónica estable con orbitales llenos, lo que requiere una alta energía para ionizar. Su alta afinidad electrónica se debe a que agregar un electrón implica abrir un nuevo nivel energético, lo que conlleva un gasto energético significativo.
¿Cómo se clasifican los elementos en orden decreciente con respecto a la primera energía de ionización?
-Se clasifican comenzando por el elemento con la mayor energía de ionización, generalmente encontrado en la parte superior derecha de la tabla periódica, y se ordenan hasta el elemento con la menor energía de ionización, que se encuentra en la parte inferior izquierda.
¿Cómo se ven afectadas las tendencias de la energía de ionización por la configuración electrónica de los elementos?
-Las irregularidades en la tendencia de la energía de ionización a lo largo de los periodos están relacionadas con las configuraciones electrónicas de los elementos, como se ve en el caso del boro y del oxígeno, que no siguen la tendencia lineal esperada.
¿Cuál es la diferencia entre un proceso exotérmico y uno endotérmico en términos de afinidad electrónica?
-Un proceso exotérmico, con una afinidad electrónica negativa, libera energía y es favorable para que un átomo gaseoso acepte un electrón. Un proceso endotérmico, con una afinidad electrónica positiva, requiere la adición de energía al sistema y es menos favorable.
Outlines
🔬 Energía de Ionización y Afinidad Electrónica
Este párrafo introduce los conceptos fundamentales de energía de ionización y afinidad electrónica en la química. Se define la energía de ionización como la energía mínima necesaria para separar un electrón de un átomo en estado gaseoso. Se discute cómo esta energía aumenta a medida que se van ionizando sucesivamente los átomos, y cómo varía en la tabla periódica en función de la carga nuclear efectiva. Se ejemplifica con el sodio, y se señala la tendencia general de aumento de energía de ionización de izquierda a derecha en los periodos y de abajo hacia arriba en los grupos de la tabla periódica, con algunas excepciones como el boro y el oxígeno, cuyas configuraciones electrónicas afectan esta tendencia.
🌟 Configuraciones Electrónicas y Estabilidad
Se profundiza en el estudio de la energía de ionización y cómo las configuraciones electrónicas de los átomos influyen en su tendencia a perder electrones. Se explica que los electrones en subcapas de mayor energía son más fácilmente eliminados, como en el caso del boro y el oxígeno, lo que resulta en una mayor estabilidad y configuraciones electrónicas más favorables. Además, se menciona la importancia de tener en cuenta la configuración electrónica de iones al estudiar su energía de ionización, y se resalta la tendencia de los elementos en la tabla periódica a ordenarse de acuerdo con la energía de ionización en ejercicios prácticos.
📈 Tendencias de Energía de Ionización
Este párrafo explora las tendencias de la energía de ionización en la tabla periódica, destacando que, aunque generalmente aumenta de izquierda a derecha en los periodos, existen irregularidades debido a las configuraciones electrónicas específicas de ciertos elementos. Se utiliza el ejemplo del aluminio y el magnesio para ilustrar cómo la configuración electrónica puede resultar en una energía de ionización menor para el aluminio, a pesar de su posición más a la derecha en el periodo. Además, se aborda el concepto de afinidad electrónica, que mide el cambio de energía al agregar un electrón a un átomo gaseoso, y se relaciona con la tendencia natural de los procesos exotérmicos a liberar energía.
⚡ Afinidad Electrónica y Procesos Térmicos
Se enfoca en la afinidad electrónica, que es la capacidad de un átomo para aceptar un electrón. Se describe cómo los procesos exotérmicos, con valores negativos de energía, son favorables, mientras que los endotérmicos, con valores positivos, requieren la adición de energía al sistema. Se comparan el flúor y el neón para ilustrar cómo la afinidad electrónica varía entre elementos y cómo esto se relaciona con sus configuraciones electrónicas. Además, se señala que no existe una tendencia general para la afinidad electrónica en toda la tabla periódica, y se sugiere considerar múltiples propiedades de los elementos para analizar sus afinidades electrónicas.
💥 Energías de Ionización y Afinidad Electrónica en Gases Nobles
Se concluye el análisis con el ejemplo del argón, un gas noble con una configuración electrónica estable que resulta en una alta energía de ionización y una afinidad electrónica alta, lo que indica que los procesos de ionización y adición de electrones son desfavorables y requieren una gran cantidad de energía. El argón, al tener orbitales completos, no tiene la tendencia natural a perder o ganar electrones, lo que lo hace inestable en términos de reacciones químicas.
Mindmap
Keywords
💡energía de ionización
💡afinidad electrónica
💡carga nuclear efectiva
💡configuración electrónica
💡tendencias periódicas
💡período y grupo
💡estabilidad electrónica
💡órbitales
💡electrones
💡gráficos periódicos
💡irregularidades en la tabla periódica
Highlights
La energía de ionización es la energía mínima requerida para separar un electrón de un átomo en estado gaseoso.
Un mayor energía de ionización indica una mayor dificultad para separar el electrón del átomo.
La primera energía de ionización de sodio es de 496 kilojulios, obteniendo un sodio cation con carga más 1.
Las energías de ionización sucesivas aumentan desde la primera hasta la última ionización.
La tendencia de la energía de ionización en la tabla periódica es aumentar de izquierda a derecha en los periodos y de abajo hacia arriba en los grupos.
La carga nuclear efectiva está relacionada con la energía de ionización; mayor carga nuclear efectiva, mayor energía de ionización.
La configuración electrónica influye en la energía de ionización; por ejemplo, el boro y el oxígeno muestran irregularidades en la tendencia.
El litio pierde优先 el electrón de su capa electrónica más externa y energética al ionizarse.
El hierro pierde electrones del orbital 4s para formar Fe²⁺, conservando la configuración electrónica estable.
La afinidad electrónica mide el cambio de energía al agregar un electrón a un átomo gaseoso.
Un valor negativo de afinidad electrónica indica un proceso exotérmico y, por lo tanto, favorable.
La afinidad electrónica no sigue una tendencia lineal en la tabla periódica y depende de múltiples factores.
El argón tiene una alta energía de ionización debido a su configuración electrónica estable.
La afinidad electrónica del argón es positiva, lo que indica un proceso endotérmico y, por lo tanto, menos favorable.
La configuración electrónica y la carga nuclear efectiva son factores clave al determinar la afinidad electrónica.
La tendencia de la energía de ionización y la afinidad electrónica varían en la tabla periódica debido a la configuración electrónica y la carga nuclear.
Transcripts
2
[Música]
i
[Música]
estimados estudiantes la cátedra de
ciencias química les da la bienvenida de
esta vídeo tutoría en esta ocasión
estudiaremos los conceptos de energía de
ionización y afinidad electrónica
comencemos
en esta vídeo tutoría analizaremos dos
propiedades periódicas relacionadas con
los procesos de ganar y perder
electrones la primera de estas que vamos
a estudiar es la energía de ionización
la vamos a definir como la energía
mínima requerida para separar un
electrón de un átomo o de unión que se
encuentra en estado gaseoso básicamente
lo que tenemos en este caso entonces es
un átomo al cual le vamos a remover un
electrón
a mayor energía de ionización quiere
decir que tenemos una mayor dificultad
para poder separar ese electrón del
átomo como tal podemos observar el
ejemplo de la energía de ionización del
sodio si tenemos el átomo neutro de
sodio gaseoso y le quitamos un electrón
vamos a obtener la especie sodio catión
con carga más 1 y un electrón este
proceso está relacionado por lo que
llamamos una primera energía de
ionización que tiene un valor de 496
kilo julios
podemos tomar este mismo catión sodio +
1 y seguir quitándole electrones si le
quitamos un electro ma vamos a obtener
el cateo sodio + 2 a este proceso lo
llamaremos obtener o utilizar una
segunda energía de ionización en este
caso vemos que el valor es mucho más
alto con respecto al valor anterior
4.562 kilo julios esa es una tendencia
que vamos a ver generalmente en los
átomos conforme nosotros vayamos
realizando cada vez más y más ionización
es sucesivas esos valores de energía van
a ir aumentando así podemos decir que
las energías de ionización sucesivas van
aumentando desde la primera hasta la
última ionización que realicemos
la tendencia de la energía de ionización
en la tabla periódica es que va a
aumentar de izquierda a derecha en los
periodos
y también podemos ver que va a aumentar
desde abajo hacia arriba a través de los
grupos de la tabla periódica esta
tendencia es la misma tendencia que
observamos para la carga nuclear
efectiva y de hecho hay una relación
entre estos dos conceptos si pensamos en
la carga nuclear efectiva podemos ver
que entre mayor sea la carga nuclear
efectiva más atracción va a haber de los
electrones hacia el núcleo atómico
también podemos decir que la especie se
va a volver más pequeña va a tener un
tamaño menor si los electrones se
encuentran más cerca del núcleo y se
encuentran fuertemente atraídos entonces
vamos a necesitar una mayor energía para
poder arrancar los de latón y por eso la
energía de ionización aumenta con forma
mental a carga nuclear efectiva a lo
largo de la tabla periódica
podemos observar en el siguiente gráfico
la tendencia de la primera energía de
ionización en electrovoltios gráfica con
respecto al número atómico vemos que
aquí la tendencia general es que a lo
largo de un periodo por ejemplo desde
níquel hasta el neón o del sodio hasta
el argón
vamos a observar que cada vez la energía
de iniciación va aumentando más eso está
relacionado con los aumentos de carga
nuclear efectiva que ya hemos explicado
anteriormente sin embargo podemos
encontrar que hay ciertos elementos que
no cumplen completamente con esta regla
por ejemplo si observamos el elemento 2
y el elemento 3 del segundo periodo que
corresponden al b libio y al boro o si
observamos los elementos 5 y 6 de ese
mismo periodo que corresponden al
nitrógeno y el oxígeno vamos a ver que
no presentan la linealidad que tienen
los demás congéneres del periodo esto se
debe
algunas características de irregularidad
que podemos encontrar de vez en cuando
en las especies
podemos observar este mismo
comportamiento también en las especies
del tercer periodo donde los elementos 2
y 3 del periodo y los elementos se
incluye desde el mismo período tienen
diferencias en cuanto a la tendencia
lineal que observamos para la energía de
ionización
por lo general este tipo de faltas en la
tendencia que observamos a lo largo de
los periodos están relacionados con
irregularidades debidas a la
configuración electrónica de las
especies para poder entender esto
analizamos lo que pasa con el boro el
boro es una especie que se encuentra en
el segundo periodo y que tiene la
configuración electrónica 1 es de 22 s
22 p 1
resulta que cuando el boro atraviesa un
proceso de ionización pierde el electrón
que se encuentra en la capa más externa
de zinc en la capa 2 p esto quiere decir
que la especie de boro tendría una
configuración electrónica de 1 s 2 2 s 2
esta energía de ionización es más baja
de lo que nosotros esperaríamos en la
tendencia lineal de la tabla periódica y
eso se debe a que se requiere menos
energía de ionización para eliminar ese
electrón debido a que se encuentra en
una sub capa de tipo 2 p qué es más
energética
entonces arrancar ese electrón realmente
es favorable porque nos permite acelerar
ese nivel energético 2p y quedarnos con
los electrones de la capa 1s y 12 además
en este proceso ganamos estabilidad en
términos de la configuración electrónica
del boro recordemos que las
configuraciones electrónicas más
estables para las especies son aquellas
que tienen los orbitales o completamente
llenos o semilleros otro ejemplo de una
especie que tiene un comportamiento
similar es el caso del oxígeno en el
oxígeno tenemos la configuración
electrónica 1 s 2 2 c 2 2 p 4 en el
proceso de ionización el átomo de
oxígeno pierde el electrón de la capa
más externa del orbital 2 p que sería el
electrón 2 p 4
se requiere menos energía de ionización
debido a que en este caso disminuimos
también la repulsión que va a existir
entre el electrón y los demás electrones
que se encuentran en la nueva orbital y
nuevamente al realizar este proceso
vamos a obtener una configuración
electrónica más estable con una capa 2p
semi llena así que cuando observemos a
este tipo de irregularidades en la
tendencia lineal a lo largo de un
periodo están relacionadas con cambios
en la configuración electrónica que van
a influir en cómo se comporta la energía
de ionización
aquí vale la pena que conversemos
también sobre las configuraciones
electrónicas que vamos a utilizar para
los iones
hemos trabajado ya con configuraciones
electrónicas de especies neutras pero
cuando trabajamos con iones debemos
recordar que al eliminar electrones de
un átomo siempre se pierden primero los
electrones que se encuentran en los
orbitales ocupados con el mayor número
práctico principal observemos por
ejemplo el caso del litio la
configuración electrónica de litio es 1
s 2 12 segundo cuando perdemos un
electrón vamos a perder el electrón de
la capa electrónica más externa y más
energética que tiene el litio en este
caso entonces tendríamos que eliminar el
electrón del orbital 2 s 2 y quedaríamos
con una configuración electrónica 1 s 2
observemos qué pasa en el caso de una
especie como el hierro en el caso del
hierro tenemos la configuración argón 3
de 64 de ese 2 en este caso siempre
vamos a perder primero los electrones
del mayor nivel energético es decir en
este caso deberíamos perder primero los
los electrones que se encuentran en el
orbital 4 s
así si queremos formar el camión y el
roma 2 vamos a perder 2 electrones y la
configuración electrónica final del
campeón y eros + 2 sería argón 3 de 6
perdemos esos 2 electrones de la capa s
resolvamos el siguiente ejercicio vamos
a acomodar los elementos en orden
decreciente con respecto a la primera
energía de iniciación y tenemos estas
dos tendencias como hacemos con el
primer caso
donde tenemos a los elementos sodio
y cloro
de aluminio
a sufrir
y al cesio
vamos a empezar a trabajar entonces con
la propiedad periódica de la energía de
ionización y la energía de ionización
recordemos que tiene una tendencia donde
aumenta
de abajo a serio en la tabla periódica y
de izquierda a derecha
con una tendencia similar a la que
observamos con la carga nuclear efectiva
en este caso vamos a ordenar los
elementos de manera
decreciente así que vamos desde la
especie que tiene la mayor energía de
ionización hasta la que tiene la menor
energía de ionización la mayor energía
de ionización la vamos a encontrar
arriba y hacia la derecha del elemento
que se encuentra en el más en esta
posición es el cloro
así que va a ser la especie que va a
tener la mayor energía de ionización
luego tendríamos seguidamente a los
demás elementos que se encuentran dentro
del mismo nivel energético pero
trasladándonos cada vez más hacia la
izquierda tendríamos entonces en ese
orden azufre aluminio y posteriormente
sodio
la única especie que se encuentra en un
nivel por debajo del nivel 3 es la
especie de cesio entre más abajo estamos
en un grupo de la tabla periódica menor
va a ser nuestra energía de ionización y
por lo tanto el cesio de especie que
tiene la menor energía de iniciación del
grupo
vamos ahora con el segundo grupo de
elementos
para este segundo caso tenemos a las
especies
flor
potasio fósforo
calcio y neo
nuevamente las especies que tienen la
mayor energía de iniciación son las que
están más arriba y más hacia la derecha
así que el cne 11 sería en este caso la
especie con mayor energía de ionización
seguido del flúor que son los dos
elementos que se encuentran en el
segundo período observamos que si nos
movemos un poco hacia la izquierda nos
encontramos con el fósforo y si seguimos
hacia la izquierda vamos a llegar hasta
el periodo 4 en el grupo 2 con el calcio
y finalmente con la especie más hacia la
izquierda y hacia abajo que sería el
potasio
en el ejercicio 2
vamos a contestar la siguiente pregunta
en general la energía de ionización
aumenta de izquierda a derecha a lo
largo de determinado periodo sin embargo
el aluminio tiene una energía de
ionización menor que la del magnesio
vamos a explicar por qué
recordemos que por lo general cuando
encontramos irregularidades en la
tendencia de una propiedad periódica a
lo largo de ya sea un período un grupo
está relacionado con las configuraciones
electrónicas esto se aplica
principalmente cuando hablamos de
diferencias a lo largo de los periodos
como es el caso del magnesio versus el
aluminio
si revisamos la configuración
electrónica de estas especies tenemos
que el magnesio tiene una configuración
electrónica neon 3 s 2
y el aluminio tiene una configuración
electrónica
ni uno
desde ese 23 p 1
lo que no sé es el problema es que el
aluminio a pesar de que se encuentra más
hacia la derecha y debería tener una
mayor energía de ionización en realidad
tiene menor energía de iniciación que el
magnesio va en contra de la tendencia
general del periodo cuando esto ocurre
se trata de la configuración electrónica
y de la manera en que están distribuidos
los electrones a lo largo de estos
orbitales las y la energía de ionización
es baja en este caso quiere decir que es
favorable perder entonces este electrón
del orbital 3p resulta que recordemos
que es orbital 3 p es un orbital de
mayor energía que el 13 s y por lo tanto
tener solamente un electrón dentro del
ser vital conlleva un gasto de energía
para el átomo
si nosotros lo eliminamos entonces
podemos conseguir no sólo quitar nuestro
electrón
de ese orbital 3 p sino que además
conseguiríamos alcanzar una
configuración electrónica estable
recordemos que las configuraciones
electrónicas estables son aquellas que
tienen sus orbitales completamente
llenos o semi llenos
sin embargo esto corresponde al proceso
de perder un electrón para el aluminio
en el caso de perder un electrón para el
magnesio nosotros tendríamos que tomar
nuestra especie 3s 2 y quitar un
electrón de su nube electrónica de
manera que tendríamos la configuración
electrónica 3s
1
si observamos los diagramas de los
orbitales vemos qué
realmente perder ese electrón para el
magnesio es desfavorable debido a que
pierde la configuración electrónica
estable que tenía al tener un orbital 13
s 2 por lo tanto el aluminio tiene una
menor energía de ionización
debido a que al perder
su electrón podemos quitar un electrón
de un orbital más energético 3p y a la
vez ganar una configuración electrónica
estable mientras que es en el caso del
magnesio encontraríamos más bien una
alta energía de iniciación debido a que
quitar un electrón
me va a eliminar la estabilidad que
teníamos con un orbital 3s 2
completamente lleno
la segunda propiedad periódica que vamos
a conversar es la afinidad electrónica
en este caso la afinidad electrónica de
un átomo de unión es una medida del
cambio de energía asociado a agregar un
electrón a un átomo gaseoso en este caso
el proceso sería entonces tomar un átomo
neutro y agregar un electrón a sus 9
electrones en este caso a mayor
atracción entre un átomo y el electrón
que señal va a ser más negativa y por lo
tanto más favorable su afinidad
electrónica aquí vamos a recordar
algunos conceptos que definimos en el
tema 5 cuando hablamos de termodinámica
recordemos que los procesos más
favorables en la naturaleza son aquellos
que liberan energía los procesos exo
térmicos y esto se caracterizaba por
tener valores negativos de energía
entonces cuando nosotros decimos que una
especie tiene una buena afinidad
electrónica quiere decir que su valor de
afinidad electrónica a nivel de energía
va a ser un valor negativo podemos
ejemplificar esto de una mejor manera si
observamos las afinidades electrónicas
del flúor y del neón cuando el flúor
gana un electrón se forma el ión flor
la afinidad electrónica de este proceso
es de menos 328 kilos julios esto
corresponde a un proceso exotérmico y
por lo tanto es un proceso favorable
podemos decir entonces que tiene una
mayor tendencia a aceptar electrones por
otra parte tenemos al neón en estado
gaseoso cuando recibe un electrón se
vuelve la especie de neón -1 la afinidad
electrónica este proceso es mayor a cero
es decir es positiva eso quiere decir
que esto es un proceso endotérmicos y
que desfavorable esa especie tiene una
menor tendencia a aceptar los electrones
recordemos entonces que el proceso hecho
térmico es favorable cuando tenemos un
valor negativo estamos liberando a la
energía cuando tenemos un valor positivo
quiere decir que para que se lleve a
cabo el proceso necesitamos adicionar
energía al sistema es un proceso de
térmico y es desfavorable
el detalle que tenemos en cuanto a
tendencias con afinidad electrónica es
que si observamos el gráfico que vemos
en pantalla donde tenemos gráfica de la
firma electrónica en electrovoltios
contra el número atómico vamos a notar
que la tendencia aquí entre los periodos
y los grupos no es tan marcada tenemos
cambios más importantes entre los los
integrantes de los diferentes periodos y
de los grupos esto nos impide que
nosotros vemos una tendencia
generalizada para la afinidad
electrónica lo mejor cuando analizamos
afinidades electrónicas es que tomemos
en consideración las demás propiedades
de los elementos como por ejemplo la
configuración electrónica la energía de
ionización el tamaño de los átomos o su
carga nuclear efectiva
en el ejercicio 3 vamos a acomodar los
elementos de cada uno de los siguientes
grupos en alguien creciente de afinidad
electrónica y tenemos aquí tres grupos
de elementos para clasificar
en el caso de la vela
afinidad electrónica debemos recordar
que no existe una tendencia general que
podamos aplicar a ciencia cierta debido
a que la afinidad electrónica depende
mucho de factores como el tamaño de
radio atómico la configuración
electrónica la energía y una sesión y
demás así que para analizar tendencias
definida lecciones que tenemos que tener
en consideración varios de estos
criterios para el primer caso donde
tenemos litio sodio y potasio
podemos pensar que en este caso la
especie que va a tener una mayor una
afinidad más fácil hacia los electrones
va a ser aquella que tenga una carga
nuclear efectiva mayor
en este caso el átomo de litio es el que
tiene esa carga nuclear efectiva mayor
al tener esa carga nuclear efectiva más
alta tiene la capacidad de recibir los
electrones con más facilidad ahora
recordemos que los valores favorables de
afinidad electrónica son negativos así
que si queremos ordenar esta tendencia
de manera creciente debemos empezar con
la especie que tenga el valor más
negativo de afinidad electrónica es
decir aquella que reciba de mejor manera
los electrones que ya establecimos que
es el litio de la especie que va a tener
los valores más negativos de afinidad
electrónica en este caso y conforme
perdamos carga nuclear efectiva vamos a
tener una menor tendencia a recibir
electrones y por lo tanto la afinidad
electrónica se volvería cada vez más
positiva
y tendríamos una menor afinidad hacia
los electrones
en el caso b tenemos a las especies
yodo
cloro
y bromo
nuevamente en este caso esperaríamos que
la especie que tenga una mejor manera
para recibir electrones sea la especie
que tenga la mayor carga nuclear
efectiva en este caso el cloro
entonces tendría el valor más negativo
de afinidad electrónica
y la tendencia
sería la misma que en el caso anterior
conforme vayamos bajando en la tabla
periódica va disminuyendo la carga
nuclear efectiva tenemos una menor
tendencia una menor capacidad para traer
a los electrones y por lo tanto los
valores se volverán más positivos la
afinidad electrónica sería menos
favorable
en el ejercicio 4 tenemos que el árbol
tiene valores muy positivos de energía
de ionización y afinidad electrónica qué
significan estos valores positivos en
cada uno de los casos
el argón es una especie que tenemos
en la tabla periódica
el árbol
se encuentra en el grupo de los gastos
nobles de la tabla periódica su
configuración electrónica sería
leon
3s 23 p 6
es una especie que tiene
una configuración electrónica muy
estable de vida que tenemos el orbital
3s completamente lleno y el orbital 3p
también completamente lleno de
electrones
qué quiere decir que tengamos una alta
energía de ionización quiere decir que
para quitar un electrón se necesita
mucha energía
y esto se debe a que al quitar ese
electrón vamos entonces a perder nuestra
configuración electrónica estable por
eso entonces tenemos una alta con una
alta energía de ionización
ahora qué significa que tengamos una
alta afinidad electrónica recordemos que
los valores altos de afinidad
electrónica quieren decir que tenemos
procesos desfavorables
añadir un electrón a este orbital
implica abrir un nuevo nivel 4 es donde
podamos colocar ese electrón no solo
estamos perdiendo la configuración
electrónica estable sino que además
estamos abriendo un nuevo nivel
energético que va a inka conllevar un
gasto energético importante para la
especie por lo tanto la afinidad
electrónica de este proceso va a ser
alta debido a que estamos atravesando
también un proceso donde
desestabilizamos la configuración
electrónica de la especie y agregamos un
nivel energético mayor lo cual implica
un gasto mayor de energía de parte de la
cátedra de ciencias químicas esperamos
que esta vídeo tutoría haya sido de su
utilidad muchas gracias
[Música]
Browse More Related Video
💥 Propiedades Periódicas de los Elementos Químicos ⚗️ [Fácil y Rápido] | QUÍMICA |
Electronegatividad
Las propiedades periódicas de los elementos
Propiedades periódicas
PROPIEDADES PERIODICAS, RADIO ATOMICO,ENERGIA DE IONIZACION,AFINIDAD ELECTRONI. PROPIEDADES ATOMICAS
¿Cuáles son y qué SIGNIFICAN las Propiedades Periódicas?
5.0 / 5 (0 votes)