Practice Problem: Gravimetric Analysis

Summary

En este análisis gravimétrico, se investiga una mezcla sólida de 0.4550 gramos que contiene sulfato de calcio, disuelto en agua y tratado con nitrato de bario. La precipitación resultante de sulfato de bario, que pesó 0.6168 gramos, se utiliza para determinar la masa de sulfato de calcio que reaccionó. A través de cálculos estequiométricos, se encuentra que 0.3598 gramos de sulfato de calcio estaban presentes en la mezcla inicial, lo que representa un 79.08% de la mezcla. Este proceso ilustra cómo la gravimetría puede revelar la composición de una mezcla mediante reacciones químicas.

Takeaways

• 😀 La mezcla sólida contiene sulfato de calcio (CaSO4) y tiene una masa de 0.4550 g.
• 😀 Se añade nitrato de bario (Ba(NO3)2) en exceso, lo que provoca la precipitación de sulfato de bario (BaSO4).
• 😀 La masa del precipitado de BaSO4 obtenida es de 0.6168 g.
• 😀 La reacción química se basa en la formación de BaSO4 y el nitrato de calcio como ion espectador.
• 😀 Se realiza un análisis gravimétrico para determinar la cantidad de CaSO4 en la mezcla inicial.
• 😀 La masa molar de BaSO4 es 233.38 g/mol, lo que se utiliza para calcular los moles del precipitado.
• 😀 Los moles de BaSO4 son equivalentes a los moles de CaSO4 debido a la relación 1:1 en la reacción.
• 😀 Se determina que 0.00264 moles de CaSO4 reaccionaron.
• 😀 La masa de CaSO4 que reaccionó se calcula como 0.3598 g.
• 😀 Finalmente, se encuentra que el 79.08% de la mezcla sólida era sulfato de calcio.

Q & A

¿Qué es el análisis gravimétrico?

Es un método para determinar la cantidad de una sustancia en una mezcla a través de la precipitación y pesaje de un producto.

¿Cuál es la masa de la mezcla sólida que se disolvió en agua?

La masa de la mezcla sólida es 0.4550 gramos.

¿Qué se utiliza para precipitar el sulfato de bario?

Se utiliza nitrato de bario en exceso.

¿Cuál es la masa del precipitado de sulfato de bario obtenida?

La masa del precipitado de sulfato de bario es 0.6168 gramos.

¿Qué relación estequiométrica existe entre el sulfato de calcio y el sulfato de bario?

Hay una relación 1:1; cada mol de sulfato de calcio produce un mol de sulfato de bario.

¿Cómo se convierten los gramos de sulfato de bario a moles?

Se divide la masa de sulfato de bario por su masa molar (233.38 g/mol).

¿Cuántos moles de sulfato de bario se obtienen de 0.6168 gramos?

Se obtienen aproximadamente 0.002643 moles de sulfato de bario.

¿Qué masa de sulfato de calcio reaccionó para formar el precipitado?

Reaccionaron 0.3598 gramos de sulfato de calcio.

¿Cuál es el porcentaje de sulfato de calcio en la mezcla inicial?

El porcentaje de sulfato de calcio en la mezcla inicial es del 79.08%.

¿Por qué se considera que los nitratos de calcio son iones espectador en esta reacción?

Porque no participan en la formación del precipitado y permanecen disueltos en la solución.