PRÁCTICA : SÍNTESIS DE AGUA A PARTIR DE HIDRÓGENO Y OXÍGENO EN FASE GASEOSA. Reacciones de síntesis

Summary

La práctica consiste en la síntesis de agua, observando una reacción de síntesis en fase gaseosa. Se utilizarán hidrógeno, obtenido a partir de una reacción entre aluminio y ácido clorhídrico, y oxígeno del aire. El hidrógeno se recolectará en un globo y luego se hará reaccionar con oxígeno mediante calor para producir agua en forma de vapor. Se brindan precauciones de seguridad, como el uso de protección personal y la dosificación gradual de reactivos para evitar explosiones. La práctica es demostrada por el maestro antes de permitir la participación de los alumnos.

Takeaways

• 🧪 La práctica de hoy consiste en la síntesis de agua, observando una reacción de síntesis en fase gaseosa.
• 🔄 En una reacción de síntesis, dos reactivos (A y B) se combinan para formar un solo producto.
• 🌬️ El oxígeno necesario para la reacción se obtiene del aire, mientras que el hidrógeno se genera al hacer reaccionar ácido clorhídrico con aluminio.
• 🎈 El hidrógeno generado se recoge en un globo para luego hacer reaccionar con el oxígeno del aire.
• 🔥 Para que la reacción entre el hidrógeno y el oxígeno ocurra, es necesario aplicar calor utilizando una llama de mechero.
• ⚠️ Se deben seguir varias precauciones, como usar equipo de protección (bata de laboratorio y lentes) y no usar ácido clorhídrico concentrado.
• 🛡️ Se recomienda llenar el globo de hidrógeno en dos etapas para evitar que se rompa debido a la naturaleza explosiva del hidrógeno.
• 🧑‍🏫 El maestro debe realizar la práctica primero como demostración antes de que los alumnos participen.
• 📏 Se usan varios materiales como mechero, matraz de destilación, embudo de vidrio y pinzas para asegurar el proceso.
• 🌡️ La reacción entre el ácido clorhídrico y el aluminio es exotérmica y debe controlarse para evitar que el globo se llene demasiado rápido y se rompa.

Q & A

¿Cuál es el objetivo de la práctica de síntesis de agua?

El objetivo es observar las características de una reacción de síntesis en fase gaseosa utilizando la síntesis de agua como ejemplo.

¿Qué caracteriza a una reacción de síntesis?

Una reacción de síntesis se caracteriza por combinar dos reactivos para obtener un único producto. También se le llama reacción de combinación.

¿Qué reactivos se utilizan en esta práctica para obtener agua?

Se utiliza hidrógeno, que se obtiene a partir de la reacción entre ácido clorhídrico y aluminio, y oxígeno, que se toma del aire.

¿Cómo se obtiene el hidrógeno en esta práctica?

El hidrógeno se obtiene al hacer reaccionar ácido clorhídrico comercial con aluminio. El gas liberado se recolecta en un globo.

¿Por qué es importante realizar la práctica con ácido clorhídrico comercial en lugar de ácido concentrado?

Porque el ácido clorhídrico concentrado (36-38%) es peligroso para esta práctica. Se recomienda usar ácido clorhídrico comercial (12-16%) o diluirlo hasta un 10%.

¿Qué precauciones deben tomarse durante la recolección de hidrógeno?

Se debe evitar que el globo se llene demasiado para que no se rompa. Para eso, se añade aluminio en dos etapas, primero 2 gramos y luego 1 gramo, lo que permite llenar el globo lentamente.

¿Qué sucede si el globo se llena demasiado rápido con hidrógeno?

Si el globo se llena demasiado rápido, puede inflarse más allá de su capacidad y romperse, lo cual puede liberar el hidrógeno explosivo de manera descontrolada.

¿Qué se debe hacer antes de realizar la práctica con los alumnos?

El maestro debe realizar la práctica previamente para familiarizarse con el procedimiento y evitar errores durante la demostración con los alumnos.

¿Cómo se asegura el maestro de que no se escape el hidrógeno durante la práctica?

El maestro utiliza pinzas para apretar la manguera y evitar que el hidrógeno se escape mientras agrega más aluminio o realiza ajustes en el matraz.

¿Cómo se sintetiza el agua en esta práctica?

El hidrógeno recolectado en el globo se hace reaccionar con el oxígeno del aire aplicando calor mediante la flama de un mechero. Esta reacción exotérmica produce agua en forma de vapor.