¿QUÉ ES UN PRECIPITADO? | Química Básica
Summary
TLDREste video educativo se centra en explicar el concepto de precipitación en química. Comienza diferenciando entre sustancias solubles e insolubles, como el azúcar y el cobre, y luego muestra varios experimentos que ilustran la formación de precipitados al mezclar soluciones químicas. El autor destaca cómo se forma un precipitado cuando una sustancia insoluble se genera en la mezcla de dos líquidos. También se discute cómo algunos precipitados pueden disolverse nuevamente bajo ciertas condiciones, proporcionando una visión más clara sobre las reacciones químicas de precipitación y su importancia en estudios avanzados.
Takeaways
- 🔬 La precipitación en química no tiene relación con la rapidez o velocidad de una reacción, sino que se refiere a la formación de un sólido insoluble cuando se mezclan dos soluciones.
- 🧪 Es fundamental entender qué es un precipitado antes de profundizar en conceptos como el producto de solubilidad o las constantes de disociación.
- 💧 La solubilidad de una sustancia determina si se disolverá en un solvente, como el azúcar que es soluble en agua, a diferencia de las virutas de cobre que no lo son.
- 🟢 Un precipitado se forma cuando dos soluciones incoloras y transparentes se mezclan y producen un sólido insoluble, como el hidróxido de bario cuando se mezcla hidróxido sódico con cloruro de bario.
- 📏 La turbidez de una solución es un indicador de que se ha formado un precipitado, ya que la presencia de partículas sólidas hace que la solución sea menos transparente.
- 🔵 Al mezclar sulfato de cobre con amoniaco, se forma un precipitado de hidróxido de cobre, que es visible como un sólido azul oscuro.
- 🔄 Un precipitado no es algo definitivo; puede volver a disolverse si la sustancia insoluble se convierte en soluble a través de reacciones posteriores.
- 💡 La sedimentación es un proceso en el que el precipitado se deposita en el fondo de un recipiente cuando la mezcla se deja reposar, como se observó con el hidróxido de bario.
- 🔎 Las constantes de producto de solubilidad y los equilibrios de solubilidad son herramientas que permiten cuantificar la cantidad de precipitado que se formará o permanecerá en solución.
- 🧑🔬 Comprender el efecto del ion común es crucial para entender cómo se puede redisolver o reprecipitar una sustancia poco soluble en un sistema químico.
Q & A
¿Qué es un precipitado en química?
-Un precipitado es un sólido que se forma cuando se mezclan dos disoluciones y el producto resultante es insoluble en agua.
¿Por qué es importante entender qué es un precipitado antes de estudiar productos de solubilidad y constantes de disociación?
-Es importante porque el concepto de precipitado es la base para comprender cómo y por qué ciertas sustancias no se disuelven y forman sólidos en las disoluciones. Sin este fundamento, temas como el equilibrio de solubilidad y las constantes de disociación pueden resultar confusos.
¿Qué experimento simple se usa para explicar la solubilidad?
-El primer experimento utiliza un vaso de precipitados con agua al que se añade azúcar, que es soluble, y luego se agita hasta que el azúcar se disuelve por completo, creando una disolución transparente.
¿Cómo se demuestra la insolubilidad en el video?
-Se agrega virutas de cobre a un vaso con agua, mostrando que el cobre no se disuelve, quedando en el fondo como un sólido. Esto demuestra la insolubilidad del cobre en agua.
¿Qué sucede cuando se mezclan una disolución de hidróxido sódico y cloruro de bario?
-Se forma un precipitado de hidróxido de bario, un compuesto insoluble que no se disuelve en el agua, lo que se evidencia por la formación de un sólido en la mezcla.
¿Qué indica la turbidez en una disolución?
-La turbidez en una disolución indica la presencia de partículas sólidas muy pequeñas suspendidas en el líquido, lo que sugiere que se ha formado un precipitado.
¿Qué reacción de precipitación se presenta con sulfato de cobre y amoniaco?
-Al mezclar sulfato de cobre con amoniaco, se forma hidróxido de cobre, un precipitado azul oscuro que es insoluble en agua.
¿Es posible disolver un precipitado una vez que se ha formado?
-Sí, un precipitado no es definitivo. En algunos casos, puede disolverse a través de reacciones posteriores, como se demuestra en el video con la reacción del sulfato de cobre y el amoniaco.
¿Cómo se puede identificar visualmente si una mezcla es una disolución o contiene un precipitado?
-Una forma práctica de identificarlo es usando una fuente de luz, como la linterna de un móvil. Si la luz atraviesa la mezcla de manera clara, es una disolución; si no, es indicativo de un precipitado o una dispersión sólida.
¿Qué es la sedimentación en el contexto de los precipitados?
-La sedimentación es el proceso mediante el cual las partículas sólidas suspendidas en una disolución se asientan en el fondo del recipiente cuando se deja reposar la mezcla, como se ve en el experimento con el hidróxido de bario.
Outlines
🔬 Introducción a la precipitación en química
En este primer párrafo, el narrador introduce el concepto de precipitación en química, aclarando que es un tema fundamental que muchos estudiantes no comprenden bien. Señala que, aunque puede parecer sencillo, es esencial entenderlo antes de profundizar en conceptos como las constantes de solubilidad y disociación. También menciona que la precipitación no está relacionada con la velocidad o la rapidez, sino que se trata de un fenómeno químico singular.
🧪 Primer experimento: Solubilidad de sustancias
Este párrafo describe el primer experimento del video, donde se explora el concepto de solubilidad. Se utiliza azúcar, una sustancia soluble en agua, para demostrar cómo se disuelve completamente al agitar. Luego, se compara con virutas de cobre, que no se disuelven en agua debido a su naturaleza insoluble, introduciendo así el concepto de solubilidad e insolubilidad de sustancias.
⚗️ Segundo experimento: Formación de un precipitado
El narrador presenta un experimento en el que mezcla hidróxido sódico con cloruro de bario, resultando en la formación de hidróxido de bario, un precipitado insoluble. Se observa la aparición de un sólido en la mezcla, demostrando así el fenómeno de la precipitación. Se menciona que, aunque el líquido tiene una apariencia turbia, lo que se ve es un sólido suspendido en la solución.
🔵 Reacción con sulfato de cobre y amoniaco
Aquí se describe un experimento más complejo donde se mezcla sulfato de cobre con amoniaco, generando hidróxido de cobre, un precipitado azul oscuro. El narrador destaca la turbidez de la disolución como un indicador de la presencia de un sólido. También se observa un cambio de color a azul oscuro/morado tras añadir más amoniaco, y se explica que la reacción ha producido una disolución donde ya no hay sólido visible.
📱 Verificación de la disolución con luz
En este experimento, el narrador muestra cómo, tras la formación del precipitado y la posterior disolución del mismo, se puede usar la luz de un móvil para comprobar si lo que queda es una disolución. Al pasar la luz a través del vaso, se puede confirmar la ausencia de sólidos suspendidos, demostrando que el precipitado ha sido resuelto completamente.
🧬 Sedimentación del hidróxido de bario
En este apartado, se examina el precipitado de hidróxido de bario formado previamente. Se observa que, después de dejar la solución reposar, el sólido se ha sedimentado en el fondo del vaso. Se utiliza nuevamente la prueba de la luz del móvil para comprobar la diferencia entre una disolución y una dispersión, resaltando la presencia del precipitado sedimentado.
🧑🔬 Aplicaciones de los cálculos de solubilidad
En este último párrafo, el narrador concluye explicando la importancia de entender el concepto de precipitación para resolver cálculos de solubilidad y las constantes de producto de solubilidad. Se refiere al 'efecto del ion común' y cómo afecta la reprecipitación de sustancias poco solubles, proporcionando un cierre conceptual sobre el papel de la precipitación en química.
Mindmap
Keywords
💡Precipitación
💡Precipitado
💡Solubilidad
💡Reacción química
💡Disolución
💡Fases
💡Hidróxido de bario
💡Hidróxido de cobre
💡Sedimentación
💡Turbidez
Highlights
Introducción al concepto de precipitado en química.
Importancia de entender la precipitación antes de estudiar productos de solubilidad y constantes de disociación.
La precipitación en química no se refiere a velocidad ni a movimientos precipitados.
Se destaca la falta de conocimiento sobre precipitados incluso entre estudiantes universitarios.
Experimento 1: Demostración de solubilidad con azúcar disuelta en agua.
Experimento 2: Demostración de insolubilidad con virutas de cobre en agua.
Definición de solubilidad y precipitado con ejemplos experimentales.
Experimento 3: Reacción de precipitación con hidróxido sódico y cloruro de bario.
Formación de hidróxido de bario como precipitado insoluble.
Observación de turbidez en la disolución como indicador de precipitado.
Experimento 4: Reacción de precipitación con sulfato de cobre y amoniaco.
Formación de hidróxido de cobre azul oscuro como precipitado.
Cambio de color a beige oscuro al añadir exceso de amoniaco, indicando la disolución del precipitado.
Técnica de usar la linterna del móvil para diferenciar disoluciones de precipitados.
Experimento 5: Observación del precipitado de hidróxido de bario después de la sedimentación.
Recomendación de un vídeo sobre una reacción de precipitación espectacular.
Explicación de cómo las constantes de producto de solubilidad ayudan a cuantificar la formación de precipitados.
Conclusión: La formación de precipitados depende de la solubilidad de la sustancia en agua.
Invitación a los espectadores a participar con comentarios o preguntas en redes sociales.
Transcripts
[Música]
buenas alumnos aquí hay que hablar de
una vez más para hablar de química y hoy
vamos a ver como veis por el título que
es una precipitación
y es que estos días voy a hacer una
serie de vídeos hablando de los
productos de solubilidad de las
constantes de disociación y demás pero
creo que algo fundamental algo muy
básico que hay que entender antes de
empezar con la teoría es que es un
precipitado y es que a muchos de
vosotros seguramente os resulte trivial
o resulte demasiado simple pero os
aseguro que hay mucha más gente de la
que vosotros pensáis que no tienen ni
idea de qué es un precipitado y no os
hablo de gente sin estudios es os hablo
de gente de lo mejor del segundo y
bachillerato preparándose para entrar en
la universidad o incluso ya de los
primeros años de carrera y es que la
precipitación en química es algo
bastante singular no tiene nada que ver
con velocidad ni con ir más precipitado
o menos precipitado hacia un sitio no
tiene nada que ver es un concepto
totalmente diferente y ahora ponemos un
poco en la piel
de alguien que está en segundo de
bachillerato preparándose para entrar en
la universidad y que tiene que sacar
buena nota que está estudiando las
constantes de producto de solubilidad
los equilibrios el efecto del ion común
toda esa serie de fórmulas que son más o
menos complejas
todo ello sin tener un fundamento de que
es un precipitado como veis esto es algo
que se puede complicar mucho si no se
tienen las bases correctas así que es lo
que vamos a intentar solventar en este
vídeo vamos a ver experimentalmente qué
es un precipitado así que si no sabes lo
que es y te estás enfrentando de nuevo a
este concepto quédate en este vídeo y si
ya sabes lo que es te aconsejo que te
quedes también porque vamos a hacer unos
experimentos muy chulos así que
empezamos con experimental muy bien el
primer experimento que vamos a hacer es
bastante simple y bastante trivial y es
explicar qué es la solubilidad vamos a
echar en este vaso de precipitados un
poco de agua
y este vaso de precipitados le vamos a
añadir azúcar de acuerdo el azúcar como
todos ya sabemos es soluble en agua así
que vamos a ser capaces de disolverla
ahora simplemente agitar y como veréis
desaparece se disuelve ahora mismo en
este punto tenemos un líquido y un
sólido el líquido es agua con azúcar
disuelto y el sólido es azúcar
exclusivamente seguimos agitando
[Música]
muy bien y como veis ahora mismo en la
disolución es totalmente transparente y
no tenemos ningún sólido en el fondo
como teníamos antes esto quiere decir
que sea disuelto completamente porque el
azúcar es una sustancia soluble bien
pues ya hemos visto lo que pasa cuando
intentamos disolver una sustancia que es
soluble como veis queda una disolución
perfecta vale ahora vamos a probar con
una sustancia insoluble en este caso
unas virutas de cobre
como veis no se disuelven nos queda el
cobre en el fondo del vaso de
precipitados y ahora mismo tenemos aquí
dos fases una fase líquida y una fase
sólida que por mucho que aquí tenemos no
se disolverá en la vida pues bienvenidos
al concepto de solubilidad ahora mismo
tenemos aquí una sustancia soluble el
azúcar que está mezclada con el agua y
el cobre que no está disuelto está en
forma de sólido porque es insoluble pues
bien ahora que ya tenemos claro que
tenemos un sólido y un líquido aquí
vamos a ver que es un precipitado bien
ahora mismo tenemos aquí enfrente como
veis dos vasos de precipitados ambos de
ellos con disoluciones incoloras y
transparentes y lo que tenemos de hecho
aquí son dos disoluciones en este caso
tenemos una disolución de hidróxido
sódico una disolución alcalina
y aquí tenemos una disolución de cloruro
de bario que va a pasar cuando mezclemos
estas dos sustancias se nos va a formar
una sustancia que es insoluble al
mezclar dos disoluciones se nos va a
formar hidróxido de bario que como es
insoluble no se podrá disolver en el
agua
y va a formar un sólido cuando esto
sucede se dice que estamos teniendo una
precipitación vamos a ver como sucede
este efecto
[Música]
como veis se nos ha formado un sólido
debajo del vaso de precipitados
vamos a continuar añadiendo
bien pues es todo acabáis de presenciar
es una reacción de precipitación porque
se nos ha formado un precipitado que es
cuando mezclamos dos líquidos y se nos
forma un sólido pero bueno bien aquí no
parece que haya ningún sólido no esto
está como si fuera digamos un vaso de
leche pues es que efectivamente lo que
tenemos aquí son partículas muy muy muy
pequeñas de hidróxido de varios
suspendidas en el agua siempre que
veamos un líquido con esta turbidez
podéis tener claro que tenemos un
precipitado que tenemos un sólido en la
disolución un sólido en este caso
disperso pero sigue siendo un sólido de
hecho vamos a seguir con los
experimentos dejo esto apartado y
después veremos cómo ha quedado esto
vale bien ahora mismo estamos preparando
una disolución de sulfato de cobre en
sulfato de cobre es una sustancia
relativamente soluble en agua de acuerdo
como veis la disolución va tomando una
coloración azul esto es buena señal
quiere decir que se nos está disolviendo
ah
[Música]
[Aplausos]
[Música]
muy bien y ahora lo que tenemos entre
manos es aquí como hemos visto una
disolución de sulfato de cobre y aquí
tenemos amoniaco y ahora pues vamos a
volver a hacer una reacción de
precipitación pero en este caso un
poquitín más compleja al mezclar
amoniaco con el sulfato de cobre se nos
va a formar hidróxido de cobre en esta
disolución de aquí veamos lo que sucede
[Música]
como veis se nos forma un sólido azul
oscuro que es precisamente hidróxido de
cobre
[Música]
como veis la reacción presenta la misma
turbidez que hemos visto antes en el
caso del barrio esto es indicador de que
hay un sólido dentro no es transparente
como antes
seguimos añadiendo
[Música]
y como hemos dicho al principio esto es
porque estamos produciendo una sustancia
que es insoluble al mezclar dos líquidos
al mezclar amoniaco y sulfato de cobre
estamos produciendo en primer lugar
hidróxido de cobre y el hidróxido de
cobre es insoluble en agua y tiene este
color que estamos viendo en pantalla así
que en este caso es una reacción de
precipitación
seguimos añadiendo amoniaco esto es voy
a poner un poco más
[Música]
[Aplausos]
y como veis esto habrá tomado otro color
beige que está un poco más oscuro que lo
que estaba antes
[Aplausos]
[Música]
pues bien tras añadir bastante exceso de
amoniaco fijaos que ahora mismo el color
es totalmente diferente es un azul
oscuro casi morado y vamos a ver una
cosa curiosa es que a simple vista no se
ve pero esto es una disolución aquí ya
no hay ningún sólido si no lo tenéis muy
claro un truco que os doy para saber
cuándo es disolución y cuando no es
poner la linterna del móvil detrás
podéis ver que la luz se ve a través del
vaso aunque se vea oscuro se ve lo que
quiere decir que es una disolución de
hecho si pongo la luz por aquí se puede
ver hasta el volumen del vaso de
precipitados 250 mililitros entonces qué
es lo que ha pasado aquí exactamente
simplemente tenemos que tener en cuenta
que un precipitado es una sustancia que
se forma al mezclar dos disoluciones y
que es insoluble que sucede que si esa
sustancia insoluble a través de
reacciones posteriores la convertimos en
soluble este precipitado se volverá a
disolver es decir un precipitado no es
algo definitivo una vez que precipita
algo no se va a quedar ahí para
siempre se puede resolver utilizando
técnicas distintas en este caso aunque
sea un poco más avanzado lo que hemos
hecho ha sido disolverlo mediante una
compleja acción pero bueno esto es todo
en cuanto esta disolución realmente yo
creo que es un experimento bastante
gráfico donde se ve muy claro que se ha
formado un precipitado que es y como lo
hemos vuelto disolver lo que vamos a
hacer ahora es ver cómo está el
precipitado que hemos visto antes del
hidróxido de bario bueno pues aquí lo
tenemos como veis tenemos la disolución
que por arriba se nos ha quedado la fase
líquida y por debajo nos ha quedado el
hidróxido de bario sedimentados
simplemente ha sido dejarlo parado un
rato y toda esa masa blanca que teníamos
dispersan el líquido ha pasado al fondo
esto se conoce como sedimentación y aquí
se ve mucho más claro que al principio
que lo que tenemos es un sólido
insoluble y vamos a hacer ahora de nuevo
la prueba del flash del móvil como
podemos ver aquí a través del flash el
líquido dispersa muchísimo más la luz y
se ve todo blanco en la imagen pero no
se ve el flash como hemos visto antes no
se ve la lámpara propiamente dicha
así que estamos en una dispersión no en
una disolución muy bien pues esto es
todo en cuanto a los experimentos que
quería hacer de las reacciones de
precipitación como veis tenemos aquí un
precipitado y aquí tuvimos un
precipitado que lo hemos vuelto a
disolver aparte de esto quiero
recomendaros un vídeo que he subido
recientemente al canal en el cual se ve
una reacción de precipitación
espectacular muy bonita pero que no he
querido hacerla en este vídeo porque a
posteriori lleva normalmente un proceso
avanzado de recristalización sin embargo
os lo dejo por aquí por las tarjetas
para que podáis ir a verlo por otro lado
también dejaros caer que todo el tema de
las constantes de producto de
solubilidad de equilibrio de solubilidad
y demás es precisamente para poder
cuantificar qué cantidad va a precipitar
qué cantidad va a quedar en disolución y
todo lo que viene siendo cálculos
numéricos en cuanto a precipitados así
que ahora ya podéis entender un poco
mejor para qué se utilizan los cálculos
que es un precipitado y cuando os
pregunten qué si mezclamos dos
sustancias con otra cuál de ambas
precipitara antes entendáis qué
quiere decir s precipitar y cuando
hablemos del efecto del ion común que
consiste en ready solver o re precipitar
sustancias poco solubles entendáis
también de lo que estamos hablando y
esto es todo por este vídeo habéis
entendido ya un poco mejor el concepto
de precipitado yo espero que haya
quedado claro realmente es un concepto
bastante simple como habéis visto si al
mezclar dos disoluciones se forma un
sólido entonces se está formando un
precipitado y la formación de este
precipitado depende exclusivamente de la
solubilidad de esta sal en el agua o de
este compuesto si ponemos más cantidad
de la que es soluble el compuesto
precipitara que pasa que normalmente lo
que hacemos es generar la in situ
entonces generamos más cantidad de la
que es soluble y precipita bueno pues yo
espero que este vídeo os haya resultado
útil ya sabéis que si tenéis cualquier
duda puedes poner me eran comentarios o
preguntas a través de twitter o facebook
nos vemos en el próximo vídeo ya
disfrutar de la ciencia en su máximo
esplendor
tiempos
[Música]
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