TERMOKIMIA - MATERI KIMIA KELAS 11 | Edcent.id

Summary

In this educational video, the host delves into the concept of thermochemistry, exploring the relationship between chemical reactions and heat. The discussion begins with defining terms like 'system' and 'environment' and progresses to explain energy transfer and changes in energy within a system. The video introduces the terms 'enthalpy' and 'internal energy,' detailing how they relate to heat changes in reactions. It differentiates between endothermic and exothermic reactions, using examples like the decomposition of calcium carbonate and the combustion of methane. The host also touches on the significance of enthalpy changes (ΔH) in determining reaction types, making the complex subject of thermochemistry accessible and engaging.

Takeaways

• 🔥 Termokimia is the study of the relationship between chemical reactions and heat or temperature changes.
• 🌡️ The terms 'sistem' and 'lingkungan' are used to describe the system (object of study) and its surroundings, respectively.
• 🔄 Energy transfer can occur between a system and its surroundings, either as heat or work.
• ⚙️ The total energy within a system is referred to as internal energy (U), which is difficult to determine but its change can be measured.
• 🌡️ The change in internal energy (ΔU) is equivalent to the sum of heat (Q) added to or removed from the system and the work (W) done by or on the system.
• ♨️ Enthalpy (H) is the total heat content of a system at constant pressure, focusing solely on the heat aspect of the system's energy.
• 📉 In an endothermic reaction, the system absorbs heat from its surroundings, resulting in a positive change in enthalpy (ΔH).
• 📈 In an exothermic reaction, the system releases heat to its surroundings, leading to a negative change in enthalpy (ΔH).
• 🔍 The value of ΔH is determined by the difference between the enthalpy of the products and the reactants, indicating whether the reaction is endothermic or exothermic.
• 🌟 The concept of enthalpy and its changes are central to understanding the thermodynamics of chemical reactions, particularly in predicting the heat exchange during reactions.

Q & A

What is thermodynamics?

Thermodynamics is the study of the relationship between heat and chemical reactions, or the relationship between chemical reactions and temperature changes.

What is the meaning of the term 'thermochemistry'?

The term 'thermochemistry' is derived from 'thermo' meaning heat or temperature, and 'chemistry' referring to chemical phenomena or reactions. It specifically deals with the thermal aspects of chemical reactions.

What is the difference between a system and its surroundings in thermodynamics?

In thermodynamics, a system is the object of study or the focus of interest, while the surroundings are everything outside of the system. The system can exchange energy, including heat and work, with its surroundings.

What is internal energy and how is it represented?

Internal energy is the total energy contained within a system. It is represented by the letter 'U' and is not easily determined in absolute terms, but changes in internal energy (∆U) can be measured.

How is the change in internal energy related to heat and work?

The change in internal energy (∆U) is equal to the total heat added to the system plus the work done on the system, represented as ∆U = Q + W, where Q is heat and W is work.

What is the sign convention for heat (Q) in thermodynamics?

In thermodynamics, if a system absorbs heat, Q is positive, and if it releases heat, Q is negative.

What is the sign convention for work (W) in thermodynamics?

In thermodynamics, if work is done on the system, W is positive, and if work is done by the system (released to the surroundings), W is negative.

What is enthalpy and how is it symbolized?

Enthalpy is the total heat content of a system at a constant pressure. It is symbolized by 'H' and, like internal energy, the absolute value of enthalpy is not easily determined, but changes in enthalpy (∆H) can be measured.

What are the two types of reactions based on the value of ∆H?

Reactions can be classified into endothermic reactions, where ∆H is positive and the system absorbs heat, and exothermic reactions, where ∆H is negative and the system releases heat.

What is the relationship between the value of ∆H and the temperature change of the surroundings?

For endothermic reactions (∆H > 0), the surroundings' temperature decreases as the system absorbs heat. For exothermic reactions (∆H < 0), the surroundings' temperature increases as the system releases heat.

Outlines

00:00

🔥 Introduction to Thermochemistry

The video begins with a lively introduction to thermochemistry, a branch of chemistry that studies the relationship between chemical reactions and heat or temperature changes. The host, Katty, explains that thermochemistry is derived from 'thermo' meaning heat and 'chemistry' referring to chemical phenomena. The concept is explored through the idea of systems and surroundings, where a system is the focus of study, and the surroundings are everything outside of it. An example is given involving hydrochloric acid and a magnesium metal plate, illustrating how a system can interact with its surroundings through energy transfer.

05:03

🌡️ Energy Transfers and Enthalpy

This segment delves into the concept of energy transfers between systems and their surroundings. It introduces the term 'enthalpy' (symbolized as 'H') as the total heat content within a system at constant pressure. The video explains that while the absolute enthalpy of a system is difficult to determine, changes in enthalpy (ΔH) can be measured. These changes are associated with the heat absorbed or released by the system, which can be positive or negative depending on whether the system gains or loses heat. The video also touches on the units used to measure these energy changes, such as Joules.

10:06

🔍 Understanding Endothermic and Exothermic Reactions

The third paragraph discusses the difference between endothermic and exothermic reactions. Endothermic reactions absorb heat, leading to an increase in the system's enthalpy (ΔH is positive), while exothermic reactions release heat, resulting in a decrease in enthalpy (ΔH is negative). The video uses the example of the decomposition of calcium carbonate to illustrate an endothermic reaction. The concept is further clarified by explaining that the change in enthalpy (ΔH) is a state function, meaning it depends only on the initial and final states of the system, not the path taken.

15:06

📊 Energy Diagrams for Endothermic Reactions

This section uses an energy diagram to visually represent endothermic reactions. The diagram shows the energy levels of reactants and products, with the products having a higher energy level than the reactants, indicating that energy is absorbed during the reaction. The video explains that the vertical axis represents the total energy, and the horizontal axis represents the reaction progress. The difference in energy levels between reactants and products is identified as the enthalpy change (ΔH), which is positive for endothermic reactions.

20:08

🔥 Characteristics of Exothermic Reactions

The video then contrasts exothermic reactions, where the products have lower energy levels than the reactants, leading to a negative ΔH. This means the system releases heat to the surroundings, causing an increase in the temperature of the environment. An example given is the combustion of methane, which is a common exothermic reaction that heats up the surroundings. The energy diagram for exothermic reactions is also discussed, showing the reactants at a higher energy level than the products, with the difference representing the negative enthalpy change.

25:08

🎓 Conclusion and Encouragement to Learn More

In the final paragraph, the host wraps up the discussion on thermochemistry, highlighting the importance of understanding the concepts of endothermic and exothermic reactions. The video encourages viewers to continue learning and to stay tuned for more educational content. It also prompts viewers to activate notifications for the latest videos and to visit the website for additional learning resources, emphasizing the value of continuous education.

Keywords

💡Thermochemistry

Thermochemistry is a branch of chemistry that deals with the heat exchange in chemical reactions. It's central to the video's theme as it sets the stage for discussing how chemical reactions can either absorb or release heat. The script mentions thermochemistry as the study of the relationship between chemical reactions and heat, with examples such as the burning of magnesium in hydrochloric acid.

💡Endothermic reaction

An endothermic reaction is a type of chemical reaction that absorbs heat from its surroundings. This concept is crucial in the video as it explains reactions that require energy input. The script uses the example of calcium carbonate (CaCO3) decomposition, which absorbs heat, causing the environment's temperature to decrease.

💡Exothermic reaction

An exothermic reaction is the opposite of endothermic, releasing heat into the surroundings. This is a key concept in the video, illustrating how certain chemical reactions can increase the temperature of their environment. The script provides the example of methane (CH4) combustion, which is a common exothermic reaction that results in a warmer environment.

💡Enthalpy

Enthalpy, symbolized as H, is a thermodynamic potential that measures the total heat content in a system at a constant pressure. It is a fundamental concept in the video, used to discuss the heat changes during chemical reactions. The script explains that while the absolute enthalpy of a system cannot be determined, changes in enthalpy (ΔH) can be measured and are indicative of whether a reaction is endothermic or exothermic.

💡System and Surroundings

In the context of the video, 'system' refers to the part of the universe under study, which can be a chemical reaction or a specific substance, while 'surroundings' refers to everything outside the system. These terms are essential for understanding thermochemistry as they help to define the boundaries within which energy and matter exchange occurs. The script uses the example of a beaker containing hydrochloric acid and magnesium to illustrate the concept.

💡Energy transfer

Energy transfer is a process where energy moves from one system to another or vice versa. This concept is integral to the video's narrative on thermochemistry, as it explains how chemical reactions can lead to changes in temperature. The script discusses how a system can either release or absorb energy, affecting the temperature of the surroundings.

💡Internal energy

Internal energy, symbolized as U, is the total energy contained within a system. It is a key concept in the video as it relates to the energy changes that occur during chemical reactions. The script mentions that while the exact amount of internal energy is difficult to determine, the change in internal energy (ΔU) can be calculated as the sum of heat and work done by the system.

💡Work (W)

Work, symbolized as W, is a form of energy transfer that occurs when a force causes a displacement. In the video, work is discussed in the context of energy changes during chemical reactions. The script explains that work can be either positive or negative, depending on whether the system is doing work on the surroundings or the surroundings are doing work on the system.

💡Heat (q)

Heat, symbolized as q, is the transfer of energy due to a temperature difference. It is a central concept in the video as it directly relates to the changes in temperature that thermochemistry studies. The script describes how heat can be absorbed (positive q) or released (negative q) by a system during a chemical reaction.

💡Calorimetry

Calorimetry is the technique used to measure the heat of chemical reactions or physical changes. It is related to the video's theme as it provides a practical method to study thermochemical reactions. The script does not explicitly mention calorimetry, but the discussion of measuring heat changes during reactions implies its relevance.

💡Joule

The Joule is the SI unit of energy, work, and heat. It is mentioned in the video script as the unit for measuring the work done (W) and heat (q) in a chemical reaction. Understanding the Joule as a unit is essential for quantifying the energy changes discussed in the video.

Highlights

Introduction to thermochemistry, the study of the relationship between chemical reactions and heat.

Explanation of the term 'thermochemistry', derived from 'thermo' meaning heat and 'chemistry' referring to chemical phenomena.

Discussion on how combustion reactions produce heat and the concept of heat as a form of energy transfer.

Introduction of the concepts of 'system' and 'environment' in the context of energy transfer.

Example of a chemical reaction involving hydrochloric acid and magnesium to illustrate the system and environment.

Explanation of energy transfer between the system and the environment, including the concepts of energy input and output.

Differentiation between internal energy (U) and the change in internal energy (ΔU), emphasizing that only changes can be measured.

Description of enthalpy (H) as the total heat content at constant pressure, focusing on heat rather than total energy.

Introduction to the concept of entropy and its role in thermodynamics.

Explanation of how the change in enthalpy (ΔH) is determined by the difference between the enthalpy of products and reactants.

Differentiation between endothermic reactions (ΔH positive) and exothermic reactions (ΔH negative).

Description of endothermic reactions, where the system absorbs heat from the environment, causing a decrease in environmental temperature.

Example of an endothermic reaction: the decomposition of calcium carbonate (CaCO3) into calcium oxide (CaO) and carbon dioxide (CO2).

Energy diagram for endothermic reactions, illustrating the energy levels of reactants and products.

Description of exothermic reactions, where the system releases heat to the environment, causing an increase in environmental temperature.

Example of an exothermic reaction: the combustion of methane (CH4) producing carbon dioxide (CO2) and water (H2O).

Energy diagram for exothermic reactions, showing the energy change from reactants to products.

Conclusion summarizing the key points of thermochemistry and its practical applications.

Transcripts

Halo

Halo

[Musik]

sahabat edson salam pintar Apa kabarnya

nih Jumpa lagi bersama saya Katty

ertutur kimia xo.id di video kali ini

kita akan membahas materi tentang

termokimia Kalian sudah siap

[Musik]

[Musik]

sahabat essence apa yang kalian rasakan

apabila sedang berada di depan api

unggun pastinya kalian merasa lebih

panas nah api unggun merupakan sumber

pembakaran atau reaksi pembakaran kalau

di dalam fenomena kimia nah ternyata

reaksi pembakaran ini dia menghasilkan

suhu yang lebih panas hubungannya nah

hubungan antara reaksi kimia dengan

perubahan suhu ini disebut sebagai

termokimia Nah inilah yang akan kita

bahas kali ini jadi termokimia itu kan

terdiri dari dua kata sobat yaitu thermo

dan kimia Nah kita basto satu thermo itu

thermo Berarti panas ya Atau bisa juga

disebut sebagai kalor bahasanya nah

kimia

kimia disini berarti fenomena kimia atau

reaksi kimianya

reaksi kimia

Nah jadi termokimia itu secara bahasa

dia adalah

ah ah

hubungan-hubungan

key antara

Hai

reaksi kimia

Hai

dengan kalor eh dengan kalor atau panas

Hai Kak jadi nanti ada reaksi kimia yang

ternyata membuat panas lingkungannya dan

ada reaksi kimia yang membuat dingin

lingkungannya intinya ada perubahan

panas di sana Nah

ini dimulai dari alam semesta kita itu

kan begitu luas alam semesta begitu luas

Nah maka para ilmuwan ini untuk

menganalogikan alam semesta ini mereka

membuat dua istilah ada yang disebut

sebagai sistem dan ada yang sebut

sebagai lingkungan ya jadi eh

dikategorikan sebagai sistem

dan dikategorikan lagi sebagai

lingkungan

oke

nah sekarang kita bahas apa sih yang

dimaksud dengan sistem sistem ini adalah

segala sesuatu yang menjadi pusat

perhatian kita jadi segala sesuatu

Hai segala

sesuatu yang

Hai menjadi menjadi

Hai pusat perhatian

oke atau dengan kata lain sistem ini

adalah objek penelitiannya juga

dikatakan objek penelitian

oke Ya sementara lingkungan adalah

segala sesuatu diluar dari sistem

Hai segala

sesuatu

diluar

dari sistem

hai kya Nah misalkan seperti ini

misalkan dalam suatu wadah

di dalam suatu wadah

key Disini di dalam wadah ini terdapat

larutan asam klorida

larutan asam klorida yaitu

cacl2

hai oke kemudian

di dalam larutan ini ditambahkan logam

magnesium jadi ada sebuah lempengan

dimasukkan ke sini ya yaitu logam

magnesium

Maaf jadi disini sudah sudah masuk

kedalam wadahnya Nah kalau kita bisa

menilai disini mengidentifikasi dari

suatu hal ini manakah yang disebut

sebagai sistem dan manakah yang disebut

sebagai lingkungan nah ingat tadi

sistem itu adalah segala sesuatu yang

menjadi pusat perhatian kita atau objek

penelitian nah yang menjadi pusat

perhatian kita di dalam Kejadian ini

adalah zat kimianya heran zat kimianya

itu terdiri dari si HCl dan MG ya ini

padatan ng Dati artinya sistemnya adalah

larutan HCl

larutan asam klorida dan

Hai lempengan

Hai lempengan logam MG

itu ada sistemnya jadi zat kimianya yang

menjadi objek penelitian Kita Sementara

lingkungannya

di lingkungannya

Oke

lingkungannya apa lingkungannya berarti

segala sesuatu diluar sistem yaitu apa

di sini sih HCl dan gini diletakkan

dalam suatu wadah nah Berarti

lingkungannya adalah si wadah itu

sendiri lingkungannya adalah wadah

Oke dan pastinya disekitar wadah ini ini

Kanada udara ya Ada udara Nah itu juga

termasuk ke dalam lingkungannya

hai

kya jadi sistem itu adalah menjadi objek

penelitian lingkungannya adalah segala

sesuatu diluar dari sistem

Hai

sahabat Epson jadi antara sistem dan

lingkungan ini ternyata bisa ada

transfer energi di sana atau ada

interaksi energi di sana Jadi bisa

sistem ini mengeluarkan energi ke

lingkungan ataupun sebaliknya sistem

mendapatkan energi dari lingkungan jadi

disini antara sistem

di

antara system V

Hai dengan lingkungan

hai hai

Hai hey ini bisa terjadi interaksi

energi ya jadi sistem bisa memberikan

memberikan energinya kepada lingkungan

Hai Mbak begitupun kebalikannya

lingkungan bisa memberikan energi pada

sistem sehingga sistem mendapatkan

energi

Hai

Nah kalau kita bisa lihat disini berarti

kalau sistem memberikan energinya

kelingkungan Dia memiliki energi dalam

sistem itu nah total energi dalam sistem

disebut sebagai energi dalam jadi Hotel

energi

di dalam suatu sistem

Oke di dalam suatu sistem

atau nanti dalam bentuk yang lebih

spesifik di dalam suatu materi gitu ya

stomato materi

Oke disebut sebagai

energi dalam

energi dalam nah dimana energi dalam ini

disimbolkan dengan huruf u ya ya energi

dalam ok

Hai karena ini adalah energi yang energi

dalam itu bagian dari energi pastinya

kita tidak bisa menentukan nilai dari

energi itu jadi nilai energi dalam itu

sulit untuk ditentukan yang kita bisa

Tentukan adalah perubahan energi

dalamnya jadi

yang bisa kita tentukan adalah Del

tahunya

Hai atau perubahan energinya

perubahan energi dalam

kea jadi energi dalam itu sulit

ditentukan nilainya yang bisa ditekan

adalah perubahan energi dalamnya nah

dimana besarnya perubahan energi dalam

ini itu sebanding yah sebanding dengan

penjumlahan kalor

Kalor ya ditambah dengan kerja atau

usahanya

ya jadi perubahan energi dalam ini

ini dia besarnya adalah total panasnya

kalornya ditambah dengan kerja ditambah

usahanya di mana Nanti kalor yang ada ya

atau yang ada pada sistem itu bisa

berasal dari lingkungan atau bisa

dikeluarkan dari sistem aja di kalornya

Hai nanti bisa bertanda positif dan bisa

juga bertanda negatif ya kalau bertanda

Positif itu ketika sistem menyerap panas

atau menerima panas

sistem menerima panas

sistem

menerima kalor gitu ya

atau menerima panas maka nilainya kynya

akan positif

sini laginya kamu Cities kebalikannya

berarti kalau sistem melepaskan panas ya

pokoknya segala sesuatu yang masuk dalam

sistem dia akan bertambah gitu nah kalor

masuk kedalam sistem yang menerima panas

detik ini akan positif tandanya Nah Tapi

kalau sistemnya melepas panas detik Eh

ada kalor yang keluar di sana melepas

panas maka nilai kingnya akan menjadi

negatif bertanda negatif oke itu W itu

kinyah ya kalornya Nah

Nah kalau W1 Disini

Hai W ini disebut sebagai usaha atau

kerja

usaha atau kerja

nah jika nilainya W juga sama dia bisa

bertanda positif dan pertanian negatif

ingat tadi segala sesuatu yang masuk ke

dalam sistem dia akan menjadi positif

atau bertanda positif artinya W bernilai

positif

W bernilai positif kalau misalkan siswa

atau sistem itu menerima kerja

Hai sistem penerima kerja

key a&w akan bernilai negatif

jika sistem melepaskan kerja ke

lingkungan

Hai

sistem

melepaskan

kerja

kea di mana wae ini satuannya adalah

julya

satuan wae

adalah Joule

kek termasuk satuan dari panas ya satuan

keju gajul satuan kalor

Oke dan satuan dari energi dalamnya juga

julya jadi seperti itu energi energi

total energi dan fotosistem disebut

sebagai energi dalam kita tidak bisa

hitung jumlah besarnya energi dalam

suatu benda tapi yang kita bisa hitung

adalah perubahan energinya ietudel tahu

yang besarnya itu sama dengan panas Ki

ditambah dengan kerja

Hai

sahabat essence sekarang kita lanjutkan

lagi untuk termokimianya jadi gini di

dalam termokimia ada suatu istilah yang

disebut sebagai entalpi Nah kalau tadi

uh atau energi dalam itu adalah total

energi didalam suatu materi atau dalam

suatu sistem kalau entalpi ini adalah

total suatu panas yang total panas pada

suatu sistem atau pada suatu materi jadi

fokusnya adalah panasnya saja jadi

entalpi

ya disebut disimbolkan dengan Ha ini

adalah

Hai total panas

total panas

di dalam

suatu

sistem

atau materi ya

atau lebih detailnya lagi total panas di

dalam suatu sistem atau materi dalam

keadaan tekanan tetap ya pada tekanan

yang tetap

Hai jadi pada kondisi pada kondisi

tekanan

Hai tetap

terjadi pada pukul pada kondisi tekanan

yang tetap total panas di dalam suatu

materi disebut sebagai entalpi nah

entalpi itu merupakan energi juga jadi

kita tidak bisa menentukan Berapa besar

entalpi dalam suatu sistem tapi kita

bisa menentukan perubahan entalpinya ya

jadi yang kita tentukan adalah delta

hanya

delta H adalah perubahan entalpi

Hai perubahan entalpi karena tadi

entalpi disebut sebagai total panas nah

Delta ini juga bisa kita katakan sebagai

kalor reaksinya

kalor reaksi

hai

oke ya Nah delta H atau perubahan

entalpi ini merupakan fungsi keadaan

dimana fungsi keadaan ini adalah suatu

besaran yang hanya dipengaruhi keadaan

awal dan keadaan akhir nya aja Oke jadi

artinya kalau kita mau mencari delta H

ya tidak peduli jalannya Bagaimana yang

penting adalah keadaan akhir dan keadaan

awal aja yang kita lihat makanya mencari

delta H itu tinggal kita kurangin nilai

entalpi dari produknya

entalpi produknya dikurang dengan

entalpi reaktannya

reaktan ya titik ini

yo yo Tak hanya yaha produk dikurang Hah

reaktan Keya Najwa di M misalkan gini ya

misalkan nilai harga produknya itu lebih

besar daripada reaktannya ha produk itu

lebih besar daripada Hare aktanya

Hai ini akan didapatkan nilai Delta

hanya bernilai positif karena nilai yang

besar dikurang dengan yang kecil berarti

nilai data hanya akan positif

hai oke nah sementara kalau misalkan

nilai dari H produknya itu lebih kecil

nih daripada Hare aktanya lebih kecil

dari Ha reaktannya Oke berarti nilai

yang kecil dikurangin besar pastinya

nilainya hasilnya akan menjadi negatif

nah Delta hanya bernilai negatif Nah

jadi berdasarkan bernilai ini ya besar

nilainya positif satu positif satu

negatif maka delta H nanti akan memiliki

dua sifat ya atau dua jenis ke Delta H

positif disebut sebagai

atau bersifat reaksi itu akan bersifat

endoterm

Hai

endoterem Keya sementara untuk delta H

yang negatif maka reaksi itu akan

bersifat eksoterm

Hai

Keh jadi disini berdasarkan nilai Delta

hanya kita akan

mendapatkan mendapatkan dua jenis reaksi

ada yang disebut reaksi endoterm dan ada

yang disebut sebagai reaksi

eksoterm

Oke berdasarkan sifat tadi nilai delta H

ada yang bernilai positif dan ada yang

bernilai negatif yang bernilai positif

disebut sebagai reaksi endoterem kita

akan bahas satu-satu antara endoterm dan

eksoterm Ok yang pertama

adalah untuk reaksi

reaksi endoterem dulu ya sobat ya

endoterm

hai hai

hai oke di dalam reaksi endoterem ini

nilai dari entalpi produknya

itu dia lebih besar ya nilai entalpi

produknya dia lebih besar daripada

entalpi reaktannya sehingga nilai Delta

hanya

akan bernilai positif ya oke nah reaksi

endoterem

hai dicirikan ketika sistem tersebut deh

di dalam suatu reaksi sistem dia akan

menyerap kalor atau menyerap panas

menyerap kalor

dari lingkungannya dari lingkungan

Hai kekna sekarang kalau panas dari

lingkungannya diambil nih diambil

kedalam sistem pastinya dilingkungannya

itu panasnya akan berkurang kalau para

sebelumnya terjadi penurunan suhu

lingkungan atau lingkungan menjadi lebih

dingin

terjadi

penurunan

suhu Ling kungan ya penurunan

suhu lingkungan

oke ya diingat seperti itu sistem

menyerap panas dari lingkungan panas

singkongnya berkurang maka terjadi

penurunan suhu lingkungan Oke Contohnya

apa contoh reaksinya Nah contoh

reaksinya

ini

adalah reaksi CaCO3

Hai Kayak gimana inilah suatu padatan

nah ini akan terurai gitu ya menjadi

di dalam bentuk padatan juga dan gas CO2

kayak ini adalah contoh reaksi dengan

sifat endoterem atau dengan nilai Delta

hanya positif oke terus kita bisa

menggambarkan diagram energi untuk

reaksi endoterem ini

diagram energi

diagram energinya berarti

sumbu y nya itu adalah total energinya

ya besaran besar energinya sementara

sumbu x nya dia adalah koordinat

reaksinya

Hai koordinat

reaksi

Oke berarti karena disini atau nilai

datanya positif artinya entalpi

produknya itu lebih besar daripada

entalpi reaktan oke ya berarti produknya

di atas produknya di atas peti menjadi

caoh2 sini CEO

ditambah CO2

ndas ya oke Nah di sini adalah produk ya

kan nah yang dibawah berada di bawah itu

adalah reaktannya karena entalpi dia

lebih kecil

CaCO3 ya atau

Hai kalsium karbonat oke ya reaksinya

pastikan suatu reaksi dari reaktan

menjadi produk tanda panahnya ke sana ya

Wetan depan itu selalu reaktan ke

produknya ya oke nah besar dosanya di

mana Kalau kita lihat dari grafik ini

nah selisih antara sih nilai entalpi

produknya dengan tabrakan itu disebut

itu adalah nilai Delta hanya ya jadi

selisih antara ini dikurang dengan yang

ini yah yang reaktan Oke jadi ini adalah

reaksi endoterm

Hai

sobat sekarang kita lanjutkan untuk

reaksi yang kedua adalah reaksi eksoterm

The Key yang kedua di sini

reaksi eksoterm eh

Hi Ho

Hai

reaksi eksoterm

Hai Nah untuk reaksi eksoterm ini adalah

nilai entalpi dari produknya itu

kebalikan kebalikan dari entalpi reaksi

reaksi endoterem entalpi produknya itu

lebih kecil daripada entalpi reaktan

karena dia lebih kecil berarti nilai

Delta hanya akan bernilai negatif

oke nah kalau endoterem sistem tadi dia

akan menyerap panas dari lingkungan

kalau Exo kebalikannya yang sesuai

dengan namanya ni X berarti keluar gitu

kan Nah berarti sistem ini dia akan

melepaskan panasnya sistem melepas kalor

melepas kalor

Hai ke

lingkungan

Keya jadi karena dia melepas panas ke

lingkungan

otomatis suhu lingkungannya akan

meningkat terjadi kenaikan suhu

lingkungan akan menjadi lebih panas

kayak terjadi

terjadi

kenaikan suhu lingkungan

Hai kenaikan suhu lingkungannya seperti

itu

hai

oke contoh yang paling mudahnya adalah

reaksi pembakaran ya contohnya karena

kalau reaksi pembakaran pastinya itu

akan menyebabkan lingkungan menjadi

lebih panas

reaksi

pembakaran

ya misalkan pembakarannya adalah

pembakaran metana gitu atau ch4 reaksi

pembakaran ch4

Oke ditambah

ini dia akan menghasilkan

CO2

+ H2O

ya ch4 ditambah O2 menjadi CO2 + H2O ni

reaksinya kita akan setarakan Oke disini

hanya empat kita kasih dua di sini kita

kasih dua sementara Onya di produk2

ditambah 24 berarti di sini dua ya

seperti itu nah Om Bagaimana diagram

energi untuk reaksi eksoterm ini nah

diagram energi untuk reaksi eksoterm

berarti kita Gambarkan nagih diagram

energinya

diagram energi ok

Hi Ho

hai hai

hai hai

hai kya disini berarti sumbu y adalah

energi dan ini adalah koordinat

reaksinya

koordinat

reaksi

oke nah Karena untuk reaksi eksoterm ini

produknya itu lebih kecilkan jadi ha

produknya dia lebih kecil daripada hari

aktanya artinya produknya ya si produk

yaitu CO2 dan H2O dia ada di bawah nih

karena dia lebih kecil ya berarti di

sini

Hai CO2

+ 2 H2O ini adalah produknya Ok

produknya

Hai sementara reaktannya ada di atasnya

karena dia lebih besar ya jadi Disini

reaktan yang ch4 + 2 O2

Hai Keh tanda panahnya ke mana Pak Depan

itu selalu dari reaktan menuju produknya

detik kesini nah

selisih antara nilai

produk dikurang reaktan itu adalah delta

hanya Delta hanya adalah selisih nilai

ini

Oke sobat itu adalah ciri-ciri atau

sifat-sifat dari reaksi eksoterm

Hai

sahabat Epson demikianlah pembahasan

materi mengenai termokimia mudah bukan

sampai jumpa lagi di video berikutnya

bersama Cartier Jangan lupa belajar dan

salam pintar

sekian kompeten untuk video mulai ajaran

hari ini sampai ketemu lagi di video

belajar berikutnya jangan lupa aktifkan

notifikasi untuk video terbaru kami ya

sebaiknya juga bisa mengunjungi exam.id

dan temukan ribuan video pembelajaran

sampai jumpa sobat essence salam pintar

[Musik]