MODELO ATÓMICO DE BOHR ⚡ teoría y ejercicios nivel experto en 4 minutos
Summary
TLDREl video explora el modelo atómico de boron, atribuido a Niels Henrik, un físico danés que contribuyó significativamente a la comprensión del átomo y la mecánica cuántica. Se explica que los electrones se mueven en órbitas esféricas alrededor del núcleo atómico, y que cada nivel energético tiene un número máximo de electrones. Se destaca la importancia de la configuración electrónica y cómo los electrones se distribuyen en niveles energéticos internos y externos. Además, se menciona el concepto de salto cuántico, que describe cómo los electrones pueden absorber energía y moverse a niveles energéticos más altos.
Takeaways
- 👨🔬 El protagonista de la historia es Niels Henrik David Bohr, un físico danés que contribuyó significativamente a la comprensión del átomo y la mecánica cuántica.
- 🏆 Bohr ganó el Premio Nobel de Física en 1922, reconociendo su contribución a la teoría atómica.
- 📖 En 1913, Bohr propuso un modelo atómico que explicaba la estabilidad de los electrones en órbitas alrededor del núcleo, similar a un sistema planetario.
- 💥 El modelo de Bohr distingue entre electrones internos y electrones externos (valenciales), que se encuentran en niveles de energía definidos y a distancias fijas del núcleo.
- 📊 Los niveles de energía más cercanos al núcleo tienen niveles de energía más bajos, mientras que los más alejados tienen niveles de energía más altos.
- 🚫 Un átomo no absorbe energía cuando está en sus órbitas estacionarias, pero puede absorber energía y pasar a un nivel de energía más alto cuando se excita, lo que se conoce como un salto cuántico.
- 🔬 La teoría de los saltos cuánticos se basa en la mecánica cuántica desarrollada por Max Planck.
- 🌐 El modelo de Bohr también define la distribución electrónica, que es cómo se organizan los electrones en los diferentes niveles de energía del átomo.
- 📚 Se utiliza el modelo de Bohr para entender la configuración electrónica de los elementos, como el sodio, que tiene 11 electrones y se encuentra en el tercer período de la tabla periódica.
- 🔋 El primer nivel de energía puede tener hasta dos electrones, el segundo hasta ocho y así sucesivamente, siguiendo la distribución electrónica predicha por el modelo de Bohr.
Q & A
¿Quién es el protagonista de la historia del modelo atómico de boron?
-Niels Henrik David Bohr, un físico danés que contribuyó a la comprensión del átomo y la mecánica cuántica, y ganó un premio Nobel de Física en 1922.
¿Cuál fue la contribución de Bohr al entendimiento del átomo?
-Bohr propuso un modelo atómico en 1913 donde explicó la estabilidad de los electrones en órbitas alrededor del núcleo, similar a un sistema planetario.
¿Cómo se describe el núcleo atómico en el modelo de Bohr?
-El núcleo atómico está compuesto por protones positivos y neutrones, mientras que los electrones, cargados negativamente, se mueven en órbitas alrededor del núcleo.
¿Qué diferencia hay entre los electrones internos y los electrones de valencia en el modelo de Bohr?
-Los electrones internos están en órbitas más cercanas al núcleo y tienen niveles de energía más bajos, mientras que los electrones de valencia, en órbitas más alejadas, tienen niveles de energía más altos.
¿Cuál es la relación entre los niveles de energía y la cantidad máxima de electrones que pueden ocupar?
-Cada nivel de energía tiene un número máximo de electrones que puede contener: 2 para el primer nivel, 8 para el segundo, 18 para el tercero, 32 para el cuarto y quinto, y 8 para el séptimo.
¿Qué sucede cuando un átomo absorbe energía y un electrón se mueve a un nivel de energía más alto?
-Cuando un átomo se excita, un electrón puede pasar a un nivel de energía más alto y absorber esa energía, un fenómeno conocido como salto cuántico.
¿Qué es la configuración electrónica y cómo se relaciona con el modelo de Bohr?
-La configuración electrónica es la distribución de electrones en los diferentes niveles de energía de un átomo, según el modelo de Bohr.
¿Cuál es el número atómico de sodio y cómo se representa su configuración electrónica según el modelo de Bohr?
-El número atómico de sodio es 11, lo que significa que tiene 11 electrones y 11 protones. Su configuración electrónica en el modelo de Bohr sería 2, 8, 1, indicando que tiene un electrón en el primer nivel, ocho en el segundo y uno en el tercer nivel.
¿Qué es el período en el que se encuentra el sodio en la tabla periódica y cómo se relaciona con su configuración electrónica?
-El sodio está en el tercer período de la tabla periódica, lo que significa que tiene tres niveles de energía, y su configuración electrónica se basa en los primeros tres niveles de energía.
¿Cómo se relaciona el concepto de 'salto cuántico' con la mecánica cuántica?
-El 'salto cuántico' es un fenómeno que se basa en la teoría cuántica propuesta por Max Planck, donde los electrones solo pueden moverse entre niveles de energía discretos.
Outlines
🔬 Modelo atómico de boron y contribuciones de Niels Henrik
El vídeo comienza con un agradecimiento a Niels Henrik, un físico danés que contribuyó significativamente a la comprensión del átomo y la mecánica cuántica, ganando un premio Nobel en 1922. Se describe su modelo atómico, conocido como el modelo cuántico, donde el átomo está formado por un núcleo central con protones y neutrones, y electrones que orbitan alrededor del núcleo. Se explica que los electrones se encuentran en niveles de energía definidos y que hay dos tipos de electrones: internos y valencia. Se menciona que los niveles de energía más cercanos al núcleo tienen menos energía, mientras que los más alejados tienen más. Además, se detalla que cada nivel de energía tiene un número máximo de electrones que puede contener y se describe el proceso de configuración electrónica, utilizando el sodio como ejemplo, con un número atómico de 11 y tres niveles de energía.
Mindmap
Keywords
💡Niels Henrik David Bohr
💡Modelo atómico de Bohr
💡Núcleo atómico
💡Electrones
💡Órbitas electrónicas
💡Niveles de energía
💡Electrones internos y externos
💡Quantum jump
💡Mecánica cuántica
💡Configuración electrónica
Highlights
Niels Henrik David Bohr, a Danish physicist, contributed to the understanding of the atom and quantum mechanics.
Bohr won the Nobel Prize in Physics in 1922 for his work on atomic structure and quantum theory.
In 1913, Bohr proposed an atomic model explaining the stability of electrons.
The atomic model consists of a central nucleus with protons and neutrons, and electrons orbiting around it.
Electrons are categorized into internal and valence electrons based on their energy levels and distances from the nucleus.
Electrons occupy energy levels at fixed distances, with closer orbits having lower energy levels.
Each energy level has a maximum number of electrons it can accommodate.
The distribution of electrons across energy levels is known as electronic configuration.
Electrons fill lower energy levels first before moving to higher energy levels.
Atoms do not absorb energy when in their stationary orbits.
Excited atoms can have electrons jump to higher energy levels, a process known as a quantum jump.
Quantum jumps are based on quantum theory, foundational work by Max Planck.
The periodic table is used to determine the electronic configuration of elements like sodium with an atomic number of 11.
Sodium's electronic configuration is represented with three energy levels due to its position in the third period.
The first energy level of sodium can hold two electrons, the second can hold eight, and the third has one remaining electron.
The video aims to be helpful for understanding atomic models and electronic configurations.
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Transcripts
Today's topic atomic model of boron we begin
with a loud applause the protagonist of this little adventure niels henrik from egypt
he was a Danish physicist also contributed to the understanding of the atom and quantum mechanics and
most importantly he won a nobel prize in physics In the year 1922 by he was a bright young man so
bright that his theory managed to impress gluten by to such a degree that his assistant did it
in the year 1913 he proposed an atomic model where he explained the stability of electrons so
I'm going to try to explain the atomic model of voice which is also known as the
quantum model this is its atomic model where the atom is made up of a central nucleus where
the protons that are positive and the neutrons are found while the electron that
of course is negatively charged moves in spherical orbits around the nucleus as if it
were a planetary system also states that the types of electrons the internal electrons
and the external or valence electrons since they are located at well-defined energy levels at
fixed distances now with much attention to the orbit that is closest to the nucleus, its
energy level will be lower while the orbit that is further away to the nucleus, its
energy level will be maximum, that is, higher to these regions where electrons move are
called energy levels, something very interesting is that the board for each energy level determined
a maximum number of electrons and they will always be assigned from the next way for the first
level two electrons for the second eight for the third 18 for the fourth and fifth 32 electrons
for the sixth 18 and for the seventh 8 electrons first fill the lower energy
levels also called internal levels and continue those with higher energy or external another important aspect
to mention is that the atom does not absorb energy when it is in its
stationary orbits, however if the atom and in getting excited the electron can pass to one
of the highest energy and absorb that energy and that jump is known as quantum jump
and its foundations were due to the quantum theory made by max planck and this distribution
is known as electronic configuration as well is that we are going to see an example it is time
to go running to see the periodic table where the electronic number of sodium is 11 and if you remember
in last class that means that it has some electrons and 11 protons but for this
electronic representation we are only going to use the electrons now if you realize it is also
located in the third period that means that it will have three energy levels so
we are going to draw three orbitals and as we saw a few seconds ago the first orbit has room for
two electrons to the second eight electrons so there is only one electron left and that's it
easy and simple I hope this little video will be helpful do not forget to subscribe share and give me
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