الخواص الجامعة للمحاليل كيمياء ثالث ثانوي 1445

Summary

This educational video script discusses the concept of colligative properties in chemistry, focusing on how the properties of a solution are affected by the number of solute particles rather than their nature. It explains the relationship between solute particles and the solution's boiling point elevation and vapor pressure lowering. The script differentiates between electrolytes and non-electrolytes, highlighting the greater impact of electrolytes like sodium chloride on colligative properties due to their ability to dissociate into more ions. The video aims to clarify these properties and their significance in understanding solution behavior.

Takeaways

• 😀 The main concept discussed is the colligative properties of solutions, which depend on the number of solute particles in a solution rather than the nature of the solute.
• 🔬 Colligative properties are physical properties of solutions that are affected by the number of solute particles present, not by the nature of the solute itself.
• 🧪 Solutions can be classified into two main types: electrolytes, which dissociate into ions and conduct electricity, and non-electrolytes, which do not dissociate into ions and do not conduct electricity.
• 📚 Electrolytes are further divided into strong and weak electrolytes. Strong electrolytes dissociate completely in water, producing a large number of ions, while weak electrolytes produce only a small number of ions.
• 🌡 One of the key colligative properties discussed is the lowering of the vapor pressure of a solvent when a non-volatile solute is added to it.
• 🔍 The boiling point of a solution increases when a non-volatile solute is added, due to the need to increase the pressure to match the atmospheric pressure, as the solute lowers the vapor pressure.
• ⚖️ The effect of electrolytes on colligative properties, such as lowering the vapor pressure, is greater than that of non-electrolytes because they produce more particles per mole of solute.
• 📉 The freezing point depression is another colligative property that will be discussed in a subsequent video, as it relates to the lowering of the freezing point of a solvent due to the presence of a solute.
• 📈 The concept of molality, which is the amount of solute per kilogram of solvent, is introduced as a factor in determining the extent of changes in colligative properties.
• 🔗 The script emphasizes the importance of understanding the fundamental principles of colligative properties for solving related problems in chemistry.

Q & A

What is the main concept discussed in the first lesson of the chemistry chapter?

The main concept discussed is the properties of solutions, specifically how the properties of a solution are affected by the number of solute particles in the solvent, rather than the nature of the solute itself.

What are the physical properties of solutions that are affected by the number of solute particles?

The physical properties of solutions that are affected by the number of solute particles include the lowering of vapor pressure, the elevation of boiling point, the lowering of freezing point, and the osmotic pressure.

What is the definition of a strong electrolyte in the context of this lesson?

A strong electrolyte is a substance that completely dissociates into ions in an aqueous solution, producing a large number of ions, such as sodium chloride (NaCl).

How does the presence of a solute affect the vapor pressure of a solvent?

The presence of a non-volatile solute in a solvent reduces the vapor pressure of the solvent because it increases the number of particles in the solution, which slows down the rate of evaporation.

What is the relationship between the boiling point elevation and the amount of solute particles in a solution?

The boiling point elevation is directly proportional to the number of solute particles in the solution. As the number of solute particles increases, the boiling point of the solution also increases.

What is the significance of the term 'colligative properties' in the context of this chemistry lesson?

Colligative properties are those properties of a solution that depend on the number of solute particles present in the solvent, not on the nature of the solute. Examples include vapor pressure lowering, boiling point elevation, freezing point depression, and osmotic pressure.

How does the type of solute (electrolyte vs. non-electrolyte) affect the colligative properties of a solution?

Electrolytes, which dissociate into ions, have a greater effect on colligative properties than non-electrolytes because they produce more particles in solution. For instance, sodium chloride (NaCl) as an electrolyte produces more particles than sucrose (a non-electrolyte), thus having a more significant impact on properties like vapor pressure and boiling point.

What is the difference between a strong and a weak electrolyte as explained in the lesson?

A strong electrolyte is a substance that completely dissociates into a large number of ions in solution, while a weak electrolyte only partially dissociates, producing a smaller number of ions.

How does the presence of a solute like sodium chloride (NaCl) affect the freezing point of a solution compared to a solution with sucrose?

Sodium chloride (NaCl), being an electrolyte, will lower the freezing point of a solution more significantly than sucrose because it produces more particles in the solution, which interferes more with the solvent's ability to freeze.

What is the practical implication of understanding colligative properties in chemistry?

Understanding colligative properties is crucial in various fields such as medicine, where osmotic pressure is important for understanding cell behavior, and in industrial processes like distillation, where vapor pressure is a key factor.

Outlines

00:00

🔬 Introduction to Colligative Properties in Solutions

This paragraph introduces the concept of colligative properties in solutions, focusing on the fact that these properties depend on the number of solute particles in a solution rather than the nature of the solute itself. The speaker emphasizes the historical discovery that the physical properties of solutions are affected by the quantity of solute particles, not their specific identity. The paragraph sets the stage for a deeper exploration of the four main colligative properties: lowering of vapor pressure, elevation of boiling point, lowering of freezing point, and osmotic pressure.

05:03

🌡️ Understanding the Effects of Solutes on Vapor Pressure

The speaker delves into the first colligative property: the lowering of vapor pressure. They explain that vapor pressure is the pressure exerted by the vapor of a liquid when it is in dynamic equilibrium with its liquid form in a closed container at constant temperature and pressure. The presence of a non-volatile solute in a solvent reduces the vapor pressure because fewer solvent molecules are available to evaporate. This reduction in vapor pressure is a colligative property, as it is dependent on the number of solute particles, not their chemical nature. The paragraph also discusses the difference between strong and weak electrolytes and their impact on vapor pressure.

10:03

🌡️ Elevation of Boiling Point in Solutions

This section discusses the second colligative property: the elevation of boiling point. The speaker explains that the boiling point of a solution is the temperature at which the vapor pressure equals the external atmospheric pressure. When a non-volatile solute is added to a solvent, the vapor pressure decreases, necessitating an increase in temperature to reach the boiling point where the vapor pressure matches the atmospheric pressure. The paragraph introduces the concept of the boiling point elevation constant (Kb) and how it relates to the molality of the solution.

15:04

📉 Colligative Properties: Vapor Pressure and Boiling Point Elevation

The speaker continues to elaborate on the colligative properties, specifically focusing on the lowering of vapor pressure and the elevation of boiling point. They clarify that these properties are collective because they depend on the number of solute particles in the solution. The paragraph highlights the practical implications of these properties, such as how the addition of salt to water affects its boiling point. The speaker also contrasts the effects of strong electrolytes, which dissociate into multiple ions, with those of non-electrolytes, which do not dissociate, on these colligative properties.

20:04

🔍 Summary of Colligative Properties and Their Impact

In this concluding paragraph, the speaker summarizes the key points about colligative properties in solutions. They reiterate that these properties are dependent on the number of solute particles and provide a brief overview of the four main colligative properties. The speaker also emphasizes the practical significance of understanding these properties, particularly in the context of how different solutes affect the physical behavior of solutions. The paragraph ends with a call to action for viewers to engage with the content, subscribe to the channel, and share the knowledge with others.

Keywords

💡Colligative Properties

Colligative properties are physical properties of a solution that depend on the number of solute particles present, rather than on the nature of the solute itself. In the video, this concept is central as it explains how the presence of solutes affects the physical behavior of a solvent without altering its chemical identity. Examples given include the lowering of vapor pressure and the elevation of boiling point, both of which are directly related to the concentration of solute particles in the solution.

💡Vapor Pressure

Vapor pressure is the pressure exerted by a vapor in equilibrium with its condensed phases in a closed system. In the context of the video, it's discussed how the addition of a non-volatile solute to a solvent decreases the vapor pressure. This is because the solute particles reduce the ability of solvent molecules to escape into the vapor phase, thus lowering the vapor pressure. The video script mentions that this is a colligative property, as it depends on the number of solute particles.

💡Boiling Point Elevation

Boiling point elevation refers to the increase in the boiling point of a solvent due to the presence of a non-volatile solute. The video explains that when a solute is added to a solvent, the solution's boiling point increases because the vapor pressure of the solvent is reduced, requiring a higher temperature to reach the equilibrium vapor pressure. This is another example of a colligative property, as it is related to the number of solute particles in the solution.

💡Solute

A solute is a substance that is dissolved in a solvent to form a solution. The video script discusses solutes in the context of their impact on the colligative properties of solutions. It differentiates between volatile and non-volatile solutes, with non-volatile solutes being those that do not readily vaporize and thus affect the vapor pressure and boiling point of the solvent.

💡Solvent

A solvent is a substance, usually a liquid, that has the ability to dissolve other substances (solutes). In the video, water is mentioned as a common solvent, and the script explains how the addition of solutes to water affects its physical properties, such as vapor pressure and boiling point.

💡Electrolytes

Electrolytes are substances that dissociate into ions when dissolved in a solvent, thus conducting electricity. The video script uses sodium chloride (table salt) as an example of an electrolyte, which dissociates into sodium (Na+) and chloride (Cl-) ions in water, making the solution conductive.

💡Non-Electrolytes

Non-electrolytes are substances that do not dissociate into ions when dissolved in a solvent and do not conduct electricity. The video contrasts electrolytes with non-electrolytes, using sucrose (table sugar) as an example of a non-electrolyte, which dissolves in water as whole molecules without producing ions.

💡Dissociation

Dissociation is the process in which a compound separates into ions when dissolved in a solvent. The video explains that electrolytes dissociate into their constituent ions, which is a key factor in determining whether a solution can conduct electricity and how it affects colligative properties.

💡Molarity

Molarity is a measure of the concentration of a solution, expressed as the number of moles of solute per liter of solution. Although not explicitly mentioned in the provided script, understanding molarity is crucial for predicting the extent to which solutes affect colligative properties, such as boiling point elevation and vapor pressure lowering.

💡Raoul's Law

Raoul's Law states that the vapor pressure of a solution is dependent on the mole fraction of the solvent. The script indirectly refers to this concept when discussing how the addition of solutes affects vapor pressure. Raoul's Law is fundamental to understanding how solute particles influence the equilibrium between the liquid and vapor phases of a solvent.

💡Freezing Point Depression

Freezing point depression is the reduction in the freezing point of a solvent due to the presence of a solute. Although not explicitly mentioned in the provided script, it is another important colligative property. The video could be building up to this concept, as it is related to the number of solute particles and their impact on the phase transitions of the solvent.

Highlights

The general properties of solutions are dependent on the number of solute particles in the solution, not on the nature of the solute.

Properties of solutions are defined as physical properties of solutions that are affected by the number of solute particles, not by their nature.

Early researchers found through experiments that the effect of the solute on the solvent depends only on the amount of solute particles in the solution, not on the nature of the solute.

The more solute particles in the solution, the more the solution is affected.

The concept of solubility is introduced, distinguishing between substances that dissolve in water and those that do not.

Electrolytes are substances that dissociate into ions when dissolved in water, thus conducting electricity.

There are two types of electrolytes: strong electrolytes that produce a large number of ions and weak electrolytes that produce a small number of ions.

Some non-electrolytes can also dissolve in water but do not dissociate into ions and thus do not conduct electricity.

The effect of electrolytes on the properties of solutions is greater than that of non-electrolytes due to the higher number of ions they produce.

The decrease in vapor pressure is a colligative property that depends on the number of solute particles in the solution.

The boiling point elevation is also a colligative property that is directly proportional to the molality of the solute in the solution.

The concept of molality and its role in determining the boiling point elevation is explained.

The difference in boiling points between a pure solvent and a solution is quantified by the boiling point elevation constant.

The impact of electrolytes like sodium chloride on the vapor pressure and boiling point is greater than that of non-electrolytes like sucrose.

The summary of the lecture includes the main concepts of colligative properties and their dependence on the number of solute particles.

The distinction between strong and weak electrolytes and their impact on solution properties is clarified.

The practical implications of understanding colligative properties, such as in industrial processes and scientific research, are hinted at.

Transcripts

بسم الله السلام عليكم ورحمه الله وبركاته

طلاب الصف الثالث الثانوي هنكمل مع بعض

مشاهد الله شرح الفصل الدراسي الاول مع

الدرس الرابع في الفصل الاول الخواص

الجامعه للمحاليل ولكن قبل ما نبدا يلا مع

بعض بسم الله اللهم علمنا ما ينفعنا

وانفعنا بما علمتنا وزدنا علما انك انت

العليم الحكيم صلوا على النبي صلى الله

عليه وسلم اول حاجه ما هي الفكره الرئيسيه

للدرس بيقول لي تعتمد الخواص الجامعه على

عدد جسيمات المذاب في المحلول

ركزوا معي في الجزئيه دي تعتمد الخواص

الجامعه على عدد جسيمات المذاب يعني تعتمد

على عدد الجسيمات فقط ولا تعتمد على طبيعه

الماده المذاب طيب ما هي الخواص الجامعه

ما هو تعريف الخواص الجامعه بيقول لي تسمى

الخواص الفيزيائيه للمحاليل التي تتاثر

بعدد جسيمات المذاب وليس بطبيعه بطبيعتها

الخواص الجامعه تاني نفس الفكره الرئيسيه

ان الخواص الفيزيائيه للمحاليل اللي

بتعتمد او اللي بتتاثر بعدد الكلمات

المذاب وليس بطبيعتها تسمى الخواص الجامعه

ليه اتكلمنا عن الخواص الجامعه لانه هو

بيقول لي هنا تؤثر المواد المذابه في بعض

الخواص الفيزيائيه للمذيبات فقد وجد

الباحثون اه عن طريق التجربه عن طريق

التجربه الباحثون الاوائل ان تاثير المذاب

في المذيب يعتمد فقط على كميه جسيمات

المذاب في المحلول لا على طبيعه الماده

المذاب يبقى عشان ما نتوهش من بعض ان اللي

بياثر في المحلول اكثر هو عدد جسيمات

المذاب وليس نوع الماده المذابه فبالتالي

درسنا الخواص الجامعه اللي بتعتمد على عدد

جسيمات المذاب طب ما هي الخواص الجامعات

المحاليل صلوا على النبي صلى الله عليه

وسلم عندنا اربع خواص ايه هما الانخفاض في

الضغط البخاري الارتفاع في درجه الغليان

الانخفاض في درجه التجمد الضغط الاسموزي

يبقى الاربع خواص الجامعه للمحاليل رقم

واحد الانخفاض في الضغط البخاري رقم واحد

رقم اثنين الارتفاع في درجه الغليان رقم

ثلاثه الانخفاض في درجه التجمد رقم اربعه

الضغط الاسموزي وهندرسه بالتفصيل بمشيئه

الله ولكن قبل ما نبدا بقى بدراسه الاربع

خواص دولت عايزين نعرف الاول المواد

المتاينه يعني ايه المواد المتاينه يعني

بنضع بعض المواد في المذيب يتاين يتحول

الى ايونات موجبه سالبه وبعض المواد لا

تتاين فنقدر نقول هنا اولا

او ممكن نقسم المحاليل الى محاليل متاينه

ومحاليل غير متاينه اولا المواد المتاينه

في محلول مائي مثل المواد المتاينه مثل

المركبات الايونيه اهو بيقول لي المركبات

الايونيه مواد توصل محاليلها التيار

الكهربائي لذا تسمى مواد الكتروليتيه وذلك

لانها تتفكك في الماء الى ايونات صلوا على

النبي صلى الله عليه وسلم لو انا جبت

محلول اهوت ميه وحطيت فيه ملح الطعم

كلوريد الصوديوم اول ما احط كلوريد

الصوديوم في الماء يتفكك الى ايونات

صوديوم موجبه وايونات سالبه تمام طيب

طالما عندي ايونات موجبه وايونات سالبه

اذا انا عندي شحنات تستطيع هذا يستطيع هذا

المحلول توصيل التيار الكهربائي اذا يضيء

المصباح

يبقى ده بتسمى ايه بتسمى مواد متاينه مثل

المركبات الايونيه فهي مواد توصل محاليلها

التيار الكهربي ليه لانها تتفكك الى

ايونات اذا اذا المواد المتاينه اهو بيقول

لي هنا وتسمى المواد المتعينه التي تنتج

ايونات كثيره لا ثواني يا شباب اه صح ماشي

بيقول لي

وتسمى المواد المتاينه التي تنتج ايونات

كثيره في المحلول مواد متاينه قويه اما

التي تنتج عدا قليلا من الايونات في

المحلول وتسمى المواد المتاينه الضعيفه

يبقى تاني بقى نقدر نكتب هنا انواع

المواد

المتاينه عندي نوعين رقم واحد مواد متاينه

قويه رقم 2 مواد متاينه ضعيفه المواد

المتينه القويه هي التي تنتج ايونات كثيره

يعني تتفكك كليا الى ايونات يعني انا لو

حطيت هنا مثلا اربع جزيئات

ان ايه سي ال تمام اول ما يتفككه هيديني

اربعه ان اي موجب زائد اربعه cl سالب يعني

ايه تفككوا كليا تمام فيعطيني عدد ايونات

كثيره اما الايونات

المتعينه الضعيفه او المواد المتينه ضعيفه

تنتج عدد قليل يعني احط اربع مولات مثلا

او اربع جزيئات يعطيني جزيئين فقط او

ايونين فقط تمام طيب هل يا استاذ انت

بتقول دلوقتي ان المواد المتاينه هي

المركبات الايونيه هل المركبات الجزيئيه

لا تتاين لا تتاين بعضها يعني عدد قليل

منها فبيقول لي هنا كما تتاين القليل من

المركبات الجزيئيه في الماء وتكون ايضا

محلول متايد يبقى المركب الايوني

يتاين بشكل كبير اما المركب الجزيئي عدد

قليل من المركبات الجزيئيه هي التي تتاين

يبقى عشان ما نتوهش من بعض بقى

اتكلمنا هنا مبدئيا عن المواد المتاينه

المواد التي تتاين قلنا هي المواد التي

تتاين في المحلول اي تتحول الى ايونات

موجبه وسالبه وتستطيع محاليلها توصيل

التيار الكهربائي وتسمى مواد الكتروليتيه

مثل المركبات الايونيه مثل كلوريد الطعام

اللي هو nacl تمام المواد المتاينه في

منها نوعين مواد متعينه قويه تنتج عدد

كثير من الايونات ومواد متاينه ضعيفه تنتج

عدد قليل من الايونات كذلك قلنا ملحوظه

هنا ان المركبات بعض المركبات الجزيئيه او

القليل من المركبات الجزيئيه يتاين ويعطي

محاليل متاينه

وادي اللي هو يوصل التيار الكهربي طب ايه

ده يا مستر اه ده مركب غير متاينه هندرسه

دلوقتي

طيب فبيقول لي هنا برضو اهو نفس المثال

اللي احنا اخدناه كلوريد الصوديوم ماده

متاينه قويه حيث يتفكك في المحلول وينتج

ايونات الصوديوم ان اي وسي ال وادي

المعادله بتاعه التفكر يعني كل واحد مول

من كلوريد الصوديوم او واحد مول

يتفكك فيعطي اثنين مول اذا يعطيني عدد

ايونات كثير اذا فهو من الخواص الجامعه

للمحاليل لانه تعتمد على الايه عدد

الجسيمات طيب ناخد بقى ثانيا

المواد غير المتاينه في المحلول المواد

غير المتاينه يعني ايه مواد غير متاينه

يعني لا تتفكك الى ايونات موجبه وايونات

سالبه ولكنها قد تتفكك الى جسيمات اهو

بيقول له تذوب الكثير من المركبات

الجزيئيه في المذيبات ولكنها لا تتاين ومن

هذه المحاليل او مثل هذه المحاليل لا توصل

التيار الكهربائي يبقى لما نرجع نرجع تاني

كده للرسمه ديت هنلاقي ان في هنا اهوت

محلول ولكن في سكر سكروز المحلول ده نلاحظ

ان هو لا يوصل التيار الكهربي لا يضيء

المصباح ليه لانه يتفكك الى جزيء جسيمات

الى جزيئات من الساكروز ولا يتفكك الى

ايونات ما فيش شحنات موجبه ولا شحنات

سالبه اذن لا يوصل التيار الكهربي اذا هو

لا يتاين يبقى بيقول لي المواد غير متاينه

هي التي تذوب

ولكنها لا تتاين لا تتفكك الى ايونات

موجبه وايه وسالبه وهي لا توصل التيار

الكهربائي وتسمى ايه تسمى المواد غير

المتاينه مثل السكروز الساكروز اللي هو

سكر المعده اللي احنا عارفينه لو نلاحظ

هنا كده ان كل واحد مول من السكروز يعطي 1

مول من الجسيمات فقط انما الملح الطعام

كان كل واحد مول يعطي اتنين مول طيب كده

يبقى احنا عرفنا الفرق ما بين المواد

المتاينه والمواد الغير متاينه لما يجي

يسالني سؤال هنا اي المركبين له تاثير

اكبر في الخواص الجامعه كلوريد الصوديوم

ام الساكروز طبعا واحنا مغمضين عارفين ان

كلوريد الصوديوم ليه لان هو مركب متاهيل

كل واحد مول يعطي اتنين مول من الايونات

او من الجسيمات كل واحد مول يعطي واحد مول

فقط واحنا اتفقنا ان الخواص الجامعه تعتمد

على عدد الجسيمات فقدروه الصوديوم يعطينا

عدد جسيمات اكبر اذا فهو تاثيره هيكون

اكبر نرجع بقى تاني للخواص الجامعه قلنا

عندنا كم خاصيه يا جماعه اربعه

نبدا اولا اولا

الانخفاض في الضغط البخاري او ممكن نسميه

رقم واحد الانخفاض في الضغط البخاري ما هو

تعريف الضغط البخاري عشان نعرف الانخفاض

في الضغط البخاري لابد ان نعرف ما هو

التعريف الضغط البخاري بيقول هنا الضغط

البخاري هو الضغط الناتج عن بخار السائل

عندما يكون في حاله اتزان ديناميكي مع

سائله في وعاء مغلق عند درجه حراره وضغط

ثابتين وعند هذه النقطه تتساوى سرعتي

التبخر والتكاثف

ايه التعريف الطويل ده

تاني بيقول لي الضغط البخاري هو الضغط

الناتج عن بخار السائل لما اجي اسخن سائل

كده اهوت السائل ده

يتبخر يتبخر الجسيمات بتاعته عندما يكون

في حاله اتزان ديناميكي مع سائله في وعاء

مغلق في عند درجه حراره وضغط ثابتين انا

دلوقتي

اغلقت هذا الوعاء وسخنته بدات الجسيمات

تتبخر اهو تطلع لفوق تطلع لفوق تتبخر تمام

طيب وفي نفس الوقت اول ما تطلع لفوق تتكثف

اهو تتكسف بصوا اربع جزيئات طلعوا واربع

جسيمات نزلوا اذا في حاله اتزان عدد عدد

الجسيمات التي تتبخر تساوي عدد الجسيمات

التي تتكثف اذا في حاله اتزان ديناميكي

ديناميكا يعني متحرك يعني في حركه في

جزيئات تتصاعد وجزيئات ايه

تتكثف طيب وعند هذه النقطه تتساوى سرعتي

التبخر والتكسف زي ما اتفقنا طيب ايه

العلاقه بقى بين الضغط البخاري ده

والخواص الجامعه للمحاليل اه الكلمتين

اللي جايين دولت مهمين جدا بيقول لي تظهر

التجارب ان اضافه مذاب غير متطاير يعني له

ميل قليل الى التحول الى غاز الى مذيب

يقلل الضغط البخاري للمذيع تاني يبقى تاني

لما بنجيب مذيب نقي

ده الماء ونبخره هيعطيني عدد جزيئات كثيره

تتبخر فالضغط البخاري بتاعه بيكون كبير طب

لو انا حطيت بقى في المحلول او في المذيب

النقد اهوت اللي هو الماء حطيت فيه كلوريد

الصوديوم او السكر مثلا فبقت الجزيئات

اللي عندي في منها جزيئات ماء وجزيئات سكر

جزيئات الماء هتتبخر

وجزيئات السكر مش هتتبخر تمام فاذا الضغط

البخاري بتاعه هيكون صغير طب كل ما ازود

جزيئات الساكروز كل ما قل للضغط البخاري

اهو بيقول له تظهر التجارب ان اضافه مذاب

غير متطاير يعني ما بيتحولش الى غاز يعني

مثل الصوديوم او السكاروز الى مذيب يقلل

الضغط البخاري للمذيب اهو يقلل الضغط

البخاري للايه للمذيع طيب وايه كمان يا

مستر وكلما زاد عدد الجسيمات المذاب في

المذيب قل الضغط البخاري النتج لذا فان

الضغط البخاري يعتمد على عدد الجسيمات فهو

من الخواص الجامعه للايه للمحاليه تاني

عشان ما نتهش من الجزئيه دي

اول خاصيه من الخواص الجامعه للمحل قلنا

ايه الانخفاض في الضغط البخاري يعني انا

لما اجيب مذيب نقل تمام

واسخنه بيكون له ضغط بخاري معين طب لما

اضيف له بقى مذاب غير متطاير يعني كلوريد

الصوديوم او مثلا

سكر المائده

الضغط البخاري بتاعه هيقل ليه لان عدد

قليل من

الجزيئات هو الذي يكون على سطح السائل فهو

الذي يتبخر وكلما زاد عدد جسيمات المذاب

في المحلول كلما قلت ضغط البخاري اذا

الضغط البخاري يعتمد على عدد جسيمات

المذاب اذا هو من الخواص الجامعه للايه

للمحاليل ده ملخص الجزئيه دي طيب صلوا على

النبي صلى الله عليه وسلم لو انا حطيت هنا

سكروز الضغط البخاري هيقل طب لو بدل

السكاروز حطيت كلوريد الصوديوم الضغط

البخاري هيقل بمقدار اكبر

هيقل اكثر ليه لان السكروز كل واحد مول

يعطي واحد مول فقط من الجسيمات اما كلوريد

الصوديوم كل واحد مول هيعطي اتنين مول

يبقى عدد عدد الجسيمات في كلوريد الصوديوم

هيكون اكبر فهيثر اكبر على الضغط البخاري

يعني نقدر نكتب ملحوظه هنا مهمه جدا

اقول له ملحوظه

يكون

تاثير

المواد

المتاينه مثل ايه مثل كلوريد الصوديوم في

انخفاض الضغط

البخاري

اكبر من تاثير

المواد غير

المتاينه مثل ايه مثل السكروز ليه بقى يا

مستر لان المواد غير المتاينه كل واحد

بيقول يعطي واحد مول فقط اما المواد

المتاينه كل واحد مول يعطي اتنين مول او

اكثر طيب الخاصيه الثانيه

هنقول ثانيا هنا

او رقم اتنين الارتفاع في درجه الغليان

صلوا على النبي صلى الله عليه وسلم بيقول

لي يؤثر المذاب غير المتطاير قلنا غير

المتطاير يعني لا تحول الى غاز في درجه

غليان المذيب ليه لانه يقلل الضغط البخاري

يعني ايه الغليان يا مستر احنا خدنا في

السابق ان الغليان او درجه الغليان هي

الدرجه التي يتساوى عندها الضغط البخاري

مع الضغط الجوي اهو بيقول لي هنا تذكر

يعني انت خدته قبل كده ان السائل يغلي

عندما يعادل ضغطه البخاري الضغط الجوي

يبقى تاني درجه الغليان هي ايه هي الدرجه

التي يتساوى عندها درجه الضغط البخاري مع

الضغط الايه الجوي طيب انا عندي لما بحط

مذاب في المحلول او في المذيب النقي لما

بيكون عندي مذاب عدد جسيمات الضغط البخاري

هيقل

فبضطر ان انا ارفع درجه الغليان ليه عشان

الضغط البخاري يزداد ويتساوى مع الضغط

الجوي اذا

المحلول لو انا مثلا الماء عندي يغلي عند

100 درجه

وحطيت فيه مثلا ملعقه من ملح الطعام او

ملعقتين من ملح الطعام يغلي عند 110 اضطر

ان انا ارفع درجه الغليان بتاعته علشان

الضغط البخاري بتاعه يزيد علشان يغلي

ويتساوى مع الضغط الايه الجوي اهو طيب ما

هو بقى الارتفاع في درجه الغليان الفرق ما

بين الضغط ما بين درجه غليان المذيب النقي

ودرجه غليان المحلول الفرق ما بينهم

اطرحهم من بعض اللي هو عشر درجات ده

لارتفاع في درجه الغليان يبقى اذا اقدر

اعرف الارتفاع في درجه الريان اقول هي ايه

يسمى الفرق بين درجه حراره غليان المحلول

ودرجه غليان المذيب النقي الارتفاع في

درجه الايه الغليان طب هات لنا يا مستر

قانون نجيب فيه الارتفاع في درجه غليان ده

القانون بكل بساطه بيقول لي ان في المواد

غير المتاينه مثل السكروز مثلا تتناسب

قيمه ارتفاع درجه الغليان اللي بنرمز لها

بالرمز دلتا تي بي دلتا يعني الفرق او

الارتفاع او التغير يعني

درجه الحراره اللي هي من اللي هي الغليان

يبقى دلتا تي بي اللي هو الارتفاع في درجه

الايه الغليان او التغير في درجه الغليان

يساوي ايه بي اللي هو الكي بي اللي هو

ثابت الارتفاع في درجه الغليان مضروبه في

ام ام اللي هي المولاليه

المولاليه يبقى دلتا تي بي اللي هو

الارتفاع

في درجه الغليان اما الكي بي اللي هو ثابت

الارتفاع في درجه الغليان طب ام اللي هي

المولا اللي خدناها في الدرس قبل السابق

تمام طيب يبقى احنا كده خدنا حاجتين مهمين

جدا

اول حاجه الانخفاض في الضغط البخاري قلنا

ان كلما زاد عدد جسيمات المذاب في المذيب

كلما انخفض الضغط البخاري ليه لان عدد

جسيمات التي تتبخر بتكون قليله اما

الارتفاع في درجه الغليان كل قلنا كلما

زاد عدد جسيمات كلما ايه كلما ارتفعت درجه

الغليان ليه لان عدد لانه بيقل الضغط

البخاري فانا بحتاج ان انا ارفع الضغط

عشان اتساوى مع الضغط الجوي يعني ممكن

اكتب له ملحوظه هنا او احددها له بيقول لي

كما ان الانخفاض في الضغط البخاري خاصيه

جامعه فان الارتفاع في درجه الغليان خاصيه

جامعه ايضا ليه بقى

تمام لان الارتفاع في درجه الغليان تمام

يعتمد على عدد الجسيمات اهو وتتناسب قيمه

الارتفاع في درجه الغليان تناسبا طرديا مع

مولاليه المذاب في المحلول اي انه كلما

زاد عدد جسيمات المذاب في المحلول زاد

الارتفاع في درجه الغليان اذا فهو خاصيه

جامعه للايه للمحاليه

وطبعا ثابت الارتفاع في درجه الغليان اللي

هو بيختلف من محلول للاخر بيختلف من محلول

الايه للاخر

طيب بانها الانخفاض في درجه التجمد

الضغط الاسموزي هنخليهم في الفيديو القادم

لان في مسائل هنا فعشان نحل المسائل هنطول

الفيديو يبقى عايزين الفيديو ده لو الدرس

ده يبقى على جزئين بمشيئه الله عشان نقدر

ان احنا نحل المسائل ونعطي كل شيء حقه يلا

الملخص بتاعنا الخواص الجامعه للمحاليل

بيقول لي الفكره الرئيسيه تعتمد الخواص

الجامعه للمحاليل على عدد جسيمات المذاب

في المحلول الخواص الجامعه للمحاليل

تعريفها ايه هي الخواص الفيزيائيه

للمحاليل التي تتاثر بعدد جسيمات المذاب

وليس بطبيعتها المواد المتاينه وغير

المتاينه في المحاليل المائيه اولا المواد

المتاينه في المحلول المائي المركبات

الايونيه مواد توصل محاليلها التيار

الكهربائي لذا تسمى مواد الكتروليتيه وذلك

لانها تتفكك في الماء الى ايونات المواد

المتاينه هي التي تتفكك الى في الماء الى

ايونات تمام لذلك يوصل التيار الكهربا

انواع المواد المتعينه في عندي مواد متينه

قويه هي المواد التي تنتج ايونات كثيره في

المحلول اما المواد المتاينه الضعيفه هي

المواد التي تنتج عدد قليل من الايونات في

المحلول ملحوظه تتاين القليل من المركبات

الجزيئيه في الماء وتكون ايضا محلولا

متينا ولكن القليل عدد قليل من المركبات

الجزيئيه هو الذي يت مثال على المواد

المتاينه القويه كلوريد الصوديوم اللي هو

ان اي سي ال ماده متينه قويه حيث يتفكك في

المحلول وينتج ايونات صوديوم موجبه

وايونات كلور سالبه وهذه المعادله بتاعتنا

ثانيا المواد غير المتاينه في المحلول

المائي هي المواد التي تذوب في الماء ولا

تتاين ومنها الكثير من المركبات الجزيئيه

مثل السكر ولا يتاين قلنا هنا المواد

المتعينه توصل التيار الكهربي والمواد

الغير متينه لا توصل التيار الكهربي

ملحوظه كلوريد الصوديوم له تاثير اكبر من

الساكاروس في الخواص الجامعه حيث ان كل

واحد من كلوريد الصوديوم

يعطي 2 مول من الايونات بينما الساكروز كل

واحد مول يعطي واحد مول فقط وده الاجابه

على السؤال الموجود في الكتاب

ما هي الخواص الجامعه المحاليل عندنا اربع

خواص الانخفاض في الضغط البخاري الارتفاع

في درجه الغليان الانخفاض في درجه التجمد

الضغط الاسموزي تكلمنا عن اول اتنين فقط

في هذا الفيديو اولا انخفاض في الضغط

البخاري الضغط البخاري تعريفه ايه هو

الضغط الناتج عن بخار السائل عندما يكون

في حاله اتزان ديناميكي مع سائله في وعاء

مغلق عند درجه حراره وضغط ثابتين وعند هذه

النقطه تتساوى سرعتي التبخر والتكثف

ملاحظات هامه تظهر التجارب ان اضافه مذاب

غير متطاير الى مذيب يقلل الضغط البخاري

للمذيب قلنا ليه لان عدد الجسيمات التي

لها القدره على التبخر بتكون قليله عند

سطح السائل

رقم اتنين كلما زاد عدد جسيمات المذاب في

المذيب قل الضغط البخاري الناتج رقم 3

الانخفاض في الضغط البخاري يعتمد على عدد

جسيمات المذاب في المحلول ولذلك فهو من

الخواص الجامعه للمحاليه رقم اربعه يكون

تاثير المواد المتاينه مثل كلوريد

الصوديوم في انخفاض الضغط البخاري اكبر من

تاثير المواد غير متاينه مثل الساكروس

دلتا تي بي اللي هو الارتفاع في درجه

غليان يساوي كي بي اللي هو ثابت الارتفاع

في درجه غليان مضروبه في ام اللي هو

مولاليه المحلول كده يبقى خلصنا الجزء

الاول من الدرس وما ننساش نضغط لايك

للفيديو ونشترك في القناه ونشارك القناه

مع زملائنا عشان كل يستفيد ولو عندنا اي

سؤال نكتبه في التعليقات استودعكم الله

والسلام عليكم ورحمه الله وبركاته