Propiedades coligativas de las soluciones - YOUTUBER CPECH QUÍMICA

Summary

El guion del video explora las propiedades colectivas de las soluciones, enfocándose en cómo la adición de sales altera el punto de congelación y ebullición del agua. Explicado a través de la experiencia de patinar sobre hielo en una laguna, se revela que el agua de mar congelará a una temperatura más baja debido a la alta concentración de sales, demostrando el descenso críos co pico. Además, se discute cómo la presencia de solutos no volátiles reduce la presión de vapor y aumenta el punto de ebullición, ilustrado con la preparación de fideos con salsa. El video invita a los espectadores a profundizar en estas ecuaciones químicas y sus efectos en la vida cotidiana.

Takeaways

• 🌊 El mar no se congela debido a la alta concentración de sales, lo que disminuye su punto de congelación.
• ❄️ La ecuación del descenso críos co pico explica cómo la temperatura de congelación disminuye con la adición de sales al agua.
• 🧊 La sal común (NaCl) disocia en dos iones al disolverse en agua, lo que afecta el punto de congelación de la solución.
• 🍬 La sacarosa, a diferencia de la sal, no disocia y su valor de iu es 1, lo que indica su efecto en la disminución del punto de congelación.
• 🌡️ El agua de mar tiene una concentración total de 1,097 mol de iones por kilo de agua, lo que influye en su punto de congelación.
• 📉 La constante de críos co pico (Kf) para el agua es 1.86 grados Celsius x molar, y es utilizada para calcular el descenso del punto de congelación.
• 🔝 El punto de ebullición de un líquido aumenta al agregar un soluto no volátil, debido a la disminución de la presión de vapor.
• 🍲 Al cocinar, agregar sales a un líquido que ya está hirviendo puede aumentar su punto de ebullición, lo que se demuestra en la preparación de fideos con salsa.
• 🔄 La presión de vapor es la presión ejercida por las partículas de un líquido en la fase gaseosa, y se ve afectada por la presencia de solutos no volátiles.
• 📚 Las propiedades colectivas de las soluciones, como el descenso del punto de congelación y el aumento del punto de ebullición, son importantes en procesos químicos y culinarios.

Q & A

¿Por qué no pudo el narrador patinar sobre hielo en la laguna?

El narrador no pudo patinar sobre hielo en la laguna porque se caía mucho, lo que sugiere que no tenía el equilibrio necesario para tal actividad.

¿Cuál es la diferencia principal entre el agua de la laguna y el agua del mar según el guion?

La principal diferencia es la concentración de sales; el agua del mar tiene una concentración mayor de sales, lo que hace que congele a una temperatura más baja.

¿Qué es el 'descenso críos co pico' mencionado en el guion?

El 'descenso críos co pico' es el término utilizado para describir la disminución del punto de congelación de un solvente debido a la adición de un soluto no volátil.

¿Cómo se calcula la disminución del punto de congelación según la ecuación presentada en el guion?

La disminución del punto de congelación se calcula como el producto entre una constante del solvente, la molalidad de la solución y un factor que depende de la disociación del soluto.

¿Cuál es la fórmula química del compuesto iónico que se disocia en agua según el guion?

La fórmula química del compuesto iónico mencionado es NaCl, el cloruro de sodio.

¿Cuál es el valor promedio de la concentración molal de iones en el agua de mar según el guion?

El valor promedio de la concentración molal de iones en el agua de mar es de 1.097 mol de iones por kilo de agua.

¿Cuál es la constante de críos co pico (Kf) para el agua según el guion?

La constante de críos co pico (Kf) para el agua es de 1.86 grados Celsius por molar.

¿A qué temperatura se congelaría el agua de mar si se asume que el punto de congelación del agua pura es cero grados Celsius?

El agua de mar se congelaría a -1.84 grados Celsius, considerando la disminución del punto de congelación debido a la concentración de iones.

¿Qué es la 'tono es copia' y cómo afecta la presión de vapor de un líquido?

La 'tono es copia' se refiere a la disminución de la presión de vapor que ocurre cuando se agrega un soluto no volátil a un solvente, lo que resulta en un aumento del punto de ebullición.

¿Cómo se calcula el aumento del punto de ebullición de una solución acuosa con sal?

El aumento del punto de ebullición se calcula usando una ecuación similar a la del descenso críos co pico, considerando la constante de cuyos copy (i) del solvente y la molalidad de la solución.

¿Cuál es el valor de la constante de cuyos copy (i) para el agua y cómo afecta al punto de ebullición?

El valor de la constante de cuyos copy (i) para el agua es de 0.52 grados Celsius por molar, lo que significa que al agregar un soluto no volátil, el punto de ebullición aumenta en esa cantidad por molar de soluto agregado.