Propiedades coligativas de las soluciones - YOUTUBER CPECH QUÍMICA
Summary
TLDREl guion del video explora las propiedades colectivas de las soluciones, enfocándose en cómo la adición de sales altera el punto de congelación y ebullición del agua. Explicado a través de la experiencia de patinar sobre hielo en una laguna, se revela que el agua de mar congelará a una temperatura más baja debido a la alta concentración de sales, demostrando el descenso críos co pico. Además, se discute cómo la presencia de solutos no volátiles reduce la presión de vapor y aumenta el punto de ebullición, ilustrado con la preparación de fideos con salsa. El video invita a los espectadores a profundizar en estas ecuaciones químicas y sus efectos en la vida cotidiana.
Takeaways
- 🌊 El mar no se congela debido a la alta concentración de sales, lo que disminuye su punto de congelación.
- ❄️ La ecuación del descenso críos co pico explica cómo la temperatura de congelación disminuye con la adición de sales al agua.
- 🧊 La sal común (NaCl) disocia en dos iones al disolverse en agua, lo que afecta el punto de congelación de la solución.
- 🍬 La sacarosa, a diferencia de la sal, no disocia y su valor de iu es 1, lo que indica su efecto en la disminución del punto de congelación.
- 🌡️ El agua de mar tiene una concentración total de 1,097 mol de iones por kilo de agua, lo que influye en su punto de congelación.
- 📉 La constante de críos co pico (Kf) para el agua es 1.86 grados Celsius x molar, y es utilizada para calcular el descenso del punto de congelación.
- 🔝 El punto de ebullición de un líquido aumenta al agregar un soluto no volátil, debido a la disminución de la presión de vapor.
- 🍲 Al cocinar, agregar sales a un líquido que ya está hirviendo puede aumentar su punto de ebullición, lo que se demuestra en la preparación de fideos con salsa.
- 🔄 La presión de vapor es la presión ejercida por las partículas de un líquido en la fase gaseosa, y se ve afectada por la presencia de solutos no volátiles.
- 📚 Las propiedades colectivas de las soluciones, como el descenso del punto de congelación y el aumento del punto de ebullición, son importantes en procesos químicos y culinarios.
Q & A
¿Por qué no pudo el narrador patinar sobre hielo en la laguna?
-El narrador no pudo patinar sobre hielo en la laguna porque se caía mucho, lo que sugiere que no tenía el equilibrio necesario para tal actividad.
¿Cuál es la diferencia principal entre el agua de la laguna y el agua del mar según el guion?
-La principal diferencia es la concentración de sales; el agua del mar tiene una concentración mayor de sales, lo que hace que congele a una temperatura más baja.
¿Qué es el 'descenso críos co pico' mencionado en el guion?
-El 'descenso críos co pico' es el término utilizado para describir la disminución del punto de congelación de un solvente debido a la adición de un soluto no volátil.
¿Cómo se calcula la disminución del punto de congelación según la ecuación presentada en el guion?
-La disminución del punto de congelación se calcula como el producto entre una constante del solvente, la molalidad de la solución y un factor que depende de la disociación del soluto.
¿Cuál es la fórmula química del compuesto iónico que se disocia en agua según el guion?
-La fórmula química del compuesto iónico mencionado es NaCl, el cloruro de sodio.
¿Cuál es el valor promedio de la concentración molal de iones en el agua de mar según el guion?
-El valor promedio de la concentración molal de iones en el agua de mar es de 1.097 mol de iones por kilo de agua.
¿Cuál es la constante de críos co pico (Kf) para el agua según el guion?
-La constante de críos co pico (Kf) para el agua es de 1.86 grados Celsius por molar.
¿A qué temperatura se congelaría el agua de mar si se asume que el punto de congelación del agua pura es cero grados Celsius?
-El agua de mar se congelaría a -1.84 grados Celsius, considerando la disminución del punto de congelación debido a la concentración de iones.
¿Qué es la 'tono es copia' y cómo afecta la presión de vapor de un líquido?
-La 'tono es copia' se refiere a la disminución de la presión de vapor que ocurre cuando se agrega un soluto no volátil a un solvente, lo que resulta en un aumento del punto de ebullición.
¿Cómo se calcula el aumento del punto de ebullición de una solución acuosa con sal?
-El aumento del punto de ebullición se calcula usando una ecuación similar a la del descenso críos co pico, considerando la constante de cuyos copy (i) del solvente y la molalidad de la solución.
¿Cuál es el valor de la constante de cuyos copy (i) para el agua y cómo afecta al punto de ebullición?
-El valor de la constante de cuyos copy (i) para el agua es de 0.52 grados Celsius por molar, lo que significa que al agregar un soluto no volátil, el punto de ebullición aumenta en esa cantidad por molar de soluto agregado.
Outlines
🧊 Propiedades Colectivas de Soluciones y Congelación
Este párrafo explica cómo las propiedades colectivas de las soluciones, como la disminución del punto de congelación y el aumento del punto de ebullición, afectan a la capacidad de un líquido para congelarse. Se utiliza el ejemplo de una laguna congelada y el mar, destacando la mayor concentración de sales en el mar que disminuye su punto de congelación. Se menciona la ecuación que relaciona la disminución de la temperatura de congelación con la constante de crioscopia del solvente, la molalidad de la solución y el factor de disociación del soluto. Además, se calcula la temperatura a la que congelaría el agua de mar, demostrando que es mucho más baja que la del agua pura.
🍲 Efecto del Sal en la Ebullición de Agua
El segundo párrafo se centra en cómo la adición de solutos no volátiles, como la sal, afecta el punto de ebullición del agua. Se describe la experiencia de cocinar fideos con salsa, donde la adición de sal a agua hirviendo hace que el líquido tarde más en volver a hervir debido a la disminución de la presión de vapor. Se presenta la ecuación para calcular el aumento del punto de ebullición, utilizando la constante de ebullición (cuyos copia) del solvente y la molalidad de la solución. Se da un ejemplo práctico de cómo calcular el aumento del punto de ebullición al agregar 0.5 moles de sal a un kilo de agua, resultando en un aumento de 0.52 grados Celsius en el punto de ebullición.
Mindmap
Keywords
💡Patarinaje en hielo
💡Concentración de sales
💡Descenso críos co pico
💡Fórmula molecular
💡Presión de vapor
💡Punto de ebullición
💡Constante de críos co pico
💡Constante de cuyos copy
💡Propiedades colectivas
💡Disolución
Highlights
La invitación a patinar sobre hielo en Puntarenas y el reto de equilibrio.
La diferencia entre el agua de la laguna y el agua del mar en términos de congelación.
La explicación de por qué el mar no se congela a pesar de estar cerca del punto de congelación.
Introducción a las propiedades colectivas de las soluciones y su impacto en la vida cotidiana.
La disminución del punto de congelación debido a la adición de sales al agua.
La ecuación que describe la disminución de la temperatura de congelación en soluciones.
El papel de la disociación de sales como el cloruro de sodio en la disminución del punto de congelación.
La comparación entre la disminución del punto de congelación de la sal y la sacarosa en agua.
La concentración de iones promedio en el agua de mar y su efecto en el punto de congelación.
El cálculo de la disminución del punto de congelación del agua de mar utilizando la constante de críoscopio.
La temperatura a la que se congela el agua de mar y su comparación con el agua pura.
La explicación de la presión de vapor y cómo se ve afectada por la adición de solutos no volátiles.
La relación entre la presión de vapor y el punto de ebullición de un líquido.
El aumento del punto de ebullición debido a la disminución de la presión de vapor causada por la adición de solutos.
La ecuación para calcular el aumento del punto de ebullición en presencia de solutos no volátiles.
El ejemplo práctico de cómo la sal afecta el punto de ebullición del agua durante la cocción de fideos.
La tarea propuesta para explorar más sobre las ecuaciones relacionadas con la presión de vapor y la presión osmótica.
Transcripts
hola cómo están y estoy de paseo en
puntarenas una amiga me invitó y me
trajo a patinar sobre hielo en esta
laguna congelada la verdad es que el
patinaje en hielo no es lo mío lo
intenté pero me caía harto entonces
mejor me fui al borde a mirar como
patinar los demás mientras estaba ahí me
puse a pensar un momento si esta laguna
está formada principalmente por agua
igual que el mar porque era un poco
patinar en el mar mi amiga me escuchó y
me dijo yo creo que es porque tiene es
pésimo equilibrio pero este no era el
punto el punto era porque el mar no se
congela y hasta la 1 así si están muy
cerca y deben estar a temperaturas muy
similares
la respuesta a esta pregunta tiene que
ver con el tema de este vídeo las
propiedades colectivas de las soluciones
que incluyen la disminución del punto de
congelación aumento del punto de
ebullición disminución de la presión de
vapor y la presión osmótica en este
vídeo nos vamos a enfocar en las dos
primeras entonces qué diferencia hay
entre el agua de esta laguna y el agua
de mar exactamente la concentración de
sal en el mar tiene mayor concentración
de sales por lo que este congela a menor
temperatura constituyendo un ejemplo de
lo que se denomina fríos copia o
descenso críos co pico suena raro no te
preocupes son sólo palabras rimbombantes
para decir que disminuye el punto de
congelación dicho descenso se da de
acuerdo a la siguiente ecuación esta
ecuación nos indica que la disminución
de la temperatura de congelación se
calcula como el producto entre una
constante propia del solvente la
moralidad de la solución y un factor
donde el número de partículas que
produce el soluto al disolverse por
ejemplo la sal común de formula nfl es
un compuesto iónico que al disolverse en
agua se disocia de acuerdo a la ecuación
por lo tanto si quisiéramos calcular
cuánto disminuye el punto de congelación
del agua al agregarle sal deberíamos
considerar un factor igual a 2 ya que
por cada molde cloruro de sodio que
agreguemos a la solución se van a
producir dos moles de iones en cambio si
agregamos azúcar sacarosa el valor de iu
es 1 porque esta molécula se disuelve
sin disociarse como mi amiga sigue
patinando voy a entretenerme calculando
a qué temperatura se congela el agua de
mar en la tabla se muestran las
concentraciones molares promedio de
distintos iones en el agua de mar como
las propiedades colectivas sólo dependen
del número de partículas disueltas y no
de la identidad de las mismas podemos
sumar peras con manzanas en este caso
cloruro con sulfatos y bicarbonato al
hacer esta suma obtenemos una
concentración total de 1 097 mol de
iones por kilo de agua si recordamos la
del descenso críos co pico podemos ver
que para calcular cuánto disminuye el
punto de congelación del agua en la
solución necesitamos además el valor de
la constante case o constante de críos
copy k cuyo valor para el agua es 186
grados celsius x molar considerando que
en la tabla si nos entregan las
concentraciones de iones ya disociados
no es necesario considerar el factor y
por lo tanto la disminución del punto de
congelación del agua va a ser 204 grados
celsius es decir el agua de mar se va a
congelar a 204 grados celsius menos que
el agua pura
considerando que el punto de congelación
del agua pura es cero grados celsius el
agua de mar se congelaría a menos 2 04
grados tercios o sea que igual podría
patinar en el mar pero habría que
esperar que la temperatura bajará aún
más para que se formará una capa de
hielo gruesa como en la laguna y también
tendría que mejorar un poco más
ya vimos cómo cambia el punto de
congelación de un solvente al agregarle
un soluto no volátil pero qué pasa con
el punto de ebullición para comprender
esto tenemos que recordar que un líquido
está continuamente evaporándose es decir
hay algunas de sus partículas que tienen
mayor energía cinética y pasan a la fase
de vapor cuando se alcanza un equilibrio
va a haber un cierto número de
partículas que van a estar pasando de la
fase líquida a la fase gaseosa y también
otras que van a estar pasando de la fase
gaseosa a la fase líquida y eso va a
ocurrir con la misma velocidad en ese
punto en el equilibrio las partículas
que están en la fase gaseosa ejercen una
presión que se denomina presión de vapor
al agregar un soluto no volátil a un
solvente disminuye la presión de vapor
esto corresponde a una segunda propiedad
colectiva la tono es copia o disminución
de la presión de vapor el punto de
ebullición es la temperatura a la cual
la presión de vapor del líquido iguala a
la presión externa de manera que las
partículas pasan a la fase gaseosa como
la edición de un soluto no volátil hace
que disminuya la presión de vapor se va
a necesitar más energía para
de esta presión igual a la presión
externa por lo tanto al agregar un
soluto nuevo latir se va a producir un
aumento del punto de ebullición lo que
constituye nuestra tercera propiedad
colectiva también conocida como aumento
cuyos copy co o cuyos copia aquellos que
disfruten cocinando cosas sofisticadas
como fideos con salsa pueden apreciar
este efecto cuando ponen a calentar agua
en una olla la dejan hervir y le agregan
sal una vez que ya está hirviendo van a
notar que el burbujeo disminuye y tienen
que esperar un ratito más para que
vuelva a producirse la ebullición
podemos calcular cuánto es el aumento
del punto de ebullición usando una
ecuación muy similar a la del descenso
críos co pico solo que esta vez la
constante corresponde a una constante y
cuyos copy acá también propia del
solvente y el cambio de temperatura es
un aumento para el agua el valor de la
constante muy escópica es 0.52 grados
celsius por molar no sé tú pero yo
prefiero las recetas que vienen en
unidades químicas de concentración así
que si la receta de fideos dice que hay
que agregar 0.5 moll de sal
en un kilo de agua el aumento del punto
de ebullición de esta solución sería de
0.52 grados celsius o sea esta solución
va a ir a 0.52 grados celsius más que el
agua pura si consideramos que el punto
de ebullición del agua cura a nivel del
mar es de 100 grados celsius entonces el
punto de ebullición de esta solución
sería 100 más 52 grados celsius bueno mi
amiga patinadora ya logró hacer su
triple flip así que nos vamos a la casa
a preparar los fideos te dejo la tarea
de averiguar más sobre las ecuaciones
para calcular la disminución de la
presión de vapor y la presión es módica
hasta el próximo vídeo
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