Propiedades periódicas
Summary
TLDREl guion del vídeo explica la naturaleza eléctrica de los átomos, compuestos por un núcleo de protones y neutrones rodeado de electrones. La tabla periódica organiza los elementos según el número de protones, afectando propiedades como el radio atómico, la energía de ionización y la electroafinidad. Estas propiedades varían en la tabla, con el radio atómico aumentando de arriba a abajo y de derecha a izquierda, la energía de ionización disminuyendo hacia la derecha y hacia arriba, y la electroafinidad aumentando en la misma dirección. La electronegatividad, que mide la capacidad de un átomo para atraer electrones, también aumenta de esta manera, influyendo en la formación de enlaces químicos.
Takeaways
- 🔬 El átomo tiene una naturaleza eléctrica, con neutrones neutros y protones con carga positiva en su núcleo, y electrones con carga negativa alrededor.
- 🌐 La tabla periódica organiza los elementos según el número de protones, que varía desde 1 para el hidrógeno hasta 118 para eloganeso.
- 🔍 Las propiedades periódicas son características compartidas por los elementos en una región específica de la tabla periódica y cambian al moverse a través de la tabla.
- 📏 El radio atómico es la distancia desde el núcleo hasta el electrón más lejano y aumenta de arriba hacia abajo y de derecha a izquierda en la tabla.
- 🏐 Un ejemplo ilustrativo: el radio atómico del cloro es menor que el del calcio y el del litio menor que el del cesio.
- ⚡ La energía de ionización es la energía necesaria para remover un electrón de un átomo, y aumenta al subir y a la derecha en la tabla periódica.
- 🔝 El sodio tiene menos energía de ionización que el flúor, y el bario menos que el berilio, indicando la facilidad de perder electrones.
- 🌀 La electroafinidad es la energía liberada cuando un átomo acepta un electrón, y aumenta de abajo hacia arriba y de izquierda a derecha en la tabla.
- 🌟 El cesio tiene la menor electroafinidad y el flúor la mayor, lo que refleja la capacidad de los átomos para ganar electrones.
- 💎 La electronegatividad es la capacidad de un átomo para atraer electrones, y es crucial para determinar el tipo de enlace químico que formará un átomo con otro.
- ⬆️ La electronegatividad aumenta de abajo hacia arriba y de izquierda a derecha en la tabla periódica, con el oxígeno más electronegativo que el aluminio y la plata más que el oro.
Q & A
¿Qué componentes forman el núcleo de un átomo?
-El núcleo de un átomo está formado por neutrones, que no tienen carga, y protones, que tienen carga positiva.
¿Cuál es la función de los electrones en un átomo?
-Los electrones orbitan alrededor del núcleo formando una nube o enjambre, y tienen una carga negativa.
¿Qué determina el orden progresivo de los elementos en la tabla periódica?
-El orden progresivo de los elementos en la tabla periódica se determina por el número de protones, que es distintivo para cada elemento.
¿Cómo se relaciona el radio atómico con la estructura del átomo?
-El radio atómico es la distancia desde el núcleo hasta el electrón más lejano del átomo.
¿Cómo varía el radio atómico en la tabla periódica?
-El radio atómico aumenta de arriba hacia abajo y de derecha a izquierda en la tabla periódica.
¿Qué es la energía de ionización y cómo varía en la tabla periódica?
-La energía de ionización es la energía necesaria para quitar un electrón a un átomo. Aumenta conforme se sube en la tabla y de izquierda a derecha.
¿Cuál es la diferencia entre la energía de ionización y la electroafinidad?
-La energía de ionización es la energía requerida para quitar un electrón, mientras que la electroafinidad es la energía liberada por un átomo al aceptar un electrón.
¿Cómo varía la electroafinidad en la tabla periódica?
-La electroafinidad aumenta de abajo hacia arriba y de izquierda a derecha en la tabla periódica.
¿Qué es la electro negatividad y cómo afecta las interacciones entre átomos?
-La electro negatividad es la capacidad de un átomo para atraer electrones hacia sí mismo. Es importante para determinar el tipo de enlace que forman los átomos, ya sea iónico o covalente.
¿Cómo varía la electro negatividad en la tabla periódica?
-La electro negatividad aumenta de abajo hacia arriba y de izquierda a derecha en la tabla periódica.
¿Qué indica la electro negatividad en relación con la formación de enlaces químicos?
-Una alta electro negatividad indica que un átomo tiene una fuerte tendencia a retener electrones y puede formar enlaces iónicos o covalentes dependiendo de la diferencia de electro negatividad con otros átomos.
Outlines
🔬 Propiedades periódicas de los elementos
El vídeo explica la naturaleza eléctrica de los átomos, compuestos por un núcleo de neutrones neutros y protones con carga positiva, y una nube de electrones con carga negativa. Se discute la tabla periódica, donde el número de protones identifica el orden progresivo de los elementos desde el hidrógeno hasta el logan. Se describen las propiedades periódicas como un grupo de características compartidas por los elementos en ciertas regiones de la tabla, cambiando conforme se desplaza en ella. Se menciona el radio atómico, la distancia desde el núcleo hasta el electrón más lejano, y cómo este aumenta de arriba hacia abajo y de derecha a izquierda en la tabla.
Mindmap
Keywords
💡Átomo
💡Núcleo atómico
💡Electrones
💡Tabla periódica
💡Propiedades periódicas
💡Radio atómico
💡Energía de ionización
💡Electroafinidad
💡Electronegatividad
💡Enlaces químicos
Highlights
El átomo tiene una naturaleza eléctrica, con un núcleo formado por neutrones neutros y protones con carga positiva, y una nube de electrones con carga negativa alrededor.
En la tabla periódica, el número de protones indica el orden progresivo de los elementos, desde el hidrógeno con uno hasta el oganesson con 118.
Las propiedades periódicas son características comunes de los elementos en ciertas regiones de la tabla periódica que cambian al moverse a través de la tabla.
El radio atómico es la distancia desde el núcleo hasta el electrón más lejano y aumenta de arriba hacia abajo y de derecha a izquierda en la tabla.
Se ilustra el radio atómico comparando un átomo de hidrógeno con una pelota de baloncesto y su electrón con una canica a 35 kilómetros de distancia.
La energía de ionización es la energía requerida para quitar un electrón a un átomo, y aumenta conforme se sube y se mueve hacia la derecha en la tabla.
El sodio tiene menos energía de ionización que el flúor, y el bario menos que el berilio.
La electroafinidad es la energía liberada por un átomo al aceptar un electrón, y aumenta de abajo hacia arriba y de izquierda a derecha en la tabla.
El cesio tiene menor electroafinidad que el flúor.
La electronegatividad es la capacidad de un átomo para atraer electrones y es crucial para determinar el tipo de enlace que forman los átomos.
El oxígeno tiene una mayor electronegatividad que el aluminio, y la plata tiene más que el oro.
La electronegatividad aumenta de abajo hacia arriba y de izquierda a derecha en la tabla periódica.
La electronegatividad afecta las propiedades físicas de los compuestos y el tipo de enlace iónico o covalente que se forma.
La tabla periódica organiza sistemáticamente las propiedades de los átomos y sus interacciones.
La comprensión de las propiedades periódicas es fundamental para la química y la formación de compuestos.
Los átomos tienden a compartir, prestar o ganar electrones para alcanzar una configuración estable de electrones.
La tabla periódica es una herramienta esencial para predecir las reacciones químicas y las propiedades de los elementos.
Transcripts
[Música]
como sabes el átomo tiene una naturaleza
eléctrica su núcleo está formado por
neutrones que no tienen carga y protones
de carga positiva y alrededor tienen una
nube como un enjambre de electrones de
carga negativa en la tabla periódica el
número de protones es el que indica en
qué orden progresivo van los elementos
desde el hidrógeno que tiene uno el
helio que tiene dos hasta el logan es
son que tiene 118 las propiedades
periódicas son un grupo de
características que tienen en común los
elementos localizados en cierta región
de la tabla periódica y que van
cambiando conforme avanzamos de un lado
al otro o de arriba hacia abajo en ella
comencemos con el radio atómico
como sabes el radio es la distancia que
hay desde el centro de un círculo hacia
cualquier punto de su circunferencia en
el caso del átomo es la distancia desde
el núcleo hasta su electrón más lejano
si una pelota de basquetbol fuera el
núcleo de un átomo de hidrógeno formado
por un protón y un neutrón y una canica
fuera el electrón orbitando alrededor en
realidad tendría que estar a más de 35
kilómetros de distancia para que
estuviera escala en este sentido la
tabla ordena de menor a mayor el radio
atómico que aumenta de arriba hacia
abajo y de derecha a izquierda así por
ejemplo el radio atómico del cloro es
menor que el del calcio y el del litio
es menor que el del cesio
es común que un átomo pierda un electrón
o que se lo gane los átomos tienen este
refinado acuerdo de compartir prestar o
ganar electrones sin embargo como te
podrás imaginar es más difícil perderlos
cuando tiene menos y están cerca de su
núcleo así justo al revés de radio
atómico la energía de ionización que
básicamente es la energía que se
requiere para quitarle un electrón a un
átomo y hacer que se convierta en un
guión con carga positiva ocasión aumenta
conforme se sube en la tabla y de
izquierda a derecha de este modo tiene
menos energía de ionización el sodio el
flúor y tiene menos energía de
ionización el bario que el berilio
la electro afinidad es análoga a la
energía de ionización pero en sentido
inverso se trata de la energía liberada
por un átomo al aceptar un electrón es
decir la energía que libera al formar
unión negativo o unión algo así como el
grado de felicidad que tiene el átomo
cuando se gana un electrón
la electro afinidad aumenta de abajo
hacia arriba y de izquierda a derecha
así el elemento con menor electro
afinidad es el cesio y el de mayor es el
flúor
y finalmente está la electro negatividad
es la capacidad de un átomo para atraer
hacia sí mismos sus electrones y los de
otros átomos es algo así como la
avaricia que tiene una toma mientras más
electro negativo más le gusta quedarse
con las canicas de sus amigos y no
prestar las suyas esta propiedad es
súper importante porque nos indica el
tipo de enlace que formarán dos átomos
al unirse iónico o covalente que veremos
en otro vídeo y las propiedades físicas
del compuesto que forman así el oxígeno
tiene una electro negatividad más alta
que el aluminio y la plata tiene más
electro negatividad que el oro la
electro negatividad aumenta de abajo
hacia arriba y de izquierda a derecha en
la tabla periódica
[Música]
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