Konsep Mudah belajar Hidrolisis Garam - Asam-Basa- Kimia SMA kelas 11 semester 2

Summary

This educational video script delves into the concept of salt hydrolysis, a process where salts react with water, leading to dissociation. It explains that salts originate from four types of acid-base reactions, with only certain types undergoing hydrolysis. The video teaches that strong acids and bases produce neutral salts, while others result in acidic or basic solutions depending on the strength of the acid or base involved. It also covers how to calculate pH values for solutions resulting from hydrolysis, using examples to illustrate the calculations and the importance of understanding the underlying chemical principles.

Takeaways

• 😀 Hydrolysis of salts involves the reaction of salts with water, leading to their dissociation.
• 🔍 The term 'hydrolysis' originates from 'hydro' meaning water and 'lysis' meaning to break down, indicating the breaking down of substances due to the presence of water.
• 🧪 Salts can be formed from four types of reactions: strong acid with strong base, strong acid with weak base, weak acid with strong base, and weak acid with weak base.
• 📚 Salts derived from strong acids and strong bases do not undergo hydrolysis and remain neutral, hence their pH is 7.
• 🌟 Salts from strong acids and weak bases tend to hydrolyze and exhibit acidic properties with a pH less than 7.
• 🌡 Salts from weak acids and strong bases tend to hydrolyze and exhibit basic properties with a pH greater than 7.
• ⚖️ Salts from weak acids and weak bases can hydrolyze completely and may exhibit either acidic or basic properties depending on the relative strengths of the acid and base.
• 📈 The pH of a salt solution can be calculated using the formula involving the ionization constant (Ka or Kb), the concentration of the salt, and the ion product of water (Kw).
• 📝 Understanding the hydrolysis of salts is crucial for predicting the pH of solutions and for comprehending the behavior of salts in chemical reactions.
• 🔋 The video script provides a comprehensive guide to calculating pH in various scenarios involving salt hydrolysis, emphasizing the importance of understanding the underlying chemical principles.

Q & A

What is hydrolysis of salts?

Hydrolysis of salts refers to the process where salts react with water, leading to the dissociation or breakdown of the salt. It involves the interaction between the ions of the salt and the water molecules.

What are the four types of salts that can undergo hydrolysis?

The four types of salts that can undergo hydrolysis are: 1) salts from strong acids and strong bases, 2) salts from strong acids and weak bases, 3) salts from weak acids and strong bases, and 4) salts from weak acids and weak bases.

Why do salts derived from strong acids and strong bases not undergo hydrolysis?

Salts derived from strong acids and strong bases do not undergo hydrolysis because both the acid and base are fully dissociated in water, resulting in a neutral solution with no tendency to form additional ions through hydrolysis.

How does the hydrolysis of salts from strong acids and weak bases affect the pH of the solution?

The hydrolysis of salts from strong acids and weak bases results in an acidic solution because the weak base ion (e.g., NH4+) reacts with water to form a weak base (e.g., NH4OH) and releases H+ ions, which lower the pH.

What is the outcome of hydrolysis for salts from weak acids and strong bases?

The hydrolysis of salts from weak acids and strong bases leads to a basic solution. The weak acid ion (e.g., CH3COO-) reacts with water to form a weak acid (e.g., CH3COOH) and releases OH- ions, which raise the pH.

Can you explain the concept of pH calculation for a solution of sodium acetate that has undergone hydrolysis?

For a solution of sodium acetate (CH3COONa) that has undergone hydrolysis, the pH can be calculated using the formula pH = 14 - pOH, where pOH is determined by the concentration of OH- ions resulting from the hydrolysis, which can be found using the formula pOH = -log10([OH-]).

How does the presence of a weak acid and a weak base in a solution affect the hydrolysis of the resulting salt?

When a weak acid and a weak base react to form a salt, the hydrolysis of the salt can result in either an acidic or basic solution, depending on the relative strengths of the acid and base. The ion with the stronger dissociation tendency will dominate, affecting the pH of the solution.

What is the significance of the acid dissociation constant (Ka) and base dissociation constant (Kb) in predicting the pH of a hydrolyzed salt solution?

The acid dissociation constant (Ka) and base dissociation constant (Kb) are crucial in predicting the pH of a hydrolyzed salt solution. They indicate the strength of the acid or base and help determine the concentration of H+ or OH- ions produced during hydrolysis, which directly affects the pH.

How can you calculate the pH of a mixture containing equal molar concentrations of a weak acid and a strong base?

For a mixture containing equal molar concentrations of a weak acid and a strong base, the pH can be calculated by determining the concentration of the conjugate base ions (OH-) from the hydrolysis of the salt formed, and then using the formula pH = 14 - pOH, where pOH = -log10([OH-]).

What is the role of the ion product of water (Kw) in hydrolysis reactions?

The ion product of water (Kw) is a constant that represents the product of the concentrations of H+ and OH- ions in water at a given temperature. It plays a role in hydrolysis reactions by providing a reference for calculating the concentrations of these ions and thus the pH of the solution.

Outlines

00:00

🧪 Hydrolysis of Salts

This paragraph introduces the concept of salt hydrolysis, explaining it as a process where salts react with water to break down into their constituent ions. The term 'hydrolysis' is derived from 'hydro' meaning water and 'lysis' meaning to break down. It discusses the general reaction of acids and bases to form salts and water and how these salts can undergo hydrolysis to reform the acid and base. The paragraph also categorizes salts into four types based on the strength of the acid and base from which they are formed, and briefly touches on the hydrolysis of salts derived from strong and weak acids or bases.

05:00

🔍 Detailed Hydrolysis of Different Salt Types

This section delves deeper into the hydrolysis of different types of salts. It explains that salts formed from strong acids and weak bases will result in an acidic solution due to the formation of hydrogen ions (H+), while salts from weak acids and strong bases will result in a basic solution due to the formation of hydroxide ions (OH-). The paragraph also introduces the concept of pH and how it is affected by the hydrolysis of these salts. It provides formulas for calculating the concentration of H+ ions and discusses the hydrolysis of salts from weak acids and strong bases, emphasizing that the resulting pH will be greater than 7, indicating a basic solution.

10:01

📚 Hydrolysis Calculations and pH Determination

The paragraph focuses on the calculations involved in determining the pH of solutions resulting from the hydrolysis of salts. It provides a step-by-step approach to calculating the pH of a sodium acetate solution, explaining the relationship between the concentration of the salt and the resulting pH. The paragraph also discusses the hydrolysis of salts from weak acids and weak bases, explaining that the resulting pH can be acidic or basic depending on the relative strengths of the acid and base. It introduces the concept of Ka and Kb, the acid and base dissociation constants, and their role in determining the pH of the solution.

15:04

🧐 Practical Examples of Hydrolysis and pH Calculations

This paragraph presents practical examples to illustrate the calculations of pH for solutions resulting from the hydrolysis of salts. It discusses a scenario involving a mixture of acetic acid and sodium hydroxide, explaining how to determine the moles of each reactant and how they react to form sodium acetate and water. The paragraph then guides through the calculation of the pH of the resulting solution, taking into account the concentration of the salt and the dissociation constants of the acid and base. It also touches on the hydrolysis of salts from weak acids and weak bases, providing a method to calculate the pH in such cases.

20:07

📈 Final Thoughts on Hydrolysis and pH Calculations

The final paragraph summarizes the key points discussed in the video script, emphasizing the importance of understanding the hydrolysis of salts and the calculation of pH in chemical reactions. It reiterates the formulas and concepts necessary for determining the pH of solutions resulting from the hydrolysis of different types of salts. The paragraph concludes with a reminder of the importance of knowing the underlying principles rather than just memorizing formulas, and it encourages continued learning and practice in the subject.

Keywords

💡Hydrolysis

Hydrolysis refers to the chemical process where a compound is split into two or more parts by the addition of water. In the context of the video, hydrolysis of salts is discussed, which involves the reaction of salts with water, leading to their dissociation. This is a central concept as the video explains how different salts behave when they undergo hydrolysis.

💡Salt

A salt is an ionic compound that results from the neutralization reaction of an acid and a base. The video discusses various types of salts and their behavior during hydrolysis. For example, salts derived from strong acids and strong bases do not undergo hydrolysis, while those from weak acids or weak bases do.

💡Acid

An acid is a substance that donates hydrogen ions (protons) when dissolved in water. The video distinguishes between strong acids, which fully dissociate in water, and weak acids, which only partially dissociate. This distinction is crucial for understanding how salts derived from these acids will behave during hydrolysis.

💡Base

A base is a substance that produces hydroxide ions (OH-) when dissolved in water. Similar to acids, the video differentiates between strong bases, which fully dissociate, and weak bases, which do not. This classification is important for predicting the hydrolysis outcomes of salts formed from these bases.

💡Dissociation

Dissociation is the process where a compound separates into ions in solution. In the video, dissociation is a key step in the hydrolysis of salts, where the salt breaks down into its constituent ions, which can then react further with water.

💡Neutral

A neutral solution or substance is one with a pH of 7, indicating that it is neither acidic nor basic. The video mentions that salts derived from strong acids and strong bases do not hydrolyze and thus remain neutral in solution.

💡Acidic

An acidic solution has a pH less than 7. The video explains that salts derived from strong acids and weak bases will hydrolyze to form an acidic solution because the resulting hydrogen ions (H+) lower the pH.

💡Basic

A basic solution has a pH greater than 7. The video discusses that salts from weak acids and strong bases will hydrolyze to form a basic solution due to the presence of hydroxide ions (OH-), which raise the pH.

💡pH

pH is a measure of the acidity or basicity of a solution. The video uses pH to describe the resulting solution after hydrolysis of different salts. Understanding the pH changes is essential for predicting the behavior of salts in various chemical reactions.

💡Concentration

Concentration refers to the amount of a substance present in a given volume of solution. The video uses concentration to calculate the extent of hydrolysis and the resulting pH of the solution, emphasizing its importance in determining the strength of the acidic or basic properties post-hydrolysis.

💡Ka (Acid Dissociation Constant)

Ka is the equilibrium constant for the dissociation of an acid in water. The video mentions Ka when discussing the hydrolysis of salts derived from weak acids, as it helps predict the extent of hydrolysis and the resulting pH of the solution.

💡Kb (Base Dissociation Constant)

Kb is the equilibrium constant for the dissociation of a base in water. Similar to Ka, Kb is used in the video to discuss the hydrolysis of salts from weak bases, aiding in the calculation of the pH of the resulting solution.

Highlights

Hydrolysis of salts is a reaction where salts react with water, resulting in the dissociation of the salt.

Acids and bases react to form salts and water; these salts can further react with water in hydrolysis.

Salts can originate from four types of reactions: strong acid with strong base, strong acid with weak base, weak acid with strong base, and weak acid with weak base.

Salts from strong acid and strong base do not undergo hydrolysis and remain neutral.

Salts from strong acid and weak base will hydrolyze to give an acidic solution due to the dominance of the strong acid.

Salts from weak acid and strong base will hydrolyze to give a basic solution because the strong base is dominant.

Salts from weak acid and weak base can hydrolyze to give either acidic or basic solutions depending on the relative strengths of the acid and base.

The pH of a salt solution can be calculated based on the hydrolysis reaction and the concentrations of the ions involved.

For salts from strong acid and weak base, the pH can be determined using the formula involving the square root of the ion product of water and the acid dissociation constant.

For salts from weak acid and strong base, the pH is calculated using the hydroxide ion concentration from the base and the ion product of water.

Salts from weak acid and weak base require considering both the acid dissociation constant and the base dissociation constant to determine the pH.

The pH of a sodium acetate solution can be calculated by considering the hydrolysis of the acetate ion and the ion product of water.

A mixture of acetic acid and sodium hydroxide will react to form sodium acetate and water, and the pH of the resulting solution can be calculated based on the concentrations and dissociation constants.

The pH of a mixture containing benzoic acid and ammonium hydroxide can be determined by calculating the concentration of hydrogen ions from the hydrolysis reaction.

Understanding the hydrolysis of salts is crucial for predicting the pH of solutions and understanding the behavior of acids, bases, and salts in aqueous solutions.

The lecture provides practical examples and calculations to help students grasp the concept of salt hydrolysis and its impact on solution pH.

Transcripts

k.h. Ahmad Wahyu barakatuh kembali lagi

di channel cerdas kimia teman-teman kali

ini kita akan belajar mengenai

hidrolisis garam Apa sih yang dimaksud

dengan hidrolisis garam hidrolisis itu

berasal dari kata hydro dan lisis hydro

artinya adalah air sementara lisis

artinya adalah hancur jadi secara

sederhana hidrolisis bisa kita Artikan

sebagai peristiwa terurainya suatu zat

karena adanya air Nah kalau hidrolisis

garam berarti peristiwa terurainya garam

karena bereaksi dengan air kita ingat

kembali bahwa asam dan basa itu jika

bereaksi akan menghasilkan garam dan air

Nah garam hasil reaksi ini nantinya

sabar reaksi dengan air sehinga

menyebabkan garam ini mengalami

penguraian atau terurai sehingga

hidrolisis garam bisa kita Artikan

seperti ini teman-teman reaksi antara

garam dengan air yang menyebabkan

penguraian atau disosiasi dari garam

tersebut seperti apa bisa kita lihat

sebagai berikut

Ayo kita ingat lagi bahwa garam itu bisa

berasal dari empat jenis reaksi ya

teman-teman yang pertama bisa berasal

dari asam kuat dan basa kuat contohnya

asam kuat berarti contohnya di sini ada

HCL + basa kuat n NaOH Ini menghasilkan

NaCl dan H2O garam yang berasal dari

asam kuat dan basa kuat yaitu kalau

Disney contohnya adalah NaCl ini dia

tidak mengalami hidrolisis nah bagaimana

dengan jenis garam yang lain yang kedua

adalah jenis garam yang berasal dari

asam kuat dan basa lemah Contohnya apa

nih kalau asam kuat berarti HCL rasa

lemah contohnya ada

nh4oh disini akan menghasilkan nh4cl +

H2O nah ini nh4cl ini kemudian dia bisa

nantinya bereaksi dengan air teman-teman

kalau kita Uraikan nh4cl ini kan akan

menjadi nh4 plus dan CL minus Nah kalau

bereaksi dengan air berarti yang

bereaksi ini nh4 + nya nanti diam

terhidrolisis bereaksi dengan air

menghasilkan nh4oh + H + Nah karena di

sini ada H plusnya inikan pertanda asam

maka hidrolisis garam yang berasal dari

asam kuat dan basa lemah nantinya akan

menghasilkan sifat yang asam atau ph-nya

kurang dari itu

kita pelajari setelah ini kemudian garam

yang ketiga itu berasal dari asam lemah

dan basa kuat Contohnya apa nih asam

lemah berarti Oke contohnya CH3COOH itu

asam lemah dan basa kuat contohnya yang

gampang aja ya Ena Oh sehingga menjadi

ch3coona + H2O

Hai nah ch3coona atau garamnya ini

kemudian dia kan bisa kalau kita Uraikan

itu kan menjadi seperti ini teman-teman

ch3coo minus dan n aplus nah kalau dia

bereaksi dengan air berarti yang

bereaksi dengan air adalah yang ini

teman-teman ch3coo mainnya sehingga bisa

kita Tuliskan reaksinya dengan air

seperti ini atau hidrolisisnya menjadi

CH3COOH plus apa nih plus Oh minus kan

HPnya bereaksi dengan z3.com sementara

berarti Sisanya adalah oh minus Nah

karena di sini ada Oh minus dari reaksi

ini maka jelas dia akan menghasilkan

sifat yang basa atau ph-nya lebih dari

tujuh yang terakhir

adalah jenis garam yang berasal dari

asam lemah dan basa lemah kita ambil

contoh asam lemahnya disini adalah hcn

jadi hcn itu adalah asam lemah ditambah

dengan basa lemah nh4oh nah ini jadinya

adalah nh4cn + H2O nah garamnya adalah

nh4cn nh4cn ini kalau teruraikan menjadi

nh4 plus dan CN minus masing-masingnya

bisa bereaksi dengan H2O kalau nh4 + nya

Hai ini dengan H2O maka dia bisa menjadi

nh4oh + H + kemudian kalau cm minus nya

cm minus flash H2O dia bisa menghasilkan

hcn + Oh minus Nah karena disini bisa

ada H plus bisa ada Oh minus berarti ada

dua kemungkinan eh teman-teman garam

yang berasal dari asam lemah dan basa

lemah kalau terhidrolisis berarti Bisa

bersifat asam ya karena menghasilkan H

plus bisa juga bersifat basa karena juga

menghasilkan oh Amin tergantung dari

nilai a atau Abinya nanti akan kita

pelajari setelah ini oke nah sehingga

bisa kita cari ph-nya kira-kira gimana

nih pH dari

termasuk garam tadi kita ingat lagi ya

bahwa garam itu bisa berasal dari yang

pertama bisa dari asam kuat dan basa

kuat yang kedua bisa dari asam kuat dan

basa lemah yang ketiga bisa dari asam

lemah dan basa kuat lalu yang keempat

bisa dari asam lemah dan basa lemah

semua nah kemudian garam yang berasal

dari asam kuat dan basa kuat tadi ingat

bahwa dia tidak terhidrolisis karena

tidak terhidrolisis maka dia sifatnya

adalah Netral sehingga ph-nya itu =

Hai ingat ya kemudian kita ke jenis

garam yang kedua yaitu yang dari asam

kuat dan basa lemah dan yang ketiga asam

lemah dan basa kuat Kedua jenis garam

ini mengalami hidrolisis sebagian ya

jadi terhidrolisis sebagian Lalu ph-nya

gimana ph-nya itu berbeda teman-teman

kita lihat dulu yang ini asam kuat dan

basa lemah kalau di sini ada basa lemah

Jati dia akan punya nilai KP ya Nah

garam dari asam kuat dan basa lemah tadi

sudah kita tulis reaksinya di depan tadi

ya Tapi di sini teman-teman ingat saja

bahwa kalau disini ada asam kuat basa

lemah berarti yang menang itu yang kuat

ya yang menang yang kuat berarti karena

Disini yang kuat adalah asamnya maka

sifatnya adalah a

Islam yang menang yang kuat sifatnya

adalah asam sehingga ph-nya itu pasti

kurang dari tujuh Nah karena ph-nya

kurang dari tujuh sifatnya asam ini tadi

maka yang dicari nantinya kalau dalam

perhitungan adalah hak plusnya ya Nah

ini ada rumusnya harus diingat

teman-teman H plus itu rumusnya = akar

KW perkapi karena disini tadi ada kafe

yang lemah kan bahasanya dikali

konsentrasi dari garam Nah jadi rumusnya

ini teman-teman kalau teman-teman ingat

konsep asam kuat basa lemah Berarti ada

kakinya dan yang menang yang kuat nanti

rumusnya ini bisa tidak usah dihafalkan

teman-teman bisa tahu hari ini tadi yah

dari asal garamnya tadi oke kemudian

yang yang ketiga yaitu garam yang

berasal dari asam lemah

dibaca kuat Disini yang lemah adalah

sampingnya kalo yang lemah itu asamnya

berarti nanti dia pasti punya nilai k

sementara bahasanya itu kuat berarti dia

menang kalau menang berarti sifat

hidrolisis garam yang berasal dari asam

lemah dan basa kuat sifatnya adalah basa

karena yang kuat yang basah Kalau

sifatnya basah berarti ph-nya lebih dari

tujuh sifatnya bahasa berarti yang

dihitung adalah oh minusnya bukan

halusnya ya oh Amina = akar KW peta Dik

tanya ke Anto KB karena yang lemah

asamnya berarti per Aa sih kali

konsentrasi garam Oke jadi rumusnya

seperti ini teman-teman kemudian kita ke

jenis garam yang terakhir yaitu garam

yang berasal

Hai asam lemah dan basa lemah ini

terhidrolisis total kalau terhidrolisis

total dia bisa bersifat asam pizza

bersifat basa reaksinya tadi juga sudah

kita pelajari nah ini tergantung nilai

Kai atau kb-nya kalau Kak Al lebih besar

dari KB maka sifatnya adalah asam karena

dia bisa bersifat asam atau basa

bersifat basa ini rumusnya yang dicari

adalah hal plusnya sementara rumusnya

adalah akar KW kali Kak Aa dibagi dengan

KB nah teman-teman sehingga untuk

hidrolisis ini rumahnya ada tiga ya dan

teman-teman harus perhatikan rumus ini

dari pengertiannya asal garam tadi oke

kemudian supaya lebih mudah paham kita

Hai ke soal latihannya

Hai contoh soal yang pertama dalam suatu

larutan terdapat natrium asetat 0,1

molar yang terhidrolisis jika keadaan

Atrium asetat = 10 pangkat minus 5

Tentukan PH natrium asetat tersebut ini

maksudnya jika asam asetat ya

teman-teman yang punya kayu asam ya jika

asam asetat = 10 pangkat min 5 Tentukan

pH dari Natrium asetat atau garam

tersebut oke teman-teman di sini ada

natrium asetat natrium asetat itu rumus

kimianya adalah ch3coona berarti Dia

berasal dari CH3COOH

plus dengan NaOH Lan berarti dari asam

lemah dan basa kuat maka sifatnya adalah

Basara yang kuat yang menang dia

sifatnya basah Oke sehingga makanya tadi

ada tanya kalau sifatnya basah maka yang

dicari adalah oh Amin ya sehingga kita

bisa menjawab soal ini langsung aja

dengan Oh minus = akar KW perkataan kali

konsentrasi garam akar kalau itu 10

pangkat min 14 ya teman-teman nilainya

perkataannya 10pangkat mi5 sekali

konsentrasi garamnya 10 pangkat min 1 ya

0,1 sehingga ini akar 10-15 kurangi 10

dibagi 10-15 10 pangkat min 10 berarti

akar dari 10 Min 10 = 1010

en5 ini konsentrasi Oh minusnya sehingga

ph-nya = 5 karena pohonnya = 5 berarti

ph-nya sama dengan 14 men Pohan itu kan

berarti 14 minus batik ph-nya = 9 Nah

Lanjutkan ke soal yang kedua

Hai suatu larutan dibuat dengan

mencampurkan 100 ml h3coh 0,2 molar dan

100 ml NaOH 0,2 molar jika ka CH3COOH =

10 pangkat minus 5 Tentukan pH larutan

yang dihasilkan Nah jadi ini kita

reaksikan dulu teman-teman seperti yang

video kemarin ya Jadi ada Reaksi antara

asam dan basa di sini ada CH3COOH plus

direaksikan dengan apa tadi NaOH

kemudian kita bisa menghitung mula-mula

bereaksi dan sisanya berapa 3C Oh + NaOH

ini akan menghasilkan ch3coona + H2O

gitu nah kemudian kita bisa memasukkan

Hai ke mula-mula ini adalah mallnya mol

CH3COOH dan malenna Oh sehingga kita

harus hitung moralnya dulu Mal itu n =

apa kemarin m dikali dengan fekan itu

nah kita hitung mol CH3COOH dulu mol

CH3COOH berarti n-nya ini CH3COOH = ini

Kanada v-nya kan 100m nya kan 0,2

berarti MK live berarti 0,2 dikali 100

mili berarti berapa 20 milimol oke

kemudian kita juga hitung minimalnya

NaOH ini volumenya adalah 100 kemudian

Emangnya 0,2 berarti NaOH di sini ya =

0,2 kali 100m kali v20 milimol juga

Hai kemudian berarti kita masukkan

kesini CH3COOH tadi mula-mula dia ada

dua puluh mili mol NaOH mula-mula juga

ada dua puluh mili Mal kalau sama

seperti ini berarti kan ini dibagi

koefisiennya sama 20 semua Widya ini

mula-mula d3.com nanya belum ada duanya

belum ada data yang bereaksi 20 ya habis

ini juga 20 kemudian di bagian ch3coona

juga 20 di bagian H2O juga 20 kemudian

ini habis ch3coona nya ada dua puluh

mili mol H2O nya ada dua puluh mili

mallnya Brarti garamnya yaitu adalah

ch3coona itu ada dua puluh mili Mal nah

padahal rumusnya tadikan dalam

konsentrasi ya bukan dalam lilin

hai oke baik kita tulis dulu rumahnya

biar nggak bingung Jadi ini ch3coona

matikan dari biasanya kuat ya NaOH asam

lemah jadi kalau bahasanya kuat yang

menang yang kuat dari sifatnya adalah

bahasa berarti yang dicari adalah oh

minus nya rumusnya gimana tadi akar KW

perkataan kali konsentrasi garam oke nah

kawinnya sudah ada katanya 10 penting

mah konsentrasi garam Nyana ini yang

kita hitung karena yang garamnya disini

adalah dalam Mal bukan dalam konsentrasi

ya Sehingga konsentrasi garam itu kan

rumusnya = sehingga konsentrasi ch3coona

itu kan rumusnya = n perfect facenya

pave total n-nya sama

20 milimol V totalnya sama dengan berapa

hpnya ya ini berarti kan di desa sudah

dicampur kan kan tadi asam dan basanya

berarti V totalnya ya ini 100 ditambah

100 volume CH3COOH 100 mili tambah

volume NaOH 100 mil berarti jadinya 200

ml Oke sehingga ketemu konsentrasinya

adalah 0,1 molar nanti bisa dimasukkan

ke sini oke nah Mari kita hitung akar

berarti kawinnya 10 pangkat min 14

perkataannya 10 ^ 5 diketahui kali

konsentrasi garam tadi 0,1 10 pangkat

min 1 sehingga ini kan 15/5 berarti akar

10 pangkat minus 10 berarti sama dengan

10 pangkat minus 5 artinya po hanya =

25 berarti ph-nya sama dengan 14 men

rumusnya kan 14B Oh berarti ph-nya sama

dengan 14 Min 5 ph-nya = 9 Oke jadi

ketemu ya Nah seperti itu teman-teman

kalau harus direaksikan berarti cari

konsentrasi garamnya itu berapa gitu ya

kemudian soal nomor 3 sebanyak 4,8 08

gram asam benzoat dengan k72 kali 10

pangkat minus 5 dilarutkan dalam 100

mili nh4oh dengan KB 1,8 kali 10 pangkat

minus 5 Tentukan PH campuran yang

terbentuk teman-teman perhatikan soal

ini Jadi ini ada Kak berarti kalau dia

punya kaca jelas dia adalah asam lemah

saya singkat Al asam lemah dilarutkan

dalam 100

Pilih nh4oh Dia punya Kapik berarti

jelas ini adalah basa lemah kalau asam

lemah dan basa lemah kita cukup

menghitung halusnya dengan rumus yang di

depan tadi teman-teman jadi tidak perlu

ini diperhatikan jadi gram Mi ini tidak

perlu diperhatikan ya Oke kita bisa

menjawab soal ini dengan menghitung

hplus nya

Hai H + = akar tadi rumusnya ya KW

dikali kabar KB Mari kita hitung akar

kawinnya 10 pangkat min 14 kali ka7 koma

dua kali 10 pangkat min 5 per 1,8 kali

10 pangkat minus 5 ini bisa dicoret ya

teman-teman 7,2 Bagi 1,8 itu kan 44 kali

10 pangkat minus 14 ini 14 ya berarti

sama dengan dua kali 10 pangkat minus 7

Bisa menghitung PH nya teman-teman jadi

ini tadi masih H plus berarti ph-nya

ph-nya itu = Min rok konsentrasi H plus

hitungan masih ingat ya berarti ini

melok

Hai dua kali 10 pangkat min 7 berarti

ph-nya ketemu 7 Min log 2 peti itu

teman-teman caranya jadi mudah saja yang

penting teman-teman sesuai rumusnya

tidak perlu menghafalkan asalkan

teman-teman tahu pengertiannya tadi

masing-masing jenis garamnya nanti

teman-teman akan bisa mengerjakan jadi

seperti itu teman-teman Terima kasih

atas perhatian teman-teman

Smart belajar dan wassalamualaikum

warahmatullahi wabarakatuh