Equilibrio ácido base #2 💉 Amortiguador de los líquidos corporales

Summary

En este video, Roberto Áñez explica el concepto de amortiguador de los líquidos corporales, siguiendo la línea de equilibrio ácido-base. Se discuten los iones hidróxido y hidrógeno, y su relación con el pH. Se menciona que los ácidos liberan hidrógenos y las bases los aceptan, formando bases conjugadas y ácidos conjugados. El pH arterial normal es de 7.35 a 7.45, y cualquier desviación puede ser indicativa de acidosis o alcalosis. El bicarbonato es el amortiguador más importante en la regulación del pH, y su interacción con el hidrógeno forma ácido carbónico, que se descompone en CO2 y agua. La anhidrasa carbónica es clave en este proceso. El CO2 se elimina a través de la respiración, lo que conecta con la regulación respiratoria. El mensaje final enfatiza la importancia de ser una fuente de bondad y alegría en la vida de los demás.

Takeaways

• 😀 El agua puede disociarse en iones, uno de ellos es el hidrogenion (H+) y el otro es el ion hidroxilo (OH-).
• 📊 El pH es una medida de acidez, representado por el menos logaritmo de la concentración de hidrogeniones.
• 🔄 Los compuestos ácidos liberan hidrogeniones y los compuestos básicos captan o aceptan hidrogeniones, formando una base conjugada o ácido conjugado, respectivamente.
• 🩺 El pH fisiológico normal es de 7.35 a 7.45, y las desviaciones de este rango pueden indicar acidosis o alcalosis.
• 🌡 Diferentes líquidos corporales tienen pH distintos; por ejemplo, el pH arterial promedio es 7.40, mientras que el pH gástrico es mucho más bajo.
• 🧪 La concentración de hidrogeniones en la sangre arterial es de 40 nanoequivalentes por litro, una cantidad muy pequeña pero crucial para la salud.
• 🚫 Las variaciones mínimas en la concentración de hidrogeniones pueden tener consecuencias clínicas importantes, por lo que se regula estrictamente.
• 🛡 Los amortiguadores o buffers corporales, como el bicarbonato, el fosfato, las proteínas y la hemoglobina, ayudan a mantener el equilibrio ácido-base.
• 💡 El bicarbonato es el buffer más importante en los líquidos corporales, actuando inmediatamente ante cambios en la concentración de hidrogeniones.
• ⚗️ La ecuación de Henderson-Hasselbalch relaciona el pH, el bicarbonato y la presión parcial de CO2, mostrando cómo estos factores afectan el equilibrio ácido-base.
• 🌱 El CO2 es considerado el componente ácido en el equilibrio ácido-base, y su aumento o disminución afecta directamente al pH.

Q & A

¿Qué es el amortiguador de los líquidos corporales y qué función cumple?

El amortiguador de los líquidos corporales es un sistema que regula y mantiene el equilibrio ácido-base en el cuerpo, evitando cambios drásticos en el pH que podrían ser dañinos. Principalmente, el bicarbonato actúa como un amortiguador, capturando o liberando hidrógenos para mantener el pH en un rango seguro.

¿Cuál es la relación entre el pH y la concentración de hidrógeniones?

El pH es una medida de la acidez de un líquido y está representado por el menos logaritmo de la concentración de hidrógeniones. Un pH menor indica un mayor grado de acidez, mientras que un pH mayor indica un mayor grado de alcalinidad.

¿Qué sucede cuando un compuesto ácido libera hidrógeniones?

Cuando un compuesto ácido libera hidrógeniones, se convierte en una base conjugada, lo que significa que ahora tiene la capacidad de captar o aceptar hidrógeniones, comportándose como una base.

¿Cómo se comporta una base al captar hidrógeniones?

Cuando una base capta hidrógeniones, se convierte en un ácido conjugado, lo que significa que ahora tiene la capacidad de liberar hidrógeniones, actuando como un ácido.

¿Cuál es el rango normal del pH arterial y qué condiciones se describen si varía este rango?

El rango normal del pH arterial es de 7.35 a 7.45. Un pH arterial menor a 7.35 se asocia con acidosis, mientras que un pH arterial mayor a 7.45 se asocia con alcalosis.

¿Qué es la acidosis y qué causa?

La acidosis es un estado en el que el pH arterial disminuye por debajo del rango normal, lo que indica una acumulación excesiva de hidrógeniones en la sangre.

¿Qué es la alcalosis y qué causa?

La alcalosis es un estado en el que el pH arterial aumenta por encima del rango normal, lo que indica una escasez de hidrógeniones en la sangre o una sobrecarga de bases.

¿Cómo se relaciona el bicarbonato con el equilibrio ácido-base del cuerpo?

El bicarbonato es un amortiguador principal del equilibrio ácido-base. Cuando hay un aumento de hidrógeniones, el bicarbonato se une a ellos para formar ácido carbónico, que luego se descompone en CO2 y agua, ayudando a mantener el pH estable.

¿Qué es la anhidrasa carbónica y qué función cumple en el equilibrio ácido-base?

La anhidrasa carbónica es una enzima que cataliza la conversión del ácido carbónico en CO2 y agua. Esta reacción es crucial para la regulación del pH, ya que permite la eliminación de CO2 a través de la respiración.

¿Cómo se relaciona la presión parcial de CO2 (pCO2) con el pH arterial?

La presión parcial de CO2 (pCO2) está inversamente proporcional al pH arterial. Un aumento en la pCO2 disminuye el pH, haciendo al ambiente más ácido, mientras que una disminución en la pCO2 aumenta el pH, haciendo al ambiente más alcalino.

¿Qué es el Henderson-Hasselbalch y cómo se relaciona con el equilibrio ácido-base?

El Henderson-Hasselbalch es una ecuación que describe la relación entre el pH, la concentración de bicarbonato y la presión parcial de CO2 (pCO2). Según esta ecuación, el pH es igual al logaritmo de la relación entre la concentración de bicarbonato y la pCO2, lo que ayuda a entender cómo estos dos factores afectan el equilibrio ácido-base.

Outlines

00:00

🧪 Equilibrio ácido-base y amortiguadores corporales

Este párrafo introduce el concepto de amortiguadores de los líquidos corporales, siguiendo la línea del equilibrio ácido-base. Se discute la disociación del agua en iones hidrógeno y hidroxilo, y cómo estos iones son fundamentales para medir el pH. Se menciona que los compuestos ácidos liberan hidrógeniones y los compuestos básicos aceptan hidrógeniones, formando así bases conjugadas y ácidos conjugados. El pH fisiológico se establece en un rango normal de 7.35 a 7.45, siendo diferentes para distintos líquidos corporales, como la sangre arterial y el estómago. La importancia de entender estos conceptos para interpretar los procesos de equilibrio ácido-base se enfatiza.

05:01

🌡 Regulación del pH y su importancia en el cuerpo

En este párrafo, se compara la concentración de iones hidrógeno con otros iones, como el sodio, para destacar su importancia a pesar de ser una cantidad mínima en comparación. Se discute cómo las variaciones mínimas en la concentración de hidrógeniones pueden tener consecuencias clínicas importantes y se presenta la regulación del equilibrio ácido-base a través de diferentes sistemas, como los pulmones y el control renal. Se introducen los amortiguadores corporales, como el bicarbonato, el fosfato, las proteínas y la hemoglobina, con un enfoque especial en el bicarbonato como el amortiguador principal. Se describe cómo el bicarbonato actúa como un buffer inmediato ante cambios en la concentración de hidrógeniones, formando ácido carbónico que puede ser descompuesto en CO2 y agua, influyendo en la presión parcial de CO2 (pCO2) y, por ende, en el pH.

10:02

🛡 Función del bicarbonato como buffer inmediato

Este párrafo profundiza en el papel del bicarbonato como el amortiguador más importante en los líquidos corporales. Se ilustra cómo el bicarbonato reacciona ante un aumento de hidrógeniones formando ácido carbónico, que posteriormente se descompone en CO2 y agua, y cómo esto afecta la pCO2 y, por lo tanto, el pH. Se menciona la ecuación de Henderson-Hasselbalch y se extraen las relaciones matemáticas fundamentales entre el pH, el bicarbonato y la pCO2. Se da un ejemplo de cómo el bicarbonato actúa como un buffer inmediato en caso de un aumento de hidrógeniones en un tejido, y cómo esto se relaciona con la regulación respiratoria y la eliminación de CO2 por los pulmones. Finalmente, se comparte un mensaje inspirador que promueve la bondad y la sonrisa como manifestaciones de la bondad de Dios.

Keywords

💡Amortiguador de líquidos corporales

El 'amortiguador de líquidos corporales' se refiere a los sistemas biológicos que ayudan a mantener el pH de los líquidos dentro del cuerpo en un rango saludable. En el video, este concepto es central ya que se discute cómo estos sistemas responden a cambios en la acidez o alcalinidad del cuerpo, asegurando el equilibrio ácido-base. Un ejemplo es el bicarbonato, que actúa como un amortiguador al combinarse con los iones hidróxido (OH-) para formar ácido carbónico (H2CO3).

💡Ácido-base

El 'ácido-base' es un concepto que describe la acidez o alcalinidad de una sustancia, basado en su capacidad para donar o aceptar protones (iones hidróxido, H+). En el video, se discute cómo el equilibrio ácido-base es crucial para la vida, y se menciona que el pH arterial normal es de 7.35 a 7.45, con desviaciones de este rango indicando acidosis o alcalosis.

💡pH

El 'pH' es una escala que mide la acidez o alcalinidad de una solución, basada en la concentración de iones hidróxido (H+). En el video, se explica que el pH se representa mediante el menos logaritmo de la concentración de estos iones, y se relaciona con la salud, ya que variaciones en el pH sanguíneo pueden tener consecuencias clínicas importantes.

💡Hidrogenión

El 'hidrogenión' es otro término para el ión hidróxido (H+), que es fundamental en el equilibrio ácido-base. En el script, se menciona que la concentración de hidrogeniones en la sangre arterial es de 40 nanoequivalentes por litro, lo que indica un pH de 7.4, dentro del rango normal.

💡Bicarbonato

El 'bicarbonato' es un compuesto químico (HCO3-) que actúa como un buffer en los líquidos corporales. En el video, se destaca cómo el bicarbonato se une a los iones hidróxido para formar ácido carbónico, ayudando a mantener el pH estable y evitando fluctuaciones que podrían ser perjudiciales para el organismo.

💡Ácido carbónico

El 'ácido carbónico' (H2CO3) es formado por la unión de bicarbonato con iones hidróxido. En el video, se describe cómo el ácido carbónico puede desdoblarse en CO2 y agua, lo que es parte del mecanismo de regulación del pH en el cuerpo.

💡Anhidrasa carbónica

La 'anhidrasa carbónica' es una enzima que descompone el ácido carbónico en CO2 y agua. En el contexto del video, esta enzima juega un papel crucial en la regulación del pH al facilitar la liberación de CO2, que luego puede ser expulsado por los pulmones.

💡PCO2

La 'PCO2', o presión parcial de CO2, es una medida de la concentración de dióxido de carbono en la sangre. En el video, se relaciona con el pH, indicando que un aumento en la PCO2 disminuirá el pH, mientras que una disminución la aumentará.

💡Regulación respiratoria

La 'regulación respiratoria' se refiere a cómo el cuerpo controla la respiración para mantener el equilibrio de gases, incluido el CO2. En el video, se menciona que la expulsión de CO2 por los pulmones es una forma de regular el pH y es parte del sistema de buffers del equilibrio ácido-base.

💡Henderson-Hasselbalch

La ecuación de 'Henderson-Hasselbalch' es una fórmula matemática que relaciona el pH de una solución con la concentración de un ácido y su base conjugada. Aunque el video menciona que la fórmula es complicada, se extrae la relación directa entre el pH y el bicarbonato, y la inversa entre el pH y la PCO2.

Highlights

El agua puede disociarse en iones, liberando hidrogeniones y ion hidroxilo, lo que es fundamental para el equilibrio ácido-base.

El pH es una medida de acidez, representado por el menos logaritmo de la concentración de hidrogeniones.

Los compuestos ácidos liberan hidrogeniones y los compuestos básicos captan o aceptan hidrogeniones, formando bases conjugadas y ácidos conjugados.

El pH fisiológico tiene un rango normal de 7.35 a 7.45, siendo diferentes según el líquido corporal evaluado.

La acidosis se define por un pH arterial menor a 7.35, mientras que la alcalosis se presenta con un pH mayor a 7.45.

El pH arterial promedio es de 7.40, pero puede variar entre 7.35 y 7.45.

El pH gástrico es significativamente más bajo que el pH arterial, debido a la presencia de ácido clorhídrico.

La concentración de hidrogeniones en sangre arterial es de 40 nanoequivalentes por litro, una cantidad muy pequeña pero crucial para la regulación del pH.

La regulación del equilibrio ácido-base es estricta, ya que pequeñas variaciones en la concentración de hidrogeniones pueden tener consecuencias clínicas importantes.

La concentración de iones sodio es mucho mayor que la de hidrogeniones, siendo 3.5 veces superior.

Existen varios amortiguadores o buffers en los líquidos corporales, siendo el bicarbonato el más importante.

El bicarbonato actúa como un amortiguador inmediato, reaccionando ante cambios en la concentración de hidrogeniones.

El ácido carbónico, formado por el bicarbonato y los hidrogeniones, puede desdoblarse en CO2 y agua con la ayuda de la anhidrasa carbónica.

El CO2 generado por la desdoblación del ácido carbónico es exhalado a través del proceso de intercambio gaseoso en los pulmones.

La ecuación de Henderson-Hasselbalch describe la relación entre el pH, el bicarbonato y la presión parcial de CO2 (pCO2).

El aumento del bicarbonato o la disminución de la pCO2 puede aumentar el pH, mientras que su disminución o aumento respectivamente, puede hacer que el pH se vuelva más ácido.

El buffer de bicarbonato es esencial para mantener el equilibrio ácido-base y su funcionamiento es inmediato ante cambios en la concentración de hidrogeniones.

Se menciona un mensaje inspirador al final del video, enfatizando la importancia de ser una fuente de bondad y alegría para los demás.

Transcripts

Hola cómo están les saa Roberto áñez en

este vídeo vamos a hablar sobre el

amortiguador de los líquidos corporales

continuando con la línea del equilibrio

ácido base en el video pasado dijimos

que el agua es capaz de disociarse en

iones Uno de ellos es el hidrogenion

Mientras que el otro es el ion hidroxilo

también se habló del PH que es una

medida de acidez representada por el

menos logaritmo de la concentración de

hidrogeniones y también hicimos algunos

ejercicios o algunos cálculos de PH

Asimismo dijimos que todo compuesto

ácido es capaz de liberar hidrogeniones

mientras que todo compuesto básico o

alcalino es capaz de captar o aceptar

hidrogeniones sin embargo esto es un

poco más profundo que que lo que se dice

allí ya que toda sustancia ácida que

tiene su estructura ese hidrogenión que

va a donar una vez que lo dona o lo

libera ahora este compuesto se forma

como una base conjugada o se comporta

como una base Por qué Porque ahora es

capaz de captar o aceptar hidrogeniones

y una vez que capte ese hidrogenion se

va a convertir en el ácido inicial

entonces todo ácido a lo que libera el

hidrogenión se forma una base conjugada

y esa base conjugada cuando acepta el

hidrogenión se forma el ácido inicial y

lo mismo pasa con la base la base cuando

acepta el hidrogenión Ahora tiene el

hidrogenión en su estructura por lo

tanto se va a comportar como un ácido y

se va a llamar ácido conjugado una vez

que ese ácido libere el hidrogenión se

va a formar entonces la base inicial

entonces toda base cuando acepta el

hidrogenión se forma un ácido conjugado

y cuando libera el hidrogenión se vuelve

a formar la base inicial estos conceptos

son importantes que los manejen ya que

les va a servir para interpretar mejor

los procesos de equilibrio ácido base

que ocurren a nivel de los líquidos

corporales eh sabemos que el pH

fisiológico tiene un Rango normal de 735

a 745 el pH arterial Okay por lo tanto

un pH arterial menos de 735 hablaremos

de acidosis y cuando tengamos un pH

arterial de mayor a 7.45 hablaremos de

alcalosis Sin embargo el pH es diferente

de acuerdo al líquido corporal que

estemos evaluando Ese es la sangre

arterial okay Que en promedio tiene 740

pero ya sabemos que va 735 a

745 pero por ejemplo el pH gástrico es

mucho más bajo es de 0,8 es decir tiene

una alta acidez porque tiene ácido

clorídrico como un ácido libera mucho

mucha concentración de hidrogeniones y

por tanto el pH es bajo pero no quiero

que se enrollen con todos estos eh phs o

estas concentraciones hidrogeniones me

interesa que sepan eh Para estos vdeos

solamente la sangre arterial el pH de la

sangre arterial y la concentración del

PH eh o la concentración de

hidrogeniones de ese de esa sangre

arterial Okay ahora si nos ponemos a ver

habrá a alguien que diga ya va Roberto

pero en el video anterior tú me dijiste

que cuando era 1 por 10 a la men 5 esto

era 5 pero aquí estoy viendo 10 a la men

5 y no se parece nada a 5 yo lo que les

puedo sugerir es que no se pongan a

calcular directamente usando este valor

el pH porque en el video anterior todos

esos cálculos que hicimos era cuando la

concentración de hidrogeniones estaban

en una unidad molar aquí si vemos es mil

equiv por litro o milimoles por litro

por tanto si quieren calcular el pH a

través de este valor llévenlo a moles y

después hacen el pH pero como les digo

mis videos no son para que ustedes

calculen pH sino para que interpreten

así que esta si es la concentración real

de hidrogeniones y esta concentración

cuando se llev a molar sí se traduce en

740 pero no lo vamos a hacer ahora Qué

significa que la concentración de

hidrogeniones en la sangre arterial sea

de 4 por 10 a la-5 eso es un 0 com40 y

un 4 es bastante pequeña la cantidad Así

que podemos mejor manejarla con un

número más grande eso es equivalente a

40 Nano equivalentes por litro o 40

nanomoles por litro Por qué Porque un

mil equivalente por litro es igual a 1

millón de Nano equivalentes por

litro Así que es más eh entendible

trabajar con 40 Nano equivalentes que

contra trabajar con

0,0004 milia equivalentes por litro Okay

ahora entonces no se olviden de ese

número eh No sé ense una cuerdita al

dedo pero recuérdense que la

concentración de hidrogeniones en sangre

arterial es de 40 nanoe equivalentes por

litro o 40 no se olviden de ese número

40 porque lo vamos a utilizar más

adelante Okay ahora La regulación de la

concentración de los geniones como ven

es bastante estricta porque Comparado

con otros iones la concentración de

hidrógeno iones es mínima si les pongo

el ejemplo del ion sodio en promedio eh

su equivalente es a 142 142

miliequivalentes por litro que va desde

135 a 145 mil equivalentes por litros de

sodio okay Pero cuánto dijimos que era

el hidrogenión el hidrogenión es de

0,0004 miliequivalentes por litro es

bastante pequeño no se olviden que eso

es igual a 40 Okay ya saben no se

olviden de ese 40 que más adelante lo

vamos a retomar en otros videos Okay si

se ponen a comparar es muchísimo mayor

la concentración de iones sodio que

hidrogeniones es 3.5 veces superior a la

de

hidrogeniones ahora a pesar de que sea

una concentración tan mínima variaciones

mínimas en la concentración de

hidrogeniones comparadas con las

variaciones que ocurren en las del ión

sodio generan consecuencias clínicas

importantes en el individuo variaciones

mínimas en la concentración de

hidrogeniones puede comprometer la vida

del individuo para ello entonces

Contamos con una regulación muy

elaborada del equilibrio ácido base

donde hay un amortiguador de los

líquidos

corporales existe también el

amortiguador que son los pulmones o La

regulación respiratoria y existe también

el control renal o el buffer renal vamos

a empezar con el buffer de los líquidos

corporales buffer significa básicamente

lo mismo eh que amortiguador pero en

inglés okay sin embargo ya ya saben que

buffer es lo mismo que amortiguador

entonces aquí estaremos diciendo

amortiguador de los líquidos

corporales Existen varios amortiguadores

de los líquidos corporales está el

bicarbonato está el fosfato Está también

eh los las proteínas incluso también la

hemoglobina puede actuar como un

amortiguador pero principal de todos el

más importante el más relevante es el

bicarbonato cómo actúa el bicarbonato el

bicarbonato va a ser un amortiguador y

cuando haya un aumento de hidrogeniones

el bicarbonato se une ese hidrogenion

para formar entonces un amortiguador

unido a ese hidrógeno y por por otra

parte si disminuye la concentración de

hidrogeniones lo que va a hacer es ahora

liberarlo para que a la final se

mantengan las concentraciones de

hidrogeniones de manera exacta y precisa

a como dijimos

0,004 mil equivalentes por litro Esa es

la función de El buffer de los líquidos

corporales y es un buffer inmediato

entonces aquí está la estructura del

bicarbonato Ese es la estructura cuando

interactúa con un hidrogenión se forma

ahora ácido carbónico ese ácido

carbónico Entonces es el amortiguador

Unido al hidrogen o digamos que esta es

la base y cuando se une al hidrogenión

se forma el ácido conjugado que en este

caso el ácido

carbónico ahora ese ácido carbónico

puede desdoblarse en CO2 y agua a través

de una enzima llamada anhidrasa

carbónica anhidrasa carbónica toma el

ácido carbónico y lo rompe eh formando

entonces CO2 y agua el agua va hacia el

medio hacia el agua metabólica y ese CO2

va a ir a pulmón entonces para ser

liberado o exhalado a través del proceso

de intercambio gaseoso ahora si se pone

a ver algo interesante acá si el CO2

aumenta Okay aumentará entonces la forma

de ácido carbónico y el ácido carbónico

es un ácido que es capaz de liberar

hidrogeniones por lo tanto si aumenta

mucho el CO2 va aumentar mucho eh la

concentración de hidrogeniones o

aumentar mucho el ácido carbónico por

eso es que el CO2 siempre se considera

como el componente ácido de los procesos

del equilibrio ácido base y obviamente

el bicarbonato el componente básico o o

alcalino partiendo de esos términos

Henderson hasselbach hizo una ecuación

que es esta que está acá pero yo creo

que es muy complicada Solamente vamos a

sacar los componentes básicos e

importantes de dicha ecuación esto esto

mismo que está acá se traduce en que el

pH puede ser igual al bicarbonato

dividido entre la pco2 pco2 es igual a

presión parcial de CO2 es lo mismo decir

CO2 que pco2 sin embargo Cuando vean más

adelante pco2 es lo mismo que estamos

diciendo CO2 Okay bajo las leyes

matemáticas

esto quiere decir que a el

aumento del bicarbonato va a aumentar el

pH y a la disminución del bicarbonato va

a disminuir el pH eso son leyes

matemáticas y al aumento de la pco2

disminuye el pH mientras que la

disminución de la CO2 aumenta el pH por

lo tanto esto quiere decir que el

bicarbonato es directamente proporcional

al pH mientras que la pco2 o el CO2 es

inversamente proporcional al pH si

aumenta el CO2 disminuye el pH o se hace

más ácido o si disminuye el CO2 aumenta

el pH es decir se hace más alcalino y si

aumenta el bicarbonato se hará más

alcalino y si disminuy el bicarbonato se

hará más ácido eso es importante que lo

sepan para interpretar mejor los

siguientes procesos vamos a poner un

ejemplo de cómo actúa el amortiguador de

bicarbonato que es el buffer de los

líquidos corporales y que actúa de

manera inmediata okay supongamos que

tenemos un tejido cualquiera y bajo

ciertas circunstancias metabólicas se

comienza a aumentar la concentración de

hidrogeniones allí entonces empieza a

actuar el amortiguador de bicarbonato

donde el bicarbonato capta o acepta ya

que es una base acepta ese hidrogenión o

esos hidrogeniones que se están

acumulando y se forma ahora ácido

carbónico y el ácido carbónico a través

de la anhidrasa carbónica se desdobla en

CO2 y agua el CO2 entonces aumenta y va

a dirigirse al pulmón donde será

eliminado por lo tanto ya aquí

empezaremos a hablar de La regulación

respiratoria que es el otro buffer del

equilibrio ácido base y eso lo

hablaremos Entonces en un siguiente

video Espero que hayan entendido y les

haya gustado eh yo siempre suelo colocar

al final de cada video un mensaje hace

poco una alumna y amiga me comentó que

había un mensaje en particular que le

había

y en esta oportunidad entonces Se los

comparto a ustedes ese mensaje decía lo

siguiente no permitas que nadie venga a

ti sin irse mejor y más feliz Sé la

expresión viviente de la bondad de Dios

bondad en tu cara bondad en tus ojos

bondad en tu sonrisa Siempre hay alguien

que necesita de tu sonrisa Muchísimas

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ha tenido un aporte significativo

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