Equilibrio ácido base #2 💉 Amortiguador de los líquidos corporales
Summary
TLDREn este video, Roberto Áñez explica el concepto de amortiguador de los líquidos corporales, siguiendo la línea de equilibrio ácido-base. Se discuten los iones hidróxido y hidrógeno, y su relación con el pH. Se menciona que los ácidos liberan hidrógenos y las bases los aceptan, formando bases conjugadas y ácidos conjugados. El pH arterial normal es de 7.35 a 7.45, y cualquier desviación puede ser indicativa de acidosis o alcalosis. El bicarbonato es el amortiguador más importante en la regulación del pH, y su interacción con el hidrógeno forma ácido carbónico, que se descompone en CO2 y agua. La anhidrasa carbónica es clave en este proceso. El CO2 se elimina a través de la respiración, lo que conecta con la regulación respiratoria. El mensaje final enfatiza la importancia de ser una fuente de bondad y alegría en la vida de los demás.
Takeaways
- 😀 El agua puede disociarse en iones, uno de ellos es el hidrogenion (H+) y el otro es el ion hidroxilo (OH-).
- 📊 El pH es una medida de acidez, representado por el menos logaritmo de la concentración de hidrogeniones.
- 🔄 Los compuestos ácidos liberan hidrogeniones y los compuestos básicos captan o aceptan hidrogeniones, formando una base conjugada o ácido conjugado, respectivamente.
- 🩺 El pH fisiológico normal es de 7.35 a 7.45, y las desviaciones de este rango pueden indicar acidosis o alcalosis.
- 🌡 Diferentes líquidos corporales tienen pH distintos; por ejemplo, el pH arterial promedio es 7.40, mientras que el pH gástrico es mucho más bajo.
- 🧪 La concentración de hidrogeniones en la sangre arterial es de 40 nanoequivalentes por litro, una cantidad muy pequeña pero crucial para la salud.
- 🚫 Las variaciones mínimas en la concentración de hidrogeniones pueden tener consecuencias clínicas importantes, por lo que se regula estrictamente.
- 🛡 Los amortiguadores o buffers corporales, como el bicarbonato, el fosfato, las proteínas y la hemoglobina, ayudan a mantener el equilibrio ácido-base.
- 💡 El bicarbonato es el buffer más importante en los líquidos corporales, actuando inmediatamente ante cambios en la concentración de hidrogeniones.
- ⚗️ La ecuación de Henderson-Hasselbalch relaciona el pH, el bicarbonato y la presión parcial de CO2, mostrando cómo estos factores afectan el equilibrio ácido-base.
- 🌱 El CO2 es considerado el componente ácido en el equilibrio ácido-base, y su aumento o disminución afecta directamente al pH.
Q & A
¿Qué es el amortiguador de los líquidos corporales y qué función cumple?
-El amortiguador de los líquidos corporales es un sistema que regula y mantiene el equilibrio ácido-base en el cuerpo, evitando cambios drásticos en el pH que podrían ser dañinos. Principalmente, el bicarbonato actúa como un amortiguador, capturando o liberando hidrógenos para mantener el pH en un rango seguro.
¿Cuál es la relación entre el pH y la concentración de hidrógeniones?
-El pH es una medida de la acidez de un líquido y está representado por el menos logaritmo de la concentración de hidrógeniones. Un pH menor indica un mayor grado de acidez, mientras que un pH mayor indica un mayor grado de alcalinidad.
¿Qué sucede cuando un compuesto ácido libera hidrógeniones?
-Cuando un compuesto ácido libera hidrógeniones, se convierte en una base conjugada, lo que significa que ahora tiene la capacidad de captar o aceptar hidrógeniones, comportándose como una base.
¿Cómo se comporta una base al captar hidrógeniones?
-Cuando una base capta hidrógeniones, se convierte en un ácido conjugado, lo que significa que ahora tiene la capacidad de liberar hidrógeniones, actuando como un ácido.
¿Cuál es el rango normal del pH arterial y qué condiciones se describen si varía este rango?
-El rango normal del pH arterial es de 7.35 a 7.45. Un pH arterial menor a 7.35 se asocia con acidosis, mientras que un pH arterial mayor a 7.45 se asocia con alcalosis.
¿Qué es la acidosis y qué causa?
-La acidosis es un estado en el que el pH arterial disminuye por debajo del rango normal, lo que indica una acumulación excesiva de hidrógeniones en la sangre.
¿Qué es la alcalosis y qué causa?
-La alcalosis es un estado en el que el pH arterial aumenta por encima del rango normal, lo que indica una escasez de hidrógeniones en la sangre o una sobrecarga de bases.
¿Cómo se relaciona el bicarbonato con el equilibrio ácido-base del cuerpo?
-El bicarbonato es un amortiguador principal del equilibrio ácido-base. Cuando hay un aumento de hidrógeniones, el bicarbonato se une a ellos para formar ácido carbónico, que luego se descompone en CO2 y agua, ayudando a mantener el pH estable.
¿Qué es la anhidrasa carbónica y qué función cumple en el equilibrio ácido-base?
-La anhidrasa carbónica es una enzima que cataliza la conversión del ácido carbónico en CO2 y agua. Esta reacción es crucial para la regulación del pH, ya que permite la eliminación de CO2 a través de la respiración.
¿Cómo se relaciona la presión parcial de CO2 (pCO2) con el pH arterial?
-La presión parcial de CO2 (pCO2) está inversamente proporcional al pH arterial. Un aumento en la pCO2 disminuye el pH, haciendo al ambiente más ácido, mientras que una disminución en la pCO2 aumenta el pH, haciendo al ambiente más alcalino.
¿Qué es el Henderson-Hasselbalch y cómo se relaciona con el equilibrio ácido-base?
-El Henderson-Hasselbalch es una ecuación que describe la relación entre el pH, la concentración de bicarbonato y la presión parcial de CO2 (pCO2). Según esta ecuación, el pH es igual al logaritmo de la relación entre la concentración de bicarbonato y la pCO2, lo que ayuda a entender cómo estos dos factores afectan el equilibrio ácido-base.
Outlines
🧪 Equilibrio ácido-base y amortiguadores corporales
Este párrafo introduce el concepto de amortiguadores de los líquidos corporales, siguiendo la línea del equilibrio ácido-base. Se discute la disociación del agua en iones hidrógeno y hidroxilo, y cómo estos iones son fundamentales para medir el pH. Se menciona que los compuestos ácidos liberan hidrógeniones y los compuestos básicos aceptan hidrógeniones, formando así bases conjugadas y ácidos conjugados. El pH fisiológico se establece en un rango normal de 7.35 a 7.45, siendo diferentes para distintos líquidos corporales, como la sangre arterial y el estómago. La importancia de entender estos conceptos para interpretar los procesos de equilibrio ácido-base se enfatiza.
🌡 Regulación del pH y su importancia en el cuerpo
En este párrafo, se compara la concentración de iones hidrógeno con otros iones, como el sodio, para destacar su importancia a pesar de ser una cantidad mínima en comparación. Se discute cómo las variaciones mínimas en la concentración de hidrógeniones pueden tener consecuencias clínicas importantes y se presenta la regulación del equilibrio ácido-base a través de diferentes sistemas, como los pulmones y el control renal. Se introducen los amortiguadores corporales, como el bicarbonato, el fosfato, las proteínas y la hemoglobina, con un enfoque especial en el bicarbonato como el amortiguador principal. Se describe cómo el bicarbonato actúa como un buffer inmediato ante cambios en la concentración de hidrógeniones, formando ácido carbónico que puede ser descompuesto en CO2 y agua, influyendo en la presión parcial de CO2 (pCO2) y, por ende, en el pH.
🛡 Función del bicarbonato como buffer inmediato
Este párrafo profundiza en el papel del bicarbonato como el amortiguador más importante en los líquidos corporales. Se ilustra cómo el bicarbonato reacciona ante un aumento de hidrógeniones formando ácido carbónico, que posteriormente se descompone en CO2 y agua, y cómo esto afecta la pCO2 y, por lo tanto, el pH. Se menciona la ecuación de Henderson-Hasselbalch y se extraen las relaciones matemáticas fundamentales entre el pH, el bicarbonato y la pCO2. Se da un ejemplo de cómo el bicarbonato actúa como un buffer inmediato en caso de un aumento de hidrógeniones en un tejido, y cómo esto se relaciona con la regulación respiratoria y la eliminación de CO2 por los pulmones. Finalmente, se comparte un mensaje inspirador que promueve la bondad y la sonrisa como manifestaciones de la bondad de Dios.
Mindmap
Keywords
💡Amortiguador de líquidos corporales
💡Ácido-base
💡pH
💡Hidrogenión
💡Bicarbonato
💡Ácido carbónico
💡Anhidrasa carbónica
💡PCO2
💡Regulación respiratoria
💡Henderson-Hasselbalch
Highlights
El agua puede disociarse en iones, liberando hidrogeniones y ion hidroxilo, lo que es fundamental para el equilibrio ácido-base.
El pH es una medida de acidez, representado por el menos logaritmo de la concentración de hidrogeniones.
Los compuestos ácidos liberan hidrogeniones y los compuestos básicos captan o aceptan hidrogeniones, formando bases conjugadas y ácidos conjugados.
El pH fisiológico tiene un rango normal de 7.35 a 7.45, siendo diferentes según el líquido corporal evaluado.
La acidosis se define por un pH arterial menor a 7.35, mientras que la alcalosis se presenta con un pH mayor a 7.45.
El pH arterial promedio es de 7.40, pero puede variar entre 7.35 y 7.45.
El pH gástrico es significativamente más bajo que el pH arterial, debido a la presencia de ácido clorhídrico.
La concentración de hidrogeniones en sangre arterial es de 40 nanoequivalentes por litro, una cantidad muy pequeña pero crucial para la regulación del pH.
La regulación del equilibrio ácido-base es estricta, ya que pequeñas variaciones en la concentración de hidrogeniones pueden tener consecuencias clínicas importantes.
La concentración de iones sodio es mucho mayor que la de hidrogeniones, siendo 3.5 veces superior.
Existen varios amortiguadores o buffers en los líquidos corporales, siendo el bicarbonato el más importante.
El bicarbonato actúa como un amortiguador inmediato, reaccionando ante cambios en la concentración de hidrogeniones.
El ácido carbónico, formado por el bicarbonato y los hidrogeniones, puede desdoblarse en CO2 y agua con la ayuda de la anhidrasa carbónica.
El CO2 generado por la desdoblación del ácido carbónico es exhalado a través del proceso de intercambio gaseoso en los pulmones.
La ecuación de Henderson-Hasselbalch describe la relación entre el pH, el bicarbonato y la presión parcial de CO2 (pCO2).
El aumento del bicarbonato o la disminución de la pCO2 puede aumentar el pH, mientras que su disminución o aumento respectivamente, puede hacer que el pH se vuelva más ácido.
El buffer de bicarbonato es esencial para mantener el equilibrio ácido-base y su funcionamiento es inmediato ante cambios en la concentración de hidrogeniones.
Se menciona un mensaje inspirador al final del video, enfatizando la importancia de ser una fuente de bondad y alegría para los demás.
Transcripts
Hola cómo están les saa Roberto áñez en
este vídeo vamos a hablar sobre el
amortiguador de los líquidos corporales
continuando con la línea del equilibrio
ácido base en el video pasado dijimos
que el agua es capaz de disociarse en
iones Uno de ellos es el hidrogenion
Mientras que el otro es el ion hidroxilo
también se habló del PH que es una
medida de acidez representada por el
menos logaritmo de la concentración de
hidrogeniones y también hicimos algunos
ejercicios o algunos cálculos de PH
Asimismo dijimos que todo compuesto
ácido es capaz de liberar hidrogeniones
mientras que todo compuesto básico o
alcalino es capaz de captar o aceptar
hidrogeniones sin embargo esto es un
poco más profundo que que lo que se dice
allí ya que toda sustancia ácida que
tiene su estructura ese hidrogenión que
va a donar una vez que lo dona o lo
libera ahora este compuesto se forma
como una base conjugada o se comporta
como una base Por qué Porque ahora es
capaz de captar o aceptar hidrogeniones
y una vez que capte ese hidrogenion se
va a convertir en el ácido inicial
entonces todo ácido a lo que libera el
hidrogenión se forma una base conjugada
y esa base conjugada cuando acepta el
hidrogenión se forma el ácido inicial y
lo mismo pasa con la base la base cuando
acepta el hidrogenión Ahora tiene el
hidrogenión en su estructura por lo
tanto se va a comportar como un ácido y
se va a llamar ácido conjugado una vez
que ese ácido libere el hidrogenión se
va a formar entonces la base inicial
entonces toda base cuando acepta el
hidrogenión se forma un ácido conjugado
y cuando libera el hidrogenión se vuelve
a formar la base inicial estos conceptos
son importantes que los manejen ya que
les va a servir para interpretar mejor
los procesos de equilibrio ácido base
que ocurren a nivel de los líquidos
corporales eh sabemos que el pH
fisiológico tiene un Rango normal de 735
a 745 el pH arterial Okay por lo tanto
un pH arterial menos de 735 hablaremos
de acidosis y cuando tengamos un pH
arterial de mayor a 7.45 hablaremos de
alcalosis Sin embargo el pH es diferente
de acuerdo al líquido corporal que
estemos evaluando Ese es la sangre
arterial okay Que en promedio tiene 740
pero ya sabemos que va 735 a
745 pero por ejemplo el pH gástrico es
mucho más bajo es de 0,8 es decir tiene
una alta acidez porque tiene ácido
clorídrico como un ácido libera mucho
mucha concentración de hidrogeniones y
por tanto el pH es bajo pero no quiero
que se enrollen con todos estos eh phs o
estas concentraciones hidrogeniones me
interesa que sepan eh Para estos vdeos
solamente la sangre arterial el pH de la
sangre arterial y la concentración del
PH eh o la concentración de
hidrogeniones de ese de esa sangre
arterial Okay ahora si nos ponemos a ver
habrá a alguien que diga ya va Roberto
pero en el video anterior tú me dijiste
que cuando era 1 por 10 a la men 5 esto
era 5 pero aquí estoy viendo 10 a la men
5 y no se parece nada a 5 yo lo que les
puedo sugerir es que no se pongan a
calcular directamente usando este valor
el pH porque en el video anterior todos
esos cálculos que hicimos era cuando la
concentración de hidrogeniones estaban
en una unidad molar aquí si vemos es mil
equiv por litro o milimoles por litro
por tanto si quieren calcular el pH a
través de este valor llévenlo a moles y
después hacen el pH pero como les digo
mis videos no son para que ustedes
calculen pH sino para que interpreten
así que esta si es la concentración real
de hidrogeniones y esta concentración
cuando se llev a molar sí se traduce en
740 pero no lo vamos a hacer ahora Qué
significa que la concentración de
hidrogeniones en la sangre arterial sea
de 4 por 10 a la-5 eso es un 0 com40 y
un 4 es bastante pequeña la cantidad Así
que podemos mejor manejarla con un
número más grande eso es equivalente a
40 Nano equivalentes por litro o 40
nanomoles por litro Por qué Porque un
mil equivalente por litro es igual a 1
millón de Nano equivalentes por
litro Así que es más eh entendible
trabajar con 40 Nano equivalentes que
contra trabajar con
0,0004 milia equivalentes por litro Okay
ahora entonces no se olviden de ese
número eh No sé ense una cuerdita al
dedo pero recuérdense que la
concentración de hidrogeniones en sangre
arterial es de 40 nanoe equivalentes por
litro o 40 no se olviden de ese número
40 porque lo vamos a utilizar más
adelante Okay ahora La regulación de la
concentración de los geniones como ven
es bastante estricta porque Comparado
con otros iones la concentración de
hidrógeno iones es mínima si les pongo
el ejemplo del ion sodio en promedio eh
su equivalente es a 142 142
miliequivalentes por litro que va desde
135 a 145 mil equivalentes por litros de
sodio okay Pero cuánto dijimos que era
el hidrogenión el hidrogenión es de
0,0004 miliequivalentes por litro es
bastante pequeño no se olviden que eso
es igual a 40 Okay ya saben no se
olviden de ese 40 que más adelante lo
vamos a retomar en otros videos Okay si
se ponen a comparar es muchísimo mayor
la concentración de iones sodio que
hidrogeniones es 3.5 veces superior a la
de
hidrogeniones ahora a pesar de que sea
una concentración tan mínima variaciones
mínimas en la concentración de
hidrogeniones comparadas con las
variaciones que ocurren en las del ión
sodio generan consecuencias clínicas
importantes en el individuo variaciones
mínimas en la concentración de
hidrogeniones puede comprometer la vida
del individuo para ello entonces
Contamos con una regulación muy
elaborada del equilibrio ácido base
donde hay un amortiguador de los
líquidos
corporales existe también el
amortiguador que son los pulmones o La
regulación respiratoria y existe también
el control renal o el buffer renal vamos
a empezar con el buffer de los líquidos
corporales buffer significa básicamente
lo mismo eh que amortiguador pero en
inglés okay sin embargo ya ya saben que
buffer es lo mismo que amortiguador
entonces aquí estaremos diciendo
amortiguador de los líquidos
corporales Existen varios amortiguadores
de los líquidos corporales está el
bicarbonato está el fosfato Está también
eh los las proteínas incluso también la
hemoglobina puede actuar como un
amortiguador pero principal de todos el
más importante el más relevante es el
bicarbonato cómo actúa el bicarbonato el
bicarbonato va a ser un amortiguador y
cuando haya un aumento de hidrogeniones
el bicarbonato se une ese hidrogenion
para formar entonces un amortiguador
unido a ese hidrógeno y por por otra
parte si disminuye la concentración de
hidrogeniones lo que va a hacer es ahora
liberarlo para que a la final se
mantengan las concentraciones de
hidrogeniones de manera exacta y precisa
a como dijimos
0,004 mil equivalentes por litro Esa es
la función de El buffer de los líquidos
corporales y es un buffer inmediato
entonces aquí está la estructura del
bicarbonato Ese es la estructura cuando
interactúa con un hidrogenión se forma
ahora ácido carbónico ese ácido
carbónico Entonces es el amortiguador
Unido al hidrogen o digamos que esta es
la base y cuando se une al hidrogenión
se forma el ácido conjugado que en este
caso el ácido
carbónico ahora ese ácido carbónico
puede desdoblarse en CO2 y agua a través
de una enzima llamada anhidrasa
carbónica anhidrasa carbónica toma el
ácido carbónico y lo rompe eh formando
entonces CO2 y agua el agua va hacia el
medio hacia el agua metabólica y ese CO2
va a ir a pulmón entonces para ser
liberado o exhalado a través del proceso
de intercambio gaseoso ahora si se pone
a ver algo interesante acá si el CO2
aumenta Okay aumentará entonces la forma
de ácido carbónico y el ácido carbónico
es un ácido que es capaz de liberar
hidrogeniones por lo tanto si aumenta
mucho el CO2 va aumentar mucho eh la
concentración de hidrogeniones o
aumentar mucho el ácido carbónico por
eso es que el CO2 siempre se considera
como el componente ácido de los procesos
del equilibrio ácido base y obviamente
el bicarbonato el componente básico o o
alcalino partiendo de esos términos
Henderson hasselbach hizo una ecuación
que es esta que está acá pero yo creo
que es muy complicada Solamente vamos a
sacar los componentes básicos e
importantes de dicha ecuación esto esto
mismo que está acá se traduce en que el
pH puede ser igual al bicarbonato
dividido entre la pco2 pco2 es igual a
presión parcial de CO2 es lo mismo decir
CO2 que pco2 sin embargo Cuando vean más
adelante pco2 es lo mismo que estamos
diciendo CO2 Okay bajo las leyes
matemáticas
esto quiere decir que a el
aumento del bicarbonato va a aumentar el
pH y a la disminución del bicarbonato va
a disminuir el pH eso son leyes
matemáticas y al aumento de la pco2
disminuye el pH mientras que la
disminución de la CO2 aumenta el pH por
lo tanto esto quiere decir que el
bicarbonato es directamente proporcional
al pH mientras que la pco2 o el CO2 es
inversamente proporcional al pH si
aumenta el CO2 disminuye el pH o se hace
más ácido o si disminuye el CO2 aumenta
el pH es decir se hace más alcalino y si
aumenta el bicarbonato se hará más
alcalino y si disminuy el bicarbonato se
hará más ácido eso es importante que lo
sepan para interpretar mejor los
siguientes procesos vamos a poner un
ejemplo de cómo actúa el amortiguador de
bicarbonato que es el buffer de los
líquidos corporales y que actúa de
manera inmediata okay supongamos que
tenemos un tejido cualquiera y bajo
ciertas circunstancias metabólicas se
comienza a aumentar la concentración de
hidrogeniones allí entonces empieza a
actuar el amortiguador de bicarbonato
donde el bicarbonato capta o acepta ya
que es una base acepta ese hidrogenión o
esos hidrogeniones que se están
acumulando y se forma ahora ácido
carbónico y el ácido carbónico a través
de la anhidrasa carbónica se desdobla en
CO2 y agua el CO2 entonces aumenta y va
a dirigirse al pulmón donde será
eliminado por lo tanto ya aquí
empezaremos a hablar de La regulación
respiratoria que es el otro buffer del
equilibrio ácido base y eso lo
hablaremos Entonces en un siguiente
video Espero que hayan entendido y les
haya gustado eh yo siempre suelo colocar
al final de cada video un mensaje hace
poco una alumna y amiga me comentó que
había un mensaje en particular que le
había
y en esta oportunidad entonces Se los
comparto a ustedes ese mensaje decía lo
siguiente no permitas que nadie venga a
ti sin irse mejor y más feliz Sé la
expresión viviente de la bondad de Dios
bondad en tu cara bondad en tus ojos
bondad en tu sonrisa Siempre hay alguien
que necesita de tu sonrisa Muchísimas
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ha tenido un aporte significativo
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conocimiento compártelo con tus amigos y
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