Electrochemistry | Galvanic/Voltaic vs. Electrolytic Cell

Denovo Tutor

18 Nov 201712:59

Summary

TLDRفي هذا الفيديو، يتم شرح الكيمياء الكهربائية وأنواع الخلايا الكهربائية، مثل الخلايا الجلفانية أو الفلطائية والخلايا التحليلية. يوضح الفيديو كيفية تحويل الطاقة الكيميائية إلى طاقة كهربائية باستخدام التفاعلات الأكسدة والاختزال. كما يتم التطرق إلى المفاهيم الأساسية مثل الجهد القياسي للتقليص، ودور الجسر الملحي في الخلايا الجلفانية، وكيفية حساب الجهد الكلي. بالإضافة إلى ذلك، يُناقش الفيديو الخلايا التحليلية، التي تحتاج إلى طاقة كهربائية لتحفيز التفاعلات غير التلقائية، مما يحول الطاقة الكهربائية إلى طاقة كيميائية.

Takeaways

😀 الخلايا الكهربائية هي أجهزة تحول الطاقة الكيميائية إلى طاقة كهربائية.
😀 الخلايا الجلفانية أو الفولطيّة هي عمليات تلقائية تنتج طاقة كهربائية من تفاعلات الأكسدة والاختزال.
😀 الأكسدة هي فقدان الإلكترونات، بينما الاختزال هو اكتساب الإلكترونات.
😀 في الخلايا الجلفانية، يحدث الأكسدة في الأنود والاختزال في الكاثود.
😀 في الخلايا الجلفانية، يتم استخدام الجسر الملحي لإكمال الدائرة الكهربائية.
😀 التفاعل الكيميائي في الخلية الجلفانية يتسبب في تدفق الإلكترونات عبر الأسلاك، مما يولد طاقة كهربائية.
😀 الإمكانات القياسية للاختزال (E°) تساعد في تحديد ما إذا كان التفاعل تلقائيًا أم لا.
😀 إذا كانت E° إيجابية، فإن التفاعل سيكون تلقائيًا، وإذا كانت E° سلبية، فإن التفاعل غير تلقائي.
😀 في الخلايا الإلكتروليتية، يتطلب التفاعل طاقة كهربائية خارجية لبدء التفاعل، مثل شحن البطارية.
😀 في الخلايا الإلكتروليتية، ينعكس تدفق الإلكترونات مقارنة بالخلايا الجلفانية: ينتقل الإلكترون من النحاس إلى الحديد.
😀 الإمكانات القياسية للاختزال تُستخدم لتحديد الكاثود والأنود في كل نوع من الخلايا.
😀 المواد ذات الإمكانات القياسية الأعلى تكون أفضل في الاختزال، بينما المواد ذات الإمكانات القياسية الأقل تكون أفضل في الأكسدة.