DETERMINACIÓN YODOMÉTRICA DE COBRE (VOLUMETRÍAS REDOX – YODOMETRÍAS)
Summary
TLDREste video ofrece una visión detallada de una práctica de química analítica desarrollada por la Universidad de Valladolid, centrada en la determinación de la concentración de CO2 en una disolución a través de una volumetría ayudometría. Se resalta el uso del yodo como reactivo indicador, la preparación de la muestra de cobre y la importancia de mantener un pH adecuado para evitar errores en la medición. La demostración incluye la adición de ácido acético y yoduro potásico, la observación de cambios de color que indican la progresión de la reacción, y el uso de tiosulfato sódico como reactivo valorante hasta alcanzar un color café claro. La incorporación de almidón como indicador y la observación del punto final de la reacción con la formación de un precipitado blanco nacarado son clave para la precisión del análisis. El video concluye con la posibilidad de calcular los milimoles de trilloduro y, por ende, la concentración de CO2 en la muestra, ofreciendo una guía práctica para realizar esta técnica en el laboratorio.
Takeaways
- 🧪 El objetivo de la práctica es determinar la concentración de CO2 en una disolución mediante una volumetría y ayudometría.
- 🔍 Se utilizará yodo como reactivo valorante, no para valorar directamente sino para generar trilloduro duro en la disolución.
- 📦 Los materiales y reactivos necesarios se listan al comienzo para preparar al estudiante para la práctica.
- 📥 Se debe tomar una muestra conocida de la disolución de cobre problema y transferirla a un matraz para la análisis.
- 🔋 La reacción clave involucra a cobre(II) reaccionando con yoduro en un medio débilmente ácido para formar trilloduro y yoduro de cobre.
- ⚗️ Es crucial mantener un pH adecuado en la disolución; excesivamente ácido o básico puede causar errores en la reacción.
- 💧 Se agregan 3 mL de ácido acético y aproximadamente 20 mL de yoduro potásico a la disolución, dependiendo de si está recién preparada.
- 🕒 Después de agregar los reactivos y reposar un minuto, la disolución cambia de color azul a marrón, indicando la formación de trilloduro duro.
- 🔬 Se utiliza tiosulfato sódico como reactivo valorante para valorar la cantidad de trilloduro duro presente en la disolución.
- 🍠 Se agrega almidón como indicador para la终点 (punto final) de la valoración, el cual es cuando el color de la disolución cambia de amarillo pálido a un tono café claro.
- 📏 Se realiza la valoración con agitación constante hasta que el color desaparezca, lo que indica el punto final de la reacción.
- 🔢 Mediante el volumen promedio de reactivo valorante utilizado y las relaciones teqüímtricas, se determina la concentración de CO2 en la disolución.
Q & A
¿Cuál es el objetivo de la práctica de química analítica presentada en el video?
-El objetivo de la práctica es determinar la concentración de CO2 en una disolución a través de una titulación arándana, utilizando yodo como reactivo valorante.
¿Qué reactivo se utiliza para generar el trillo duro en la disolución de cobre?
-Para generar el trillo duro en la disolución de cobre, se utiliza yoduro potásico y un ácido débil, específicamente ácido acético diluido.
¿Por qué es importante mantener un pH adecuado en la disolución durante la reacción?
-Es importante mantener un pH adecuado para evitar errores en la reacción. Un pH demasiado ácido puede oxidar el oxígeno del aire al yoduro, mientras que un pH demasiado básico puede hacer que la reacción no se realice de forma cuantitativa.
¿Cuál es el color que adopta la disolución después de agregar los reactivos y dejar reposar un minuto?
-Después de agregar los reactivos y reposar un minuto, la disolución pasa de ser azul transparente a marrón, con un precipitado nacarado.
¿Cómo se realiza la valoración con tiosulfato sódico?
-Se añade tiosulfato sódico como reactivo valorante hasta que la disolución esté cerca del punto final de la valoración, lo que se indica por un color amarillo pálido. Luego, se agita constantemente hasta que el color desaparezca.
¿Qué indica el punto final de la valoración en la práctica?
-El punto final de la valoración se indica por la formación de un precipitado de color blanco nacarado, que es el trillo duro inicialmente formado.
¿Qué papel cumple el almidón en la práctica?
-El almidón se utiliza como indicador en la práctica. Se añade unas gotas de almidón y se continúa la valoración con agitación constante hasta que el color desaparezca de forma persistente.
¿Cómo se determina la concentración de CO2 en la disolución a partir de la cantidad de trilloduro formado?
-Se utiliza el volumen medio de reactivo valorante utilizado en las tres determinaciones y las relaciones tequiométricas de la reacción volumétrica para determinar los milimoles de trilloduro formados, los cuales se relacionan con los milimoles de cobre en la disolución para determinar su concentración.
¿Por qué puede ser difícil visualizar el punto final de la valoración en presencia de precipitados con coloración?
-Puede ser difícil visualizar el punto final de la valoración en presencia de precipitados con coloración debido a que estos pueden interferir visualmente con el cambio de color que indica el final de la reacción.
¿Cómo se describe el cambio de coloración del almidón durante la valoración?
-Durante la valoración, el cambio de coloración del almidón es visualmente distinto en comparación con otras aplicaciones yodométricas debido a la presencia de precipitados con coloración en el medio.
¿Qué se espera que el espectador aprenda después de ver el video?
-Se espera que el espectador aprenda a realizar la práctica de química analítica en el laboratorio, utilizando ayudometría con el almidón como indicador y entendiendo cómo se realiza la valoración en presencia de precipitados con coloración.
¿Por qué se utiliza un reactivo en exceso en la reacción con yoduro potásico?
-Se utiliza un reactivo en exceso, en este caso yoduro potásico, para asegurar que la reacción con el cobre se realice completamente y se forme suficiente trillo duro para la valoración.
Outlines
🧪 Introducción a la práctica de química analítica
Este primer párrafo presenta la serie de videos de prácticas de química analítica de la Universidad de Valladolid, específicamente preparados para la asignatura de química experimental en el grado de química. El objetivo es determinar la concentración de CO2 en una disolución a través de una volumetría ayudometría. Se menciona que, en este caso, el yodo se genera a partir de la disolución de problema y se valora con una solución de tiosulfato sódico, que actúa como reactivo valorante. Además, se listan los materiales y reactivos necesarios para llevar a cabo la práctica.
Mindmap
Keywords
💡química analítica
💡volumetría
💡yodo
💡tiosulfato sódico
💡ácido acético
💡yoduro potásico
💡trilloduro
💡almidón
💡pH
💡precipitado
💡reacción química
Highlights
Bienvenidos a una serie de vídeos de prácticas de química analítica de la Universidad de Valladolid.
El objetivo de esta práctica es determinar la concentración de CO2 en una disolución a través de una volumetría y ayudometría.
El yodo no se utiliza como reactivo valorante sino que se generará en la disolución.
Se usará una disolución de tiosulfato sódico como reactivo valorante.
Se tomará una muestra de disolución de cobre para analizar, previo a homogeneizar y medir con precisión.
Se debe generar el trillo duro por reacción con un reactivo específico.
El cobre reacciona con los iones yoduro en un medio débilmente ácido para formar trilloduro y yoduro de cobre.
Se debe añadir un exceso de yoduro potásico y un ácido débil para mantener el pH adecuado.
Si el pH es demasiado ácido, se producen errores por oxidación del oxígeno del aire al yoduro.
Si el pH es demasiado básico, la reacción no transcurre de forma cuantitativa.
Se añaden 3 mL de ácido acético y aproximadamente 20 mL de yoduro potásico para iniciar la reacción.
La disolución de color azul transparente se convierte en marrón con un precipitado blanco nacarado.
La valoración comienza con la adición de diosulfato sódico hasta obtener un color amarillo pálido.
Es importante observar la transformación del color de la disolución para determinar el punto final de la valoración.
Se añaden gotas de almidón como indicador y se continúa la valoración con agitación constante.
El punto final de la valoración es la desaparición del color de forma persistente.
El viraje de indicadora incoloro implica observar el precipitado blanco nacarado formado inicialmente.
Se utilizará el volumen medio de reactivo valorante para las tres determinaciones para calcular los milimoles de trilloduro formados.
La relación cuantitativa entre los milimoles de trilloduro y el cobre permitirá determinar la concentración de CO2.
Este vídeo muestra una aplicación de ayudometría con almidón como indicador en un medio con precipitados de coloración.
A pesar de la presencia de precipitados colorados, las reacciones químicas y la observación del punto final son similares a otras aplicaciones yodométricas.
Transcripts
[Música]
Bienvenidos a esta serie de vídeos de
prácticas de química analítica de la
Universidad de Valladolid que os hemos
preparado para la asignatura de química
experimental uno del grado en química el
objetivo de esta práctica es determinar
la concentración de CO2 de una
disolución problema realizando una
volumetría r2 en concreto un ayudometría
por lo tanto en este caso el yodo no es
utilizado como reactivo valorante sino
que nuestra disolución problema generará
una cantidad de yodo en concreto trillo
duro en el medio y el cual valoraremos
con una disolución de tiosulfato sódico
que actuará como reactivo valorante
veamos cómo
[Música]
los materiales y reactivos a utilizar
son los siguientes
[Música]
comenzamos tomando la licuota de la
muestra de cobre problema que
pretendemos analizar
para ello pipeteamos con precisión un
volumen conocido previo a homogenización
de la pipeta y la transferimos a un
matrazle mayor
[Música]
[Música]
antes de comenzar la valoración tenemos
que generar el trillo duro por reacción
con un reactivo en concreto el cobre 2
reacciona en medio débilmente ácido con
los iones yoduro para dar trilloduro y
yoduro de cobre uno en soluble por ello
procedemos a Añadir exceso de yoduro
potásico y un ácido débil el ácido
acético diluido es importante que el pH
de la disolución sea la adecuado ya que
si es demasiado ácido se producen
errores por oxidar el oxígeno del aire
al yoduro y si es demasiado básico la
reacción no transcurre de forma
cuantitativa
[Música]
sobre la disolución de cobre añadimos
los 3 ML de ácido acético seguidos de
los aproximadamente 20 mililitros de
yoduro potásico si la disolución a
recién preparada si no deberemos
medirlos con precisión y realizar la
determinación de un plano vemos
prácticamente como la disolución de
color azul transparente se convierte en
una disolución de color marrón que
contiene un precipitado
[Música]
este precipitado de color blanco
nacarado no se puede apreciar por el
alto contenido en complejo de trillo
duro de color anaranjado que se ha
formado
una vez mezclado todo lo reactivos y
habiendo reposado un minuto se comienza
la valoración con diosulfato sódico se
adiciona reactivo valorante hasta estar
cerca del punto final de la valoración y
por tanto que la mayor parte del trillo
duro se haya consumido lo que quiere
decir que se transforma la disolución a
un color amarillo pálido puesto que en
este caso tenemos un precipitado en el
medio es más difícil su visualización y
debemos Añadir reactivo valorante Hasta
que el color sea como un color café muy
claro
[Música]
en este momento añadimos unas gotas de
almidón y valoramos con agitación
constante Hasta que desaparezca el color
de forma persistente
[Música]
en este caso el viraje de indicadora
incoloro implica observar el precipitado
de color blanco nacarado formado
inicialmente que será nuestro punto
final de la valoración
[Música]
finalmente con el volumen medio de
reactivo valorante utilizado para las
tres determinaciones y las relaciones
tequiométrica de la reacción volumétrica
podremos determinar los milimoles de
trilloduro formados que relacionaremos
automáticamente con los milimoles de
cobre de la disolución problema que los
han generado y así podremos determinar
su concentración en este vídeo hemos
podido ver una aplicación de un
ayudometría utilizando el almidón como
indicador pero que al valorar el trillo
Duro formado en un medio con
precipitados que presentan coloración la
observación del punto final y el cambio
de coloración del almidón resulta
visualmente distinta aunque las
reacciones químicas implicadas en la
reacción volumétrica e indicadora son
las mismas que para cualquier otra
aplicación yodométrica con este mismo
indicador Esperamos que este vídeo os
facilite la realización de la práctica
en el laboratorio
[Música]
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