Preparación de disoluciones y valoraciones ácido-base
Summary
TLDREl guión ofrece una descripción detallada del proceso de preparación y análisis de disoluciones químicas. Se discute la clasificación de la materia en sustancias puras y mezclas, y se destaca la importancia de la composición constante y las propiedades distintivas. Se describen los materiales necesarios, como embudos, matraces, aforados, vídeos de reloj, y pipetas, así como las precauciones al manejar reactivos. Se explica cómo pesar y disolver sólidos y cómo medir y usar líquidos, incluyendo la preparación de una disolución de hidróxido de sodio y la determinación del punto final de una reacción ácido-base con un indicador químico. Además, se menciona el uso de un pH metro para observar cambios en la acidez o碱 ('alcalinidad') de una solución al añadir reactivos. El resumen resalta la precisión y el conocimiento necesarios en el manejo de técnicas de laboratorio para la valoración química.
Takeaways
- 🧪 La materia se clasifica en sustancias puras (elementos o compuestos) y mezclas (combinaciones de sustancias en proporción variable).
- 📏 Las sustancias puras tienen una composición constante y propiedades distintivas, mientras que las mezclas son homogéneas o heterogéneas.
- 💧 Una disolución es una mezcla homogénea de dos o más sustancias con una composición constante en todos sus puntos.
- 🏷️ Antes de preparar una disolución, es importante leer atentamente la etiqueta del reactivo para conocer su información y precauciones de manejo.
- ⚖️ Si el soluto es sólido, se debe pesar la cantidad calculada y luego transferirlo a un vaso de precipitados con ayuda de agua destilada.
- 🔬 El material necesario para preparar una disolución incluye embudos, matraces, aforados, vídeos de reloj, vasos de precipitados y pipetas.
- 🚱 Se debe asegurar que el soluto se haya transferido completamente al matraz y luego completar el volumen con agua destilada.
- 🔍 Para evitar errores, se debe agitar y homogeneizar la disolución antes de medir su volumen.
- 📊 Si el soluto es un líquido, su densidad es crucial para determinar las cantidades a medir por volumen.
- 🔬 En una titulación ácido-base, se utiliza un indicador químico para determinar el punto final de la reacción.
- 📈 La metría ácido-base se realiza observando la variación de pH al añadir el reactivo valorante, lo que permite determinar el punto de equivalencia gráficamente.
Q & A
¿Cómo se clasifica la materia según su composición química?
-La materia se clasifica en sustancias puras, que pueden ser elementos o compuestos, y en mezclas. Las sustancias puras tienen una composición constante y propiedades distintivas.
¿Qué son las mezclas y cómo se diferencian de las sustancias puras?
-Las mezclas son una combinación de dos o más sustancias en proporción variable, y pueden ser homogéneas llamadas disoluciones o heterogéneas. Se diferencian de las sustancias puras porque no tienen una composición constante en todos sus puntos.
¿Cuáles son los componentes de una disolución?
-Una disolución está constituida por dos componentes principales: el disolvente y el soluto.
¿Qué instrumentos se utilizan para preparar una disolución en el laboratorio?
-Para preparar una disolución se utilizan instrumentos como embudos, matraces, aforados, vídeos de reloj, vasos de precipitados y pipetas.
¿Por qué es importante leer la etiqueta del reactivo antes de preparar una disolución?
-Es importante para conocer el nombre, calidad, fórmula molecular, peso, riqueza, impurezas y los pictogramas que indican las precauciones necesarias para el manejo del producto.
¿Cómo se pesa un soluto sólido para preparar una disolución?
-Se pesa en un gran atar y se utiliza un vídeo de reloj limpio y seco. Se anota la cantidad exacta que se ha pesado y se traspasa el soluto a un vaso de precipitados.
¿Cómo se completa el volumen de una disolución una vez que se ha transferido el soluto al matraz?
-Se añade agua destilada hasta las proximidades de la marca del envase y con la ayuda de un cuentagotas se completa el volumen.
¿Por qué es necesario agitar y invertir varias veces el madrazo después de completar el volumen de la disolución?
-Es necesario para su homogeneización, ya que de otra manera se cometerían errores debido a que una pequeña parte de la disolución se impregna en el tapón.
¿Cómo se maneja una muleta en un proceso de valoración química?
-Se comprueba que la boleta está cerrada y se añade la disolución preparada. El volumen adicionado debe ser ligeramente superior a la capacidad de la boleta. Se abre la llave para rellenar el final de la boleta y se procede al enlace de la misma.
¿Cómo se realiza la valoración de un ácido débil con una base fuerte utilizando un indicador químico?
-Se prepara la disolución de hidróxido sódico 0.1 molar y se llena la bureta con ella. Se ponen gotas del indicador en el éter mayer que contiene la muestra. Se añade disolución de valor ante poco a poco, agitando continuamente hasta que el indicador cambia de color, lo que indica el punto de equivalencia.
¿Cómo se determina gráficamente el punto de equivalencia en una valoración ácido-base?
-Se observa la variación de pH al añadir el reactivo valor ante con un pH metro. Se anotan los valores de pH tras cada adición y se continúan las adiciones hasta que prácticamente no hay variación en la medida. El punto de equivalencia se determina gráficamente, pudiendo realizar hasta tres representaciones gráficas.
Outlines
🧪 Preparación y manejo de disoluciones
Este párrafo aborda la clasificación de la materia en sustancias puras y mezclas, y cómo se caracterizan por su composición y propiedades. Se describe el proceso de preparación de una disolución, que es una mezcla homogénea de dos o más sustancias con una composición constante. Se mencionan los materiales necesarios, como embudos, matraces, aforados, relojes de agua, vasos de precipitados, y pipetas. Se destaca la importancia de leer atentamente la etiqueta del reactivo antes de su manipulación, y se explica el procedimiento para pesar y disolver un soluto sólido, así como la transferencia y dilución de la disolución. Además, se señala la necesidad de agitar la disolución antes de taparla para evitar errores. Finalmente, se menciona el manejo de disoluciones preparadas con solutos líquidos, destacando la importancia del conocimiento de su densidad.
🧬 Valoración de ácidos y bases con indicadores
Este párrafo se centra en la valoración de un ácido débil con una base fuerte utilizando un indicador químico. Se describe el proceso de enlace de una muleta y la preparación de la disolución de hidróxido de sodio a una concentración de 0,1 molar, así como la disposición de la muestra en un vaso de precipitados. Se detalla el procedimiento de valoración, que implica la adición de indicador y disolución de valor ante poco a poco, agitando constantemente hasta que el indicador cambia de color, señalando el punto de equivalencia. Se menciona la realización de cálculos correspondientes y la utilización de un pH metro para observar la variación de pH al añadir el reactivo valor ante. Se destaca la importancia de la disposición y manipulación de los materiales de laboratorio, y se describe el procedimiento para medir el pH en una muestra con un agitador magnético y cómo se realiza la gráfica del punto de equivalencia.
📈 Análisis gáfico del punto de equivalencia
Este párrafo se enfoca en el análisis gáfico utilizado para determinar el punto de equivalencia en una valoración ácido-base. Se discuten diferentes representaciones gráficas que pueden emplearse, dependiendo de la complejidad de la valoración. La más simple es la representación del pH en función del volumen de reactivo añadido. La segunda opción implica tomar la derivada de esta gráfica en función del volumen medio de hidróxido de sodio. Finalmente, en casos más complejos, se realiza la segunda derivada en función del volumen medio del reactivo valor. Estas gráficas son útiles para visualizar y estabilizar la señal del punto de equivalencia, y para homogeneizar la disolución y ajustar la agitación según sea necesario.
Mindmap
Keywords
💡Sustancias puras
💡Compuestos
💡Mezclas
💡Disolución
💡Disolvente y soluto
💡Reactivo
💡Etiqueta del reactivo
💡Volumetría
💡Punto de equivalencia
💡pH
💡Indicador químico
Highlights
La materia se clasifica en sustancias puras y mezclas, con características distintivas como la composición constante.
Las disoluciones son mezclas homogéneas de dos o más sustancias con una composición constante en todos sus puntos.
Para preparar una disolución, se requiere de herramientas como embudos, matraces, aforados, vídeos de reloj y pipetas.
Es importante leer atentamente la etiqueta del reactivo antes de su preparación para conocer su fórmula, peso molecular y precauciones de manejo.
Si el soluto es sólido, se debe pesar la cantidad calculada y luego transferirlo a un vaso de precipitados con agua destilada.
El exceso de producto no debe devolverse al bote original para evitar contaminación.
Se debe asegurar que todo el soluto ha sido transferido al matraz mediante la lavado del vaso con agua destilada.
Para completar el volumen de la disolución, se utiliza un cuentagotas y se agita el matraz para homogeneizar.
Se debe recordar enraizar el tapón del matraz antes de agitar la disolución para evitar errores por impregnación del tapón.
Si el soluto es un líquido, se prefiere tomar volúmenes en lugar de pesar el soluto, requiriendo conocer su densidad.
La manipulación de una muleta incluye verificar que la boleta esté cerrada y luego añadir la disolución preparada.
El volumen adicionado a la boleta debe ser ligeramente superior a su capacidad.
Se realiza el enlace de la boleta y se toma una muestra con una pipeta para su análisis.
Las valoraciones químicas están basadas en reacciones químicas y generalmente se nombran en función de la reacción implicada.
Para la valoración de un ácido débil con una base fuerte, se utiliza un indicador químico para determinar el punto final.
Se requiere de material de laboratorio como un vaso de precipitados, un leer mayer y una bureta para realizar la valoración.
La disolución de hidróxido sódico 0,1 molar se utiliza en la valoración y se llena la bureta con ella.
Se añaden gotas del indicador en el éter mayer y se agita para observar los cambios de coloración.
El volumen de hidróxido sódico gastado en la valoración corresponde al punto de equivalencia.
En una potentiometría ácido-base, se observa la variación de pH al añadir el reactivo valorante con un pH metro.
El punto de equivalencia en la valoración se determina gráficamente, pudiendo realizar hasta tres representaciones gráficas diferentes.
Transcripts
la materia se clasifica en función de su
composición química en sustancias puras
que pueden ser elementos o compuestos y
que se caracterizan por que tienen una
composición constante y propiedades
distintivas y mezclas combinación de dos
o más sustancias en proporción variable
que pueden ser homogéneas llamadas
disoluciones y heterogéneas una
disolución es por tanto una mezcla
homogénea de dos o más sustancias que
tienen una composición constante en
todos sus puntos las disoluciones están
constituidas por dos componentes
disolvente y soluto
el material necesario para su
preparación consiste en embudos matraces
aforados vídeos de reloj vasos de
precipitados
el leer mayer y pipetas
antes de preparar una disolución se lee
atentamente la etiqueta del reactivo que
se va a manejar
nombre y calidad fórmula y peso
molecular riqueza impurezas y los
pictogramas que nos indican las
precauciones necesarias para el manejo
del producto
como el soluto es sólido se pesa en un
gran atar yo la cantidad calculada
previamente secará la balanza y se añade
el reactivo hasta alcanzar el peso
deseado utilizando un vídeo de reloj
limpio y seco
se anota la cantidad exacta que se ha
pesado el exceso de producto nunca debe
devolverse al bote original
se introduce en un vaso de precipitados
y se añade un poco de agua destilada
arrastrando los restos de producto con
agua
se agita con una varilla para facilitar
la disolución
se trasvasa a un matraz aforado con la
ayuda de un embudo
se lava el vaso repetidas veces con agua
destilada hasta asegurarse que todo el
soluto ha sido transferido al matraz
se añade agua destilada hasta las
proximidades de la marca del envase y
con la ayuda de un cuentagotas se
completa el volumen
finalmente se tapa el matraz y se mezcla
bien la disolución
agitando e invirtiendo varias veces el
madrazo
hay que recordar que se en rasa antes de
tapar y agitar la disolución para su
homogeneización ya que de otra manera se
cometerían errores porque una pequeña
parte de la disolución se impregna en el
tapón
si el sol estas disoluciones preparadas
se van a utilizar para realizar una
valoración si el soluto es un líquido es
mejor tomar volúmenes que pesar el
soluto por lo que es necesario conocer
su densidad
en este esquema es importante resaltar
cómo se maneja una muleta
primero se comprueba que la boleta está
cerrada y a continuación se añade la
disolución preparada
si es necesario con ayuda de un embudo
el volumen adicionado debe ser
ligeramente superior a la capacidad de
la boleta
se abre la llave para rellenar el final
de la boleta hasta ahora vacío y se
procede al enlace de la misma
se coloca un vaso de precipitados en la
parte inferior de la muleta y se abre la
llave para enlazar a la medida de 0
mililitros
se toma una porción de la muestra con la
ayuda de una pipeta y se introduce en un
matraz meyer
las valoraciones están basadas en
reacciones químicas por lo que
generalmente se nombran en función de la
reacción implicada
se añade un poquito de agua para
observar mejor los cambios de coloración
del indicador
vamos a realizar la valoración de un
ácido débil con una base fuerte
determinando el punto final con un
indicador químico
preparamos todo el material de
laboratorio necesario para realizar la
valoración que consiste en vaso de
precipitados es leer mayer y bureta por
otro lado debemos de tener preparada la
disolución de reactivo valor ante que
será una disolución del hidróxido sódico
01 molar y la disolución de la muestra
que contiene ácido acético
se llena la bureta con la disolución de
hidróxido sódico 01 molar
se ponen tres o cuatro gotitas del
indicador en el éter mayer que contiene
la muestra
se añade disolución de valor ante poco a
poco de mililitro ml
agitando continuamente hasta que el
indicador cambia de color y en ese
momento se cierra la boleta y se lee el
volumen de hidróxido sódico gastado que
corresponde al punto de equivalencia
procediendo a hacer los cálculos
correspondientes
en una potencia metría ácido base se
observa la variación de ph al añadir el
reactivo valor ante con un ph metro
el procedimiento seguido en la
preparación del reactivo y de la muestra
es el mismo que en la valoración
anterior pero aquí la muestra se añade a
un vaso de precipitados con un agitador
magnético
se introduce el electrodo de vidrio del
ph metro en el vaso de precipitados de
modo que el bulbo inferior se encuentre
completamente sumergido en la disolución
pero sin tocar las paredes ni el fondo
del vaso
laburé está enrasada con el reactivo se
sitúa sobre el vaso de precipitados que
contiene el electrodo de ph y el
agitador de modo que al abrir la llave
la disolución de hidróxido sódico caiga
directamente sobre la muestra añadiendo
porciones regulares de reactivo anotando
el valor del ph tras cada adición
las adiciones se continúan tras haber
observado un salto brusco de ph hasta
que prácticamente no hay variación en la
medida
una vez que el volumen del vaso de
precipitado es mayor se puede aumentar
la agitación para homogeneizar la
disolución y estabilizar la señal más
rápidamente
con este procedimiento el punto de
equivalencia de la valoración se
determina gráficamente pudiendo realizar
hasta tres representaciones gráficas
dependiendo de la dificultad de la
valoración
la gráfica más sencilla es la
representación del ph en función del
volumen del reactivo añadido
la segunda sería haciendo la primera
derivada en función del volumen medio de
hidróxido sódico
y por último en los casos más complejos
se haría la segunda derivada en función
del volumen medio del reactivo valor
antes
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