ELECTRONEGATIVIDAD Y POLARIDAD | Química Básica

Summary

El video ofrece una explicación detallada sobre la relación entre la electroversatilidad y la polaridad de los enlaces químicos. Se menciona que la electroversatilidad es la tendencia de un elemento a atraer electrones de otro elemento, y se describe una escala de electroversatilidad que va de 0 a 4, donde el francio es el menos electroversativo y el flúor el más. Se utiliza la tabla periódica para ilustrar cómo aumenta la actividad electrónica de abajo a la izquierda hacia arriba a la derecha. Se discuten ejemplos como el hidrógeno (H2), donde los electrones están igualmente distribuidos, y el cloruro de cesio, donde hay una diferencia significativa en la electroversatilidad, lo que resulta en una polarización del enlace. También se explora el trifluoruro de boro, donde a pesar de la diferencia de electroversatilidad entre el boro y el flúor, hay un enlace covalente polarizado. Se calcula la densidad de carga en los átomos para demostrar cómo la polaridad afecta la reacción y el comportamiento de las moléculas. Finalmente, se destaca la importancia de la geometría molecular en la polaridad total de una molécula, y se sugiere que se profundizará en el tema en futuras sesiones.

Takeaways

• 🔬 La electronegatividad es la tendencia de un elemento a atraer electrones de otro elemento adyacente, y es un concepto relativo.
• ⚖️ Se ha diseñado una escala de electronegatividad, la escala de Pauling, que va de 0 a 4, donde el fluoruro es el elemento más electronegativo y el francio el menos.
• ⬆️ La electronegatividad aumenta en la tabla periódica de abajo a la izquierda hacia arriba a la derecha.
• ⚛️ En una molécula de hidrógeno (H2), los electrones están igualmente distribuidos debido a que ambos átomos son del mismo elemento.
• ➡️ En el cloruro de césio (CsCl), la diferencia de electronegatividad entre césio y cloro resulta en una polaridad donde el cloro se carga negativamente y el césio positivamente.
• 📈 En el triflouro de boro (BF3), a pesar de la diferencia de electronegatividad, hay un enlace covalente polarizado, con los electrones más localizados hacia el flúor.
• 📊 La polaridad de un enlace se representa con flechas que indican el desplazamiento de electrones hacia el átomo más electronegativo.
• 🔋 El delta de carga (Δ) se utiliza para representar la carga excesiva en un átomo debido a la polaridad del enlace.
• 🧲 Los átomos con una densidad de carga positiva, como el boro en BF3, son propensos a ser atacados por sustancias electrondonantes.
• 🌐 La polaridad molecular de una molécula no solo depende de la polaridad de los enlaces individuales sino también de la geometría molecular.
• 🔬 La geometría molecular y la distribución de cargas son factores clave en la reacción y el comportamiento de una molécula.
• ❗ La diferencia de electronegatividad y la polarización de los enlaces son conceptos fundamentales para entender las interacciones moleculares y las propiedades de las sustancias químicas.

Q & A

¿Qué es la electro negatividad?

La electro negatividad es la tendencia que tiene un elemento a atraer los electrones de otro elemento contiguo. Es un concepto relativo que se mide en una escala absoluta de Pauling, que va del 0 al 4, siendo el fluor el elemento más electro negativo y el francio el menos electro negativo.

¿Cómo afecta la electro negatividad la polaridad de los enlaces en una molécula?

La electro negatividad afecta la polaridad de los enlaces al determinar la distribución de electrones entre los átomos en un enlace. Un elemento con una alta electro negatividad tiende a atraer más electrones hacia sí, causando una polaridad en el enlace y formando una diferencia de carga entre los átomos.

¿Por qué los enlaces en una molécula de hidrógeno (H2) no son polares?

Los enlaces en una molécula de hidrógeno no son polares porque los dos átomos de hidrógeno tienen la misma electro negatividad. Como resultado, los electrones se distribuyen igualmente entre los dos átomos, sin crear una diferencia de carga.

¿Cómo se forma un enlace iónico en un化合物 como el cloruro de cesium (CsCl)?

En un enlace iónico, como el encontrado en el cloruro de cesium, un átomo con alta electro negatividad (como el fluor) se une a un átomo con baja electro negatividad (como el cesium). El átomo de fluor, debido a su gran tendencia a ganar electrones, se lleva un electrón del átomo de cesium, formando un anión (fluoruro con carga negativa) y un cation (cesium con carga positiva).

¿Cómo se representa la polaridad en un dibujo de enlace polarizado?

La polaridad en un enlace polarizado se representa con una flecha que apunta desde el átomo con una densidad de carga positiva (delta positivo) hacia el átomo con una densidad de carga negativa (delta negativo). Esta flecha indica el desplazamiento de electrones hacia el átomo de mayor electro negatividad.

¿Cuál es la estructura de la molécula de trifluoruro de boro (BF3) y cómo influye la electro negatividad en su polaridad?

La molécula de trifluoruro de boro tiene una estructura plana triangular. A pesar de que el enlace es covalente, debido a la diferencia significativa en electro negatividad entre el boro y el fluor (F tiene una electro negatividad de 4 y B una de 2.04), los electrones tienden a estar más cerca del fluor, causando una polaridad en el enlace con una flecha apuntando hacia el fluor.

¿Cómo se calcula la densidad de carga en un átomo dentro de una molécula?

La densidad de carga en un átomo dentro de una molécula se puede calcular mediante programas informáticos que simulan la distribución electrónica y la carga parcial en los átomos. Estos programas proporcionan valores que representan la carga parcial positiva o negativa en un átomo.

¿Por qué el boro en la molécula de trifluoruro de boro (BF3) tiene una densidad de carga positiva?

El boro en la molécula de trifluoruro de boro tiene una densidad de carga positiva porque los electrones del enlace están más localizados hacia el lado del fluor debido a su mayor electro negatividad. Esto deja al boro con menos electrones, creando una densidad de carga positiva.

¿Cómo afecta la polaridad de los enlaces la reacción química de una molécula?

La polaridad de los enlaces afecta la reacción química de una molécula al influir en la interacción entre las moléculas y cómo se comparten o se transfieren los electrones durante la reacción. Un átomo con una densidad de carga positiva, por ejemplo, podría ser más susceptible a la攻击 (ataque) de un núcleo filo o una sustancia donadora de electrones.

¿Cómo se relaciona la electro negatividad con la polaridad total de una molécula?

La electro negatividad relaciona con la polaridad total de una molécula a través de la polarización de los enlaces individuales. Una molécula puede tener enlaces polarizados, pero la distribución espacial de estos enlaces y su geometría molecular determina si la molécula en su totalidad es polar o no.

¿Por qué la geometría molecular es importante al determinar si una molécula es polar o no?

La geometría molecular es importante porque puede neutralizar o no la polaridad de los enlaces individuales. Una molécula puede tener enlaces polarizados, pero si la geometría es simétrica, las polaridades de los enlaces pueden cancelarse entre sí, resultando en una molécula no polar. En contraste, una geometría asimétrica puede resultar en una polaridad neta para la molécula.