Balanceo químico por método del tanteo
Summary
TLDREl vídeo presenta un tutorial sobre el balanceo de ecuaciones químicas utilizando el método del tanteo. Se explica que, siguiendo el principio de conservación de la materia, los átomos se reorganizan durante las reacciones, y el balanceo es crucial para realizar cálculos correctos. Se sugiere una estrategia de balanceo que prioriza metales, luego no metales, hidrógenos y finalmente oxígenos. El vídeo también discute la importancia de no alterar los subíndices y coeficientes, y cómo se pueden usar fracciones para balancear ecuaciones, siempre y cuando se respete la conservación de la materia.
Takeaways
- 😀 El video trata sobre el balanceo de ecuaciones químicas utilizando el método del tanteo.
- 📝 Se recomienda seguir una estrategia de balanceo que comience con los metales, luego los no metales, luego los hidrógenos y finalmente los oxígenos.
- 🔬 El principio de conservación de la materia es fundamental en el balanceo de ecuaciones, asegurando que el número total de átomos antes y después de la reacción sea igual.
- 🧪 Se explica que los coeficientes (números que preceden a las sustancias) son los que se ajustan para lograr el balanceo, no los subíndices.
- 📐 Se enfatiza la importancia de la precisión en el balanceo de ecuaciones para realizar cálculos correctos en química.
- 📚 Se menciona que el balanceo por tanteo no es la única opción, pero es una estrategia recomendada por muchos libros y profesores.
- 🔍 Se aconseja consultar una tabla periódica para determinar si un elemento es metal o no metal, lo que ayuda en el orden de balanceo.
- 📝 Se describe el proceso paso a paso para balancear una ecuación química, empezando por identificar y contar los átomos de cada elemento en los productos y reactivos.
- ⚖️ Se discute cómo se manejan los coeficientes fraccionarios en el balanceo de ecuaciones, y se menciona que algunos profesores pueden no permitir su uso.
- 🔄 Se destaca que no existe un único balanceo correcto para una ecuación, lo importante es cumplir con el principio de conservación de la materia.
Q & A
¿Qué método se utiliza para balancear las ecuaciones químicas en el vídeo?
-El método utilizado para balancear las ecuaciones químicas en el vídeo es el método del tanteo.
¿Cuál es la estrategia recomendada para el balanceo por tanteo?
-La estrategia recomendada es balancear primero los metales, luego los no metales, después los hidrógenos y finalmente los oxígenos.
¿Qué significa el principio de conservación de la materia y cómo se aplica en las reacciones químicas?
-El principio de conservación de la materia significa que la materia no se crea ni se destruye, simplemente se transforma. Esto se aplica en las reacciones químicas asegurando que el número total de átomos antes y después de la reacción sea el mismo.
¿Cómo se identifican los metales y los no metales en una ecuación química?
-Los metales se encuentran a la izquierda de la tabla periódica y los no metales a la derecha. En el vídeo, se sugiere verificar la tabla periódica para identificarlos.
¿Qué sucede si se balancean los elementos en un orden diferente al recomendado?
-Es posible balancear los elementos en un orden diferente, pero la estrategia recomendada suele ser muy efectiva y a menudo, cuando se llega al oxígeno, la ecuación ya está balanceada.
¿Cuál es la importancia de balancear correctamente las ecuaciones químicas?
-Balancear correctamente las ecuaciones es importante para realizar cálculos de stoichiometría y para asegurar que las reacciones químicas reflejen lo que ocurre en la realidad.
¿Qué pasa si se usan fraccionarios en el balanceo de ecuaciones químicas?
-Algunos profesores no les gustan los fraccionarios en las ecuaciones químicas porque las moléculas y átomos son unidades completas. Sin embargo, si se requiere evitar fraccionarios, se puede multiplicar toda la ecuación por un número entero para eliminar los denominadores.
¿Cómo se aborda la reacción entre un hidrocarburo y oxígeno en el vídeo?
-Se aborda la reacción entre un hidrocarburo y oxígeno siguiendo el método del tanteo, comenzando por el carbono, luego el hidrógeno y finalmente el oxígeno, asegurándose de que el número total de átomos en ambos lados de la ecuación sea igual.
¿Qué se debe hacer si el balanceo de una ecuación no se logra con enteros?
-Si el balanceo no se logra con enteros, se pueden usar fraccionarios temporalmente para encontrar un balance y luego multiplicar toda la ecuación por un número entero para eliminar los fraccionarios.
¿Cuál es la relación entre el balanceo de ecuaciones químicas y la realidad química?
-El balanceo de ecuaciones químicas debe reflejar la realidad química, donde la conservación de la materia es un principio fundamental. Esto significa que la suma de los átomos de reactivos debe ser igual a la suma de los átomos de productos.
Outlines
🔬 Introducción al Balanceo Químico por Tanteo
El primer párrafo presenta una introducción al video, en el que se aborda el tema del balanceo de ecuaciones químicas utilizando el método del tanteo. Se menciona la importancia de las reacciones químicas en la realidad, siguiendo el principio de conservación de la materia, lo que implica que la cantidad de átomos antes y después de una reacción debe ser la misma. Se introducen dos reacciones como ejemplos para ser balanceadas: una reacción entre una sal y un ácido, y la combustión de un hidrocarburo. Además, se ofrece información sobre cómo contactar al creador del video y se mencionan las redes sociales y la opción de dejar comentarios.
🧪 Proceso de Balanceo Químico por Tanteo
En el segundo párrafo, se describe el proceso de balanceo químico por tanteo en detalle. Se explica la estrategia recomendada para el balanceo, que consiste en balancear primero los metales, luego los no metales, los hidrógenos y finalmente los oxígenos. Seguidamente, se aplica esta estrategia a la primera reacción química del video, balanceando los átomos de aluminio, nitrógeno, hidrógeno y oxígeno en ese orden. Se detallan los pasos para balancear cada elemento, incluyendo la cuenta de átomos presentes en cada lado de la ecuación y la asignación de coeficientes para igualar la cantidad de átomos. El párrafo concluye con el balanceo completo de la ecuación, mostrando cómo se han equilibrado todos los elementos involucrados.
🌐 Balanceo de una Reacción de Combustión
El tercer párrafo continúa con la explicación del balanceo químico, pero esta vez se enfoca en la segunda reacción presentada, que es la combustión de un hidrocarburo. Seguidamente, se aplica el método de tanteo para balancear la cantidad de carbono, hidrógeno y oxígeno en la ecuación. Se menciona la posibilidad de usar fracciones para alcanzar el balanceo, aunque se reconoce que algunos profesores pueden no aceptar fracciones en las ecuaciones químicas. Finalmente, se resalta que lo importante es cumplir con el principio de conservación de la materia, y se ofrece una solución para transformar fracciones en números enteros multiplicando toda la ecuación por un número adecuado. El párrafo termina con una reflexión sobre la flexibilidad en los métodos de balanceo y la importancia de adaptarse a las preferencias de los instructores.
Mindmap
Keywords
💡Balanceo de ecuaciones químicas
💡Método del tanteo
💡Principio de conservación de la materia
💡Ácido
💡Hidrocarburo
💡Oxígeno
💡Álgebra química
💡Guión electrón
💡Moléculas
💡Fraccionarios
Highlights
Introducción al tema del balanceo de ecuaciones químicas por el método del tanteo.
Explicación de las reacciones químicas a balancear: una reacción entre una sal y un ácido, y una reacción de un hidrocarburo con oxígeno.
Importancia del principio de conservación de la materia en las reacciones químicas.
Descripción de los métodos disponibles para el balanceo de ecuaciones químicas: algebraico, tanteo y guión electrón.
Estrategia recomendada para el balanceo por tanteo: balancear primero los metales, luego los no metales, hidrógenos y finalmente oxígenos.
Cómo identificar metales y no metales en una ecuación química utilizando una tabla periódica.
Inicio del balanceo de la primera ecuación, identificando y contando los átomos de aluminio, nitrógeno, azufre, hidrógeno y oxígeno.
Balanceo del aluminio en la ecuación, utilizando la estrategia de tanteo.
Balanceo del nitrógeno y su efecto en la cantidad de átomos de oxígeno en la ecuación.
Balanceo del hidrógeno y su impacto en la ecuación química.
Balanceo del azufre y la corrección de la cantidad de átomos de oxígeno y hidrógeno en la ecuación.
Finalización del balanceo de la primera ecuación y su representación en términos de moles.
Inicio del balanceo de la segunda ecuación, que involucra un hidrocarburo (decano), oxígeno, dióxido de carbono y agua.
Balanceo del carbono en la segunda ecuación y su efecto en la cantidad de átomos de oxígeno.
Balanceo del hidrógeno en la segunda ecuación y la corrección de la cantidad de átomos de oxígeno.
Balanceo de los oxígenos en la segunda ecuación y la introducción de fracciones para alcanzar el balanceo.
Discusión sobre la aceptabilidad de fracciones en el balanceo de ecuaciones y la posibilidad de multiplicar por un denominador común para eliminarlas.
Conclusión del video, resaltando la importancia del balanceo de ecuaciones para futuros cálculos químicos.
Transcripts
hola como estan esa es otra misión de
quini gracias por ver el vídeo recuerden
si tienen alguna duda sugerencia o tema
que quieran que desarrollamos aquí
pueden enviar el correo y me ayudas
gmail.com
también tenemos facebook y twitter o
dejarlos en los comentarios en el día de
hoy vamos a abordar el tema que tiene
que ver con este cometía
específicamente el balanceo de
ecuaciones químicas por el método del
tanteo entonces vamos a comenzar
bueno las reacciones que vamos a
balancear sus solistas como pueden ver
en la primera es la reacción entre una
sal y un ácido que produce un ácido y
una sal y en el caso de la segunda
tenemos este compuesto que es un
hidrocarburo para los que todavía nueva
vista orgánica esto es un compuesto muy
parecido a la gasolina el cual reacciona
con oxígeno para producir co2 y agua
todas son reacciones químicas todas como
lo dicho en otros vídeos representan un
invento de la realidad y como es un
evento de la realidad en la realidad se
sigue el principio de conservación de la
materia es decir la materia no se crea
ni se destruye simplemente se transforma
lo que quiere decir que los átomos en
una reacción química lo que están
haciendo es reorganizándose por lo tanto
cuando yo mira el peso de reactivos debe
ser igual al peso de productos obtenidos
y para seguir este proceso es decir para
reflejar este esta ley en el papel lo
que vamos a hacer es que el número de
átomos presentes a este lado debe ser
exactamente igual al número de átomos
presentes a la daia
para llevar a cabo este proceso existen
varios métodos estamentos retos el
método de
balanceo algebraico el método por tanteo
y el método del guión electrón en el
caso de hoy vamos a llevar a cabo el
balanceo de estas ecuaciones por el
método de tanteo si les interesa el
métodos red o el método algebraico aquí
están los vídeos disponibles en los
cuales explicó esos dos procesos ahora
vamos a comenzar sin embargo antes de
comenzar debo aclarar que existe una
estrategia que podemos usar para el
balanceo por tanteo y es que primero
vamos a balancear los metales luego
vamos a balancear los no metales
posteriormente vamos a llevar a cabo el
balanceo de los hidrógenos y por último
vamos a llevar a cabo el balanceo de los
oxígenos esta no es una estrategia que
sea
ineludible es decir si ustedes que se
van a hacer el balance o en otra orden
lo pueden hacer sin embargo es una
estrategia que muchos libros recomiendan
y que suele ser muy efectivo suele ser
tan efectiva que cuando ya vamos a
llegar a los oxígenos para muchas
reacciones la ecuación ya se encuentra
balanceada entonces ahora sí vamos a
empezar para llevar a cabo el balance de
esta ecuación entonces lo que he hecho
es una lista de los elementos que están
presentes en toda la relación como vemos
está el aluminio el nitrógeno el azufre
el hidrógeno y el oxígeno también los ha
dispuesto en el orden en el cual vamos a
balancear esto es primero el metal que
corresponde el aluminio los no metales
siendo el nitrógeno y el azufre
luego el hidrógeno y luego el oxígeno en
caso de que tengan dudas de si un
elemento es un metal o un no metal
pueden consultar una tabla periódica
recuerde los metales se encuentran en la
parte izquierda y los no mentales en la
parte derecha es decir si ustedes tienen
una tabla periódica suelen parecerse a
estas lo que van a encontrar es que esta
escalera
se para siempre a los no metales de los
metales listo entonces cuando vayamos a
realizar el balance de una ecuación
verificamos quién es y quién es un no
metal eso nos ayuda a clasificar en este
orden listo entonces para empezar lo que
vamos a hacer es una cuenta de qué
elementos están presentes de este lado y
qué elementos al otro entonces tenemos
al aluminio como unimos a en un solo
átomo de los niños sé que hay un solo
átomo de aluminio porque aquí no hay
ningún número cuando no haya ningún
número como su índice interpretamos que
hay un solo átomo de aluminio entonces
tenemos uno a este lado en el lado de
allá tenemos dos ahora seguimos con el
nitrógeno tenemos tres el 3 afecta a
todo lo que está dentro del paréntesis
luego 3 por una es 3 tengo 3 nitrógenos
en el caso del lado de allá
este theresa afecta únicamente al
oxígeno no al nitrógeno luego tenemos un
nitrógeno
tenemos una labor y para ella sufre la
daia tenemos 3 por 1
3 ahora en el caso del hidrógeno
entonces venimos 2 a este lado
y a este lado uno
para el caso del oxígeno entonces vemos
que lo siguen está presente también
tanto en esta sustancia comunista la
sustancia
luego las cuentas debemos hacerlas con
las dos sustancias de la siguiente
manera 3 por 3 el 9 más 4 y son edad 13
y de la daia tenemos tres para esta
sustancia 3 por 4 12 luego entonces
tendré
15 una vez hechas las cuentas entonces
esto ya nos permite visualizar qué
átomos podemos empezar a balancear luego
entonces tenemos aquí 2 y a este lado 1
por lo cual podemos poner aquí un 2 al
llevar a cabo de nuevo las cuentas vamos
a obtener lo siguiente tenemos ahora 2
aluminios 6 nitrógeno
y 22 oxígenos estos no se vieron
afectados porque el número en europa
saca recuerde los subíndices no puedo
cambiarlos estos subíndice son propios
para cada sustancia si yo los cambio
estoy cambiando de sustancia y estaría
firmando algo que no está sucediendo en
la realidad recuerden las reacciones
químicas siempre se acomodan a la
realidad es decir si en la realidad me
está dando de este producto que es ácido
nítrico debo ponerlo así en el papel no
puedo poner un 2 acá simplemente para
lograr el balance o lo único que podemos
cambiar son los coeficientes es decir
los números que están antes de cada
sustancia que como lo he dicho nuestros
vídeos toman el nombre de coeficiente
éste kilométrico entonces vamos a
continuar como vemos tenemos ya el
balanceo perfecto para el aluminio pero
debemos seguir con los otros elementos
ahora sí pueden darse cuenta para el
nitrógeno tenemos seis a este lado y
aquí uno luego entonces vamos a poner un
6 aquí
eso nos afectará al nitrógeno por lo
cual tenemos un total de 6 nitrógeno
tenemos balanceado el nitrógeno pero
también nos va a afectar al otro al
realizar de nuevo la cuenta obtenemos lo
siguiente entonces cómo pueden darse
cuenta se ve afectado el oxígeno pero
también se ve afectado el hidrógeno
vamos a continuar con el balanceo
entonces vemos que a este lado hay un
azufre y a ese lado 3 luego entonces
vamos a poner un 3 a de este lado 3 por
1 3
obtengo 3 azufres y balance habla sufre
pero se 20 9 afectados el resto de los
átomos al llevar a cabo la 40 de nuevo
entonces bien busque ahora tenemos 6
hidrógenos y 30 oxígenos pero si se dan
cuenta tenemos 6 hidrógenos a este lado
6 al lado de allá por tanto está
balanceado 30 hidrógenos a este lado 30
lado ya por tanto también está
balanceado de esta manera entonces vemos
que hemos llegado al balanceo de la
ecuación
luego la ecuación se lee de la siguiente
manera dos moles de nitrato de aluminio
reaccionan con tres moles de ácido
sulfúrico para producir seis moles de
ácido nítrico y un amor de sulfato de
aluminio el balanceo es muy importante
porque nos va a servir para
posteriormente realizar cálculos este
cometí cos y si queda mal estos cálculos
también quedarán mal esta es la manera
de llevar a cabo el balance importante
yo he hecho esta lista con esta cuenta
porque me parece un poco más ordenado
sin embargo si ustedes deben bueno si
ustedes gustan hacer esta cuenta en la
cabeza
no hay ningún problema listo vamos a
continuar ok para la segunda reacción
entonces hemos llevado a cabo el nuevo
procedimiento
tenemos este hidrocarburo el cual se
llama un decano más oxígeno nos produce
co2 y agua hemos anotado los elementos
presentes en la reacción y vamos a hacer
la cuenta tenemos a este lado 11
carbonos al lado ya tenemos uno solo a
este lado tenemos 22 hidrógenos al lado
ya tenemos 2 a este lado tenemos 22
signos y al lado ya tenemos un total de
2 y 1
entonces vamos a empezar por el carbono
en este caso no hay metales en esta
reacción por lo tanto los vamos a emitir
y vamos a empezar con el primer no metal
que hay aquí dice el carbón luego
entonces a este lado tenemos 11 allá 1
vamos a poner aquí un 11 como vemos este
donde se afecta al carbono pero también
al oxígeno luego al llevar a cabo la
fuente vemos que lo que cambia es el
oxígeno a este lado ya no vamos a tener
3 oxígeno si no vamos a tener 11 por 222
+ 1
23
ahora seguimos con el hidrógeno que
busca este lado y 2 a este lado hay 22
entonces vamos a poner aquí un 11
nos faltó poner un 11 ahorita la cuenta
se modifica entonces tenemos 11 por 222
pero también se modificarán los oxígenos
tenemos 11 por 222 y 11 por una 11 11 +
22 nos da
33
listo entonces ahora tenemos que llevar
a cabo el balanceo de los oxígenos vemos
que este lado hay 33 ya este lado hay 2
debemos igualar estos dos números eso lo
podemos hacer mediante el siguiente
número buscar un número que multiplicado
por dos
nos de 33 el número que se acomode a
estas características es 17.5 o en
fraccionario 33
medios listo
este número para los que no lo recuerden
al multiplicarlo tenemos 33 por 2 lo
cual nos da 33 luego entonces este 2
cambia a hacer
un 33 como podemos ver entonces ya hemos
balanceado la ecuación algo que hay que
aclarar en el caso de las ecuaciones en
las cuales hacemos los fraccionarios
para llevar a cabo el balanceo es que
muchos profesores no les gustan estos
accionarios la explicación que muchos
dan es que dado que estamos viendo esta
reacción en términos de moléculas pero
que le dijéramos que uno no puede tener
media molécula ni un cuarto de molécula
ni un sexto de molécula las moléculas y
los átomos son unidades completas luego
entonces no es muy común que se usen los
reaccionarios sin embargo no está mal
ponernos fraccionario dado que estas
reacciones no se leen en términos de
átomos los vamos de ésta para balancear
los usamos la palabra sin embargo la
lectura real que hacemos de estas
reacciones es en términos de mol y las
moles si pueden ser fraccionarias no
necesariamente enteras sin embargo si
tienen un profesor el cual les no les
permita el uso de fraccionario es muy
fácil de solucionar luego entonces
debemos quitar este denominador para
en ese denominador podemos multiplicar
toda la ecuación por 2 luego entonces si
multiplicamos por 2 2 por 1
22 x 33 medios me da 33 2 por 11 en era
22 y 2 por 11 mira 22 estos eran los
nuevos coeficientes que pondremos en la
ecuación y esto no altera el balance lo
cual también me da para recordar que no
hay un único balance o para una ecuación
lo importante es que se cumpla el
principio de la conservación de la
materia luego entonces si ustedes
obtienen los números de abajo pero sus
compañeros obtienen los de arriba no
implica que uno esté mejor que el otro
los dos cumplen con el principio de
conservación de la materia luego los dos
están bien hemos llegado al final
muchas gracias por ver el vídeo y hasta
la próxima
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