56. Типы химических связей. Ковалентная связь

Summary

В этом видео рассматривается ковалентная связь, ее формирование и реализация в различных соединениях. Объясняется, что ковалентная связь возникает между атомами неметаллов, образуя общие электронные пары. Рассматриваются полярные и неполярные ковалентные связи, их зависимости от электроотрицательности элементов. Приводятся примеры молекул, где реализуются эти связи, такие как HCl, H2O, N2 и другие. Также упоминается, что вещества с ковалентной связью могут иметь атомное или молекулярное строение, и типы кристаллических решеток, которые они образуют.

Takeaways

• 🔬 Ковалентная связь образуется между атомами неметаллов, когда каждый из них предоставляет один или несколько своих неспаренных электронов для формирования общих электронных пар.
• 🌐 Важным фактором при образовании ковалентных связей является электроотрицательность атомов: чем выше значение электроотрицательности, тем сильнее атом способен перетягивать общую электронную пару к себе.
• ⚖️ Полярность ковалентной связи определяется разностью электроотрицательности участвующих атомов: если электроотрицательности разные, связь полярная, в противном случае — неполярная.
• 💧 Примерами молекул с ковалентными полярными связями являются HCl, H2O, NH3, где электронная пара частично смещается к более электроотрицательному атому.
• 🔗 В молекулах с ковалентными неполярными связями, такие как H2, N2, O2, электронная пара распределяется равномерно между атомами, что не приводит к полярности молекулы.
• 📊 Электроотрицательность элементов в периодической таблице возрастает слева направо и снизу вверх, что влияет на полярность ковалентных связей.
• 🌐 В простых неметаллических веществах, состоящих из атомов одного типа, образуются ковалентные неполярные связи, что обеспечивает их стабильность.
• 💠 В кристаллических решетках веществ с ковалентной связью атомного строения, такие как алмаз или графит, атомы находятся в узлах решетки, в то время как в молекулярном строении, например, в H2O, узлы содержат целые молекулы.
• 🏗️ При образовании ковалентных связей атомы стремятся к устойчивым электронным конфигурациям, аналогиченным элементам инертных газов, что обеспечивает стабильность образующихся молекул.
• 🔑 Понимание принципов формирования ковалентных связей и их полярности является ключом к объяснению химической связи и свойствам различных соединений.

Q & A

Что представляет собой ковалентная связь?

Ковалентная связь - это тип связи между атомами, при котором образуются общие электронные пары, принадлежащие одновременно всем атомам, участвующим в образовании связи.

Каковы критерии для образования ковалентной связи?

Ковалентная связь образуется, когда атомы могут завершить свои внешние электронные уровни, образуя общие электронные пары, что приводит к устойчивости электронной конфигурации атомов.

Чем отличается ковалентная связь от металлической?

Ковалентная связь возникает между атомами неметаллов, в то время как металлическая связь характерна для металлов и связана с деlocalized электронами, образующимся в результате сдвига электронов в общее пользование.

Как определить, является ли ковалентная связь полярной или неполярной?

Ковалентная связь полярна, если она образуется между атомами с разной электроотрицательностью, что приводит к частичному переносу общей электронной пары к более электроотрицательному атому. В случае одинаковой электроотрицательности атомов связь является неполярной.

Что такое электроотрицательность и как она влияет на ковалентные связи?

Электроотрицательность - это способность атома притягивать к себе общую электронную пару. Она определяет, будет ли ковалентная связь полярной или неполярной, учитывая разницу в электроотрицательности между атомами.

Какие элементы обычно образуют полярные ковалентные связи?

Полярные ковалентные связи образуются между элементами с разной электроотрицательностью, например, между хлором и водородом, как в молекуле HCl.

Какие элементы могут образовать неполярные ковалентные связи?

Неполярные ковалентные связи образуются между элементами с одинаковой электроотрицательностью, например, между атомами углерода в молекуле CO2 или между атомами водорода в молекуле H2.

Что такое кристаллическая решетка, и как она связана с ковалентными связями?

Кристаллическая решетка - это периодическая структура атомов или молекул в кристалле. В物质с с ковалентной связью атомного строения узлах решетки находятся отдельные нейтральные атомы, в то время как в молекулярном строении - молекулы.

Какие типы кристаллических решеток могут быть связаны с ковалентными связями?

Для веществ с ковалентной связью могут быть атомная и молекулярная кристаллические решетки. Атомная решетка характерна для простых неметаллов, а молекулярная - для молекулярных соединений.

Какие свойства электронной конфигурации атомов влияют на образование ковалентных связей?

Образование ковалентных связей зависит от электронной конфигурации атомов, особенно от того, могут ли они завершить свои внешние электронные уровни, образуя общие электронные пары для достижения устойчивой конфигурации.