SIFAT KOLIGATIF LARUTAN (Part 1), Satuan-satuan Konsentrasi

KIM UD

1 Jun 202018:20

Summary

TLDRفي هذا الفيديو، يتناول المتحدث مادة خصائص الحلول المولارية للصف الثاني عشر، الفصل الأول. يشرح مفهوم وحدات التركيز المختلفة مثل الكسر المولي، المولارية، المولالية والنسبة المئوية للمادة المذابة في المحاليل. كما يقدم أمثلة متعددة لشرح كيفية حساب كل وحدة باستخدام المعادلات المناسبة، مثل حساب الكسر المولي لمحلول الميثانول والماء، وحساب المولالية لمحلول NaCl. الفيديو يعد مرجعاً مهماً لفهم هذه المفاهيم الكيميائية بطريقة مبسطة، مما يساعد الطلاب في التحضير للاختبارات.

Takeaways

😀 التركيز الأول الذي يجب فهمه هو وحدة الكسر المولي (Mole Fraction)، والتي تُستخدم لحساب نسبة المولات للمذاب أو المذيب في المحلول.
😀 الكسر المولي للمذاب يُعبّر عنه بالصيغة: XT = nA / (nA + nB)، حيث nA هو عدد مولات المذاب وnB هو عدد مولات المذيب.
😀 الوحدة الثانية المهمة هي المولارية (Molarity)، التي تُحسب من خلال: M = n / V، حيث n هو عدد مولات المذاب وV هو حجم المحلول بالمليلتر.
😀 المولارية يمكن أيضًا حسابها باستخدام معادلة أخرى تعتمد على الكثافة وحجم المحلول.
😀 الوحدة الثالثة هي المولالية (Molality)، التي تُعبر عن عدد مولات المذاب في 1000 غرام من المذيب (تُحسب بواسطة: m = n / (kg solvent)).
😀 المولالية تُستخدم في حسابات لا تتأثر بدرجة الحرارة لأنها تعتمد على الكتلة وليس الحجم.
😀 الوحدة الرابعة هي النسبة المئوية (Percentage)، حيث يتم حسابها كنسبة بين كتلة المذاب وكتلة المحلول الكلي (نسبة = (moles solute / moles solute + moles solvent) × 100).
😀 عند حساب النسبة المئوية، يجب أن تكون الكتلة الإجمالية للمحلول (المذاب والمذيب) في الحسبان.
😀 المثال الأول يتناول حساب المولالية لمحلول NaCl بنسبة 10٪، ويتم تحديد المولالية باستخدام المعادلة المولالية.
😀 المثال الثاني يتناول حساب الكسر المولي لمحلول الميثانول في الماء وتحديد تركيزه بالوزن باستخدام المعادلات الكيميائية والفيزيائية ذات الصلة.

Q & A

ما هو معنى وحدة الكسر المولي؟
-الكسر المولي هو النسبة بين عدد مولات المذاب إلى عدد مولات المذيب في المحلول. يتم تمثيله بالرمز XT إذا كان المذاب، أو XV إذا كان المذيب.
كيف يمكن حساب الكسر المولي؟
-يتم حساب الكسر المولي للمذاب باستخدام الصيغة: XT = عدد مولات المذاب / (عدد مولات المذاب + عدد مولات المذيب).
ما هو تعريف المولارية؟
-المولارية هي عدد مولات المذاب في كل لتر من المحلول، وتُرمز إليها بالرمز M.
ما هي الصيغ المختلفة لحساب المولارية؟
-لحساب المولارية يمكن استخدام الصيغ التالية: M = عدد مولات المذاب / حجم المحلول باللتر، أو M = (عدد مولات المذاب × 1000) / الحجم بالملليلتر.
ما هو المولالية وكيف يتم حسابها؟
-المولالية هي عدد مولات المذاب في كل كيلوغرام من المذيب. يتم حسابها باستخدام الصيغة: M = عدد مولات المذاب / (كتلة المذيب بالكيلوغرام).
ما هي الصيغة المستخدمة لحساب المولالية؟
-لحساب المولالية، يمكن استخدام الصيغة: M = (عدد مولات المذاب × 1000) / (كتلة المذيب بالجرام).
كيف يمكن حساب التركيز المئوي؟
-التركيز المئوي يتم حسابه باستخدام الصيغة: النسبة المئوية = (كتلة المذاب / (كتلة المذاب + كتلة المذيب)) × 100%.
ما هو المثال الذي يمكن أن يظهر فيه استخدام التركيز المئوي؟
-مثال على استخدام التركيز المئوي هو إذا كان لدينا 10 جرام من NaCl و 90 جرام من الماء، فإن النسبة المئوية للمذاب ستكون 10 / (10 + 90) × 100% = 10%.
ما هي الطريقة لحساب المولالية في محلول NaCl بتركيز 10%؟
-لحساب المولالية في محلول NaCl بتركيز 10%، نستخدم الصيغة: M = (10 جرام / 58.5 جرام/مول) × 1000 / 90 جرام (المذيب).
كيف يمكن حساب التركيز بالوزن (النسبة المئوية بالوزن) في محلول الميثانول؟
-لحساب النسبة المئوية بالوزن في محلول الميثانول، يتم أولاً حساب الكسر المولي للميثانول، ثم تحويله إلى النسبة المئوية باستخدام الصيغة: (كتلة الميثانول / (كتلة الميثانول + كتلة الماء)) × 100%.