Teoría de Lewis ácido-base

Ruben Sebastian

12 May 201503:16

Summary

TLDRLa teoría de Lewis de los ácidos y bases es una extensión de las teorías previas, complementando particularmente a la de Brønsted-Lowry. Mientras que la teoría de Brønsted-Lowry se centra en la transferencia de protones (H+), la de Lewis abarca una definición más amplia: un ácido es cualquier sustancia capaz de aceptar pares de electrones, y una base es una que puede donarlos. Este concepto se ilustra con la reacción entre cloruro de aluminio y amoníaco, donde el amoníaco actúa como una base donando un par de electrones para formar un enlace covalente coordinado con el aluminio, que funciona como ácido aceptando ese par de electrones. Este enfoque amplio de los ácidos y bases permite una comprensión más integral de las reacciones químicas donde participan estos tipos de sustancias.

Takeaways

📚 La teoría de Lewis completa las teorías de ácidos y bases anteriores, especialmente la de Brønsted-Lowry.
🔬 En la teoría de Brønsted-Lowry, los ácidos y bases son aquellas sustancias que dan o reciben protones (H+).
🏗️ La teoría de Lewis introduce la idea de que los ácidos son sustancias que aceptan pares de electrones y las bases son aquellas que donan pares de electrones.
🤝 Los enlaces covalentes coordinados son una forma común de interacción en las reacciones ácido-base donde participan pares de electrones.
🌟 Un ejemplo práctico es la interacción entre la molécula de cloruro de aluminio y la molécula de amoníaco.
🟢 El aluminio en la molécula de cloruro de aluminio tendría 6 electrones en su último nivel, lo que indica una tendencia a aceptar pares de electrones.
⚪ Los cloros en la molécula de cloruro de aluminio tienen un shell completo de electrones.
🟣 El nitrógeno en la molécula de amoníaco tiene 8 electrones en su último nivel, listos para formar un enlace covalente coordinado.
🔁 El proceso implica que el amoníaco actúa como una base donando un par de electrones, mientras que el cloruro de aluminio actúa como un ácido aceptándolos.
🔬 La formación del enlace entre el nitrógeno del amoníaco y el aluminio del cloruro de aluminio es un ejemplo de un enlace covalente coordinado.
🔬 Este enlace se forma sin la transferencia de protones (H+), lo que demuestra la flexibilidad de la teoría de Lewis para incluir reacciones que no involucran protones.
📝 La teoría de Lewis expande la definición de ácidos y bases más allá de la simple transferencia de protones, abarcando una gama más amplia de reacciones químicas.

Q & A

¿Cuál es la teoría de ácidos y bases más reciente que se suele estudiar?
-La teoría de Lewis, que complementa las otras teorías de ácidos y bases.
¿Qué teoría de ácidos y bases es considerada la más completa?
-La teoría de Brønsted-Lowry.
¿Qué es lo que la teoría de Brønsted-Lowry afirma sobre los ácidos y las bases?
-Según la teoría de Brønsted-Lowry, un ácido es una sustancia que puede donar protones (H+) y una base es una sustancia que puede recibir protones.
¿Por qué se desarrolló la teoría de Lewis?
-La teoría de Lewis surgió para explicar casos en los que las sustancias actúan como ácidos o bases sin transferir protones (H+).
¿Qué define la teoría de Lewis como ácido?
-Según la teoría de Lewis, un ácido es una sustancia que puede aceptar un par de electrones.
¿Qué es lo que la teoría de Lewis define como base?
-Una base, según la teoría de Lewis, es una sustancia que puede donar un par de electrones.
¿Cómo se forman los enlaces covalentes coordinados en las reacciones ácido-base?
-Los enlaces covalentes coordinados se forman a través de la donación y aceptación de pares de electrones entre las sustancias involucradas.
¿Qué sucede en la reacción entre el cloruro de aluminio y el amoníaco según la teoría de Lewis?
-El amoníaco actúa como una base donando un par de electrones, y el cloruro de aluminio actúa como un ácido aceptando ese par de electrones para formar un enlace covalente coordinado.
¿Cómo se completa el último nivel de electrones del aluminio en la molécula de cloruro de aluminio?
-El aluminio en la molécula de cloruro de aluminio acepta tres electrones para completar su último nivel, que lo harían los electrones donados por el amoníaco.
¿Cuántos electrones tiene el nitrógeno en la molécula de amoníaco?
-El nitrógeno en la molécula de amoníaco tiene 8 electrones en su último nivel.
¿Cómo se define un ácido según la teoría de Lewis en el contexto de la reacción entre cloruro de aluminio y amoníaco?
-En el contexto de la reacción, el ácido es el cloruro de aluminio, que acepta el par de electrones para formar el enlace covalente coordinado.
¿Cómo se define una base según la teoría de Lewis en el contexto de la reacción entre cloruro de aluminio y amoníaco?
-En el contexto de la reacción, la base es el amoníaco, que cede el par de electrones para formar el enlace covalente coordinado.

Outlines

00:00

🔬 Teoría de Lewis en Química

La teoría de Lewis es una extensión de las teorías de ácidos y bases que complementa la teoría de Brønsted-Lowry. Mientras que la teoría de Brønsted-Lowry se centra en la transferencia de protones (H+), la teoría de Lewis abarca una definición más amplia de ácidos y bases. Un ácido según Lewis es cualquier sustancia capaz de aceptar un par de electrones, mientras que una base es una sustancia que puede donar un par de electrones. Este enfoque amplía la comprensión de reacciones ácido-base más allá de la simple transferencia de protones, permitiendo incluir interacciones donde participan otros elementos o grupos de electrones. Un ejemplo práctico es la formación de enlaces covalentes coordinados, como el enlace entre el nitrógeno del amoníaco y el aluminio en la molécula de cloruro de aluminio, donde el amoníaco actúa como donante de electrones y el cloruro de aluminio como receptor.

Mindmap

Keywords

💡Teoría de Lewis

La Teoría de Lewis es una extensión de las teorías de ácidos y bases que permite una comprensión más amplia de estos conceptos. Se define a un ácido como una sustancia capaz de aceptar un par de electrones y a una base como una sustancia que puede donar un par de electrones. Esta teoría complementa las teorías previas, como la de Brønsted-Lowry, permitiendo incluir a sustancias que no involucran la transferencia de protones (H+). En el video, se utiliza para explicar cómo el amoníaco actúa como una base al donar un par de electrones para formar un enlace covalente con el cloruro de aluminio.

💡Teoría de Brønsted-Lowry

La Teoría de Brønsted-Lowry es una teoría de ácidos y bases que define a un ácido como una sustancia que puede donar un protón (H+) y a una base como una sustancia que puede aceptar un protón. Esta teoría se menciona en el video como la más completa hasta la aparición de la Teoría de Lewis. En el contexto del video, se destaca que la teoría de Lewis amplía la definición de ácido y base más allá de la simple transferencia de protones.

💡Ácido

En el contexto del video, un ácido se refiere a una sustancia que puede aceptar un par de electrones, según la Teoría de Lewis, o un protón, según la Teoría de Brønsted-Lowry. El cloruro de aluminio se utiliza como ejemplo de ácido en el video, ya que es capaz de aceptar un par de electrones del amoníaco para completar su capa de electrones.

💡Base

Una base es una sustancia que puede donar un par de electrones, según la Teoría de Lewis, o un protón, según la Teoría de Brønsted-Lowry. En el video, el amoníaco es presentado como un ejemplo de base, ya que es capaz de donar un par de electrones al cloruro de aluminio para formar un enlace covalente.

💡Transferencia de electrones

La transferencia de electrones es un proceso fundamental en las reacciones químicas de ácidos y bases. En el video, se destaca que la base (amoníaco) dona un par de electrones al ácido (cloruro de aluminio) para formar un enlace covalente, lo que es esencial para la reacción de ácido-base.

💡Enlace covalente

Un enlace covalente es una forma de unión entre átomos en la que se comparten electrones para formar una molécula. En el video, se habla de enlaces covalentes coordinados, que son una variante de los enlaces covalentes en la que uno de los átomos dona ambos electrones para formar el enlace. El cloruro de aluminio y el amoníaco forman un enlace covalente coordinado.

💡Enlace covalente coordinado

Un enlace covalente coordinado es un tipo de enlace covalente en el que ambos electrones que forman el enlace provienen de un solo átomo, que actúa como donante. En el video, se describe cómo el amoníaco dona un par de electrones para formar un enlace covalente coordinado con el cloruro de aluminio.

💡Molécula de cloruro de aluminio

La molécula de cloruro de aluminio es utilizada como ejemplo de ácido en el video. El aluminio en esta molécula tiene seis electrones en su capa exterior y requiere tres más para completar su capa, lo que lo hace susceptible de aceptar un par de electrones de otra molécula, como el amoníaco.

💡Molécula de amoníaco

La molécula de amoníaco es utilizada como ejemplo de base en el video. El nitrógeno en la molécula de amoníaco tiene un par de electrones no compartidos que puede donar para formar un enlace covalente con el cloruro de aluminio, completando así la capa de electrones del aluminio.

💡Par de electrones

Un par de electrones es una pareja de electrones que comparten un orbital atómico. En el video, se resalta la importancia del par de electrones en la formación de enlaces covalentes y en la definición de ácidos y bases según la Teoría de Lewis.

💡Capa electrónica

La capa electrónica es el conjunto de electrones que orbitan alrededor del núcleo de un átomo. En el video, se menciona la importancia de que los átomos tengan una capa electrónica completa para ser estables, lo que motiva la transferencia de electrones en las reacciones de ácido-base.

Highlights

La teoría de Lewis completa las otras teorías de ácidos bases, especialmente la teoría de Brønsted-Lowry.

La teoría de Brønsted-Lowry considera a los ácidos y bases como sustancias que dan o reciben protones (H+).

Sin necesidad de dar o recibir protones, las sustancias pueden actuar como ácidos o bases según la teoría de Lewis.

Un ácido según la teoría de Lewis es una sustancia que puede aceptar pares de electrones.

Una base según la teoría de Lewis es una sustancia que puede donar pares de electrones.

Las reacciones ácido-base generalmente ocurren a través de enlaces covalentes coordinados.

El cloruro de aluminio y el amoníaco son usados como ejemplos para ilustrar la formación de un enlace covalente coordinado.

El aluminio en el cloruro de aluminio tendría seis electrones en su último nivel, lo que le permite formar enlaces.

Los cloros en el cloruro de aluminio completan el número de electrones del aluminio.

El hidrógeno y el nitrógeno en la molécula de amoníaco tienen dos y ocho electrones respectivamente en su último nivel.

El amoníaco actúa como una base al ceder dos electrones para formar un enlace covalente con el aluminio.

El cloruro de aluminio actúa como un ácido al aceptar el par de electrones del amoníaco.

La combinación de cloruro de aluminio y amoníaco muestra cómo se forma un enlace covalente coordinado.

La sustancia que cede los electrones para el enlace es considerada la base en la reacción.

La sustancia que acepta los electrones para completar su configuración es considerada el ácido.

La teoría de Lewis redefine y amplía los conceptos de ácido y base más allá de la simple transferencia de protones.

El enlace covalente coordinado es crucial para entender las interacciones entre ácidos y bases en la teoría de Lewis.