Teroía Brönsted y Lowry ácido-base

Summary

La teoría de Brønsted-Lowry es un concepto fundamental en la química que describe lo que son los ácidos y las bases de una manera más amplia que la teoría de Arrhenius. Según esta teoría, un ácido es cualquier especie capaz de ceder protones (H+) a otra especie, mientras que una base es capaz de captar protones. Este intercambio de protones da lugar a la formación de pares conjugados ácido-base, donde una sustancia que actúa como ácido en una reacción puede convertirse en una base en otra, y viceversa. Además, la teoría introduce el concepto de anfótera, una sustancia que puede actuar tanto como ácido como base, dependiendo de la reacción en la que participe. Ejemplos de anfóteras son el agua, que puede tanto captar como ceder protones. La teoría de Brønsted-Lowry abarca una variedad de reacciones químicas, incluyendo aquellas en soluciones acuosas y en gaseosas, proporcionando una comprensión más completa de los procesos ácido-base.

Takeaways

• 🌟 La teoría de Brønsted-Lowry define un ácido como una especie capaz de ceder protones y una base como una especie capaz de captar protones.
• 🔄 En una reacción ácido-base, la transferencia de protones es fundamental; el ácido cede un protón y la base lo recibe.
• ⚡ Si una especie química pierde un protón, queda con una carga negativa, y la que recibe el protón queda con una carga positiva.
• 🔁 Los pares conjugados ácido-base son formados cuando un ácido cede un protón y se convierte en una base, y la base que recibe el protón se convierte en un ácido.
• 💧 El agua (H2O) es un ejemplo de una sustancia anfótera, actuando como ácido o base dependiendo de la reacción en la que esté involucrada.
• 🌬️ La teoría de Brønsted-Lowry permite combinar gases sin necesidad de una disolución acuosa, como en el caso del amoniaco y el ácido clorhídrico.
• 🔵 El ácido 1 y la base 2 son los nombres dados a las especies químicas después de la transferencia de protones en una reacción ácido-base.
• 🔴 La base 1 y el ácido 2 son los nombres de las especies químicas que participan en la transferencia de protones en el sentido inverso a la reacción original.
• 🚫 La teoría de Arrhenius, que solo explica reacciones en soluciones acuosas, es menos completa que la de Brønsted-Lowry.
• 🔬 La teoría de Lewis abarca casos en los que no se transfieren protones sino electrones, completando la comprensión de reacciones químicas.
• 📚 La teoría de Brønsted-Lowry es una teoría más completa que la de Arrhenius, y permite entender una amplia variedad de reacciones químicas.

Q & A

¿Qué es un ácido según la teoría de Brønsted-Lowry?

Un ácido según la teoría de Brønsted-Lowry es cualquier especie química, ya sea una molécula o un ión, capaz de ceder protones a otra especie química.

¿Qué es una base según la teoría de Brønsted-Lowry?

Una base según la teoría de Brønsted-Lowry es cualquier especie química, ya sea una molécula o un ión, capaz de captar protones de otra especie química.

¿Qué ocurre cuando un ácido cede un protón a una base?

Cuando un ácido cede un protón a una base, la especie que cede el protón queda con una carga negativa, mientras que la especie que recibe el protón queda con una carga positiva, lo que da lugar a una reacción ácido-base.

¿Qué son los pares conjugados ácido-base?

Los pares conjugados ácido-base son las especies resultantes de una reacción ácido-base donde el ácido donante de protón se convierte en una base y la base receptora de protón se convierte en un ácido.

¿Cómo se relacionan los pares conjugados en la reacción de un ácido con una base?

En una reacción de equilibrio, el ácido 1 cede un protón y se convierte en una base 2, mientras que la base 1 capta el protón y se convierte en un ácido 2, formando así un par conjugado.

¿Qué es una sustancia anfótera?

Una sustancia anfótera es aquella que puede actuar tanto como ácido como base, dependiendo de la otra molécula que participe en la reacción química.

¿Cómo actúa el agua en la teoría de Brønsted-Lowry?

El agua puede actuar como una base captando protones para formar H3O+ o como un ácido cediendo protones para formar OH-.

¿Cómo se forma un ión amonio (NH4+) en una reacción química?

Un ión amonio se forma cuando el amoniaco (NH3) capta un protón en una reacción ácido-base, convirtiéndose en NH4+.

¿Cuál es la limitación de la teoría de Arrhenius en comparación con la teoría de Brønsted-Lowry?

La limitación de la teoría de Arrhenius es que no puede explicar reacciones en las que no se utilizan disoluciones acuosas y no se transfieren protones, mientras que la teoría de Brønsted-Lowry sí lo hace.

¿Por qué se necesita la teoría de Lewis para complementar la teoría de Brønsted-Lowry?

La teoría de Lewis es necesaria para complementar la teoría de Brønsted-Lowry en situaciones donde no se transfieren protones sino electrones, lo que no puede ser explicado únicamente con la teoría de Brønsted-Lowry.

¿Cómo se relacionan los pares conjugados en la reacción de equilibrio?

En una reacción de equilibrio, el ácido 2 puede ceder un protón a la base 1, lo que hace que el ácido 2 se convierta en una base y la base 1 en un ácido, formando así un nuevo par conjugado.