ESTRUCTURA DE LEWIS⚡ paso a paso con ejercicios. GUÍA UNAM-IPN-COMIPEMS

Summary

El video explica la estructura de Lewis, destacando que los elementos buscan tener una configuración electrónica similar a la de los gases nobles, con 8 electrones en su último nivel de energía. Se presenta la tabla periódica y se describe la importancia de los electrones de valencia, que se identifican según el número romano de la familia del elemento. Como ejemplo, se menciona cómo el sodio y el cloro forman un enlace iónico para alcanzar la estabilidad. El video concluye animando a los espectadores a seguir aprendiendo y soñando en grande.

Takeaways

• 😀 La estructura de Lewis ayuda a representar los electrones de valencia de los átomos.
• 📜 La regla del octeto establece que los átomos buscan tener 8 electrones en su último nivel de energía, similar a los gases nobles.
• 🧪 Los gases nobles (familia 8A o grupo 0) tienen todos sus orbitales completos, lo que los hace estables.
• ⚛️ Los elementos se unen mediante enlaces químicos para completar su nivel de energía y alcanzar la estabilidad.
• 🔢 El nivel de valencia es el nivel más alto de la configuración electrónica donde se encuentran los electrones.
• ⚖️ Los electrones de valencia son los que están en el nivel más alto de energía y se pueden identificar por el número romano de la familia del elemento.
• 🧫 El flúor pertenece a la familia 7A porque tiene 7 electrones de valencia.
• 🧪 El cloro también pertenece a la familia 7A y le falta un electrón para alcanzar la configuración de gas noble.
• ⚡ El sodio, con un solo electrón en su capa externa, tiende a cederlo para formar un enlace iónico con el cloro.
• 🔗 El enlace iónico entre sodio y cloro permite que ambos alcancen la estabilidad con 8 electrones en su capa exterior.

Q & A

¿Qué establece la regla mencionada al inicio del video?

La regla establece que todos los elementos deben adquirir una configuración electrónica similar a la de los gases nobles, lo que significa que deben tener 8 electrones en su último nivel de energía.

¿Por qué se consideran los gases nobles como los elementos más orgánicos?

Los gases nobles se consideran los elementos más orgánicos porque sus átomos tienen todos los orbitales completos, lo que les confiere una gran estabilidad y hace que no necesiten formar enlaces químicos con otros elementos.

¿Qué es la estructura de Lewis?

La estructura de Lewis es un diagrama en el que el símbolo del átomo está rodeado por puntos o círculos que corresponden al número de electrones de valencia del átomo.

¿Qué es el nivel de valencia?

El nivel de valencia es el nivel más alto de la configuración electrónica ocupado por electrones.

¿Qué son los electrones de valencia?

Los electrones de valencia son los electrones presentes en el nivel más alto de energía de un átomo, y determinan cómo este se enlaza químicamente con otros átomos.

¿Cómo se puede determinar el número de electrones de valencia de un átomo?

El número de electrones de valencia de un átomo se puede determinar observando el número romano de la familia o grupo al que pertenece en la tabla periódica.

¿Cuántos electrones de valencia tiene el flúor y en qué grupo está ubicado?

El flúor tiene 7 electrones de valencia y está ubicado en el grupo 7A de la tabla periódica.

¿Cuántos electrones de valencia tiene el cloro y qué le falta para tener una configuración similar a la de los gases nobles?

El cloro tiene 7 electrones de valencia y le falta un electrón para tener una configuración electrónica similar a la de los gases nobles.

¿Qué sucede cuando el sodio y el cloro se encuentran en términos de enlaces iónicos?

Cuando el sodio y el cloro se encuentran, el sodio cede un electrón al cloro, formando un enlace iónico que permite que ambos tengan 8 electrones en su capa externa, logrando una configuración similar a la de los gases nobles.

¿Cómo se representa la estructura de Lewis del sodio y el cloro después de formar un enlace iónico?

En la estructura de Lewis, el sodio aparecería sin electrones de valencia, ya que los ha cedido, mientras que el cloro aparecería con 8 electrones de valencia, completando su capa externa.