[Química]🧠 Configuración electrónica ORBITAL ejercicios FACILES😏
Summary
TLDREn este video, el presentador explica cómo realizar la configuración electrónica usando el diagrama orbital o configuración gráfica. Utiliza una analogía de un hotel con diferentes tipos de cuartos (s, p, d, f) para representar cómo se acomodan los electrones en los orbitales. Explica detalladamente cómo llenar estos orbitales usando flechas hacia arriba y hacia abajo, que representan los electrones y su espín. A través de ejemplos con los elementos boro, magnesio y cloro, muestra cómo aplicar esta técnica, simplificando conceptos cuánticos para facilitar la comprensión. El video está dirigido a estudiantes de química que buscan una explicación clara y práctica.
Takeaways
- 😀 La configuración electrónica gráfica muestra cómo se distribuyen los electrones en los niveles y subniveles de un átomo.
- 🌐 Los orbitales s pueden contener 2 electrones, los p pueden contener 6, los d 10 y los f 14 electrones.
- 🏨 Se utiliza una analogía de hotel para explicar los diferentes tipos de orbitales y su capacidad para alojar electrones.
- 📚 Los suborbitales tienen nombres específicos, como px, py, pz para los orbitales p.
- 👆 Los electrones se representan con flechas, una hacia arriba y otra hacia abajo, para indicar su espín.
- 🔄 Se sigue el principio de mínima energía al llenar los orbitales, lo que significa que los electrones tienden a ocupar los estados de menor energía primero.
- 🚫 No se pueden colocar dos flechas en la misma dirección en un mismo orbital, siempre hay que poner una flecha hacia arriba y luego una hacia abajo.
- 📉 Para llenar los orbitales, primero se colocan las flechas hacia arriba y luego, si es necesario, las flechas hacia abajo.
- 🔋 Los electrones 'desaparecidos', aquellos que solo tienen una flecha hacia arriba, son más reactivos y participan en la formación de compuestos químicos.
- 🧪 Se explican las configuraciones electrónicas de elementos específicos como el boro, magnesio y cloro para ilustrar cómo se aplican estos conceptos.
Q & A
¿Qué es la configuración gráfica o diagrama orbital?
-La configuración gráfica o diagrama orbital es una forma de representar visualmente cómo se distribuyen los electrones en los diferentes niveles y subniveles de energía de un átomo, utilizando flechas para indicar el espín de los electrones.
¿Cuál es la diferencia entre la configuración electrónica estándar y la configuración gráfica?
-La configuración electrónica estándar solo indica el número de electrones en cada nivel de energía, mientras que la configuración gráfica muestra visualmente cómo se acomodan los electrones en los orbitales y suborbitales, utilizando casillas y flechas para representar la ocupación y el espín de los electrones.
¿Qué analogía usa el video para explicar los orbitales y suborbitales?
-El video utiliza la analogía de un hotel con diferentes tipos de cuartos, donde los orbitales s, p, d, y f son cuartos con diferentes cantidades de literas: el cuarto s tiene una litera, el p tiene tres, el d tiene cinco, y el f tiene siete.
¿Cuántos electrones pueden caber en los diferentes tipos de orbitales?
-Los orbitales s pueden contener 2 electrones, los orbitales p 6 electrones, los orbitales d 10 electrones y los orbitales f 14 electrones.
¿Qué representan las flechas en la configuración gráfica?
-Las flechas en la configuración gráfica representan los electrones, con una flecha hacia arriba indicando un espín positivo y una flecha hacia abajo indicando un espín negativo. Las flechas que van en direcciones opuestas en una casilla indican que los electrones están apareados.
¿Cómo se deben llenar los electrones en los orbitales p según el principio de mínima energía?
-Según el principio de mínima energía, los electrones ocupan primero las literas inferiores (suborbitales vacíos), y solo después de que todos los suborbitales están ocupados con un electrón, se comienzan a aparear en las literas superiores.
¿Qué sucede cuando un electrón debe ocupar un suborbital parcialmente lleno?
-Cuando un electrón debe ocupar un suborbital parcialmente lleno, este tendrá que 'subirse' a la parte superior de la litera, lo cual requiere más energía. Por eso, el electrón buscará primero suborbitales vacíos para minimizar la energía.
¿Qué relación existe entre los electrones desapareados y la reactividad química?
-Los electrones desapareados tienden a ser más reactivos y son los que suelen participar en la formación de compuestos químicos, ya que pueden interactuar más fácilmente con otros átomos para formar enlaces.
¿Cómo se representa gráficamente la configuración electrónica del boro?
-La configuración electrónica del boro (número atómico 5) se representa gráficamente de la siguiente manera: 1s² con una flecha hacia arriba y una hacia abajo, 2s² con una flecha hacia arriba y otra hacia abajo, y 2p¹ con una flecha hacia arriba en la primera casilla de p.
¿Qué pasos se siguen para representar gráficamente la configuración electrónica del magnesio?
-Primero se realiza la notación larga (1s² 2s² 2p⁶ 3s²), y luego se representa gráficamente colocando dos flechas (una hacia arriba y otra hacia abajo) en cada suborbital lleno (1s, 2s, 2p, 3s), siguiendo el principio de mínima energía.
Outlines
📚 Introducción a la configuración electrónica gráfica
En este párrafo, el presentador introduce el tema de la configuración electrónica gráfica o diagrama orbital. Explica que aunque es un concepto diferente al que usualmente se enseña, es crucial comprenderlo. El objetivo es enseñar el tema de una manera clara y sencilla, utilizando analogías para facilitar la comprensión.
🏨 Analogía del hotel para explicar los orbitales
Aquí, se utiliza la analogía de un hotel para describir los diferentes tipos de orbitales (s, p, d, f) y cómo estos pueden contener diferentes cantidades de electrones. Se compara cada orbital con un cuarto del hotel con literas: el orbital s con una litera, el p con tres, el d con cinco y el f con siete, explicando cómo estas literas se llenan con electrones.
🔄 El principio de mínima energía y el llenado de subniveles
El párrafo explica cómo se distribuyen los electrones en los orbitales según el principio de mínima energía. Los electrones ocuparán primero los subniveles con menor energía y evitarán compartir una litera si hay otra disponible, a menos que sea necesario. Se describe también cómo se representan los electrones gráficamente con flechas hacia arriba y hacia abajo.
🛏 Llenado de orbitales y electrones desemparejados
Aquí se explica el proceso detallado de llenar los orbitales, comenzando por las flechas hacia arriba y luego regresando para llenar las flechas hacia abajo. También se aborda el concepto de electrones desemparejados y cómo estos juegan un rol importante en las reacciones químicas al ser más reactivos.
🧪 Ejemplos de configuraciones electrónicas (Boro, Magnesio, Cloro)
El párrafo ofrece ejemplos prácticos de configuraciones electrónicas y diagramas orbitales para tres elementos: boro, magnesio y cloro. Se explica cómo se llenan los orbitales de cada uno según su número atómico y se proporciona una comparación entre la configuración electrónica larga y la configuración gráfica de cada elemento.
📝 Conclusiones y cierre del video
El presentador concluye el video, resaltando la importancia de comprender los principios detrás de la configuración gráfica. Expresa que aunque puede parecer complicado, con práctica se vuelve claro. Finalmente, invita a los espectadores a interactuar con el contenido dejando comentarios y sugiriendo más temas.
Mindmap
Keywords
💡Configuración electrónica
💡Diagrama orbital
💡Subniveles de energía
💡Principio de mínima energía
💡Flechas (espín)
💡Número cuántico
💡Orbitales p
💡Electrones desapareados
💡Número atómico
💡Orbitales s
Highlights
Introducción a la configuración electrónica gráfica o diagrama orbital, una manera diferente de visualizar cómo se acomodan los electrones en los niveles y subniveles de energía.
Analogía del hotel para explicar los orbitales: los orbitales s, p, d y f son representados como cuartos con literas que alojan diferentes números de electrones.
Orbitales s tienen 2 electrones, los p tienen 6, los d tienen 10 y los f tienen 14, lo que depende de la cantidad de literas disponibles en cada cuarto.
El uso de flechas hacia arriba y hacia abajo para representar el espín de los electrones, que es un número cuántico.
Regla de llenado: siempre se coloca primero una flecha hacia arriba antes de una flecha hacia abajo en una misma casilla.
Explicación del principio de mínima energía: los electrones evitan ocupar más energía y prefieren ocupar orbitales vacíos antes de llenar uno parcialmente ocupado.
Demostración del llenado de orbitales p: cómo los electrones se distribuyen en las tres literas de manera progresiva, primero ocupando las literas inferiores.
El diagrama gráfico muestra cómo se llenan los orbitales, visualizando las flechas (electrones) en cada suborbital.
Explicación clara del proceso para el boro: su configuración electrónica y diagrama gráfico, mostrando paso a paso cómo se representa.
Demostración de la configuración electrónica para el magnesio, indicando cómo se llena el 1s, 2s, 2p, y 3s.
Presentación del cloro con su configuración gráfica detallada, llenando orbitales de manera eficiente y representando las flechas correctamente.
Aclaración de cómo la disposición de los electrones despareados en los orbitales influye en la reactividad química y formación de compuestos.
Consejo de organización: alinear casillas orbitales de manera visualmente clara para evitar confusiones en configuraciones más complejas.
Cierre motivacional: se enfatiza la importancia de la práctica con ejemplos para comprender la configuración electrónica gráfica.
Invitación a interactuar: se alienta a los espectadores a comentar y solicitar más videos educativos relacionados con la química.
Transcripts
qué tal amigos espero que se encuentren
muy bien en esta ocasión les voy a
volver a enseñar a hacer la
configuración electrónica pero de una
manera diferente veremos el diagrama
orbital o también conocido como
configuración gráfica si es diferente y
también lo tienes que entender pero no
te preocupes te lo voy a enseñar de la
forma más sencilla posible así que pon
mucha atención y vamos para allá
[Música]
pues comenzamos en esta ocasión
seguiremos trabajando sobre
configuración electrónica
pero vamos a hacer una configuración
diferente que se llama configuración
gráfica o diagrama orbital es una
configuración que nos va a mostrar
gráficamente cómo se acomodan los
electrones dentro de cada uno de los
niveles y sus niveles para poderlo
explicar y no entrar en detalles
cuánticos voy a usar una analogía te vas
a imaginar un hotel y en este hotel
existen diferentes tipos de cuartos
existen los cuartos s los p los de y las
f
los cuartos s son cuartos que tienen una
litera los cuartos que tienen tres
literas los cuartos de tienen cinco
literas y los cuartos efe tienen siete
literas hay cambios muchas personas se
todo un equipo de fútbol
ahora esto es para que tengas claro
porque además diferentes orbitales caben
diferentes cantidades de electrones
recordarás que hemos dicho que los
orbitales s caben 2 electrones en los
vitales te caben 6 electrones en los de
carmen 10 electrones y en los f caben 14
electrones las razones son las
siguientes
1 orbital a su vez tiene suborbitales en
el caso de una vital que se solamente
tiene un solo suborbital en el caso de
los orbitales que tiene 31 orbitales que
son las tres literas de las que estamos
hablando en los veáis cinco literas por
eso caben diez electrones y en las f hay
siete literas y por eso caben catorce
electrones
cuando nosotros hacemos el llenado en
nuestra configuración electrónica vamos
a utilizar casillas no necesariamente
tienen que representarse las casillas de
esta manera hay ocasiones en las que en
lugar de poner la casilla completa solo
poner una línea debajo para indicar que
ahí está una casilla yo te sugiero que
utilices casillas completas pero por la
atención a lo que te pide tu maestro no
es suborbitales tienen nombres
diferentes por ejemplo en el caso de los
software vitales que existen suborbital
px el pp o el pc está en los
suborbitales de existe el de x cuadrada
de cuadrada el de xc está en bz cuadrada
el del iceta o el de xy en el caso de
los ejes es tan pesado mucho más
complejos y no tiene sentido que te los
aprendas
lo que sí va a ser importante es cómo
vamos a representar gráficamente a
nuestros electrones los representamos de
dos maneras una flecha hacia arriba y
una flecha hacia abajo estas flechas nos
indican el espín que es un número
cuántico que nosotros vamos a reconocer
dentro de la configuración electrónica
esto te va a servir para entender cómo
se determinan los números cuánticos de
un electrón en la configuración
electrónica
ahora observa
cuando nosotros colocamos a los
electrones en la anotación larga ponemos
1s 2 pero en este caso por ejemplo si yo
quisiera colocar esa configuración
pondría 1s y para ponerlas los
electrones pondría por una flecha hacia
arriba y una flecha hacia abajo nunca se
ponen flechas que vayan en el mismo
sentido es decir no puedes colocar vas
hacia arriba y 2 hacia abajo debe ser
una hacia arriba y 1 hacia abajo siempre
vas a colocar primero la que está hacia
arriba
pero los fenómenos cuánticos son muy
enredados y por eso estamos pensando que
cada una de estas casillas es
humanitaire
imagínate que tiene 5 electrones que
quieren entrar en un cuarto p
el primer electrón al ingresar va a
ocupar la primera litera
pero recuerda siguen utilizando el
principio de mínima energía es decir a
los electrones es la flojera de utilizar
energía de más cuando llegue un segundo
electrón este segundo electrón podrá
entrar a una misma casilla pero eso
significa que tendría que subirse a la
parte de arriba de la litera y eso
involucra energía por lo tanto para
evitar esa energía se va a ir a la
siguiente litera y entonces va a dejar
el suborbital semi vacío
cuando media en nuestro tercer electrón
este va a ver que hay dos suborbitales
semi llenos y uno completamente vacío
obviamente en los que ya están ocupados
tendría que subir a la parte de arriba
de la litera y el principio de mínima
energía nos va a decir que le da flojera
por lo tanto se va hasta el siguiente
orbital
cuando entra el cuarto electrón a
nuestro cuarto ahí ya no va a tener
muchas opciones las tres literas ya
están ocupadas en la parte de abajo y
solamente le queda ocupar la que está en
la parte de arriba irá a la más cercana
y ahí se va a colocar
si llegara a nuestro quinto electrón
este va a haber una litera completamente
llena y vas que están semivacías va a
utilizar la parte de arriba de la
siguiente entera
y el siguiente con qué paridad la parte
de arriba de la última litera de manera
que cuando estamos llenando orbitales
primero debemos de colocar las flechas
hacia arriba y después regresar y
colocar las flechas hacia abajo si yo
quiero llenar los orbitales de en donde
caben 10 electrones primero tendría que
llenar cinco flechas hacia arriba
después de la quinta flecha me puede
regresar y ahora voy a escribir las
cinco flechas hacia abajo de esta manera
a veces por rapidez y por comodidad en
lugar de poner una fecha completa ponen
la flecha
ya sea hacia arriba o hacia abajo
esto también nos ayuda a decir que las
flechas representan electrones y cómo va
en sentidos opuestos se dice que los
electrones están atareados cuando
solamente encontramos una flecha hacia
arriba entonces vamos a decir que están
desaparecidos si quisiera ser eliminado
de estos orbitales efe yo podría hacerlo
de esta manera primero colocar todas mis
flechas hacia arriba y después colocar
todas mis flechas hacia abajo
hasta llegar todo hasta ocupar todos los
lugares que yo necesito en mi
configuración electrónica
todos estos conceptos parecen
complicados pero seguramente con un par
de ejemplos que van a quedar muy claros
así que pon mucha atención
generemos entonces estas configuraciones
electrónicas para estos tres elementos
el boro el magnesio y el cloro el boro
tiene un número atómico 5 el magnesio
tiene un número atómico 12 y el cloro
tiene un atómico 17 recuerda que
mientras los átomos no hayan ganado o
perdido electrones es el número atómico
también corresponde al número de
electrones por lo tanto el boro tiene 5
electrones
por ahorita vamos a hacer la
configuración electrónica larga y
después el diagrama orbital para que
veas la relación en el caso del boro
necesito mi principio de configuración
de agua solamente lo voy a seguir en el
boro tendremos 1 s 2
2s
221
esta es la configuración electrónica que
vamos a encontrar en el board para la
configuración gráfica
necesita representar cada uno de esos
orbitales y suborbitales en el caso de
1s yo tengo con su ver vital lo voy a
llenar dice que tiene dos electrones
pongo una flecha hacia arriba una flecha
hacia abajo después de esto tengo al 2s
el 2 ese también es una sola casilla
pongo una flecha hacia arriba y una
flecha hacia abajo
para el caso del 2 p
debemos recordar que el 2 p en realidad
son 3 casillas como si fueran tres
literas las debe colocar a las 3 esto es
importante sin importar si están vacías
algunas de ellas debemos de colocar las
tres como en el 2t solamente tenemos un
electrón en la primera casilla voy a
poner una flecha hacia arriba no lo
olvides primero las flechas hacia arriba
y después las flechas hacia abajo y con
esto ya tengo la configuración
electrónica del boro en su diagrama
orbital
veamos ahora el caso del magnesio el
magnesio ya tiene un número atómico 12
voy a hacer primero su configuración de
notación larga será 1 s 2 2 s 2 2
363 s 2
ahí ya tenemos a nuestros 12 de
electrones acomodados ahora voy a hacer
su configuración gráfica primero
empezamos con el 1s aquí tendré al 1s
está lleno y pongo sus dos flechas
después continuamos con el 2 es el 2 ese
también es una casilla y voy a poner sus
dos flechas
[Música]
a continuación sigue en 2 p para el 2 p
vamos a tener ahora tres casillas
primero lleno hacia arriba y como son
seis continúa y lleno hacia abajo
por último tenemos al 3s voy a poner
aquí al 3 ese y en el 13 ese solamente
es una casilla como está lleno voy a
poner sus dos flechas hacia arriba y
hacia abajo y de esta manera queda
generada nuestra configuración
electrónica
el último ejemplo va a ser el del cloro
recuerda que puede ayudar primero a
hacer la configuración en su notación
larga
pondré adaptación larga 1 s 2 2 s 2
263 s 2
3 p
5
esa es mi configuración para el claro
ahora vamos a hacerla en su forma
gráfica primero el 1 s es una sola
casilla que tiene sus dos flechas
después sigue en 2 s pondré otra casilla
con sus dos flechas
a continuación sigue el 2 p
recuerda
habíamos dicho que eran cuartos y en
estos cuartos había literas por eso los
pongo juntos no es necesario que los
pongas juntos pero te puede ayudar y no
confundirte porque en configuraciones
electrónicas que tengan muchos
electrones seguramente te vas a llenar
de casillas y te puedes perder yo te
recomiendo que las pongas juntas de esta
manera el 2t está lleno pero primero
vamos a llenar nuestras flechas hacia
arriba y regresaremos con nuestras
flechas hacia abajo
está en 2 p
a continuación sigue el 3 ese es una
sola casilla que tiene sus dos
electrones y por último vamos a tener el
3 p en el caso del 3 p para llenarlo
primero voy a colocar mis flechas hacia
arriba
y lleva tres flechas colocadas como son
cinco necesita todavía dos flechas más
me regreso y escribo hacia abajo
va a haber una casilla que está se me
llena un electrón que está desaparecido
los electrones de sap área 2 te vas a
dar cuenta más adelante que son los
electrones más reactivos y son los que
favorecen la formación de compuestos
químicos entonces nos conviene que
nosotros tengamos electrones des a
parados para poder generar reacciones
químicas y poder formar compuestos
ya te diste cuenta esta configuración
aunque es diferente está basada en los
mismos principios solamente tenemos que
tener cuidado con algunos pequeños
detalles para no confundirlos
con esto cerraré el vídeo del día de hoy
y te deseo que tengas un excelente día
una excelente semana un excelente mes y
el excelente aire nos vemos en la
próxima
espero que esta explicación se haya
quedado lo más clara posible y haya
resuelto todas tus dudas si te gustó el
vídeo dale like comenta me para que
genere yo más vídeos que también sean de
mucha ayuda para todas esas personas que
requieren ayudas en la química me
despido creciendo te que seas feliz un
saludo especial para todos los ciber
manos y adiós
e
[Música]
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