Perkembangan Tabel Periodik Unsur Kimia Kelas 10
Summary
TLDRThis chemistry lesson explores the evolution of the periodic table, starting with Dobereiner's triad theory in 1829, grouping elements by similar properties and atomic mass increases. Newlands' octave theory in 1864 suggested properties repeated every eighth element. Meyer and Mendeleev refined the table in 1869, organizing elements by increasing atomic mass and similar properties, introducing the concept of periods and groups. Moseley's modern periodic table in 1913 corrected earlier flaws by categorizing elements based on atomic number increases, leading to the current system with main groups, transition metals, and periods.
Takeaways
- 😀 The development of the periodic table began in 1869 with Dobereiner's triads, where he grouped elements based on similar properties and increasing atomic mass.
- 🔬 In 1864, Newlands proposed the law of octaves, suggesting that properties of elements repeated every eighth element when arranged by increasing atomic mass.
- 📚 Lothar Meyer and Mendeleev independently developed their periodic tables in 1869, focusing on the periodicity of properties based on atomic mass and physical and chemical similarities.
- 🧪 Mendeleev's periodic table had some shortcomings, such as incorrectly ordering elements based on atomic mass, leading to discrepancies in the placement of certain elements.
- 🔄 Moseley's contribution in 1913 was pivotal, as he redefined the periodic table based on atomic numbers rather than atomic masses, leading to the modern, long-form periodic table.
- 📉 Dobereiner's triads had a limitation where some elements with similar properties were not included in the triads despite having similar characteristics.
- 📊 Newlands' law of octaves did not apply to elements with higher atomic numbers, which could not be accommodated in his periodic table.
- 🌐 Mendeleev's table, despite its errors, introduced the concept of groups and periods, which are now fundamental to the periodic table's structure.
- 🚀 Moseley's periodic table corrected the placement of elements and established that the properties of elements are a periodic function of their atomic numbers.
- 🏆 The modern periodic table is an evolution of these earlier models, with Moseley's work providing a more accurate framework for element classification.
Q & A
Who initiated the development of the periodic table?
-The development of the periodic table began with Johann Wolfgang Dobereiner, who in 1829 grouped elements based on similar properties and increasing atomic mass.
What is the significance of the year 1864 in the history of the periodic table?
-In 1864, both John Newlands and Lothar Meyer independently proposed theories that contributed to the development of the periodic table. Newlands based his grouping on the increasing atomic mass, while Meyer focused on physical and chemical properties.
What was the main contribution of John Newlands to the periodic table?
-John Newlands contributed to the periodic table by proposing the 'Law of Octaves,' which stated that properties of elements would repeat every eighth element when arranged by increasing atomic mass.
How did Lothar Meyer's approach to the periodic table differ from Newlands'?
-Lothar Meyer's approach to the periodic table was based on the physical and chemical properties of elements, leading to a more accurate grouping that considered both atomic mass and similarity in properties.
What was the key difference between Dobereiner's triad theory and the later developments by Newlands and Meyer?
-Dobereiner's triad theory grouped elements based on similar properties and increasing atomic mass, focusing on sets of three. In contrast, Newlands and Meyer expanded this idea to include all elements and considered both atomic mass and periodicity of properties.
What was the main limitation of Dobereiner's triad theory?
-The main limitation of Dobereiner's triad theory was that it could not accommodate elements that did not fit into the triads, even though they had similar properties.
Who is credited with the modern periodic table, and what was the basis of their organization?
-Dmitri Mendeleev is credited with the modern periodic table. He organized elements based on increasing atomic mass and periodicity of properties, also leaving gaps for undiscovered elements.
What was Henry Moseley's contribution to the periodic table?
-Henry Moseley contributed to the periodic table by proposing that elements should be arranged based on their atomic number instead of atomic mass, leading to the modern, long-form periodic table.
How did Mendeleev's periodic table differ from Moseley's?
-Mendeleev's periodic table was organized by increasing atomic mass and periodic properties, while Moseley's was based on atomic number, which corrected the order of some elements and provided a more accurate representation of their properties.
What was the significance of the term 'periodic' in the context of the periodic table?
-The term 'periodic' signifies that the properties of elements repeat at regular intervals as you move across the table, reflecting the periodic nature of the arrangement of elements.
What is the difference between 'groups' and 'periods' in the periodic table?
-In the periodic table, 'groups' (or families) are the vertical columns that contain elements with similar chemical properties, while 'periods' are the horizontal rows that represent the periodic repetition of properties as you move from left to right.
Outlines
🔬 Development of the Periodic Table
The script discusses the historical development of the periodic table of elements. It begins with the work of Dobereiner in 1829, who grouped elements based on similar properties and increasing atomic mass, forming triads. Newlands followed in 1864 with his law of octaves, organizing elements by increasing atomic mass with properties repeating every eighth element. Lothar Meyer and Mendeleev also contributed to the table in 1864 and 1869 respectively, with Mendeleev's table being particularly notable for its correct predictions of undiscovered elements. The paragraph concludes with a mention of Henry Moseley's work in 1913, which grouped elements based on their atomic numbers, leading to the modern periodic table.
📚 Newlands' Law of Octaves and Mendeleev's Table
This section delves into John Newlands' law of octaves, which suggested that when elements were arranged by increasing atomic mass, their properties would repeat every eighth element. The script describes how Newlands' table was organized and how it led to the concept of groups and periods in the periodic table. It also discusses the limitations of Newlands' approach, particularly its inapplicability to elements with larger atomic numbers. The paragraph transitions to Mendeleev's work, emphasizing his table's organization by both atomic mass and similar chemical properties, leading to a more accurate representation of the periodic nature of elements.
🔍 Mendeleev's Misplacements and Moseley's Modern Table
The script addresses the shortcomings of Mendeleev's periodic table, such as the incorrect ordering of some elements based on atomic mass. It provides examples where Mendeleev had to adjust the atomic masses to maintain the periodicity of properties, like with tellurium and iodine. The paragraph then highlights Henry Moseley's contributions, which corrected these issues by basing the table on atomic numbers instead of atomic masses. Moseley's approach led to the modern, long-form periodic table that is still in use today, with elements correctly placed in relation to their atomic numbers and properties.
🌟 Conclusion on the Evolution of the Periodic Table
The final paragraph summarizes the evolution of the periodic table from Dobereiner's initial triads to Moseley's modern table. It emphasizes the importance of each scientist's contributions and how they built upon each other's work to create a more accurate and comprehensive understanding of the periodic table. The script ends with a call to action for viewers to support the channel and engage with the content by liking, subscribing, and commenting with their thoughts or questions.
Mindmap
Keywords
💡Periodic Table
💡Dobereiner's Triad
💡Newlands' Law of Octaves
💡Mendeleev's Periodic Law
💡Atomic Number
💡Periods
💡Groups
💡Transitive Elements
💡Atomic Mass
💡Henry Moseley
💡Chemical Properties
Highlights
Introduction to the development of the periodic table of elements.
Dobereiner's triad theory, grouping elements based on similar properties and increasing atomic mass.
Newlands' law of octaves, suggesting properties of elements recur every eighth element.
Lothar Meyer's and Mendeleev's contributions to the periodic table, focusing on physical and chemical properties.
Mendeleev's periodic table, which grouped elements by increasing atomic mass and similar properties.
Moseley's refinement of the periodic table, based on atomic number rather than atomic mass.
Explanation of the concept of groups and periods in the periodic table.
Dobereiner's triad theory's limitation of not including all elements with similar properties.
Newlands' law of octaves' limitation with elements having larger atomic numbers.
Mendeleev's incorrect ordering of some elements based on atomic mass instead of atomic number.
Moseley's correction of Mendeleev's table by ordering elements by atomic number.
Introduction of the modern periodic table's structure with main groups and transition metals.
Explanation of how atomic number influences an element's position in the periodic table.
Moseley's periodic table's division into main groups, transition metals, and periods.
The significance of atomic number in determining an element's properties.
The practical application of the periodic table in predicting an element's properties.
The historical progression from Dobereiner's triad to Moseley's modern periodic table.
Encouragement for viewers to like, subscribe, and comment for further discussion.
Transcripts
Halo assalamualaikum warahmatullahi
wabarakatuh kembali lagi di channel
materi telah dan Pada kesempatan kali
ini saya akan melanjutkan pembahasan
materi kimia SMA kelas 10 yaitu mengenai
perkembangan tabel periodik unsur nah
Bagaimana perkembangan tabel periodik
unsur Mari kita simak penjelasan berikut
ini Menurut sejarahnya tabel periodik
unsur ini dimulai dari tahun 18298 a
pada tahun itu Dobereiner itu
mengelompokkan unsur berdasarkan sifat
dari suatu unsur dengan tiga unsur yang
memiliki sifat sama kemudian dilanjutkan
pada tahun 1864 oleh newlands yang
mengelompokkan berdasarkan teori
oktafnya Kemudian pada tahun yang sama
yaitu 1864 lothar Meyer juga
mengemukakan terkait dengan teori tabel
periodik unsur nya dan dilanjutkan tahun
1618 69 ini dilakukan oleh Mendeleev
ini juga memberikan terkait dengan
pendapatnya dari tabel periodik unsur
Nah setelah finish ini antara lothar
Meyer dengan mendeley.exe ini memiliki
persamaan dalam hal pengelompokan tabel
periodik unsur nya ada sedikit Persamaan
dari kedua ilmuwan ini dalam
pengelompokannya nanti kita simak aja
penjelasannya kemudian yang terakhir
yaitu pada tahun 1819 13 ini dilakukan
oleh Henry Moseley dia mengelompok
mengelompokkan unsur berdasarkan
kenaikan nomor atomnya baik langsung
saja kita simak penjelasan satu persatu
terlebih dahulu yang pertama ada triade
Dobereiner jadi Dobereiner ini
mengelompokkan unsur berdasarkan
kesamaan sifat dan kenaikan massa atom
jadi yang digunakan dasar pengelompokan
adalah kesamaan sifat dan kenaikan massa
atom selanjutnya di dalam setiap
kelompok ini terdapat tiga unsur yang
sifatnya sama maka disebut sebagai teori
Triad Triad itu dari kata tiga unsur
yang
sifat sama dalam satu kelompok
Hai Nah kalau dituliskan atau
digambarkan ini adalah tabel periodik
yang diajukan oleh doktriner jadi setiap
kelompok ini terdiri dari tiga atom yang
memiliki sifat sama misalkan yang lebih
pertama ada alien aka artinya ketiganya
ini memiliki sifat sama knser dan bea
juga memiliki sifat dan Dzat yang sama
dan seterusnya kemudian menurut
Dobereiner ini ada keunikan dimana
keunikannya adalah massa unsur yang
tengah ini memiliki massa yang sama
ataupun hampir sama dengan masyarakat
arata dari unsur yang ada di tepi
maksudnya begini misal Kan ini ada alien
aka maka massa unsur yang enak yang di
tengah ini nanti memiliki massa yang
sama ataupun hampir sama dengan
masyarakat rata dari Eli dan Khan Disini
Oh ya Sebagai contoh misalkan lithium
itu di alam itu kita ketahui masanya
adalah 7 sementara yang kalium ini
masanya adalah 39 makan nanti masanya n
itu mendekati atau sama dengan massa
rata-rata dari tujuh dan 39 ini nanti
coba kalau kita hitung rata-ratanya
yaitu 7 ditambah 39 dibagi dua maka kita
beroleh rata-ratanya adalah 23 dan ini
ternyata masanya itu sama dengan masanya
Ena karena masa enak juga ternyata
adalah 23 contoh lain misalkan pada
sulfur di sini sulfur dialah masanya
adalah 32 dan TNI masanya adalah 128
berarti nanti masa SMA itu pasti sama
ataupun hampir sama dengan masyarakat
rata-rata s&t kalau kita hitung massa
rata-ratanya 32 ditambah 128 dibagi dua
ini masyarakat ratanya ketemunya = 80°
Hai Yang ternyata masa estate di alam
itu adalah 79 Nah ini kan artinya kan
masanya hampir sama dengan masyarakat
dengan masyarakat arata dari kedua unsur
yang ada di tepi ini tadi ini menurut
keunikan dari triade Dobereiner tetapi
Meskipun begitu Dobereiner ini memiliki
kelemahan-kelemahan yang dimiliki dari
tabel periodik unsur Dobereiner ini
adalah terdapat beberapa unsur yang
tidak termasuk kedalam kelompok Triad
padahal sifatnya sama artinya Sebenarnya
ada atom lain yang mempunyai sifat sama
tapi tidak termasuk kedalam kelompok
terlihat misalkan di kelompok terlihat
pertama ini sebenarnya yang sama tidak
hanya Elina dan saja melainkan ada atom
lain tetapi Dobereiner ini memaksakan
yang sama ya hanya Elina dan keadaan ini
menjadi kelemahan dari model tabel
periodik unsur dari Febrian er
selanjutnya
Hai dilanjutkan ke perkembangan tabel
periodik yang berikutnya yaitu dilakukan
oleh newlands menurut newlands
pengelompokan unsur ini didasarkan pada
kenaikan massa atom jadi masih sama
seperti doktriner ini mengelompokkannya
berdasarkan kenaikan massa atom
selanjutnya menurut newland jika unsur
disusun berdasarkan kenaikan massa atom
maka sifat unsur tersebut akan berulang
setelah unsur kedelapan sebagai contoh
misalkan ini adalah tabel periodik dari
newland yang sudah dikemukakan oleh
newlands jadi ini ada-ada elip dan
seterusnya ini disusun kemudian FN AMD
ini disusun berdasarkan kenaikan massa
atomnya disini jadi ini ke kanan ini
disusun berdasarkan kenaikan massa
atomnya
Hai atau ini saya perjelas saja jika
file yang sebelah kanan ini ini sama
dengan yang ini cuma ini saya buat dalam
tabel yang lain saja nah ketika disini
diberikan urutan ya setelah ini
diurutkan berdasarkan nomor atom dan ini
setelah saya berikan urutan misalkan
disini saya beri nomor 1 2 3 dan
seterusnya sampai ujung kemudian yang
bawahnya ini berarti nomornya adalah
dimulai dari 8 8 9 10 dan seterusnya
nanti sampai di sini adalah 14 menurut
oktaf dari newlands ini adalah di sini
tadi dikatakan sifat unsur tersebut akan
berulang setelah unsur kedelapan artinya
adalah unsur urutan ke-8 ini pasti akan
memiliki sifat sama dengan unsur pertama
atau unsur ke-1 urutan ke-13 di artinya
disini unsur satu sama dengan unsur
kedelapan sifatnya kemudian unsur yang
kedua sama dengan unsur yang ke-9 di
sini
Hai unsur yang ketiga berarti sama
dengan unsur yang ke-10 dan seterusnya
artinya disini dalam lajur vertikal ini
memiliki sifat yang sama berarti 18 dan
seterusnya nanti sifatnya sama ke bawah
ini nanti sifatnya sama 29 dan
seterusnya ke bawah nanti sifatnya juga
sama Makan disini berdasarkan tabel
periodik dari newland dan Disini yang
grup A di sini aku bawah ini ini
memiliki sifat sama kemudian yang grup B
ke bawah ini juga punya sifat yang sama
begitu seterusnya tapi meskipun begitu
ya ini sudah hampir bagus tabel periodik
dari newlands tetapi ada kelemahan
dimana kelemahan dari tabel periodik
daging lens ini tidak berlaku untuk
atom-atom yang nomornya besar jadi atom
yang nomornya besar itu Tidak bisa
dimasukkan ke dalam tabel periodik dari
newlands
Hai selanjutnya setelah newland karena
disini masih punya kelemahan dilanjutkan
ke perkembangan tabel periodik
berikutnya yaitu dilakukan oleh dokter
mayor dan menilai meskipun ini ditahun
yang berbeda tetapi disini
pengelompokannya ini ada sedikit
kesamaan tampil periodik lothar Meyer
ataupun wilayah ini sering disebut
sebagai sistem periodik bentuk pendek
atau tabel periodik bentuk pendek dasar
pengelompokan yang digunakan oleh kedua
ilmuwan ini adalah berdasarkan kenaikan
massa atom juga dan kemiripan sifat
tetapi untuk yang lokal Mayer ini
didasarkan pada sifat fisika dan
menghasilkan tabel periodik seperti ini
ini sudah diurutkan berdasarkan massa
atom dan kemiripan sifat Kemudian untuk
yang Meyer ini berdasarkan sifat fisika
dan kimianya yang sama sehingga
dihasilkan tabel periodik Mendeleev itu
adalah seperti ini Jadi ini sudah
diurutkan berdasarkan kenaikan massa
atomnya dan kemiripan sifat
Hai nah berdasarkan tabel periodik
lothar Meyer dan mendeley kita akan
mengenal bahwa nanti sifat unsur ini
merupakan fungsi periodik dari massa
atomnya jadi ketika unsur ini diurutkan
giliran nanti akan memiliki sifat yang
sama secara periodik misalkan disini ini
telah diurutkan sampai ke-19 kemudian
kembali lagi ke nambah2 ini yang satu
grup disini ini memiliki sifat yang sama
sedangkan grup satu ini sifatnya sama
semuanya grup2 ke bawah sifatnya sama
semuanya grup 3 ke bawah sifatnya sama
semuanya begitu seterusnya sampai dengan
yang grup 4 grup 5 dan sampai dengan
kegelapan ini pasti memiliki sifat yang
sama sehingga menurut tabel periodik
yang ada di Mendeleev ataupun Utara
Mayer nanti kita akan mengenal yang
namanya golongan yaitu yang lanjutnya
tegak jadi yang tegak ini namanya adalah
golongan kemudian ada yang namanya
udah yaitu yang lajur mendatar jadi di
sini ada periode satu mendatar ke sana
ya tekanan kemudian periode 2 dan di
sini dari elppas terusnya ini adalah
dalam satu periode yaitu periode 23
adalah yang lajur mendatar sehingga
dapat disimpulkan bahwa menurut
Mendeleev ataupun lothar Meyer ini tadi
atom dengan sifat yang sama ini berada
dalam satu golongan yang lajur vertikal
di sini yang lajur tegak maka ini
menjadi suatu kesimpulan bahwa unsur
yang sifatnya sama terletak dalam satu
golongan atau satu grup tetapi disini
tabel periodik Mendeleyev ini memiliki
kelemahan yaitu beberapa unsur tersusun
dengan urutan massa atom yang terbalik
tidak naik tetapi nanti disusunnya
adalah turun padahal menurut Mendeleev
dari adalah pengelompokannya berdasarkan
kenaikan massa atom tapi di sini ada
yang massanya itu dibalik ya dia tidak
naik tapi disusun secara turun ini
terdapat
contohnya salah satunya di RTV dan j&t
itu adalah tenorio jitu adalah judi Um
kalau dulu nama simbolnya adalah di
sekarang simbolnya adalah nah menurut
medley FT ini masanya itu ada diantara
disini berarti kan diantara 123 dan 126
nanti di sini padahal sebenarnya ke itu
pada saat itu masanya adalah lebih dari
itu masanya sekitar 128 tetapi
Mendeleyev memaksakan TNI masanya 125
hanya karena TNI memiliki sifat dengan
di golongan yang keenam ini sifatnya
sama dengan kmo dan seterusnya Jika dia
memasakkan masanya ts125 padahal
faktanya ke itu adalah 128 tapi kalau
tidak diberikan 125 makan nanti tidak
sesuai dengan dasar pengelompokan yang
ia lakukan yaitu berdasarkan kenaikan
massa atom sehingga ini dipaksakan Tedi
masukkan
Hai Sugio padahal faktanya t itu masanya
adalah 12756 atau kalau dibulatkan 128
kemudian yodium ini masanya 1269 atau di
belakang 127 harusnya t ini letaknya
adalah di sebelah kanannya yudium
menurut dasar pengelompokannya Mendeleev
abimelekh memaksakan biar diletakkan di
sebelah kiri dan diberi masa 125 disini
nah kemudian karena Mendeleyev ini masih
ada kelemahan maka dilanjutkan ke tabel
periodik yang berikutnya yaitu
dikemukakan oleh Henry Moseley yaitu
adalah tabel periodik modern yang sampai
sekarang sudah kita gunakan nah ini
disebut juga sebagai sistem periodik
bentuk panjang menurut Henry Moseley
dalam pengelompokan unsur ini didasarkan
pada kesamaan sifat berdasarkan kenaikan
nomor atom kalau yang ilmuwan-ilmuwan
sebelumnya tadi didasarkan pada kenaikan
massa atom tapi untuk yang Henry Moseley
ini didasarkan pada kenaikan nomor atom
Hai nah sehingga menurut Henry Moseley
ini sifat unsur merupakan fungsi
periodik dari nomor atomnya kalau
digambarkan dalam tabel periodik ini
bentuknya adalah seperti ini Jadi ini
tabel periodik yang sampai sekarang
masih kita gunakan yaitu adalah tabel
periodik bentuk panjang yang dikemukakan
oleh Henry Moseley dan disini kalau
misalkan kita lihat menurut tabel
periodik Moseley ini sudah memperbaiki
dari tabel periodiknya Mendeleev tadi
kalau manggil estadi dengan letaknya
akan dipaksakan tapi ini menurut
kenaikan nomor atom DM memang letaknya
disebelah kirinya dari yodium jadi nomor
atomnya t52 dan yodium 53 meskipun
massanya lebih besar Dr tapi nomor
atomnya disini itu lebih kecil ingat
kembali bahwa massa atom itu tidak hanya
dipengaruhi oleh Proton nomor atom itu
kan protonnya tetapi massa atom itu
selain Proton yang mempengaruhi ada juga
neutron yang mempengaruhi untuk
satu nah kemudian di dalam tabel
periodik Moseley ini dibagi menjadi
beberapa hal nanti kita akan mengenal
golongan juga yaitu yang lajur tegak
atau yang lajur vertikal dibagi menjadi
dua hal ada golongan utama di sini dari
golongan 1A 2A kemudian 3A sampai dengan
8 Aini merupakan golongan utama ada
delapan golongan kemudian ada juga
golongan transisi ada delapan golongan
juga dimulai dari 1B itu letaknya di
sini kalau golongan utama simbolnya
adalah a golongan transisi itu simbolnya
adalah ini 1B letaknya di sini 2v
kemudian 3B dan seterusnya sampai dengan
8 Benny nanti ada 38 B ini ada tiga di
Segitiga lajur vertikal
Hai kemudian selain golongan ada juga
periode yaitu yang lajur mendatar
misalkan di sini ada periode satu itu
berarti nanti lajur mendatar ke kanan
kemudian periode kedua ini kekanan
periode 3 berarti nanti yang Nam Deal
sip sel dan artis ini adalah periode 3
dan seterusnya sehingga sampai dengan
periode ketujuh ini adalah tabel
periodik yang dikemukakan oleh Moseley
dan menurut muslim juga bahwa atom-atom
yang memiliki sifat unsur yang sama ini
terletak dalam satu golongan ini
sifatnya sama terletak dalam satu
golongan misalkan di sini satu A1 itu
berarti dari HS sampai dengan FR ini
sifatnya sama kemudian dua ABS sampai
dengan era ini sifatnya juga sama nah
ini berdasarkan tabel periodik Moseley
Hai nah ini tadi adalah terkait dengan
perkembangan tabel periodik dari tabel
periodik Dobereiner sampai dengan Henry
Moseley Semoga apa yang saya sampaikan
ini bermanfaat dan jangan lupa untuk
dukung channel materi teladan dengan
Klik tombol like dan subscribe Oke kalau
ada pertanyaan ataupun ada hal yang
ingin disampaikan silahkan kalian
sampaikan di komentar untuk pertemuan
kali ini saya suka dulu sampai di sini
saya kiri seorang waalaikum
warahmatullahi wabarakatuh
関連動画をさらに表示
5.0 / 5 (0 votes)