(SUB ESPAÑOL) Alkali Metals - 20 Reactions of the alkali metals with water
Summary
TLDREn este experimento, se muestra la reacción de diferentes metales alídeos con el agua. El litio produce gas hidrógeno, seguido por el sodio, que reacciona con mayor vigor y produce llamas amarillas. El potasio es aún más intenso y el rubidio muestra un hermoso color azul. El cesio, el más reactivo, se hunde rápidamente y reacciona con gran velocidad. El sodio y el agua son destacados como la reacción favorita por su intensidad y colorido.
Takeaways
- 🔬 Los metales reaccionan con el agua para formar hidróxidos y liberar hidrógeno.
- 🌌 El experimento muestra cómo diferentes metales reaccionan con el agua de manera distinta.
- 💧 Se utiliza la misma cantidad de metal y agua para comparar las reacciones de manera controlada.
- 🔥 El sodio es notable por su reacción violenta y por emitir un color amarillo característico.
- 🌀 El potasio muestra una reacción aún más vigorosa que el sodio, lo que indica una mayor reactivividad.
- 💠 El rubidio produce un hermoso color azul en la llama durante la reacción con el agua.
- 🌟 El cesio es el metal más reactivo de todos, reaccionando rápidamente y siendo más pesado que el agua.
- 🌐 El argón se utiliza para proteger los metales reactivantes de reaccionar con el aire antes de la prueba.
- 🚫 La reacción del francio no se muestra en el experimento debido a la limitante disponibilidad del metal.
- 🎓 El experimento ilustra la progresión de reactividades en la tabla periódica, con el sodio y el cesio destacando por sus reacciones.
Q & A
¿Qué reacción se muestra en el guion cuando se agrega metal a agua?
-Se muestra la reacción de metales con agua para formar hidróxido metálico y liberar hidrógeno gaseoso.
¿Por qué se usa argón en el experimento?
-El argón se utiliza para proteger el metal de reaccionar con el aire, ya que es más pesado y se sitúa sobre el metal en el tubo.
¿Cuál es la diferencia entre la reacción del litio y la del sodio con agua según el guion?
-El sodio reacciona con más vigor que el litio, llegando a incendiar y mostrar un color amarillo característico de los átomos de sodio excitados.
¿Qué medida se toma para mantener la reacción controlada en el experimento?
-Se utiliza la misma cantidad de metal y agua en cada reacción para comparar las reactividades de los diferentes metales de manera controlada.
¿Qué precaución de seguridad se menciona en el guion antes de agregar potasio al agua?
-Se menciona que, como precaución de seguridad adicional, el experimentador se pone un equipo de protección antes de proceder con la reacción.
¿Cuál es el color de la llama cuando se reacciona rubidio con agua según el guion?
-El color de la llama del rubidio es azul, que es el color característico de este metal al reaccionar.
¿Qué cantidad de cesio se usa en el experimento y cómo afecta su costo?
-Se usa una cantidad de cinco gramos de cesio, que es costoso, mencionando que costó varios cientos de libras.
¿Qué observación se hace sobre el comportamiento del cesio y el rubidio en el agua?
-El cesio y el rubidio son más pesados que el agua y se hunden, lo que hace que reaccionen rápidamente.
¿Cuál es la reacción favorita del experimentador según el guion?
-La reacción favorita del experimentador es la de sodio con agua, ya que es muy interesante debido a la tensión y el calor que produce.
¿Por qué no se muestra francio en el experimento?
-No se muestra francio en el experimento porque la cantidad restante es muy pequeña, lo que sugiere que no habría una reacción visible.
Outlines
🔬 Reacciones de metales con agua
En este segmento, se muestra una serie de experimentos que demuestran cómo diferentes metales reaccionan con el agua. El presentador explica que, además de reaccionar con el aire, los metales también pueden reaccionar con el agua. Para evitar problemas de contaminación, como la grasa en el metal o su encapsulamiento en vidrio, se decide agregar el agua al metal en lugar de sumergir el metal en agua. Se utiliza litio como primer ejemplo, y se observa que burbujea al formar hidrógeno. Se menciona que la reacción es la misma para todos los metales: el metal reacciona con el agua para formar un hidróxido metálico y liberar hidrógeno. Se comparan las reacciones de litio, sodio, potasio, rubidio y cesio, notando que la intensidad de la reacción aumenta con la reactividad del metal. El sodio se destaca por ser más violento y por tener un color característico amarillo. El potasio se menciona brevemente, y se toma la precaución de usar protección adicional. El rubidio se describe con un hermoso color azul, y el cesio, aunque no se muestra su reacción, se menciona que es el más reactivo y pesado, lo que hace que se sumerge rápidamente en el agua.
💥 Reacción favorita: sodio y agua
Este párrafo continúa explorando las reacciones de metales con agua, destacando la de sodio como la favorita del presentador. Se menciona que la reacción del sodio con el agua es especialmente interesante debido a cómo aumenta la tensión y el calor. El experimento se escala ligeramente, y se observa cómo el sodio se disuelve en el tanque de agua. Además, se hace una mención al francio, aunque no se muestra su reacción debido a que solo queda una pequeña cantidad. El sodio se describe cayendo en el tanque y generando una reacción visualmente impactante, lo que demuestra la intensidad de su interacción con el agua.
Mindmap
Keywords
💡Reacción química
💡Metales reactivantes
💡Hidróxido metálico
💡Hidrógeno
💡Argón
💡Ecuación química
💡Reactividad
💡Rubidio
💡Cesio
💡Sodio
Highlights
Se muestra que los metales pueden reaccionar no solo con el aire, sino también con el agua.
Se utiliza una cantidad específica de metal y agua para comparar las reacciones de diferentes metales.
El litio reacciona con el agua formando hidrógeno, lo que se puede ver burbujeando en el video.
La reacción del litio con el agua se describe con una ecuación química específica.
El sodio reacciona con mayor vigor que el litio, llegando a incendiar y mostrar un color amarillo característico.
El potasio muestra una reacción aún más vigorosa que el sodio, lo que se debe a su alta reactividad.
El rubidio produce un hermoso color azul en la llama cuando reacciona con el agua.
El cesio es el metal más reactivo, reaccionando rápidamente con el agua y siendo más pesado que esta.
Tanto el rubidio como el cesio se hunden en el agua, lo que acelera la reacción.
El experimento con sodio y agua es considerado el favorito por su intensidad y la generación de calor.
Se intenta una reacción de sodio a una escala mayor para observar el efecto de la tensión y el calor.
El francio, debido a su escasez, no se muestra en el experimento.
Se destaca la importancia de mantener el control en los experimentos para comparar adecuadamente las reacciones de los metales.
El uso de argón para proteger los metales de la reacción con el aire es fundamental antes de la reacción con el agua.
La reacción de los metales con el agua produce hidróxido metálico y hidrógeno gaseoso, un patrón común en todos los metales.
La intensidad de las reacciones aumenta a medida que se avanza en el grupo de los metales alcalinos terrosos.
El color de la llama durante las reacciones químicas es un indicador de la identidad del metal reactivo.
Transcripts
Pero, por supuesto, no es solo con el aire con el que podrían reaccionar, también hay otras cosas.
También podría reaccionar con el agua y esto es lo que vamos a mostrar ahora.
La forma en que puede haber visto esto en demostraciones anteriores, normalmente arrojan el.
metal en un poco de agua,
pero hay todo tipo de problemas con esto porque el metal puede tener grasa
puede estar contenido en una ampolla de vidrio si es un metal realmente reactivo como
cesio o rubidio.
Así que vamos a hacer esto de manera diferente, vamos a agregar el agua
al metal Vamos a usar la misma cantidad
de metal cada vez y no la misma masa
pero la misma cantidad de átomos por lo que Marc ha contado muy cuidadosamente
la cantidad de átomos y tiene la misma cantidad cada vez
entonces vamos a comenzar con litio y voy a agregar la misma cantidad de agua
también cada vez, vamos a agregar 10 ml de agua
a nuestro metal Voy a quitar la capota, en este momento están bajo argón
así que no hay reacción del metal con el aire,
el argón es más pesado que el aire y solo está sentado en el tubo protegiendo el metal
desde el aire y solo vamos a agregar un poco de agua. Así que esto es litio, puedes ver
que está burbujeando bastante bien,
está formando gas hidrógeno y de hecho podemos ver la ecuación química para
la reacción, es la misma ecuación química para todos los elementos, tenemos el metal
reaccionando con agua para formar el hidróxido metálico
y liberando hidrógeno, hidrógeno gaseoso, así que cada vez es la misma ecuación.
Pero lo que estamos tratando de hacer ahora es ver si podemos notar la diferencia.
entre las reactividades de los diferentes metales. Entonces con el litio,
adentro con el sodio. Ahora de nuevo,
es la misma cantidad de metal
pero, ¿reacciona más vigorosamente?
Voy a agregar la misma cantidad de agua.
Bien, entonces el sodio ciertamente es mucho más violento que el litio.
De hecho se incendió. Observe el color amarillo, este es el color
característico de los átomos de sodio excitados, por lo que el sodio claramente lo estaba pasando bien allí.
Bien, potasio.
De nuevo, la misma cantidad, el mismo número de átomos. Estamos tratando de mantener todo
lo más controlado posible
La misma cantidad de agua y solo como una precaución de seguridad adicional, creo que me pondré esto.
Entonces potasio ahora, y agua.
Volviéndose más vigoroso.
De acuerdo, tal vez podamos, sí, esa es una buena idea.
Simplemente eliminaremos parte del humo para que pueda ver el siguiente más claramente.
Ahora un poco de rubidio. Teníamos una manta extra, creo
Aquí está el rubidio en el tubo aquí, podemos ver el metal de rubidio
debajo de una manta de argón.
Nuevamente, es exactamente la misma cantidad, cada vez que usamos la misma cantidad.
Ahora es rubidio, la misma cantidad de agua.
Hermoso color azul.
Ese es el color de la llama de rubidio, recuerda. Tenemos que esperar a que eso se vaya.
Bien, solo esperamos que esto se aclare porque este es un experimento único aquí.
La cantidad de cesio que estamos usando es de cinco gramos.
y costó varios cientos de libras así que aquí está nuestro cesio
y nuevamente si solo mostramos esto en la cámara allí.
Así que hay bastante metal en el fondo del tubo y de nuevo
Está debajo de una capa de argón para que no reaccione con el gas argón.
Cuando quite el tapón, no reaccionará con el aire porque el
el argón es más pesado que el aire y eso lo protegerá hasta
entra en contacto con el agua y hemos usado la misma cantidad
de cada metal aquí. El mismo número de átomos.
Aqui esta nuestra agua
y ahí vamos No está mal.
Me alegra que haya terminado.
Así que, de hecho, el cesio
es el más reactivo, no hay duda de que es el más reactivo
de todos los metales y reacciona muy, muy rápidamente.
También es más pesado que el agua.
Tanto el rubidio como el cesio se hunden hasta el fondo del agua.
Esa es una de las razones por las que reacciona muy rápido, pero pienso que la mejor reacción...
en realidad es con sodio y agua, este es mi favorito,
en realidad es con sodio y agua, este es mi favorito,
aumentar la tensión y calentar y eso es mucho más interesante.
Así que vamos a probar más sodio ahora a una escala ligeramente mayor
En el tanque de aquí.
Observe la cantidad de francio que queda, todavía está disminuyendo, no queda mucho ahora,
por eso no vamos a ver ningún francio.
Aquí está nuestro sodio, lo vamos a dejar caer en el tanque
y huir
No puedo ver dónde está, oh, ahí vamos.
*Subtitulos H118-PUCP-2020-1*
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