Práctica: Reacciones endotérmicas y exotérmicas

QUÍMICA CECyT 3

8 Mar 202109:36

Summary

TLDREn este vídeo educativo, se explican reacciones químicas endo y exotérmicas a través de tres experimentos. El primer experimento combina hidróxido de sodio y cloruro de amonio, resultando en una temperatura final más baja, indicando una reacción exotérmica. El segundo muestra la reacción entre ácido clorhídrico y virutas de aluminio, que libera gas y aumenta la temperatura, siendo endotérmica. El tercero involucra agua y nitrato de amonio, con una disminución de temperatura final, también exotérmica. Cada experimento se detalla con medidas de temperatura inicial y final.

Takeaways

😊 La práctica revisa reacciones endotérmicas y exotérmicas, determinando el tipo a partir del cambio de temperatura.
🧪 En el primer experimento se usan 4 gramos de hidróxido de bario hidratado, 1.5 gramos de cloruro de amonio y agua.
🌡️ La temperatura inicial en el primer experimento es de 20°C y la final es de 14°C, indicando una reacción endotérmica.
🔬 Se debe calcular el diferencial de temperatura restando la temperatura final de la inicial.
⚗️ En el segundo experimento se usan 3000 ml de ácido clorhídrico y virutas de aluminio, con una reacción que genera gas.
🎈 El gas generado en el segundo experimento se atrapa en un globo y la temperatura aumenta, indicando una reacción exotérmica.
🔥 Al final del segundo experimento, se usa un cerillo para hacer reaccionar el gas dentro del globo.
💧 En el tercer experimento se usan 5 ml de agua y una pequeña cantidad de nitrato de amonio.
❄️ La temperatura inicial en el tercer experimento es de 17°C y la final de 2°C, indicando una reacción endotérmica.
📉 Las reacciones endotérmicas tienen un diferencial de temperatura negativo, mientras que las exotérmicas tienen un diferencial positivo.

Q & A

¿Cuál es el objetivo de la práctica mencionada en el video?
-El objetivo de la práctica es realizar tres reacciones diferentes y determinar si son exotérmicas o endotérmicas a partir del diferencial de temperatura.
¿Qué reactivos se utilizan en el primer experimento?
-En el primer experimento se utilizan 4 gramos de hidróxido de bario deshidratado, 1.5 gramos de cloruro de amonio y unas cuantas gotas de agua.
¿Cuál fue la temperatura inicial y final en el primer experimento?
-La temperatura inicial fue de 20 grados centígrados y la temperatura final fue de 14 grados centígrados.
¿Qué indica el diferencial de temperatura en el primer experimento?
-El diferencial de temperatura es negativo, lo que indica que la reacción fue endotérmica, ya que la temperatura disminuyó.
¿Qué se utilizó en el segundo experimento y cuál fue el resultado observable?
-En el segundo experimento se utilizaron 3000 ml de ácido clorhídrico y media cucharadita de virutas de aluminio. El resultado observable fue la generación de un gas que quedó atrapado en un globo.
¿Qué sucedió con la temperatura en el segundo experimento?
-La temperatura aumentó considerablemente, lo que indica que la reacción fue exotérmica.
¿Cuál fue el propósito de encender un cerillo cerca del globo en el segundo experimento?
-El propósito de encender un cerillo cerca del globo fue para hacer reaccionar el gas atrapado dentro del globo y observar el resultado de dicha reacción.
¿Qué reactivos se utilizaron en el tercer experimento?
-En el tercer experimento se utilizaron 5 mililitros de agua y una pequeña cantidad de nitrato de amonio.
¿Qué temperatura inicial y final se observaron en el tercer experimento?
-La temperatura inicial fue de 17 grados centígrados y la temperatura final fue de 2 grados centígrados.
¿Qué indica el diferencial de temperatura en el tercer experimento?
-El diferencial de temperatura fue negativo, lo que indica que la reacción fue endotérmica, ya que la temperatura disminuyó significativamente.